集训1 强化练6 物质结构与性质推理判断(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

强化练(六)　物质结构与性质推理判断 [对应题型集训P193] 1．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是(　　) A．键角：CO2<H2O B．熔点：K2SO4<H2C2O4 C．第一电离能：O>S>Cl D．基态原子未成对电子数：C＝O>Cl 解析　CO2中C为sp杂化，H2O中O为sp3杂化，键角：CO2>H2O，A错误；硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SO4>H2C2O4，B错误；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>Cl>S，C错误；C的基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2，O的基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2，Cl的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，则未成对电子数：C＝O>Cl，故D正确；故选D。 答案　D 2．下列比较正确的是(　　) A．第一电离能：Se>As B．沸点：HF>HCl>HBr C．离子半径：Cl－>O2->Al3+ D．结合质子的能力：CH3CH2O－<CH3COO－ 解析　同周期元素第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族异常的高于相邻的第ⅥA族，故第一电离能：Se＜As，A错误；HF分子间氢键使得HF沸点异常的高，HCl和HBr随着相对分子质量的增大，范德华力增大，沸点逐渐升高，故沸点：HF>HBr>HCl，B错误；电子层数越多，离子半径越大且由“序小径大”可知离子半径Cl－>O2->Al3+，C正确；结合质子的能力与电解质电解强弱有关，电解质越弱越容易结合质子，故结合质子的能力：CH3CH2O－>CH3COO－，D错误。 答案　C 3．下列有关晶体的说法正确的是(　　) A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体 C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体 D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键 解析　含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，A错误；氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力和斥力作用而成的离子晶体，B错误；二氧化硅是具有立体网状结构，由共价键结合而成的共价晶体，C正确；干冰内有共价键，分子间只存在范德华力，不存在氢键，D错误。 答案　C 4．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是(　　) A．由键角NH3>PH3，类比推理：键角H2S>H2Se B．由BF3空间结构为平面三角形，类比推理：BBr3空间结构为平面三角形 C．由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子 D．由酸性：CF3COOH>CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH 解析　N的电负性大于P，成键电子离N近，N—H键斥力大，键角NH3>PH3，类比推理：S的电负性大于Se，S—H键斥力大，键角H2S>H2Se，A正确；BF3和BBr3中心原子都是B，价层电子对为3＋＝3，空间结构为平面三角形，B正确；SiCl4的中心原子价层电子对数为4＋＝4，没有孤电子对，而SF4中心原子价层电子对为4＋＝5，有1个孤电子对，SF4是极性分子，C错误；电负性F>Cl，使CF3COOH中的O—H键极性大，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，同样电负性Cl>Br，得出酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH，D正确。 答案　C 5．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是(　　) A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子 B．甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为sp2 C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性 解析　氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，故A正确；甲醛分子中C原子采取的杂化类型为sp2，所以甲醛为平面结构，故B正确；氟的电负性大于氢，F原子吸引电子能力强，使羧基中O—H键极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正确；晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自范性，故D错误。 答案　D 6．下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是(　　) A．O的电负性比S大，可推断OF2分子的极性比SF2的大 B．O的原子半径比S小，可推断H2O的稳定性比H2S的高 C．H2O的成键电子对间排斥力较大，可推断H2O的键角比H2S的大 D．H2S的分子间作用力较小，可推断H2O的沸点比H2S的高 解析　OF2和SF2都是V形分子，由于S的电负性比O小导致S—F键的极性强于O—F键，故SF2分子的极性比OF2的大，A符合题意；O的原子半径比S小，O—H键的键长较短，故O—H键键能较大，H2O的稳定性较强，B不符合题意；氧原子的电负性比硫原子的大，导致H2O中σ键电子对更靠近中心原子，σ键电子对间的排斥力更大，从而使H2O的键角更大，C不符合题意；分子间作用力越小，物质沸点越低，H2O分子间存在氢键，导致其分子间作用力更大，沸点更高，D不符合题意。 答案　A 7．含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O，分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B．产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为2NA C．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NA D．反应过程中有配位键的断裂和形成 解析　NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；H2O2中O元素化合价降低，产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—H σ键，1 mol [Co(NH3)6]3+中含有(6＋6×3)mol＝24 mol σ键，故1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24NA，C错误；反应过程中，铵根中配位键的断裂，[Co(NH3)6]Cl3中的配位键形成，D正确。 答案　D 8．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是(　　) 选项 实例 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子 C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸 D H2O的空间结构是V形 H2O中O原子采用sp3杂化，且有2个孤电子对 解析　石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同，导致其硬度差别大，A正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，B正确；对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，因此对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，C错误；H2O中O原子价层电子对数为2＋(6－2×1)＝4，采用sp3杂化，且有2个孤电子对，空间结构是V形，D正确。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $