专题5 选择题突破(5) 命题点2 类型二 “分布系数曲线”的分析应用(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学高考复习课件聚焦“水溶液中的离子平衡”专题，核心覆盖分布系数曲线分析等高考高频考点，对接新课标化学观念与科学思维素养，通过真题统计明确电离平衡常数计算、离子浓度比较等占比60%以上，归纳图像交叉点分析等常考题型，构建系统备考体系。 课件亮点在于“真题精讲+模拟精练+素养提升”模式，如2025甘肃卷氨基乙酸分布曲线题，深入剖析交叉点pH=pKa的科学思维方法，培养证据推理能力。特设易错点警示如离子浓度比值计算，学生可掌握图像解读技巧，教师能精准定位高频考点，实现高效复习。

命题点2　溶液中离子反应图像分析应用 类型二　“分布系数曲线”的分析应用 专题五　水溶液中的离子平衡 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 图1 图2 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 图1 图2 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 ； 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题五　水溶液中的离子平衡 1 CH3COOH溶液、CH3COONa溶液 CH3COOH电离： CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ Ka＝＝1.8×10-5 CH3COONa水解： CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ Kh＝ 分布系数图(δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数)： 在分布系数图中的交叉点的含义： c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)—→c(H＋)＝Ka＝1.8×10-5—→pH＝pKa＝4.76。 T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 回答下列问题： (1)写出下列电离方程式的电离平衡常数表达式： ①H2C2O4⥫⥬H＋＋HC2O，_____________________________； ②HC2O⥫⥬H＋＋C2O，______________________________。 (2)根据A点，得Ka1＝________，根据B点，得Ka2＝________。 (3)在pH＝2.7的溶液中，＝________。 (4)0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其离子浓度从大到小的顺序为____________________。 [解析]　(3)＝＝＝1000。 (4)HC2O＋H2O⥫⥬H2C2O4＋OH－ Kh(HC2O)＝＝＝10－(14-1.2)≪Ka2 所以HC2O的电离程度大于其水解程度。 [答案]　(1)①Ka1＝ ②Ka2＝ (2)10-1.2　10-4.2 (3)1000 (4)酸　c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－) 1．(2025·甘肃卷)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： ＋NH3CH2COOH＋NH3CH2COO－NH2CH2COO－ 在25 ℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO－)＝]与溶液pH关系如图1所示。在100 mL 0.01 mol/L ＋NH3CH2COOH·Cl－溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ对应的离子是＋NH3CH2COOH B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处c(＋NH3CH2COOH)＝c(NH2CH2COO－) D．c点处2c(＋NH3CH2COOH)＋c(＋NH3CH2COO－)＋c(H＋)＝c(OH－) 解析　由图1可知，随着pH增大，平衡 ＋NH3CH2COOH＋NH3CH2COO－NH2CH2COO－右移，＋NH3CH2COOH的分布分数减少，＋NH3CH2COO－先增加后减少，NH2CH2COO－一直增加，a点代表＋NH3CH2COO－和NH2CH2COO－分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10 mL，＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量相等，得到等浓度的NaCl和＋NH3CH2COO－，c点＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到等浓度的NaCl和NH2CH2COONa，根据分析可知，随着pH值增大， ＋NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线Ⅰ代表＋NH3CH2COOH的分布分数，A正确；a点代表＋NH3CH2COO－和NH2CH2COO－分布分数相等的点，二者浓度相等，pK2＝9.6，Ka2＝＝c(H＋)＝10-9.6，pH＝9.6，B正确；图2中b点滴入NaOH为10 mL，＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量相等，得到等浓度的NaCl和＋NH3CH2COO－，＋NH3CH2COO－存在电离和水解，Ka2＝10-9.6， Kh＝＝＝10-11.6，电离程度大于水解程度，则c(＋NH3CH2COOH)< c(NH2CH2COO－)，C错误；c点＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到等浓度的NaCl和NH2CH2COONa，根据质子守恒，有2c(＋NH3CH2COOH)＋c(＋NH3CH2COO－)＋c(H＋)＝c(OH－)，D正确。 