陕西省多校2026届高三上学期11月月考化学试题

高三年级考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 2 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D B C D D B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分 1.C【解析】本题主要考查化学与科技之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。钛 合金属于金属材料，C项符合题意： 2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。CCl2的 电子式为：CI:]Ca+[:Ci:门，A项错误；中子数为l0的氟原子为F,B项错误；钠离子 的结构示意图为1) C项错误。 3.A【解析】本题主要考查物质性质与用途，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 Na2CO3碱性过强，会刺激消化道等，不适合用于治疗胃酸过多，A项错误。 4.B【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的实验设计能力。稀释浓硫酸时，应 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里，边加边搅拌，A项不符合题意；加热会促进铁 离子水解，得不到氯化铁固体，C项不符合题意；不能将pH试纸伸入待测溶液中，D项不符 合题意。 5.C【解析】本题主要考查物质性质及其原因解释，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。SO2能使品红溶液褪色是因为它与有色物质结合形成无色物质，不是因为其具有强氧化 性，C项错误。 6.C【解析】本题主要考查物质推断，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力和分析推理能 力。由信息可知，V为NaOH,W为Cl2,X为NaCIO,Y为NaCl,Z为H2O,Q为H2。Cl2与 H2O反应不生成单质，C项错误。 7.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应 用能力。未指明溶液的体积，无法计算，A项错误；NO与O2反应生成的NO2会转化为 N2O1,B项错误；苯分子中不含碳碳双键，D项错误。 8.D【解析】本题主要考查离子方程式正误判断，侧重考查学生的分析推理能力。Fé2+还原性 弱于I厂，Cl2过量时应先氧化全部的厂，再氧化Fe2+,1 mol Fel2含1 mol Fe2+和2molI厂， 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 需消耗1.5 mol Cl2,正确的离子方程式为2Fe2++4I厂+3Cl2一2Fe3++212+6C1,A项错 误；用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,不生成MnO2,B项错误；向CuSO4溶液中滴加过量氨水， 先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，C项错误。 9.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。由阴离子 结构及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知X元素为O,Y元素为F,Z 元素为Na,W元素为P。简单离子半径：P3->F->Na,A项错误；HPO4为中强酸，C项 错误；F2能与水剧烈反应，D项错误。 10.C【解析】本题主要考查化学反应速率与限度，侧重考查学生对基础知识的理解、分析和计 算能力。1时改变的外界条件是升高温度，A项错误；t4时改变的外界条件是降低压强，B 项错误；改变反应条件后，平衡均逆向移动，反应物的平衡转化率逐渐减小，D项错误。 11.D【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生从图像中获取信息、分析和解决问题 的能力。Pt(111)作用下，HNOH→NH*+OH为决速步骤，Os.1Pto,g(111)作用下， NH一→NH为决速步骤，D项错误。 12.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验现象的分析和推理能力。蔗糖溶 液中滴加稀硫酸加热水解后，需调至碱性，再加入银氨溶液，A项符合题意。 13.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由 图可知，M为电源的负极，C0电极为阴极，石墨电极为阳极，电解时，Co2++2e—Co, I室阳离子减少，CI则通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，故每转移1mole,I室溶液理论 上减少0.5 mol Co2和1m0lCr,其质量为2+35.5=65(g.D项结误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理加 工的能力。由图中曲线可分别计算出25℃时H2A对应的平衡常数K1=10a、K2= 10,由KXKe可得A):H=104,当6H,A)=A产)时.c(H广)= c(H2A) 10-.4(mol·L1)2,c(H+)=10-3.7mol·L1,即25℃，pH=3.7时，6(H2A)=6(A2-),B 项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： .反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“、一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“1”不扣分。 b.反应符号用“”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 15.(1)防腐（或其他合理答案，2分）；抗氧化（或其他合理答案，2分） (2)2H++C1-+C1O—H2O+C12个(2分)；1：1(1分) (3)Zn-2e—Zn2+(2分)》 (4)氧气浓度增大，反应I平衡正向移动，Hb浓度减小，使反应Ⅱ的平衡逆向移动[或氧气 的浓度增大，使反应O2十Hb(CO)、一Hb(O2)+CO的平衡正向移动，2分] le (5)2NaOH-+NO+NO,=2NaNO2+H2 O(3) 【解析】本题主要考查化学与生产、生活，考查学生对基础知识的综合运用能力。 (4)反应I一反应Ⅱ可得Hb(CO)+O2→Hb(O2)十CO,然后依据平衡移动的知识回答。 【评分细则】 (5)写出化学方程式并配平给2分，正确标出电子转移方向和数目给1分。 16.(1)分液漏斗(2分) (2)A(1分)；水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应(2分) (3)温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高(2分) (4)在温度和反应时间固定时，Na2S2Og的产率随NaOH浓度增大而提高(2分) (5)在温度和NaOH浓度固定时，Na2S2O3的产率随反应时间延长而提高(2分) (6)滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内 黄色沉淀不消失(2分) (7)符合(2分) 【解析】本题主要考查制备条件对Na2S2Og产率的影响及Na2S,Og对含氰废水处理效果的 实验探究，考查学生的实验设计与探究能力。 (7)1L处理后的废水中含NaCN的物质的量为1.0×10-3mol·L1×5×103L×2= 105mol。故1L废水中m(NaCN)=10-5mol×49g·mol1=4.9×10g=0.49mg,处 理后的废水符合排放标准。 【评分细则】 (1)写“漏斗”也给分。 (2)第二空答案合理即可给分。 (3)答案合理即可给分。 (4)答案合理即可给分。 (5)答案合理即可给分。 (6)未答到“滴入最后半滴标准溶液”或“半分钟内沉淀不消失”均扣1分。 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 17.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分) (2)抑制Fe3+水解，提高铁元素的浸出率(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H—2Fe3++2H2O(2分)；2.8(2分) (4)蒸发浓缩或加热浓缩(1分)；冷却结晶或降温结晶(1分)：减少溶解损耗，便于干燥(1分) (5)(NH4)3Fe(C6HOn)2(2分)；97.6(2分) 【解析】本题主要考查以硫铁矿（主要成分为FS)为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程，考查 学生对元素化合物与反应原理知识的综合应用能力。 (5)柠檬酸铁铵与NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3,则 00mL溶液中n)160g记m方×24X10mo:根据反应方程式，建立关系式 4NH4OH,20.00mL溶液中n(NH)=n(OH)=12.00×103L×1.00mol·L1= 12×10-3mol;根据化合价代数和为0得12×10-3mol×1+4×10-3mol×3= n(C6HO月)×3，解得n(C6HO月)=8×103mol,因此x:y:之=12×10-3：4×10-3： 8×10-3=3:1:2,即柠檬酸铁铵的化学式为(NH4)3Fe(C6HO,)2.100mL溶液中 n[NH4)3Fe(C6HO,)2]=n(Fe3+)=2×10-2mol,故10.00g样品中(NH)3Fe(C6HO)2 的纯度为48g·moX2X102m@×100%=97.6%. 10.00g 【评分细则】 (1)答案合理即可给分。 (2)答案合理即可给分。 (4)第一，二空前后不可颠倒，第三空答案合理即可给分。 18.(1)-49.8kJ·mol-1(2分) (2)①0.012或1.2×10-2(2分) ②AB(2分) ③b(2分)；反应ⅱ为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大(2分) (3)①m3>m2>m1(2分) ②33.3(2分） 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力。 (2)①l2min时，反应达到平衡状态，此时容器中的CO2为0.2mol,CHOH为0.32mol, CO为0.48mol,设平衡时容器中的H2和H2O的物质的量分别为amol、bmol,根据氢原 子和氧原子守恒可得2a十2b+0.32×4=8和b+0.32+0.48+0.2×2=2,两式联立求解得a= 2566=Q8,故02mm内，消耗H的平均反应速率为12文0.012(mol·L·min万 (3)②因为D点时，H,的平衡转化率与C0的平衡转化率相等，可知投料比(CO2) n(H2) 3：1,B点时，H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率也相等，设起始投入的H2和CO2的 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 物质的量分别为3mol和1mol,列出三段式如下： CO2(g)+3H2(g)CH2 OH(g)+H2O(g) 起始物质的量/mol 3 0 0 转化物质的量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡物质的量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡时容器中气体的总物质的量为3mol,CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)、H2O(g)的分压分 别为P5X.2M 0.1MPa、3mol 1.5 mol 0.5mol×0.2MPa= 0.2MPa=0.1MPa、3mol 1 MPa 05 mol.2 MPa-1 MPa,K (号M)×(MPa) ≈33.3(MPa)-2。 3 mol (egP×(a1Ma 【评分细则】 (2)②选对1个给1分，选错不给分。 ③第二空答案合理即可给分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】高三年级考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A.“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B.“奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C.“嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D.“天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 2.下列化学用语表述正确的是 A.CaC2的电子式：Ca+[:Cl:]5 B.中子数为10的氟原子：8F C.钠离子的结构示意图 D.CO2的结构式：O一C一() 3.下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B.氩气化学性质稳定，可用于填充食品包装袋 C.金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀的刀尖 D.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 4.下列图示实验操作规范的是 不断搅抖 镊子 液柱上升 湿润的 浓硫酸 pH试纸 C,蒸发氯化铁溶液制备 A稀释浓硫酸 B检查装置气密性 D.测量稀盐酸的pH 氯化铁固体 【高三化学第1页（共6页）】 5.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气的稳定性强于氧气 氨氨三键键能大于氧氧双键键能 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C SO2能使品红溶液褪色 SO2具有强氧化性 D 亚硫酸氢钠溶液显酸性 亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度 6.