安徽省六安第一中学2025-2026学年高一上学期周末作业 化学试卷

六安一中2025年秋学期高一年级周末作业 化学试卷（二） 一、单项选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．乙醇 B．食盐水 C． D． 2．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的（ ） A． B． C． D． 3．根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的（ ） A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 4．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是（ ） A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．硝酸银与盐酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．硫酸和氢氧化钡溶液反应： D．碳酸钡与硫酸溶液反应： 6．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 7．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ） A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含、 D．可能含有、 8．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．PH>7的溶液中： B．含大量的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 9．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（ ） 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 10．下列对图示的解释不正确的是（ ） A B 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 C D 的形成 溶于水 阅读材料，回答11~12小题。 【材料】经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 11．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是（ ） A．试剂a为NaOH B．加入试剂b的目的是除去 C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为 12．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是（ ） A．分离操作均为过滤 B．试剂b和试剂c的顺序可以调换 C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D．生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 13．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为（ ） A．2∶3 B．2∶5 C．5∶2 D．1∶4 14．已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是（ ） A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应 D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 二、填空题：本题共4个小题 15．化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是某科研组利用金属镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图： （1）写出空气反应器中Ni在一定条件下转化成NiO的化学方程式 。 （2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下： Ⅰ.H2+NiONi+H2O； Ⅱ.CO+NiONi+CO2。 ①其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②用单线桥标出反应Ⅱ电子转移的方向和数目： 。 （3）反应Ⅰ中 元素被氧化， (填H2或NiO)表现出了氧化性。 （4）CO2是大家熟悉的物质，下列物质中可以在一定条件下与其发生反应的是_______。 A．K2O B．C C．KMnO4 D．Ba(OH)2 （5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。若该电池消耗6个CO2分子时，转移的电子数是 个。 16．按要求回答下列问题。 I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为、铝粉、。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达以上。可能发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）属于复分解反应的是 (填序号)。 （2）反应ⅲ中，还原剂是 。 （3）使用时需要向发热包加水，水的作用是 (写出两点即可)。 II.某氧化还原反应中的所有物质为：、、、、、和。已知在反应中作氧化剂。 （4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （5）该反应中，物质的还原性强弱： 。 17．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是 ，推测有 （填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 18．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 （填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 （填“>”、“=”或“<”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 六安一中2025年秋学期高一年级周末作业 化学试卷（二）参考答案 1～14：CBDAD CADAC CBAC 15． (1)2Ni+O22NiO（2分） (2) Ⅰ CO+NiONi+CO2。 (3) 氢 NiO (4)ABD (5)8 16． (1)ⅱ (2)Al (3)作氧化剂、作溶剂等 (4) (5)>NO 17.（1）+3 氧化性和还原性 （2） （3）①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色 ③ ④ 18． （1）还原 物理 （2）杀菌消毒、净水 （3）①+1 -1 > ② 1 学科网（北京）股份有限公司 $