专题6 非选择题突破(3) 命题点1 原料的预处理与物质转化条件的控制(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学高考复习课件聚焦“化学工艺流程”专题，覆盖原料预处理、物质转化条件控制等核心考点，依据高考评价体系梳理考查要求，通过真题分析明确“条件控制”“物质分离”等高频考点权重，归纳出“流程步骤分析”“反应原理阐释”等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题回放+模拟演练”的实战训练，如以黄铁矿制备MnCO₃工艺流程为典型案例，详解“浸出率提升措施”“pH调节原理”等突破方法，培养学生证据推理、模型建构的科学思维和实验探究能力。特设“易错点警示”和“答题模板”，助力学生掌握规范表达，教师可依托模块精准教学，提升复习效率。

非选择题突破(三) 命题点1　原料的预处理与物质 转化条件的控制 专题六　化学工艺流程 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 一、原料的预处理 1．研磨、粉碎、雾化 研磨(粉碎、雾化) 概念 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 目的 提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等 接触面 积增大 的措施 固体——粉碎、研磨 液体——喷淋 气体——用多孔分散器等 2．浸取 浸取 概念 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸、酸浸、碱浸、盐浸、醇浸等 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(工业上往往为了追求更多转化) 提高浸出 率的措施 ①增大接触面积；②适当升温(加热)；③增大反应物(酸或碱)的浓度；④搅拌，使反应更加充分 水浸 与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液，做到初步分离 浸取 酸浸 与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。常用硫酸、盐酸、硝酸等，用盐酸、硝酸酸溶时注意控制温度，用硫酸酸溶时要关注Pb2+、Ca2+、Ag＋会生成PbSO4、CaSO4、Ag2SO4在滤渣中出现 浸取 碱浸 常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、氨水溶液等，与碱接触反应或NaOH溶液与金属(Al、Zn等)或氧化物 (如SiO2、Al2O3、ZnO、Cr2O3等)反应，Na2CO3溶液与原料反应或去油污，金属阳离子与NH3形成配离子进入溶液 醇浸 提取有机物，常采用有机溶剂(如乙醚、二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物 盐浸 常用铵盐、FeCl3溶液等，与盐溶液接触反应或溶解 3．焙烧 固体高温加热 概念 使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解、物质能溶解等。如：金属(多)硫化物，硫元素→SO2↑(钙基固硫除外)；煅烧高岭土和石灰石 煅烧 物质受热分解或发生晶形转变，温度低于熔点(高于1200 ℃)；如：煅烧石灰石、生产玻璃、打铁等，设备如回转窑等 固体高温加热 焙烧 固体物料在高温不发生熔融的条件下进行的反应过程，可以有氧化、热解、还原、卤化等。物质与空气，氧气或添加剂发生化学反应，以固—气反应为主，温度低于熔点，在500～1500 ℃之间。如沸腾炉、焙烧炉等。可以通过增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧。适当升温等来提高焙烧效率 固体高温加热 灼烧 物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。1000 ℃左右，如煤气灯、电炉等；如：灼烧海带、颜色反应、灼烧失重、灼烧残渣等 备注 灼烧所需要的仪器：坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳 蒸发所需要的仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳 二、物质转化条件的控制 (一)条件控制之一：调溶液的pH 1．调pH除杂：控制溶液的pH使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀而被除去 (1)原理：加入的物质能与溶液中的H＋反应，降低了H＋浓度，使溶液pH增大。 (2)pH调整范围：杂质离子沉淀完全时pH值～主要离子开始沉淀时pH。 (3)调pH需要加入的物质：含主要阳离子(不引入新杂质即可)的难溶性氧化物、氢氧化物或碳酸盐，能与H＋反应，使溶液pH增大；如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等类型物质。 (4)除去Cu2+溶液中混有的Fe3+：可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值(原因：加CuO等消耗溶液中的H＋，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀析出)。 (5)除去Cu2+溶液中混有的Fe2+：一般先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 2．抑制某些离子的水解，防止产品混入杂质 像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相应的无水盐时，由于水解生成的盐酸或硝酸挥发，促使了金属离子水解(水解反应为吸热反应)导致产品不纯。 如：用MgCl2·6H2O制无水氯化镁要在HCl气流中加热，否则会发生反应：MgCl2·6H2OMg(OH)2↓＋2HCl↑＋4H2O。 3．控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性(增强MnO、NO的氧化性)。 4．调节离子的水解程度。 5．控制pH的目的的答题思路 (1)pH调小：抑制某离子水解，防止某离子沉淀。 (2)pH调大：确保某离子完全沉淀，防止某物质溶解等。 (二)条件控制之二：调节温度 1．升高温度(加热) (1)加快反应速率或溶解速率。 (2)促进平衡向某个(吸热)方向移动；如：促进水解生成沉淀。 (3)除去受热不稳定的杂质，如H2O2、铵盐、硝酸盐、Ca(HCO3)2、KMnO4等物质。 (4)使沸点相对较低或易升华的杂质气化。 2．降低温度 (1)防止某物质在高温时会挥发(或分解)。 (2)使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)，从而提高产物的产率。 (3)使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离。 (4)降低晶体的溶解度，减少损失。 3．控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) (1)温度太低：反应速率太慢或溶解速率太小。 (2)温度过高： ①催化剂会失去活性，化学反应速率下降。 ②物质会分解：如铵盐、H2O2、NaHCO3、氨水等。 ③物质会挥发：如浓硝酸、浓盐酸、醋酸、液溴、乙醇等。 ④物质易被氧化：如Na2SO3等。 ⑤物质易升华：如I2升华。 4．答题方法与技巧 (1)若用到双氧水、氨水、铵盐、硝酸盐等易分解的物质，控温的目的是防止物质分解。 (2)若题目中出现有机物和有机溶剂，控温的目的是防止其挥发。 (3)若溶液中制备物质，常使用加热的方法加快反应速率。 (4)煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 (5)温度范围答题模板。 ①温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。 ②温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可使平衡正移，增加产率。 1．(2025·河北卷节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：__________________________________________________________。 (2)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、________、________(填化学式)。 (3)酸化工序中需加压的原因：______________________________ ______________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 (5)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：Fe(CO)5＋________＋________===Cr(OH)3↓＋________＋________＋________CO↑ (6)滤渣Ⅱ可返回________工序(填工序名称)。 解析　(1)煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2CrO4＋8H2O； (2)滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、Al(OH)3、MgO； (3)向K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； (4)滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3； (5)Fe(CO)5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到＋3价，Cr由＋6价降低到＋3价，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O===Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑； (6)滤渣Ⅱ含有Cr(OH)3和Fe(OH)3可返回煅烧工序。 答案　(1)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2CrO4＋8H2O (2)Al(OH)3　MgO (3)增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 (4)KHCO3 (5)K2CrO4　4H2O　Fe(OH)3↓　2KOH　5 (6)煅烧 2．(2025·陕晋宁青卷节选)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下Ksp(MgCO3)＝10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72； ②S2O结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有__________、____________(写出两种)。 (2)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和________(填化学式)。 (3)“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是__________________________________ __________________________________________________。 (4)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：______________________________________________________。 (5)“结晶”中，产物X的化学式为______________。 (6)“焙烧”中，Mn元素发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。 解析　(1)废盐溶解时，升高温度、充分搅拌均可提高溶解速率，但高温下NH易水解生成NH3逸出，故升高温度要适当。 (2)根据题给信息可知，S2O中含有过氧键，在加热水解过程中过氧键断裂，与水反应生成H2O2和NH4HSO4，H2O2不稳定，分解生成O2。 (3)根据MgCO3和Mg(OH)2的Ksp可知，Mg(OH)2更难溶，当pH较大时，溶液中c(OH－)较大，主要生成Mg(OH)2，煅烧时没有CO2气体生成，不能得到疏松的轻质MgO。 (4)由流程图可知，沉镁Ⅱ生成的沉淀为MgNH4PO4·6H2O，由分布系数图可知，pH＝4.0时，P元素主要以H2PO形式存在，沉淀完全溶解，Mg元素主要以Mg2+形式存在，则沉淀溶解的离子方程式为MgNH4PO4·6H2O＋2H3PO4===Mg2+＋3H2PO＋NH＋6H2O。 (6)Mn3O4中Mn元素的平均价态为＋，MnO2中Mn元素为＋4价，MnSO4·H2O中Mn元素为＋2价，故在焙烧中Mn元素化合价降低，Mn发生还原反应。 答案　(1)适当升高温度　充分搅拌 (2)O2 (3)pH较大时，沉镁Ⅰ主要生成Mg(OH)2(生成物碱式碳酸镁中y值较大)，煅烧时没有CO2气体生成，使得MgO结构不疏松，密度较大，不能得到轻质MgO (4)MgNH4PO4·6H2O＋2H3PO4===Mg2+＋3H2PO＋NH＋6H2O (5)(NH4)2SO4 (6)还原 1．锰在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含Fe3O4、Al2O3等杂质)和黄铁矿(主要成分为FeS2)联合制备绿矾和高纯MnCO3，并用所得MnCO3制备Mn的工艺流程如下： 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 沉淀完全(c＝1.0×10-5mol·L-1)的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： (1)将软锰矿和黄铁矿“粉碎”，并用水调至糊状的目的是__________________________________。“浸渣”中除了含有不溶于酸的杂质外，还含有生成的单质S，则“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp[Fe(OH)3]＝________。“调pH1”的范围为________________。 (3)“沉锰”时，溶液的pH、反应时间与MnCO3的产率的关系如图所示。“沉锰”时，应调节溶液的pH为________。“沉锰”反应的离子方程式为____________________________________________。 (4)流程中的“一系列操作”需要在隔绝空气的条件下进行，原因是____________________________。 解析　软锰矿(主要成分为MnO2，含Fe3O4、Al2O3等杂质)和黄铁矿(主要成分为FeS2)溶于水后“酸浸”，FeS2和硫酸反应生成S沉淀，滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+，向滤液中加入氨水调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀溶于酸后用Fe还原为Fe2+，经过一系列操作得到绿矾，滤液中继续加入氨水调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，过滤后滤液中加入碳酸氢铵沉锰，得到的MnCO3酸溶后电解得到Mn，以此解答。 (2) 由表格数据可知，Fe3+完全沉淀时，c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1，pH＝2.8，c(OH－)＝ mol·L-1＝10-11.2 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)c3(OH－)＝10-5×(10-11.2)3＝10-38.6，“调pH1”时Fe3+沉淀，Mn2+和Al3+不沉淀，“调pH1”的范围为：2.8≤pH<3.4。(4) 流程中的“一系列操作”需要在隔绝空气的条件下进行，原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化。 答案　(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率和浸取率　FeS2＋2H＋===S↓＋H2S＋Fe2+ (2)10-38.6　2.8≤pH<3.4 (3)7　Mn2+＋HCO＋NH3===MnCO3＋NH (4)Fe2+易被空气中的氧气氧化 2．阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。如图所示是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺： 回答下列问题： (1)“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是__________________ ____________________________；酸浸过程每消耗33.6 L O2(标准状况)，能转化2 mol CuAgSe，则该反应的氧化产物为__________________；“脱铜”后的混合物经过________操作，进入“浸硒”工艺。 (2)“浸硒”过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，该工艺通常还要加入NaCl，加入NaCl的作用是_________________________ _______________；向“浸硒”得到的滤液Ⅰ中通入SO2，过滤得到的滤渣为粗硒，滤液则可返回________工艺进行循环利用。 (3)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和______。 (4)分析“沉银”过程中水合肼(N2H4·H2O)的作用：________。 解析　阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。将阳极泥与O2、稀硫酸进行反应“脱铜”，CuAgSe被氧化生成CuSO4、Se；“浸硒”过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和SiO2，滤液中加入水合肼得到氮气、Ag。 答案　(1)增大氧气的浓度，加快酸浸速率　Se和CuSO4　过滤　 (2)沉淀银离子，获得AgCl，减少银元素因溶解造成的损失　脱铜　 (3)SiO2 (4)作还原剂 $