专题2 选择题突破(2) 命题点3 元素“位、构、性”的分析应用(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

选择题突破(二) 命题点3　元素“位、构、性” 的分析应用 专题二　物质结构与性质 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 1．原子结构与元素的性质 物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得到电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示： 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 电子层结构 层数相同 层数增大 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价升高 (O、F除外) 最高正价相同 (O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱：HNO3＞H3PO4 碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH 非金属简单气态氢化物的稳定性 增强： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱： HF＞HCl＞HBr＞HI 原子半径 减小：Si＞P＞S＞Cl 增大：F＜Cl＜Br＜I 阳离子半径 减小：Na＋＞Mg2+＞Al3+ 增大：Li＋＜Na＋＜K＋ 阴离子半径 减小：P3-＞S2-＞Cl－ 增大： F－＜Cl－＜Br－＜I－ 2．常考9种元素推断方法 元素 特殊结构、性质(突破口) H ①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子；④半径最小的原子；⑤密度最小的单质； ⑥宇宙含量最多的元素 C ①族序数等于周期数2倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素；③形成化合物种类最多的元素；④单质是自然界中硬度最大的物质 N ①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应；④常见氢化物可做制冷剂 O ①族序数等于周期数3倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3倍；③最外层电子数是电子层数的3倍；④地壳中含量最多的元素；⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素 Si ①最外层电子数是次外层电子数的一半；②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维；③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 S ①族序数等于周期数2倍的元素，最外层电子数是电子层数的2倍；②与氧同主族的短周期元素；③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂；④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂；⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应 Cl ①第三周期主族元素原子半径最小；②最高价氧化物对应的水化物酸性最强；③单质可用作自来水的杀菌消毒 Na ①周期数是族序数3倍的元素；②原子半径最大的短周期元素；③短周期中金属性最强的元素；④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素 Al ①族序数等于周期数的短周期元素；②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；③氧化物可做耐火材料；④地壳中含量最多的金属元素 说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等 3．微粒结构的特性 (1)熟记主族元素的价层电子排布式 ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2　ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5 (2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式 Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1　Mn：3d54s2　Fe：3d64s2　Co：3d74s2　Ni：3d84s2 Cu：3d104s1　Zn：3d104s2 4．物质成键特点 (1)短周期主族元素原子的成键数目和成键方式 元素 原子 H Be B C N(P) O(S) F(Cl) Si 成键 数目 1 2 3 4 3 2 1 4 成键 方式 单键 单键 单键 单键、双键、三键 单键、 双键 单键 单键 (2)化学键类型与物质类型 (3)认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸 (H2S2O3) 过二硫酸 (H2S2O8) 亚磷酸 (H3PO3) 次磷酸 (H3PO2) 1．(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 解析　(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅤA族的第一电离能大于同周 期相邻的两种元素，则第一电离能：N＞O＞C，故A错误；甲为NH4OCN，NH中有N原子提供孤对电子、H＋提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；乙为，其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7∶1，故C错误； 甲为NH4OCN，其中的C原子 与N原子形成三键、与O原子形成单键，σ键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中C原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确。 答案　D 2．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 解析　Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，所以X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF是离子晶体，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Li＜Na，C错误；N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 答案　D 3．(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 解析　W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能 是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。基态X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失去一个电子后电子排 布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O＞N，即X＞Y，A错误；同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，Z(F)位于第二周期，W(S)位于第三周期，原子半径：S＞O＞F，即：Z<W，B正确；N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确。 答案　A 4．(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 解析　X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。X与Q组成的化合物中硫元素显负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；Z与Y按1∶1组成的化合物为过氧化钠，其中O为－1价，有氧化性，D正确。 答案　B 5．(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 解析　基态Y的2p轨道半充满，价电子排布式为2s22p3，则Y为N；X、Y、Z均为短周期元素，X、Y价电子数相等，X与Y同主族，则X为P；X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子(题图物质中Z形成1个共价键)，Z为第三周期元素，基态Z的价电子排布式为3s23p5，则Z为Cl。同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，则第一电离能：Cl>P，A错误；X(P)、Y(N)同主族，其简单氢化物PH3与NH3的中心原子杂化类型及孤电子对数均相同，但是N的电负性大于P， 使得NH3中成键电子对更偏向中心原子，NH3中成键电子对之间的斥力更大，所以键角：PH3<NH3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>P，所以酸性：HNO3>H3PO4，C错误；N、P、Cl都能在化合物中呈现多种价态，能与氧形成多种氧化物，N的氧化物有NO、NO2等，P的氧化物有P2O3、P2O5等，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等，D正确。 答案　D 6．(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 解析　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O>S>P，即：X>Z>Y，A项正确；该物质中，P原子的价层电子对数为4＋＝4，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为2＋＝4，为sp3杂化， B项正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。 答案　D 1．(2025·安庆市高三模拟)X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、M位于同一主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：M>W>Z>X B．键角：MW3>X2W>X2M C．X2W2、Y2X2均为非极性分子 D．基态Q3+价层电子排布式为3d34s2 解析　X的一种同位素没有中子为H，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子则其核外电子排布为1s22s22p2为C，Q的单质常用作食品的抗氧化剂为Fe，X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，同时W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，则W为O，W、M同主族，则M为S，Z为N。同周期从左到右原子半径逐渐减小，O<N，则原子半径S>N>O>H，A错误；SO3中心原子为sp2杂化，无孤电子对，键角为120°，H2O和H2S的中心原子均为sp3杂化，都有两对孤电子对，由于O的电负性强于S，H2O的键角也相应比H2S大，因此键角SO3>H2O>H2S，B正确；H2O2为极性分子、C2H2为非极性分子，C错误；基态Fe3+价层电子排布式为3d5，D错误。 答案　B 2．(2025·郑州市高三检测)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是(　　) A．与X形成的化合物的沸点：Q>Z>Y B．键角：YZ<QZ C．电负性：Z>Y>X D．水中溶解度：W2YZ3<WXYZ3 解析　X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态，X是H元素；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构，Y是C元素、Z是O元素；Z和Q位于同一主族，Q是S元素；W为所在周期中原子半径最大的元素，W为Na元素。X为氢，若形成的是最简单的氢化物，则与X形成的化合物H2O分子间形成氢键，沸点最高，CH4、H2S都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以沸点：H2O>H2S>CH4，若不是最简单的氢化物，碳氢化合物是一大类物质，有的沸点相当高、故难以比较，故A错误； CO中C原子价电子对数为3，孤电子对数为＝0，空间结构为平面三角形；SO中S原子价电子对数为4，孤电子对数为＝0，空间结构为正四面体，键角CO>SO，故B错误；非金属性越强，电负性越大，电负性O>C>H，故C正确；水中溶解度Na2CO3>NaHCO3，故D错误。 答案　C 3．(2025·河北省部分学校高三模拟)W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M元素的焰色试验呈砖红色，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是(　　) A．氢化物的沸点：Y<Z B．工业上用电解法冶炼M C．XW的空间结构是正四面体形 D．常温下，Y2W6Z2与足量酸性高锰酸钾溶液反应能生成YZ2 解析　基态W原子的核外电子只有一种运动状态，W为H元素；W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y、Z同周期，由阴离子结构图可知，Y形成四个键为C元素，Z形成两个键为O元素，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X为B元素，M元素的焰色试验呈砖红色，M是金属元素，M为Ca元素。Y为C元素，氢化物属于烃，呈现气态、液态、固态多种，比Z的氢化物H2O或H2O2沸点有的高有的低，A错误；M为Ca，属于活泼金属，活泼金属冶炼用电解法，B正确；XW为BH，B的价层电子对为4＋＝4，孤电子对数为0，空间结构是正四面体形，C正确；Y2W6Z2为 C2H6O2，可以是乙二醇，足量酸性高锰酸钾溶液反应能生成CO2气体，D正确。 答案　A $