答案　C 2．(2025·云南卷)甲醛法测定NH的反应原理为4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.010 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2。下列说法正确的是(　　) A．废水中NH的含量为20.00 mg·L-1 B．c点：c[(CH2)6N4H＋]＋c(H＋)＝c(OH－) C．a点：c[(CH2)6N4H＋]>c(H＋)>c(OH－)>c[(CH2)6N4] D．(CH2)6N4H＋⥫⥬(CH2)6N4＋H＋的平衡常数K≈7.3×10-6 解析　由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00 mL时到达滴定终点，由关系式4NH～[(CH2)6N4H＋＋3H＋]～4OH－可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00 mL溶液中c(NH)＝c(OH－)＝0.010 00 mol·L-1，则原废水中c(NH)＝0.010 00 mol·L-1×＝0.001 000 mol·L-1，因此，废水中NH的含量为0.001 000 mol×180 00 mg·mol-1·L-1＝18.00 mg·L-1，A错误；由电荷守恒可知： c(H＋)＋c(Na＋)＋c[(CH2)6N4H＋]＝c(OH－)＋c(Cl－)，b点时，达到滴定终点，c(Na＋)＝c(Cl－)，c点时，所加NaOH过量，则有c(Na＋)＞c(Cl－)， 由电荷守恒得c[(CH2)6N4H＋]＋c(H＋)＜c(OH－)，B错误；由(CH2)6N4H＋⥫⥬(CH2)6N4＋H＋和图1可知，滴定过程中，NaOH先和H＋反应，再和(CH2)6N4H＋反应，V(NaOH)＝20 mL时到达滴定终点，a点为半滴定点，故a点c[(CH2)6N4H＋]＜c(H＋)，图2中，(CH2)6N4H＋在强酸性中存在，(CH2)6N4在强碱性中存在，即虚线为(CH2)6N4H＋，实线为(CH2)6N4，(CH2)6N4H＋⥫⥬(CH2)6N4＋H＋的平衡常数K＝＝ ×10-6≈7.3×10-6，a点pH≈3，c[(CH2)6N4H＋]和c(H＋)近似相等，可知c(OH－)＝≈10-11，c[(CH2)6N4]＝≈K＝7.3×10-6，即a点c(H＋)＞c[(CH2)6N4H＋]＞c[(CH2)6N4]＞c(OH－)，C错误，D正确。 答案　D 1．乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用H4Y表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以H6Y2+、H5Y＋、H4Y、H3Y－、H2Y2-、HY3-和Y4-等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如δ(Y4-)＝]与溶液pH关系如图1所示，图2表示EDTA与某金属离子Mm＋形成的螯合物的结构。下列说法错误的是(　　) A．曲线d代表H3Y－ B．pH＝0.9时有c(H6Y2+)＝c(H5Y＋)>c(H4Y) C．交点Q处pH＝8.21 D．金属离子Mm＋的m＝4 解析　随着溶液pH升高，EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y＋、H4Y、H3Y－、H2Y2-、HY3-和Y4-形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。根据分析，d代表H3Y－，A正确；由图可知，pH＝0.9时，c(H6Y2+)＝c(H5Y＋)>c(H4Y)，B正确；交点Q处，c(H2Y2-)＝c(Y4-)，K5×K6＝×＝c2(H＋)，由图可知，K5＝10-6.16，K6＝10-10.26，则有c(H＋)＝10-8.21，pH＝8.21，C正确；该螯合物是由Y4-与Mm＋形成的负一价阴离子，则Mm＋应为三价阳离子，D错误。 答案　D 2．(2025·福建省部分地市第三次质检)25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 HCl标准溶液滴定20.00 mL NH2OH和CH3NH2的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图1所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图2所示。 A．该混合溶液中c(NH2OH)>c(CH3NH2) B．NH2OH＋H2O⥫⥬NHOH＋OH－Kb(NH2OH)＝10-3.4 C．b点处有<0.1 D．a、b、c点均存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHOH)＋c(CH3NH)＋c(H＋) 解析　NH2OH碱性弱于CH3NH2，则第一个滴定突变点为CH3NH2的滴定终点，由a点可知，c(CH3NH2)＝＝0.100 0 mol·L-1；第二个滴定突变点为NH2OH的滴定终点，由c点可知，c(NH2OH)＝＝0.200 0 mol·L-1；b点溶质为CH3NH3Cl、NH3OHCl、NH2OH，且浓度均为×0.100 0 mol·L-1；结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为 由分析，该混合溶液中c(NH2OH)>c(CH3NH2)，A正确；由图2中点(10.6，0.5)，此时c(NH2OH)＝c(NHOH)且pH＝10.6，pOH＝3.4，NH2OH＋H2O⥫⥬NHOH＋OH－，Kb(NH2OH)＝＝c(OH－)＝10-3.4，B正确；b点处，pH＝6.1，pOH＝7.9，结合分析，此时c(Cl－)＝×0.100 0 mol·L-1，则＝＝＝>0.1，C错误；由电荷守恒，a、b、c点均存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHOH)＋c(CH3NH)＋c(H＋)，D正确。 答案　C $