专题1 选择题突破(1) 命题点4 阿伏加德罗常数的应用(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数的应用”专题，依据高考评价体系明确其作为选择题高频考点的考查要求，系统梳理气体摩尔体积、电子转移、电解质溶液微粒数目等五大命题方向，结合新课标化学观念和科学思维素养，归纳标准状况非气态物质判断、氧化还原电子转移计算等易错点，构建完整备考知识网络。 课件亮点在于“真题精析+模拟演练+技巧提炼”的实战模式，如2025年云南卷对气体摩尔体积条件的考查、河北卷对电解质溶液离子数目的分析，通过“条件判断-陷阱识别-规范计算”三步法培养学生科学思维，助力掌握答题技巧，教师可据此精准定位学情，提升复习效率。

选择题突破(一) 命题点4　阿伏加德罗常数的应用 专题一　化学基本概念与物质的性质 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题一　化学基本概念与物质的性质 1 一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 1．使用“Vm＝22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件 (1)标准状况； (2)气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为 22.4 L，分子数为NA，即Vm＝22.4 L·mol-1。 2．熟记常考的标准状况下的非气态物质 H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。 特别提醒：(1)常温常压下，气体体积不能通过22.4 L·mol-1转化计算。 (2)常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。 二、阿伏加德罗常数与电子转移 1．注意常考易错反应。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 2．注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br－发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算。 3．要注意特殊物质。如： (1)由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol电子。 (2)Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol 电子；Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，1 mol Fe转移3 mol电子。 4．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入 Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目 1．看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH＝13的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH－的数目。 2．看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。 四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响 1．可逆反应 2SO2＋O22SO3；2NO2⥫⥬N2O4；N2＋3H22NH3；Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO；H2＋I2⥫⥬2HI；NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。 2．某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应。 五、阿伏加德罗常数与物质的结构 1．物质中粒子的数目 (1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。 (2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH等。 2．物质结构中的价键数目 (1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。 (2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。 (3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)： 1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金刚石含有2NA个C—C；1 mol白磷中含P—P的数目为6NA等。 (4)注意σ键和π键的判断，单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键；配位键属于σ键。 (5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 解析　未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe (0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的价态为＋2，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol，即1NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。 答案　B 2．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 解析　每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个水分子平均能形成2个氢键。18 g H2O为1 mol，氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子包括Na＋和H＋。Na＋为1 mol，则有n(Na＋)＋n(H＋)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4↓。增重96 g 对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 答案　B 3．(2025·黑吉辽内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 解析　反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含0.5 mol×2＝1 mol原子，即含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O—O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子，数目为NA，C错误；ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误。 答案　A 4．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 解析　H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H218O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。 答案　D 5．(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 解析　12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 答案　A 1．(2025·河南省部分学校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是(　　) A．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA B．常温、常压下，7.8 g过氧化钠与足量CO2反应，电子转移数目为0.2NA C．0.50 mol 1，2-二氯丙烷中的极性键数为4NA D．12 g金刚石平均含有的空间六元环数目为NA 解析　25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，c(H＋)＝1×10-3 mol/L，溶液中含H＋的数目等于0.001NA，故A错误；常温、常压下，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由－1升高为0，电子转移数目为0.1NA，故B错误；1，2-二氯丙烷结构式为，C—H、C—Cl键为极性键， 0.50 mol 1，2-二氯丙烷中的极性键数为4NA，故C正确；12 g金刚石中碳原子数为1 mol，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数为6×＝0.5个，平均含有的空间六元环数目为2NA，故D错误。 答案　C 2．地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.4 g N2中含有σ键个数为0.15NA B．0.1 mol NH中含有电子总数为10NA C．1 mol NH2OH中N的价层电子对数为4NA D．标准状况下，X生成2.24 L Y时转移电子数为0.1NA 解析　1.4 g N2为＝0.05 mol，N2含有一个氮氮三键，即一个σ键，两个π键，1.4 g N2含有σ键个数为0.05NA，A错误；一个NH中含有电子总数为10个，0.1 mol NH中含有电子总数为NA，B错误；NH2OH中N有三个σ键，一个孤电子对，N的价层电子对数为4，1 mol NH2OH中N的价层电子对数为4NA，C正确；由图中NO→X→Y→N2连续被还原，推断X为NO，Y为N2O，生成2.24 L Y即0.1 mol N2O，转移电子数为0.2NA，D错误。 答案　C 3．桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 分子中含有的σ键数目为4.5NA B．标准状况下，11.2 L CH3CHO含有的π键数目为0.5NA C.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为9NA D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA 解析　1个分子中含有14个σ键，A错误；CH3CHO在标准状况下不是气体，B错误；分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C正确；NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误。 答案　C $