下列物质（均由短周期元素组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体 单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，0.1mol·L1V溶液的pH=13。下 列说法错误的是 A.常温下，X易溶于水，溶液呈碱性 B.气体Q能用排水法收集 C.Z能与W反应生成另一种气体单质 D.Y是强电解质 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol·L1碳酸钠溶液中，含有的Na数为2VA B.标准状况下22.4LNO与0.5molO2反应生成气体的分子数为N C,32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为N入 D.1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为3NA 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向Fel溶液中通入过量Cl2:2Fe++21厂+2CL2一2Fe++12+4C B.用酸性高锰酸钾溶液吸收S)2:2MnO+3SO2十2H2O一2Mn(O2￥+3S()+4H C.向CuSO,溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O—Cu(OH)2￥+2NH时 D.向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ba++2HCO5+2OH-一BaCO3↓+ CO+2H,O 9.ZWXY可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，WX3Y的结构如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B,最简单氢化物的沸点：X>Y>W C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.Y的单质难与水发生反应 10.密闭容器中发生反应A(g)十3B(g)=2C(g)△H<0, ↑ t1、t3、t:时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。 平衡1氏 评衡2 平衡3 下列说法正确的是 A.11时改变的外界条件是压缩容器体积 B.t4时改变的外界条件是移出部分反应物 6 C.K平南1>K平南2=K平衡3 D.反应物的平衡转化率先增大后减小 【高三化学第2页（共6页）】 11.我国科学家团队创新性地开发了一种热催化 1.0 一P111) NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、 0.5 -Oso Pto(111) NO 氨氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用 0.0 下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如 -0.5 NH HNO NH +OH NI.NH 图所示(TS表示过渡态，￥表示吸附在催化剂上 -1.0 N0. HNOH -1.5 的物种)。下列说法错误的是 N'TS2 NH-TS4 -2.0 NO'TSI A.同等条件下，Osa.:Pto.9(111)的催化性能优 -2.5 于P(111) 反应历程 B.不同催化剂作用下的反应历程不同 C.两种催化剂作用下，NH的脱附均是吸热过程 D.Pt(111)和OsP,.(111)作用下，NH一→NH均为决速步骤 12.由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷 A 无银镜出现 蔗糖未发生水解 却后，加入银氨溶液，再水浴加热 9 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸 溶液由紫红色变为 气体中含有不饱和烃 钾溶液中 无色 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe+>l2 试管口湿润的红色 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 固体甲中可能含有铵盐 石蕊试纸变蓝 13.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液 M电源N 。阴 离子 中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 交换 A,M为电源的负极 C1- B.电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 室 Ⅱ室 室 C.两离子交换膜位置不可互换 D.每转移1molcˉ，I室溶液质量理论上减少29.5g 14.25℃时，弱酸H2A溶液中HA、HA和A的分布分数 1.0 c(HA) 0.8 d汇例如6(HA)=HA0十：（A)+cA]与溶液0 pH关系如图。下列说法错误的是 0.4 0.2 A.曲线a表示8(H2A)随pH的变化曲线 0.0 4.4 B.25℃，pH=3.6时，6(H2A)=8(A-) pH C.25℃时，NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(H)>c(A2-)>c(OH) D.25℃时，Na2A溶液中：c(H)+2c(H2A)+c(HA)=c(OH) 【高三化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学与生产、生话密切相关。请回答下列问题： (1)市售香肠中加入的亚硝酸盐和维生素C,其作用分别是 和 (2)“84”消毒液（含NClO)不能与洁厕灵（含盐酸）混用，用离子方程式表示其原 因： 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)轮船船体上镶嵌锌块，以防止船体被腐蚀，则锌块上发生反应的电极反应式为 (4)当发现有人一氧化碳中毒时，应先将病人抬到充满新鲜空气的地方，从平衡移动的角度 解释其原因： [已知人体中的血红蛋白分子(Hb)与O2和CO结合的过程可分 别表示为反应I.Hb+(O2=Hb(O2):反应Ⅱ.Hb十CO一Hb(CO)]。 (5)用30%的氢氧化钠溶液可吸收含氨（假设N)和NO2的物质的量之比为1：1）烟气，减 少烟气对环境的污染。写出用NOH溶液吸收烟气反应的化学方程式，并用单线桥表 示出电子转移的方向和数目： 16.(15分)过硫酸钠(Na2S,Os)是重要的氧化剂，工业上通过(NH)2S2Os与NaOH反应制 备，同时存在副反应： 主反应：NH)S,0,+2Na0H5CNaS,O,+2NH,++2H,0 副反应：2NH,+3Na,S,O,+6NaOH0C6Na,SO,+N,十6H,O 某化学小组开展“制备条件对Na2S,O)产率的影响及NaS,)处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：NazSOs的实验室制备。 实验装置如图所示。 双氧水 NaOH液 (NHS2O 溶液 h 0 (1)装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是 (2)为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为 (填标号)：选择的原因是 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对Na2S2Os产率的影响探究。 小组研究温度、NOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/(mol·L-1) 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 30 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 【高三化学第4页（共6页）】 (3)对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因： (4)对比实验2、4、5，可得出结论： (5)对比实验2、6、7，可得出结论： 实验三：Na2SOg处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 向含一定量NaCN的废水中滴加Na2S2O8溶液，有两种无色无毒气体产生。处理后的废水 中NaCN含量测定实验如下：取1L处理后的废水，浓缩为10.O0mL置于锥形瓶中，并滴 加几滴KI溶液作指示剂，用1.0X10-3mol·L1的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3 溶液的体积为5.00mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50mg·L1。 ②Ag++2CN--[Ag(CN)2]-,Ag++IF-AgI￥，AgI呈黄色，CN-优先与Ag+发生 反应。 (6)到达滴定终点的现象是 (7)处理后的废水 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 17.(15分)柠檬酸铁铵[(NH,),Fe,(C6HO,).]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养 强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为FS)为原 料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 过量的 室气过量的盐酸 H)溶液 过量浓氨水柠檬险日(CHO川 硫铁矿一→格烧一→酸溜 氧化 沉淀 成盐 一系列操作 →柠檬酸铁铵 尾气 滤渣 逃液 氨水 回答下列问题： (1)需将硫铁矿粉碎后再进行“培烧”的目的是 (2)“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是 (3)“氧化”是将Fe+氧化为Fe+,则该过程中发生反应的离子方程式为 ;已知 K[Fe(OH)3]=1×10-a6。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe+得到Fe(OH)3,为将 Fe+完全沉淀（离子浓度不大于10-5mol·L-1),则溶液的pH不低于 (4)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤 2~一3次，洗涤时使用乙醇的目的是 (5)测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00g样品溶于蒸 馏水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加入足量Na(OH溶液中充分反应，过 滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。另取20.00L所配溶液于锥形瓶中， 依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试 液，用1.00mol·L1NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。[4NH+ 6HCHO-(CH2)NH+3H+6H2O;(CH2)NH+3H+40H-- (CH2)6N4+4H2O] 柠檬酸铁铵化学式为 ;样品的纯度为 %。 【高三化学第5页（共6页）】 18.(14分)“碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳 捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将CO2催化加氢合成CH3OH,发生的 反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成1ol该化合物的焓变，25℃ 时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 CO2(g CO(g) H2O(g) CH OH(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) -393.5 -110.5 -241.8 -201.5 0 △H1= 0 (2)将1molC()2与4molH2通入10L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应i。 ①温度为520K时，容器内CO2的转化率（α）和CHOH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 a(C02)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 n(CHOH)/mol 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0一12min内，消耗H2的平均反应速率为 mol·L-1·min-l。 ②温度为520K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.n(CO)+n(CO2)+n(CH:OH)=1 mol D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应「和反应ⅱ的平衡常数K与温度 5005105205305405507T水 T之间的变化关系如图1所示。则表示反应的曲线是 图1 (填“a”或“b”),判断依据是 (3)将一定量的CO2和H2通入压强为0.2MPa的恒压密闭 ↑CO的平衡转化率/% 容器中只发生反应「，容器内CO2的平衡转化率与温度、 80 70D 投料比m[m=的关系知图2所示。 40 ①m1、m2、m3从大到小的关系为 ②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则 20 B点时，反应1的平衡常数K。= (MPa)-(用平衡 400500600700800 T/K 图2 分压代替平衡浓度，分压一总压×物质的量分数：计算结 果保留1位小数)。 【高三化学第6页（共6页）】