专题1 选择题突破(1) 命题点3 物质的转化与应用(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

命题点3　物质的转化与应用 [对应学生用书P9] 1．钠的“价—类”二维图转化关系 2．铁的“价—类”二维图转化关系 3．氯的“价—类”二维图转化关系 4．硫的“价—类”二维图转化关系 5．氮的“价—类”二维图转化关系 1．(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 ―→―→―→―→ 下列说法错误的是(　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 解析　X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 答案　C 2．(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 解析　根据G、J常温常压下为无色气体，且J具有漂白性可知J为SO2，则G为H2S，H为S，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S为弱酸，SO3为酸性氧化物，二者均可与NaOH溶液反应，A正确；S单质中S元素的化合价为0，Na2SO3中S元素的化合价为＋4，S元素的化合价均处于中间价态，则二者均既有氧化性又有还原性，B正确；NaHSO3溶液中HSO可电离出H＋、SO，Na2SO3溶液中SO可水解出HSO，溶液中的水可电离出H＋、OH－，故二者溶液中均含有Na＋、H＋、OH－、HSO、SO，C正确；SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，该反应的H2S中S元素的化合价由－2升高至0，则1 mol H2S参与反应转移电子数为2NA，D错误。 答案　D 3．(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　) A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 解析　固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，NH浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 答案　A 4．(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 解析　若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：SSO2SO3H2SO4Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：NaNa2ONa2O2NaOHNaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D错误。 答案　B 1．(2025·皖南八校高三第三次大联考)下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na Na2O2 B NH3 N2 NO2 C Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 D Cl2 HClO NaClO 解析　电解熔融的NaCl可得Na，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与盐酸反应可得NaCl，A不符合题意；NH3在O2中燃烧生成N2，N2被O2氧化为NO，而不是NO2，B符合题意；Fe2O3被稀硫酸溶解生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与强碱反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3，C不符合题意；Cl2与水反应得到HClO，HClO与NaOH反应得到NaClO，NaClO与盐酸反应可得Cl2，D不符合题意。 答案　B 2．(2025·河南省四市联考)甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是(　　) A．反应条件a为“加热” B．甲可用排饱和食盐水法收集 C．用pH试纸可测定丙溶液的pH D．在水中加入丁、丙都能促进水电离 解析　甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，推测为氯气，乙为强碱且焰色呈黄色，推测为氢氧化钠，两者生成氯化钠、次氯酸钠和水，丙的摩尔质量大于戊，丙和丁在H2SO4条件下可生成Cl2，则丙为次氯酸钠，戊为水，丁为氯化钠，据此解答。氯化钠和水在电解的条件下可以生成氢氧化钠，所以反应条件a为“电解”，故A错误；氯气可用排饱和食盐水法收集，故B正确；丙为次氯酸钠溶液，具有漂白性，不可用pH试纸测定丙溶液的pH，故C错误；在水中加入次氯酸钠能促进水电离，加入氯化钠不能促进水电离，故D错误。 答案　B 3．(2025·九江市十校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是(　　) A．b具有强氧化性，是漂白液的主要成分 B．a和b反应生成1 mol d的过程中共转移2 mol e－ C．根据“杠杆模型”，e和f的钠盐在酸性条件下反应生成d，n(e)∶n(f)＝5∶1 D．c与a溶液反应，一定生成d 解析　图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，分析可知a为HCl，b为HClO，c为HClO4，d为Cl2，e为Cl－形成的盐，f为ClO形成的盐，据此分析判断；b为HClO，具有强氧化性，漂白液的主要成分是NaClO，A错误；a、b发生反应生成氯气，为归中反应，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成1 mol Cl2转移电子为1 mol，B错误；根据“杠杆模型”和化合价变化，e和f的钠盐在酸性条件下反应生成d，5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，n(e)∶n(f)＝5∶1，C正确；c为HClO4，具有氧化性，高氯酸氧化盐酸，可能会形成大量二氧化氯，而不是单纯形成氯气，D错误。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $