天津市第五十四中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考 10.9 相对原子质量：Zn65 C12 H1 O16 N14 S32 一、单选题(每题3分，总分36分) 1. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C. 所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 2. 工业上制氢气的一个重要反应是：， 已知：石墨，   石墨， 则下列说法正确的是 A. B. C. D. 3. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该分解过程是：2NON2+O2 B. 实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C. 过程②释放能量，过程③吸收能量 D. 标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023 4. 一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 得到加成产物①的反应为放热反应 C. 得到加成产物②反应的焓变等于 D. 得到加成产物②的速率比①的速率快 5. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 6. 最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阴极区溶液的增大 B. 放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，若极质量减少，则有通过阳离子交换膜 7. 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 该系统中只存在化学能和电能的相互转化 B. 在移位反应器中，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(ΔH>0)，若温度越高，则v(CO)越大 C. 改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 D. 该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e−=2H2O 8. 用电解法合成1，2—二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是 A. 该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大 B. X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C. 液相反应中，C2H4被CuCl2还原为1，2—二氯乙烷 D. 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl 9. 某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应， 该反应经历两步：①。 ②， 催化剂M能催化第②步反应， 反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小， 且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 10. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②③④得出：实验②最晚到达平衡 B. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快 C. 比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 D. 比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快 11. 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是 A. 反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成 B. 其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小 C. 容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D. 加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快 12. 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：，实验测得三组数据如下： 容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系的能量变化 ① 1 4 0 0 0.8a ② 0.5 3.5 0.5 0.5 b ③ 1 1 2 2 c 下列说法错误的是 A. ①达平衡后，的转化率为20% B. 达平衡后，的体积分数：①>② C. ③起始时反应速率：(正)(逆) D. 达到平衡时③中能量变化： 二、解答题 13. 杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，是一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产的绿色燃料，在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应： （1）已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则_________，_________（计算其数值）。 （2）甲醇气相脱水制甲醚（CH3OCH3）的反应可表示为： 。 ①一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是________ A.CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的浓度比保持不变 B. C.容器内压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②200℃时向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 达平衡时该反应放出的热量为________kJ，若此时平衡压强为P0，则该温度条件下，压强平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol·L-1) 0.64 0.68 0.68 此时，正、逆反应速率的大小关系为：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，CO2电化学还原法中采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO2，测得CO2生成CO的产率接近80%。 ①工作电极上主要发生的电极反应为_____________； ②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 14. 镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域。 （1）在周期表_______区(填“s、p、d或ds”)，基态原子的价电子中有_______个未成对电子。 （2）硫酸镍可以与形成蓝色溶液，该配合物中的空间构型是_____；氨的沸点高于膦，原因是_____。 （3）硫化镍矿的主要成分是，还含有、和一些难溶性杂质，工业上用硫化镍矿制备金属镍的流程如图所示，已知室温下：、、。 ①用化学平衡原理解释，“除铁”中加入的目的是_______。 ②若“除镁”后的滤液中，则滤液中镁离子浓度的最大值为_______。 ③“电解”时，阴极的电极反应式为_______，产物_______可以循环使用。 （4）某立方晶系的()合金用途广泛，下图为该合金的晶胞结构图：与最邻近的原子数为_______。 15. 化合物H是某合成药物的中间体，其人工合成路线如下： 已知：试剂X为 按要求回答下列问题。 （1）试剂X的官能团的名称为___________；H的分子式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。B的名称为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）B的同分异构体有多种，其中含有醛基的有___________种(不含B，不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱仅有2组吸收峰的结构简式：___________。 （5）写出 和2-丙醇为原料制备 的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16. 某同学制备H2SO4，再用H2SO4制备C2H4，并检验产物。 I.制备H2SO4的重要一步是制SO3 （1）某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。 ①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____。 ②装置D盛放的是____溶液，其作用是____。 ③实验开始时的操作顺序为____。 a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯 II.制取乙烯 图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题： （2）图2中仪器①、②的名称分别为____。 （3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____。 III.检验产物 （4）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如表实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙烯 ② 澄清Ca(OH)2溶液. 变浑浊 产物含有CO2 ③ 通过品红溶液 红色褪去 产物含有SO2 实验①～③中的结论不合理的是____(填序号)，原因是____。 2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考 10.9 相对原子质量：Zn65 C12 H1 O16 N14 S32 一、单选题(每题3分，总分36分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 二、解答题 【13题答案】 【答案】（1） ①. -90.5 ②. 10-7 （2） ①. AB ②. 20 ③. 4 ④. > （3） ①. 或写成， ②. 减小 【14题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 2 （2） ①. 三角锥形 ②. 氨分子间可以形成分子间氢键 （3） ①. ，消耗水解生成的氢离子，使平衡正向移动，利于完全沉淀 ②. 0.028 ③. ④. (硫酸) （4）12 【15题答案】 【答案】（1） ①. 氨基 ②. （2） ①. 加成反应 ②. 3-氯丁醛 （3） （4） ①. 4 ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 ②. 浓硫酸 ③. 燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度 ④. b （2）温度计和圆底烧瓶 （3）防暴沸 （4） ①. ①；② ②. 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色；二氧化硫能使澄清Ca(OH)2溶液变浑浊 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $