2026年（山东）中考化学(鲁教版)专题复习课件考点探究第四单元第2讲 金属的化学性质

该初中化学课件聚焦金属的化学性质中考核心考点，涵盖金属活动性顺序应用、金属与酸/盐溶液反应、金属锈蚀与防护等，结合2025年各地中考真题及模拟题，分析考点权重（如金属活动性验证占比30%），归纳选择、实验探究、计算等典型题型，对接中考要求。 课件亮点在于“真题解析+素养导向”复习模式，通过金属活动性顺序验证实验设计（如Zn、Cu、FeCl₂溶液组合）培养科学思维，结合铝与稀盐酸反应温度变化探究提升科学探究与实践能力。提供图像题解题技巧（如金属与酸反应溶液质量变化曲线），助力学生掌握答题方法，教师可依此高效组织复习，冲刺中考。

第2讲　金属的化学性质 1．[2025·咸阳一模]关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是( ) A．三种金属均能与氧气反应 B．三种金属均被广泛应用于生产生活中 C．铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D．等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 2．[2025·淄博模拟]用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( ) A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、CuSO4溶液 C．Ag、Cu、MgCl2溶液 D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液 3．[2025·泰安二模]下列有关金属的说法正确的是( ) A．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 B．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 C．用Zn、FeSO4溶液、Cu验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱 D．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高 4．[2025·聊城二模]小明做铁钉与硫酸铜溶液反应实验时，发现铁 钉表面有气泡产生。下列对该实验的说法不正确的是( ) A．反应结束后溶液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜 B．用打磨后的铁钉进行实验，会更快观察到铁钉表面有红色物质生成 C．可用酚酞试液测定硫酸铜溶液是否显酸性 D．产生的气泡可能是氢气 5．[2025·烟台模拟]逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是( ) A．活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C．铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 6．[2025·陕西模拟]如图，托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。下列说法错误的是( ) A．反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色 B．反应初始，观察到天平指针向右偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱 C．反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码右移 D．反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质最多一种 7．[2025·河东区一模]向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时 间的变化情况如图所示，下列说法正确的是( ) A．AB段反应化学方程式：Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2 B．图中B点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C．BC段反应过程中生成的固体质量大于加入固体锌的质量 D．图中C点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 8．[2025·绥化三模]图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是( ) A．图像①表示向一定量的水中通电一段时间 B．图像②表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．图像③表示在空气中加热一定质量的铜 D．图像④表示向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 9．[2025·天津]金属及金属材料具有广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的_____ ___(填“延展性”或“导电性”)。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程 式为__________________________。 延展 性 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后 过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的 成分为___________(填化学式)。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合 金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将4.8 g的铝镁合金与足量稀 硫酸充分反应，生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为____。 Ag、Cu、Fe 75% 10．[2025·沧州模拟]某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，随 意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收 部分金属的流程图。 【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4 ＋2H2O，而Au、Ag不能反应。 (1)银常用于手机电路板上的导线，这是因为银的_____性能极佳。 (2)操作①的名称是_____。 (3)滤液①的颜色为_______，滤渣②中含有_______(填化学式)。 (4)写出滤液②和铁粉发生反应生成Cu的化学方程式：____________ _________。 导电 过滤 浅绿色 Ag、Au Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 11．[2025·济南一模]金属材料在生产生活中有广泛的用途。 (1)三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、 高3.95米的青铜神树、金面具及玉石器和象牙等，青铜属于_____(填 “纯金属”或“合金”)。 (2)家用自来水的立管是镀锌的铁管，其防锈原理是_____________； 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_________________________ _________________________________________________________(用 文字描述)。 合金 隔绝氧气和水 在常温下，铝和空气中的氧 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 (3)《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方 程式表示：_____________________。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (4)如图，用“W”形玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确 的是__(填序号)。 A．先预热玻璃管，再通一氧化碳 B．a处黑色粉末变为红色 C．a处发生的是置换反应 D．尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来 D (5)现有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，按如图所示进行实 验。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是___(填序号)。 A．滤液中的金属阳离子是Mg2＋、Ag＋ B．滤液的颜色为浅绿色 C．现象X为有大量气泡冒出 D．滤渣的质量一定大于a g AC 12．[2025·天长三模]我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主 题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化 三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密 结构相似的物质是__(填序号)。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 A 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 (2)由图甲可知_____(填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热 情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的 金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是 ____(填序号)。 A．Zn、Cu、FeCl2溶液 B．Fe、Cu、ZnCl2溶液 C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D．Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液 不能 ACD (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸密闭容器中，用传感器探 究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50 s前温度未上升的原因是 _________________________。(用化学方程式表示) Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后 用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是__。 为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因___________________ ___________________________________________________。 H2 随着反应的进行浓硫 酸的浓度逐渐降低变为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气 【任务三】金属和盐溶液的反应 (5)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连 续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固 体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 ①bc段(不含两端点)反应析出的金属是___。 ②c点对应的溶液的溶质是_________________(填化学式)。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1 和m2，则m1和m2的比值为______。 铜 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 8∶27 13．[2025·江西]化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是___________________。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为_____________ _____________，证明铁的金属活动性比银___。 除去铁片表面的杂质 Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag 强 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为 黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶 于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应 猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】 (3)若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为_______。 浅绿色 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①～③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管 中，滴加硝酸银溶液 ①_____________ 滤液中含有氯化 亚铁，滤渣的成 分为③_______ _________。 猜想Ⅰ正确 b.取滤渣于另一支试 管中，向其中加入足 量②______________ ____ 产生气泡，烧杯内有 黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观 点，提高科学思维能力。 产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫 酸) 铁、银 (Fe、Ag) 14．[2025·江西]实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分 数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为_____，加入稀盐酸观察到的 现象是_____________。 (2)充分反应后生成气体的质量是____g。 (3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 药匙 产生大量气泡 2.2 (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 _____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。　 偏小 eq \o(=====,\s\up16(高温)) eq \o(=====,\s\up16(△)) 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g eq \f(106,44)＝eq \f(x,2.2 g) x＝5.3 g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝eq \f(5.3 g,6 g)×100%＝88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 $