4.3 金属的腐蚀与防护 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第四章化学反应与电能第三节 金属的腐蚀与防护 一、单选题（本大题共9小题） 1．下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是（    ） A．生铁比纯铁容易生锈 B．铁被氧化腐蚀的电极反应式为 C．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀 D．铁制品表面的镀银层损坏后，铁制品更容易被腐蚀 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易腐蚀 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．光亮的自行车钢圈不易生锈 3．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（    ）    A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 4．化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 表面镀铜的铁制水龙头不易生锈 铜能形成结构致密的氧化膜 B 明矾可用作净水剂 水解生成胶体 C 热的纯碱溶液可用于去油污 水解使溶液显碱性 D 使用含氟牙膏可以坚固牙齿 使用时，牙齿中的主要成分可以转为更难溶的含氟难溶物 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是 A．图1用于中和反应反应热的测定 B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL C．图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4装置验证铁的析氢腐蚀 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证NH3易溶于水 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．完成铁件镀铜 D．比较的氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染 C．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 D．钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀 8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9．化学与科学、技术和社会密切相关。下列有关说法中错误的是（    ） A．工业上采用电解溶液获得金属镁 B．电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极 C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D．可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀 二、多选题（本大题共4小题） 10．下列有关说法正确的是 A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 B．工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换 C．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小 D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+=PbSO4 C．粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ 12．如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，下列有关说法正确的是。 A．阴极的电极反应式为 B．金属M可以是Cu C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 13．“国之重器”之一曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是 A．青铜的硬度比纯铜大 B．在自然环境中，青铜中的铜可对锡起保护作用 C．青铜表面生成覆盖物的过程属于析氢腐蚀 D．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 三、简答题（本大题共3小题） 14．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为： 正极 ，负极 。 （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用 。 A 铜 B 钠 C 锌 D 石墨 （3）乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 15．研究电化学原理与应用有非常重要的意义 (1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。 ①铁棒上： 。 ②碳棒上： 。 (2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 (填字母)。 A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．负极的电极反应均为：Fe－2e－=Fe2＋ D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 (3)以Al－海水－空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为 ，正极反应式为： 。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。银器为 极，电极反应式为： 。 (5)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为： 。 16．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，B极的Fe发生_______ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。 (2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_______(填序号)。 ① 溶液中Na＋向A极移动　 ② 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　 ③ 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　 ④ 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ① 该电解槽的阳极反应式为_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ② 制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 (4)用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为_______，若要此溶液恢复到原状态需要加入_______(填选项)。 ACuSO4          BCuO       CCu(OH)2          DCu2(OH)2CO3 参考答案 1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．BC 11．AD 12．CD 13．BC 14．；；C；负 15．(1)Fe－2e－=Fe2＋；O2＋2H2O＋4e－=4OH－； (2) D； (3) 铝(或 Al)；O2＋2H2O＋4e－=4OH－； (4) 作为电解质溶液，形成原电池；正；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－； (5) ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－ 16．(1)吸氧 (2)② (3)     4OH--4e-=O2↑+2H2O     小于     D (4)     0.15mol/L     C 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $