专题2 选择题突破(2) 命题点2 分子(或离子)结构与性质的拼盘式考查(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

选择题突破(二) 命题点2　分子(或离子)结构与性质 的拼盘式考查 专题二　物质结构与性质 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题二　物质结构与性质 1 1．(2025·甘肃卷)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是(　　) 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B SiH4的沸点高于CH4 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高 共价晶体 解析　焰色试验的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级(能量量子化)导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力(范德华力)强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；金属延展性源于金属键的特性(自由电子使原子层滑动)，而离子键对应离子晶体(延展性差)，结构因素“离子键”错误，C符合题意；四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，Al2O3的化学键中共价键百分数多，属于偏向共价晶体的过渡晶体，性质和共价晶体接近，故Al2O3的硬度大，熔点高，结构因素正确，D不符合题意。 答案　C 2．(2025·陕晋宁青卷)下列对物质性质的解释错误的是(　　) 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 解析　NaCl和CsCl均为离子晶体，Na＋半径小于Cs＋半径，在与Cl－结合后，Na＋与Cl－的核间距更小，离子间静电引力更强，形成的离子键更强，故NaCl熔点更高，A正确；I2和CCl4均是非极性分子，根据“相似相溶”原理，I2易溶于CCl4，B正确；HC2O既能水解又能电离，其水解方程式为HC2O＋H2O⥫⥬H2C2O4＋OH－，其电离方程式为HC2O⥫⥬H＋＋C2O，NaHC2O4溶液显酸性，是因为HC2O的电离程度大于水解程度，C错误；离子液体在室温下或稍高于室温时呈液态，其中有可移动的阴、阳离子，在电场作用下，阴、阳离子能够定向移动形成电流，故离子液体具有良好的导电性，D正确。 答案　C 3．(2024·贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是(　　) A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K＋位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 解析　富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；由题图可知，中心K＋周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误；锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确。 答案　C 4．(2025·湖北卷)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是(　　) A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强 B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸()比硝酸()的酸性弱，因为前者的H—O键极性小 D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 解析　熔点的差异源于离子键的强度，K3PO4中PO带3个负电荷，而KNO3中NO只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，K3PO4的离子键比KNO3更强，A错误；氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P，因此倾向于形成P4四面体结构，B正确；含氧酸的酸性与O—H键极性有关。中心原子电负性越高，O—H键极性越大，越易解离H＋；氮电负性高于磷，因此HNO3中O—H键极性大，酸性强；H3PO2中P电负性低，O—H键极性小，酸性弱，C正确；氮价层仅有2s和2p轨道，NF3的中心原子N形成sp3杂化后有3个σ键和1个孤电子对；磷有3d轨道可参与sp3d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PF5，D正确。 答案　A 5．(2025·重庆卷)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是(　　) A．氮氮键的键能：N2O>N2O3 B．熔点：N2O3>N2O4 C．分子的极性：N2O4>N2O D．N—N—O的键角：a>b 解析　由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O>N2O3，A正确；二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4，B错误；N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N2O4＜N2O，C错误；N2O3结构为O===N—NO2，中心原子N存在＝1对孤电子对，中心原子N为sp2杂化，受孤电子对影响，键角略小于120°；而N2O4中心原子N的孤电子对为＝0，价电子数为3，也是sp2杂化，没有孤电子对的影响，故键角a＜b，D错误。 答案　A 1．(2025·银川市高三教学质量检测)类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是(　　) 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸　 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离C60和C70 推理 “杯酚”与C60、C70形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 解析　H3PO4是三元酸，但H3BO3的结构不同，它通过结合水分子释放一个H＋,是一元酸,电离方程式为H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋，类比错误，A错误；O2是非极性分子，但O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误；“杯酚”选择性分离C60、C70，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹C60，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误；在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确。 答案　D 2．(2025·唐山市高三第二次模拟)物质结构决定性质。下列物质的性质差异与解释不符的是(　　) 选项 性质差异 解释 A 白磷比红磷易自燃 白磷中P—P键弯曲，张力较大 B CH4键角比NH3大 中心原子杂化类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 15-冠-5比18-冠-6识别Na＋能力强 冠醚15-冠-5空腔直径与Na＋直径匹配 解析　白磷(P)为正四面体结构，其P—P键角为60°，导致较大张力，使白磷更活泼，易自燃，红磷结构更稳定，A正确；CH4键角(109°28′)大于NH3(约107°)，但两者中心原子均为sp3杂化，键角差异源于NH3中孤电子对的排斥作用，而非杂化类型不同，B错误；纳米铅因表面积大、表面能高，熔点低于块状铅，C正确；冠醚空腔直径与离子尺寸匹配决定识别能力，15-冠-5空腔与Na＋匹配更佳，D正确。 答案　B 3．(2025·石家庄市高三检测)结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是(　　) 选项 事实 解释 A 第二电离能：Na＞Mg 基态Mg＋失去的是能量较高的3s能级的电子 B 基态氮原子的轨道表示式为， 而不是 电子填入简并轨道时遵循泡利原理 选项 事实 解释 C 为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低 D 18-冠-6能够识别K＋，而不能识别Na＋ 18-冠-6的空穴适配K＋的大小 解析　Na价层含1个电子，失去两个电子较困难，Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，基态Mg＋失去的是能量较高的3s能级的电子，故第二电离能：Na＞Mg，A正确；基态氮原子的轨道表示式为，而不是，是因为半满状态稳定，电子填入简并轨道时遵循洪特规则，B错误； 为离子化合物，常温下呈液态，是因为阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低，C正确；18-冠-6能够与K＋形成超分子，而不能与Na＋形成超分子，说明K＋的直径与18-冠-6的空穴直径适配，而Na＋的半径太小，不适配，D正确。 答案　B $