安徽省六安第一中学2025-2026学年高一上学期周末作业 化学试卷

六安一中2025年秋学期高一年级国庆假期作业 化学试卷 一、单选题 1．胶体化学的应用非常广泛。下列说法错误的是（ ） A．溶于水可生成胶体，使水中细小颗粒絮凝达到净水目的 B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D．混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉 2．下列有关物质的分类完全正确的是（ ） ①混合物：漂白粉、氯水、碘酒 ②电解质：熔融态溶液、 ③酸性氧化物： ④碱：纯碱、烧碱、CaO ⑤单质：液氯、白磷、臭氧 A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤ 3．下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B CO C D A．A B．B C．C D．D 4．图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 5．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 6．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是（ ） A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．单质Cu能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则碱为 D．“Ca→CaO→”符合该转化规律 7．下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液 C．MgCl2 溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2 溶液与MgSO4溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 8．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ） A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 10．下列离子反应方程式正确的是（     ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O ④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ ⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。 A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤ 11．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（     ） A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 12．已知镍(Ni)元素性质类似于铁。以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+ B．“沉镍”过程的离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O C．可用稀硝酸酸化的BaCl2溶液检验NiCO3是否洗涤干净 D．产品NiCO3溶于醋酸的离子方程式是CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O 13．将一定浓度的稀溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀和稀溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图。下列分析正确的是（ ） A．a→b发生的反应离子方程式为： B．曲线②代表滴加溶液的变化曲线 C．a→c发生反应的离子方程式为： D．a、c两点对应的溶液均为中性 14．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 （2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是（ ） A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋ B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO C．原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO 二、填空题 15．1．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠 （1）以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到产生红褐色，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式： 。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应（B）三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点 (用离子方程式表示)。 （5）写出⑤中溶质的电离方程式： 。 （6）写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式： 。 16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 （1）图中所示的物质分类方法的名称是 。 （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 （4）)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： ，反应类型为 。 （5）实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。 17．某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式： 。 ②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式： 。 ③在现有基础上继续寻找其他制备方案， 写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式： 。 （2）某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2的电离方程式为 。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是 (填序号)。 A．Ba(OH)2和H2SO4     B．NaOH和H2SO4     C．Ba(OH)2和HNO3 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是 (填序号)。 A．向NaOH溶液中通入少量Cl2 （已知Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO +H2O） B．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 D．向AgNO3溶液中通入氯化氢气体 18．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有 ，写出其中一种与盐酸反应的化学方程式 。 （2）迷宫内12种物质中金属单质及其活动顺序是 ，试写一个相互置换的化学方程式： 。 六安一中2025年秋学期高一年级国庆假期作业 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C B D B B A B 题号 11 12 13 14 答案 B D B A 1．B【详解】A．溶于电离出铝离子，铝离子水解生成胶体，使水中细小颗粒絮凝达到净水目的，A正确；B．胶体不带电，部分胶体微粒吸附有电荷而带电，所以静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，B错误；C．雾有丁达尔现象是因为胶体粒子直径介于1-100nm之间，小于可见光波，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，具有丁达尔效应，C正确；D．不同品牌的墨水所带电荷不同，混用时胶体发生了聚沉，D正确；答案选B。 2．D【详解】①漂白粉、氯水、碘酒都是混合物，正确；②KNO3溶液为混合物，不是电解质，Cu为单质也不是电解质，错误；③FeO和CuO为碱性氧化物，错误；④纯碱为碳酸钠，不是碱，CaO为碱性氧化物，不是碱，错误；⑤液氯、白磷、臭氧都是单质，故正确的为①⑤。故选D。 3．D【详解】A．Na2CO3属于盐类，故A错误；B．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；C．NaHSO4属于盐类，故C错误；D．KOH属于碱，HNO2属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确；故选D。 4．C【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确；故选：C。 5．B【详解】A．氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成，A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确；C．二氧化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误；D．氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到硫酸钠，D错误；故选B。 6．D【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；故答案为D。 7．B【详解】A． 盐酸的溶质HCl是强酸,能完全电离，醋酸是弱酸,不能完全电离，故不可用同一离子方程式表示，A错误；B． KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，故可用同一离子方程式表示，B正确；C． MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，故不可用同一离子方程式表示，C错误；D． 氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，故不可用同一离子方程式表示，D错误；答案选B。 8．B【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；答案选B。 9．A【详解】B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误；C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误；D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 10．B【详解】解：稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故正确；碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：，故正确；向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：，故正确；向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：，故正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故错误；故选：B。 11．B【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。 12．D【详解】A．Ni2O3中的Ni为+3价，NiCO3中的Ni为+2价，“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+，故A正确；B．根据流程图，Ni2+进入沉镍环节后与碳酸氢铵反应并产生二氧化碳，离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O，故B正确；C．未洗净的产品表面含有硫酸根，稀硝酸酸化的BaCl2中的钡离子可以和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，可以用作检验NiCO3是否洗涤干净，故C正确；D．NiCO3是沉淀，不能拆，并且D项中的离子反应方程式电荷不守恒，故D错误；故选D。 13．B【详解】A．向溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为，向溶液中滴入溶液，随着溶液的滴入依次发生反应a→c：、c→d：，溶液导电能力随离子浓度增大而增强，根据图示可知，曲线①在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，据此分析作答。a→b发生的反应离子方程式为，A错误；B．由以上分析可知曲线②代表滴加溶液的变化曲线，B正确；C．a→c发生的反应离子方程式为，C错误；D．b点时稀硫酸和稀氢氧化钡溶液恰好完全反应，溶液呈中性，d点时溶液中氢氧根离子恰好被中和，溶液为硫酸钠溶液，呈中性，D错误；故选B。 14．A【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，故A正确；B．原溶液中肯定没有的离子为Mg2＋、Cu2+、CO，故B错误；C．原溶液中可能存在的离子为NO，Na＋一定存在，故C错误；D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，一定不存在Mg2＋、Cu2+、CO，可能存在NO，故D错误；选A。 15．（1）④⑤⑦ ①③⑨ （2） （3）C （4）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （5）NaHSO4=Na ++ H++ SO （6）H++=+ H2O 16．树状分类法 H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO2 17．（1） Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl （2）) Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH- BC B 18．⑤⑨ Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (或MgO) ①⑦⑫ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $