安徽省六安第一中学2025-2026学年高一上学期周末作业 化学试卷（四）

六安一中2025年秋学期高一年级周末检测 化学试卷（四） 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 CO 59 I 127 一、单选题（每题3分，共42分） 1．现有①三氧化硫、②液氯、③一氧化碳、④纯碱、⑤氢氧化钾、⑥空气。下列对上述物质的分类正确的是（ ） A．酸性氧化物：①③ B．混合物：⑥ C．化合物：①②③④⑤ D．碱：④⑤ 2．化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是（ ） A．我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化 B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．化学家可以操控分子组装分子材料和机器 3．下列实验操作错误的是（ ） A．过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B．用试纸测定新制氯水的约为3 C．要戴护目镜才能近距离观察钠和水反应现象 D．将切开后多余的稍大块钠放回原瓶 4．实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是（ ） A．取用少量氯水 B．吸收氯气，防止污染 C．验证过氧化钠与水反应放热 D．制备少量的氯气 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A． B． C． D． 6．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（ ） A．工业制漂白粉Cl2+Ca(OH)2=ClO-+Cl-+Ca2++H2O B．将一小块钠投入硝酸银溶液中： C．向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水：HCO3-+HClO=ClO-+CO2+H2O D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 7．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．久置氯水中： B．含大量的溶液中： C．使紫色石蕊变红的溶液中： D．无色溶液中： 8．锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列说法中错误的是（ ） A．M是还原产物，二氧化碳是氧化产物 B．反应中每消耗3个C，转移8个电子 C．氧化锡在反应中得电子，被还原 D．反应中氧化产物与还原产物个数比为3:2 9．化学是以实验为基础的科学。下列实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验结论 A 用熔融做导电实验 熔融能导电，说明是电解质 B 将紫红色鲜花置于干燥的中 鲜花褪色，说明有漂白性 C 为鉴别和向两瓶待测液中分别滴加溶液 产生白色沉淀的是溶液 D 向久置的粉末中滴加稀盐酸 产生无色气体，说明已变质 10．如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B．乙具有强氧化性，可用于自来水消毒 C．丁与溶液反应的离子方程式为 D．戊→己必须加还原剂才能实现 11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．常温下，含有的原子数为 B．常温常压下，和的分子数相同 C．和的混合气体中所含氧原子的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 12．一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是（ ） A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 13．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（ ） A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为2︰1 C．过程II中发生反应： D．将10L渣浆中的S2-(浓度为320mg/L)转化为，理论上至少需要氧气6.4 g 14．某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、KCl、和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是（ ） A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 二、填空题(每空2分，共58分) 15．（16分）请回答下列问题： （1）NH4HCO3在水中的电离方程式为 。 （2）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氯水。能导电的是 ；（填序号，下同）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （3）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl-的物质的量之比为4∶3，则Mg2＋与SO的物质的量之比为 。 （4）等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 （5）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） （6）已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 16．（14分）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色Fe3O4磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②水热法制备纳米Fe3O4的反应为，配平方程式中x= ，当1mol O2参加反应时有 molFe2+被氧化。 （2）最近科学家研究发现首例带结晶水的晶体在低温下呈现超导性，据报道，该晶体的化学式为Na0.33CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏伽德罗常数，试计算12.2g该晶体中含有的氢原子的物质的量为 mol，氧原子数为 。 （3）一种新型人工固氮的原理如图。写出该历程第②步的反应方程式 ，假设每一步均完全转化，每生成，最终生成O2 mol。 17．（12分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) HNO3 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ① ②酸性 ③HNO3 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A．、 B．、 C．、、 D．、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为 。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 (填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a．     b．酸性     c． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的 倍(保留两位有效数字)。 18．（16分）碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为： ①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，_________________，则装置气密性良好，添加药品； ②向三颈烧瓶B中滴入溶液，发生反应：； ③打开K，三颈烧瓶内有黄色S产生； ④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出； ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。 （已知：为有毒气体） 回答下列问题： （1）补充步骤①的实验现象 ；B中盛放稀硫酸和溶液的漏斗上连通管的作用为 。 （2）C装置的作用为 。 （3）步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。 （4）步骤⑤中的“一系列操作”包括 、 、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是 。 （5）在三颈烧瓶中加入5.08 g碘单质，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为 。 六安一中2025年秋学期高一年级周末检测 化学试卷（四）参考答案 1-14 BABCD ACAAB DBBB 15．(16分） （1） NH4HCO3 = NH+ HCO （2）④⑥ ②④⑤ ①③ （3）8：5 （4）11∶14 （5） （6） 16．（14分） （1）丁达尔效应 4 2 （2）0.26 0.33NA （3）Li3N+3H2O==3LiOH+NH3 0.3 17．（12分） （1）②③① （2）A （3） （4） （5）ac （6）2.6 18．（16分） （1）导管中形成一段稳定的水柱 平衡气压，使液体顺利流下 （2）吸收H2S气体，防止污染空气 （3） （4）过滤 洗涤 防止NaI被氧化 （5） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $