专题1 选择题突破(1) 命题点6 氧化还原反应(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心考点，涵盖概念线索梳理、守恒法应用及四大规律，按“概念-方法-规律”逻辑架构知识体系。通过考点精析（如氧化剂与还原产物判断）、方法拆解（守恒法四步计算）、真题演练（2025年多省市高考题及模拟题）三环节，帮助学生系统突破氧化还原反应的分析与计算难点。 讲义突出科学思维培养，如通过“化合价变化值×变价原子数”守恒式推导，训练学生证据推理能力；结合工业制碱、合成氨等真实情境真题，渗透科学态度与责任。设置基础概念辨析、综合计算应用分层练习，配合即时解析，助力教师精准把控复习节奏，提升学生高考实战能力。

命题点6　氧化还原反应 [对应学生用书P16] 一、理清两条概念线索 二、熟练守恒法的应用 1．依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。 2．根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。 3．根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。 4．涉及多步氧化还原反应的计算，可通过电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。 三、掌握“四”个规律 1．(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 解析　联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 答案　A 2．(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 解析　研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 答案　B 3．(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 解析　NH4HCO3分解生成NH3，氮的价态保持－3价，未发生氧化还原反应，A不符合题意；NH中的N(－3价)与NO中的N(＋3价)反应生成N2(0价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；水溶液中，NH可以直接结合氢氧化镁弱电离产生的OH－，使沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH未参与氧化还原，D不符合题意。 答案　B 4．(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 解析　因氧化性：Cl2>Br2，故Cl2可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者反应时Br2被还原为Br－，B正确；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Br2>Fe3+，C正确；根据题意，反应的化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，即3 mol Br2参与反应转移5 mol电子，D错误。 答案　D 5．(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4<Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 解析　由图可知，N2由N2H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋===N2＋6Fe2+＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液pH增大，C正确；由图可知，反应过程中只有Cu2+参加化学反应，缺少再生成的反应，不符合催化剂的定义，Cu2+不是催化剂，D错误。 答案　C 6．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 解析　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。 答案　C 1．(2025·北京市东城区高三二模)敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色PbO2；遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是(　　) A．Pb2(OH)2CO3属于盐类 B．铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 解析　Pb2(OH)2CO3属于碱式盐，A正确；铅白[Pb2(OH)2CO3]变为PbO2时，铅元素的化合价由＋2价变为＋4价，化合价升高，B错误；铅白与H2S反应的化学方程式为Pb2(OH)2CO3＋2H2S===2PbS＋CO2＋3H2O，C正确；根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色PbO2，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确。 答案　B 2．(2025·北京市西城区高三二模)下列变化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 解析　推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2⥫⥬N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误。 答案　A 3．(2025·长沙四区高三调研)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是(　　) A．吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度减小 B．在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu C．Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂 D．反应①的离子方程式为H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋ 解析　吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，故A正确；根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂，故C正确；根据流程图可知，反应①的离子方程式为H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，故D正确。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $