2.1.4 化学反应速率 教学设计-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

武威第七中学教学设计 时间：2024年8月11日 2024/2025学年度第一学期总第11课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高二（4、5、6） 授课时间 课 题 第二章　化学平衡 第1节　化学反应的速率（第四课时） 学科素养目标 1.知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2．认识化学变化是有条件的，学习运用控制变量方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 教学重点 反应条件对化学反应速率的影响 教学难点 用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响 教学方法 讲授法、合作探究 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 1、不买不吃不新鲜和腐烂变质的食品。 2、不吃被卫生部门禁止上市的海产品。 复习导入 现实生活中有些生产的化学反应需要很长时间，那么我们怎么样才能加快反应速率呢？首先我们要了解基元反应、过渡态理论及活化能。 新课学习 【讲解】(1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。 (2)过渡态理论：过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。 2．多步反应的活化能及其与速率的关系 (1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)。 (2)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。 3．催化剂与活化能 (1)催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。这就是我们经常说的催化剂改变反应途径，降低反应的活化能。 (2)催化反应一般过程(简化的过程)： ①反应物扩散到催化剂表面； ②反应物被吸附在催化剂表面； ③被吸附的反应物发生化学反应生成产物； ④产物的解吸。 课堂练习 PPT习题，练习册习题 课堂小结 1、 基元反应 2、有效碰撞 3、活化能 作业设计 课后习题 板书设计 1、基元反应 2、有效碰撞 3、活化能 教学反思 所授课班级学生考勤记载 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 学科网（北京）股份有限公司 $