精品解析：江苏省连云港市新浦中学等9校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 天然气 D. 石油 2. 下列物质中，不能发生水解反应的是 A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 淀粉 3. 下列物质含有共价键的是 A. B. C. D. 4. 下列仪器可用于分离汽油和水的是 A. B. C. D. 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 6. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙酸乙酯 B. 聚乙烯 C. 十六烷 D. 甘油 7. 标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为 A. 0.5mol B. 22g C. 3.01×1023 D. 44g/mol 8. 通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 10. 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为8 B. 核电荷数为18 C. 中子数为10 D. 核外电子数为10 11. 某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 12. 下列物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 乙烯和丙烯() C. 和 D. 石墨和 13. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 钡餐——BaSO4 B. 生石灰——CaCO3 C. 苛性钠——Na2CO3 D. 铁红——Fe3O4 14. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 15. 下列有关浓硝酸说法不正确的是 A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 16. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 17. 下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是 A B C D 制取氯气 除去中的HCl 除去水中的泥沙 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 18. 氯气在生产、生活中用途十分广泛。氯气可用于自来水消毒，生产盐酸、聚氯乙烯、漂白剂等产品。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为。下列说法不正确的是 A. 工厂中液氯常储存于钢瓶中 B. 实验室中氯水常放在棕色瓶中 C. 自来水可用氯气进行消毒杀菌 D. 自然界存在大量氯单质和氯的化合物 19. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的结构式：N=N B. NH3的电子式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－ 20. 人体中含、、、等元素，它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 碳原子可以形成四对共用电子对，原子间连接方式多样 21. 下列叙述不正确的是 A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D. 具有强氧化性，可用于环境消毒 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液反应： 23. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A. 外电路中电子由铁片流向碳棒 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 碳棒是负极 D. 该装置正极反应为： 24. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH3OH 25. 工业生产尿素的反应为，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. NH3是离子化合物 B. CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C. 形成H2O分子中的O-H键需吸收能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 26. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. B. C. D. 27. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用淀粉溶液检验加碘食盐(含)中的碘元素 B. 用焰色试验区别和两种固体 C. 用过滤法除去溶液中的泥沙 D. 为除去中混有的，可将气体通过盛有的洗气瓶 28. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 某有机物的结构简式为。 （1）该有机物所含官能团有羟基、___________和___________(填名称)。 （2）该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，该反应属于___________(填“加成”或“取代”)反应。 （3）向该有机物溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有___________性。 （4）为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为___________。 30. 实验小组利用下图所示装置制取SO2并探究其性质： （1）装置A中所发生反应的化学方程式为_______。 （2）为探究SO2的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是_______(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. H2S溶液 C. 品红溶液 D. 澄清石灰水 （3）反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是_______。 （4）为检测某烟气(主要成分为空气，含少量SO2)中的SO2的体积分数，实验小组将烟气以流速通过装有KMnO4溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1000s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为。计算在标准状况下烟气中SO2的体积分数_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 天然气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭属于化石能源，A不符合题意； B．风能属于新能源，B符合题意； C．天然气属于化石能源，C不符合题意； D．石油属于化石能源，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列物质中，不能发生水解反应的是 A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能水解，葡萄糖是单糖，不能水解，故选A。 3. 下列物质含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含离子键，A项不符合题意； B．只含共价键，B项符合题意； C．只含离子键，C项不符合题意； D．只含离子键，D项不符合题意； 故答案选B。 4. 下列仪器可用于分离汽油和水的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，KCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液都属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故答案为：D 6. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙酸乙酯 B. 聚乙烯 C. 十六烷 D. 甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯结构简式为CH3COOC2H5,相对分子质量较小，不是高分子化合物，A错误； B．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，B正确； C．十六烷分子式C16H34,相对分子质量较小，不是高分子化合物，C错误； D．甘油分子式为C3H8O3，相对分子质量较小，不是高分子化合物,D错误； 故选B。 7. 标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为 A. 0.5mol B. 22g C. 3.01×1023 D. 44g/mol 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为； 故选A。 8. 通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。 9. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】K2CO3属于盐，故选C。 10. 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为8 B. 核电荷数为18 C. 中子数为10 D. 核外电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】表示该种氧原子的质子数为8，质量数为18，则中子数为18-8=10； A．质量数为18，故A错误； B．核电荷数=质子数，为8，故B错误； C．由上述分析可知中子数为10，故C正确； D．原子核外电子数=质子数，为8，故D错误； 答案选C。 11. 某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，故A不符合题意； B．与H+反应生成水，不能大量存在，故B不符合题意； C．与均不反应，可以大量存在，故C符合题意； D．与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，故D不符合题意； 答案选C。 12. 下列物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 乙烯和丙烯() C. 和 D. 石墨和 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式相同，只是氢原子的种类不同，不是同分异构体，故A不选； B．乙烯和丙烯()分子式不同，不是同分异构体，是同系物，故B不选； C．和分子式都是C2H6O，结构不同，是同分异构体，故C选； D．石墨和是碳元素形成的不同单质，为同素异形体，故D不选； 答案选C。 13. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 钡餐——BaSO4 B. 生石灰——CaCO3 C. 苛性钠——Na2CO3 D. 铁红——Fe3O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．钡餐是BaSO4，故A正确； B．生石灰是CaO，故B错误； C．苛性钠是NaOH，故C错误； D．铁红是Fe2O3，故D错误； 答案选A。 14. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应属于化学变化，A不符合题意； B．将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，B不符合题意； C．使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，C符合题意； D．石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 15. 下列有关浓硝酸说法不正确的是 A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，故A错误； B．在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以应避光保存，故C正确； D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，故D正确； 选A。 16. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误； B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误； C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确； D．O2中氧原子得到电子，D项错误； 答案选C。 17. 下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是 A B C D 制取氯气 除去中的HCl 除去水中的泥沙 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，A不符合； B．碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成氯化钠、二氧化碳和水，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B符合； C．除去水中的泥沙可以用过滤的方法，C符合； D．浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，D符合； 答案选A。 18. 氯气在生产、生活中用途十分广泛。氯气可用于自来水消毒，生产盐酸、聚氯乙烯、漂白剂等产品。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为。下列说法不正确的是 A. 工厂中液氯常储存于钢瓶中 B. 实验室中氯水常放在棕色瓶中 C. 自来水可用氯气进行消毒杀菌 D. 自然界存在大量氯单质和氯的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯在常温下与干燥钢瓶不反应，可安全储存，A正确； B．氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，B正确； C．氯气溶于水生成HClO，具有强氧化性可杀菌消毒，C正确； D．氯单质（Cl2）化学性质活泼，自然界中几乎不存在，氯主要以化合物形式存在（如NaCl），D错误； 故选D。 19. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的结构式：N=N B. NH3的电子式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中氮原子之间形成氮氮三键，则其结构式为N≡N，故A错误； B．NH3的中N原子与3个H原子分别共用一对电子，N原子最外层达到8电子饱和结构，电子式为，故B错误； C．原子中左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，则中子数为18 的氯原子：，故C错误； D．氯化铵是盐，是强电解质，在水中完全电离产生铵根离子和氯离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 20. 人体中含、、、等元素，它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 碳原子可以形成四对共用电子对，原子间连接方式多样 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则碳元素的非金属性弱于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．碳原子最外层有四个电子，可以与碳原子或其他原子形成四对共用电子对，原子间连接方式多样，可以形成链状或环状化合物、可以形成单键、双键、三键，所以碳元素形成的化合物种类最多，故D增强； 故选D。 21. 下列叙述不正确的是 A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D. 具有强氧化性，可用于环境消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确； C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确； 故选A。 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．Cl2与KI溶液反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，B正确； C．Fe与FeCl3溶液反应，电荷不守恒，Fe++2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．Mg(OH)2与H2SO4溶液反应，Mg(OH)2难溶物不能拆，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， D错误； 故答案为：B。 23. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A. 外电路中电子由铁片流向碳棒 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 碳棒是负极 D. 该装置正极反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，铁失电子沿外电路转移到碳棒，溶液中的H+在碳棒附近得电子生成氢气，实现化学能转化为电能，据此作答。 【详解】A．外电路中电子从铁电极经电流表到正极（碳棒），A正确； B．该装置为原电池，实现化学能转化为电能，B错误； C．碳棒是电子流入的一极，也是电流流出的一极，碳棒为正极，C错误； D．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，D错误； 故答案选A。 24. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH3OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强通常会增加气体反应物的浓度，从而加快反应速率，A错误； B．催化剂通过降低反应的活化能，可显著加快正、逆反应速率，B正确； C．增大反应物的浓度会提高反应速率，而非减慢，C错误； D．化学平衡是动态平衡，反应物和生成物共存且浓度不再变化，但不可能全部转化为，D错误； 故选B。 25. 工业生产尿素的反应为，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. NH3是离子化合物 B. CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C. 形成H2O分子中的O-H键需吸收能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，由非金属元素通过共价键结合，而非离子键，A错误； B．与分子式相同但结构不同，属于同分异构体，而非同素异形体（同素异形体为同元素不同结构的单质），B错误； C．形成键时，化学键的形成会释放能量，而非吸收能量，化学键断裂才会吸收能量，C错误； D．放热反应的本质是反应物的总能量高于生成物的总能量，多余能量以热的形式释放，D正确； 故选D。 26. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：，A正确； B．乙酸与乙醇的酯化反应应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：，B错误； C．乙烯与溴的加成产物应为1，2-二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br），化学方程式为：，C错误； D．甲烷与Cl2光照取代反应生成CH2Cl2的同时应生成HCl而非H2，且反应为多步取代，化学方程式为：、、、，D错误； 故选A。 27. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用淀粉溶液检验加碘食盐(含)中的碘元素 B. 用焰色试验区别和两种固体 C. 用过滤法除去溶液中的泥沙 D. 为除去中混有的，可将气体通过盛有的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉只能与碘单质反应显蓝色，而加碘食盐中的碘以形式存在，无法直接用淀粉检验，A错误； B．NaCl和均含，焰色均为黄色，无法区分，B错误； C．泥沙不溶于水，NaCl易溶于水，过滤能除去溶液中的泥沙，C正确； D．与水反应生成和NO，消耗NO2而增加NO的量，D错误； 故选C。 28. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸无现象排除干扰离子，再加BaCl2生成白色沉淀说明存在，A正确； B．产生CO₂的气体可能来自或，无法确定一定是，B错误； C．气体使红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，证明存在，C正确； D．KSCN溶液变红是Fe3+的特征反应，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 某有机物的结构简式为。 （1）该有机物所含官能团有羟基、___________和___________(填名称)。 （2）该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，该反应属于___________(填“加成”或“取代”)反应。 （3）向该有机物溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有___________性。 （4）为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2）加成 （3）酸 （4）铜丝由黑色变红色 【解析】 【小问1详解】 所含官能团有羟基、碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成。 【小问3详解】 向溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有酸性。 【小问4详解】 中含有羟基可以发生催化氧化反应，向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为：铜丝由黑色变红色。 30. 实验小组利用下图所示装置制取SO2并探究其性质： （1）装置A中所发生反应的化学方程式为_______。 （2）为探究SO2的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是_______(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. H2S溶液 C. 品红溶液 D. 澄清石灰水 （3）反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是_______。 （4）为检测某烟气(主要成分为空气，含少量SO2)中的SO2的体积分数，实验小组将烟气以流速通过装有KMnO4溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1000s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为。计算在标准状况下烟气中SO2的体积分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）B （3） （4）1% 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应制取二氧化硫，方程式为：，二氧化硫进入B装置，要检验其氧化性，应加入具有还原性的物质硫化氢溶液，进入C装置以后，二氧化硫与氯化钡不能反应，但是加入氢氧化钠以后，二者可以生成，方程式为：，然后亚硫酸钠可以和氯化钡生成沉淀，剩余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中所发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫进入B装置，要检验其氧化性，应加入具有还原性的物质硫化氢溶液，二者发生归中反应，方程式为：。 【小问3详解】 二氧化硫进入C装置以后，二氧化硫与氯化钡不能直接反应，但是加入氢氧化钠以后，二者可以生成，方程式为：，然后亚硫酸钠可以和氯化钡生成沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 ，，由反应的关系式可知：，则，所以烟气中的二氧化硫的体积分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $