专题4 非选择题突破(2) 命题点1 反应热的计算 盖斯定律的应用(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学讲义聚焦反应热计算与盖斯定律应用核心考点，按“计算方法-方程式书写-定律应用”逻辑架构知识，通过考点梳理（如键能数据表）、方法指导（盖斯定律叠加法步骤）、真题训练（2025年各地高考题解析）等环节，帮助学生系统突破非选择题难点。 资料以微观键能与宏观能量变化结合为特色，采用“倒、乘、加”步骤化教学法指导盖斯定律应用，培养科学思维与化学观念。设计键能计算专项训练、分层真题演练等活动，确保复习高效，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

非选择题突破(二) 命题点1　反应热的计算　盖斯定律的应用 [对应学生用书P70] 1．反应热的计算 (1)根据(相对)能量计算ΔH：ΔH＝H(生成物)－H(反应物) (2)根据键能计算ΔH：ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) (3)根据活化能计算ΔH：ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能 常见1 mol物质中化学键数目 物质 金刚石 硅 SiO2 化学键 C—C Si—Si Si—O 化学键数 2NA 2NA 4NA 物质 CO2 CH4 S8 化学键 C===O C—H S—S 化学键数 2NA 4NA 8NA 2．热化学方程式书写易出现的错误 (1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 (2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 (3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 (4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 (5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物而造成错误。 特别提醒：对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol-1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol-1 3．盖斯定律 (1)ΔH与盖斯定律 利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)盖斯定律的答题模板——叠加法 步骤1　“倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将部分方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2　“乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以相应倍数。 步骤3　“加” 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 1．(2025·上海卷节选)环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产碳酸丙烯酯的方法： 反应1　(l)　ΔH1＝－125 kJ·mol-1 已知： 反应2　C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1 反应3　3H2(g)＋3C(s)＋O2(g)===(g)　ΔH3＝－94.7 kJ·mol-1 反应4　3H2(g)＋4C(s)＋O2(g)===(l)　ΔH4 反应4的ΔH4＝________kJ·mol-1。 A．－613.2　　　　　　 B．613.2 C．395.2 D．－395.2 解析　根据盖斯定律可知，反应4＝反应1＋反应2＋反应3，故ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－125 kJ·mol-1－393.5 kJ·mol-1－94.7 kJ·mol-1＝－613.2 kJ·mol-1。 答案　A 2．(2025·黑吉辽内蒙古卷节选)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则反应2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)的ΔH＝____________ kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 解析　根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(l)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1 ③HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol-1 根据盖斯定律，用负的反应③减去2倍的反应①和3倍的反应②即可得到目标方程式，故目标方程式的ΔH＝(c－2a－3b) kJ·mol-1。 答案　－2a－3b＋c(或c－2a－3b) 3．(2025·陕晋宁青卷节选)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH1＝＋101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝________ kJ·mol-1。 解析　目标反应＝反应Ⅰ＋反应Ⅱ，根据盖斯定律，ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝＋101 kJ·mol-1＋(－166 kJ·mol-1)＝－65 kJ·mol-1。 答案　－65 4．(2024·贵州卷节选)在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ.CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)　ΔH1＝＋74.6 kJ·mol-1　ΔS＝＋80.84 J·mol-1·K-1 ⅱ.6CH4(g)―→C6H6(l)＋9H2(g)　ΔH2 回答下列问题： (1)反应ⅰ在1000 K时________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知25 ℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) a b c 解析　(1)在1000 K时，ΔG＝ΔH－TΔS＝＋74.6 kJ·mol-1－1000 K×80.84×10-3 kJ·mol-1·K-1＝－6.24 kJ·mol-1＜0，故反应ⅰ在1000 K时能自发进行。 (2)由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol-1 ④C6H6(l)＋7.5O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝b kJ·mol-1 ⑤H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l) ΔH＝c kJ·mol-1 依据盖斯定律，将反应③×6－④－⑤×9得反应ⅱ的ΔH2＝(6a－b－9c)kJ·mol-1。 答案　(1)能　(2)6a－b－9c 5．(2024·广西卷节选)二氯亚砜(SOCl2)是重要的液态化工原料。 合成SOCl2前先制备SCl2。有关转化关系为： 则S(s)＋Cl2(g)===SCl2(l)的ΔH3＝________kJ·mol-1。 解析　由盖斯定律可知，2S(s)＋2Cl2(g)===2SCl2(l)的焓变为ΔH1＋ΔH2＝(－59.4 kJ·mol-1)＋(－40.6 kJ·mol-1)＝－100 kJ·mol-1，则S(s)＋Cl2(g)===SCl2(l)的ΔH3＝×(－100 kJ·mol-1)＝－50 kJ·mol-1。 答案　－50 6．(2025·湖北卷节选)CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。已知一定温度下： CaH2(s)＋6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)＋4Fe3O4(s)　ΔH1＝m kJ·mol-1 2CaH2(s)＋Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)＋3Fe(s)　ΔH2＝n kJ·mol-1 则3CaH2(s)＋2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)＋4Fe(s)的ΔH3＝________kJ·mol-1(用m和n表示)。 解析　①CaH2(s)＋6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)＋4Fe3O4(s)　ΔH1＝m kJ·mol-1 ②2CaH2(s)＋Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)＋3Fe(s)　ΔH2＝n kJ·mol-1 ③3CaH2(s)＋2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)＋4Fe(s)　ΔH3 ×①＋×②得到反应③，根据盖斯定律可知ΔH3＝×m kJ·mol-1＋×n kJ·mol-1＝ kJ·mol-1。 答案　 1．已知C—H键和C—C键的键能分别为412 kJ·mol-1、348 kJ·mol-1，以及反应ⅲ：CH3COCH3(g)⥫⥬O===C===CH2(g)＋CH4(g)　ΔH＝＋84 kJ·mol-1，则C===C键的键能为________kJ·mol-1。 解析　已知C—H键和C—C键的键能分别为412 kJ·mol-1、348 kJ·mol-1，令C===C键的键能为x kJ·mol-1，对于反应CH3COCH3(g)⥫⥬O===C===CH2(g)＋CH4(g)　ΔH＝＋84 kJ·mol-1，反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，故ΔH＝6×412 kJ·mol-1＋2×348 kJ·mol-1－2×412 kJ·mol-1－x kJ·mol-1－4×412 kJ·mol-1＝＋84 kJ·mol-1，解得：x＝612 kJ·mol-1。 答案　612 2．从硫元素的化合价分析，可采用H2SSO2S两步处理H2S。 已知：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1172 kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－300 kJ·mol-1 写出步骤②反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　已知：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－1172 kJ·mol-1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－300 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由①－②×3得反应SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝－1172 kJ·mol-1－3×(－300 kJ·mol-1)＝－272 kJ·mol-1 答案　SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－272 kJ·mol-1 3．在加热或光照条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷(CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)　ΔH)是按自由基机理进行的，该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量－反应历程如图所示。 已知H3C—H键能为4.56 eV，H—Cl键能为4.46 eV，1 eV相当于96.5 kJ·mol-1。则步骤①的焓变ΔH1＝________kJ·mol-1；一氯取代反应的总焓变ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。 解析　已知步骤①的机理为H3C—H键断开，键能为4.56 eV，H—Cl键生成，键能为4.46 eV，吸收能量4.56 eV－4.46 eV＝0.1 eV，1 eV相当于96.5 kJ·mol-1，则步骤①的焓变ΔH1＝＋9.65 kJ·mol-1，由图可知，反应为放热反应，所以一氯取代反应的总焓变ΔH＝ΔH1－ΔH2。 答案　＋9.65　ΔH1－ΔH2 4．一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： ①CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206 kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41 kJ·mol-1 CH4(g)＋2H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。 解析　根据盖斯定律，①＋②得反应CH4(g)＋2H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋4H2(g)，故ΔH＝＋206 kJ·mol-1＋(－41 kJ·mol-1)＝＋165 kJ·mol-1。 答案　＋165 学科网（北京）股份有限公司 $