2.1.3 化学反应速率 教学设计-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

武威第七中学教学设计 时间：2024年 8月11日 2024/2025学年度第一学期总第10课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高二（4、5、6） 授课时间 课 题 第二章　化学平衡 第1节　化学反应的速率（第三课时） 学科素养目标 证据推理与模型认知：能形成化学学科的思想和方法，科学探究与创新意识，从实践层面激励学生，勇于创新。 科学态度与社会责任：进一步培养学生的科学态度和社会责任感。 教学重点 反应条件对化学反应速率的影响 教学难点 用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响 教学方法 讲授法、合作探究 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 18、乘高速汽车要系安全带，不乘超载车。 19、过铁路要做到一停二看三通过，不穿越封闭的铁路道口。 20、遇到交通事故，及时报警，求助“122”。 复习导入 我们已经了解了化学反应速率的特点，那么在不同情况下反应速率是否相同呢？接下来我们来学习一下不同因素对反应速率的影响。 新课学习 【讲解】定性与定量研究影响化学反应速率的因素 1．温度对反应速率的影响 反应原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验操作 实验现象 冷水和热水中的两组实验均出现浑浊，但热水中的一组实验先出现浑浊 实验结论 升高温度，Na2S2O3与H2SO4的反应速率增大 结论：其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 2．浓度对反应速率的影响 (1)按照图示安装两套装置。 (2)在两个锥形瓶中各加入2 g锌粒(颗粒大小基本相同)。 (3)通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的H2SO4溶液。 (4)观察并记录收集10 mL H2所用的时间，发现4 mol/L的H2SO4溶液所用时间比1 mol/L的H2SO4溶液所用时间短。 结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 注意：(1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 (2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但Fe与浓硫酸反应不产生H2，且常温下铁遇浓硫酸发生钝化)。 (3)固体物质的反应速率与表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。 (4)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 (5)改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 ①对于没有气体参与的化学反应，改变压强，对化学反应速率无影响。 ②对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况 Ⅰ．恒温恒容时： a．充入气体反应物→总压强增大→浓度增大→反应速率加快。 b．充入“无关气体(如He、Ne、Ar、N2等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同)”→总压强增大，但各反应物浓度不变，则反应速率不变。 Ⅱ．恒温恒压时： a．同等程度地充入相应的气体反应物→体积增大，但各反应物浓度不变，则反应速率不变。 b．充入“无关气体”→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。 【教师】演示实验或播放实验视频。 【学生】观察、思考、交流。 课堂练习 1、在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 课堂小结 影响化学反应速率的因素 作业设计 完成习题检测整理笔记 板书设计 影响化学反应速率的因素 1. 浓度对反应速率的影响 2. 压强对反应速率的影响 3.温度对反应速率的影响 4.催化剂对反应速率的影响 教学反思 所授课班级学生考勤记载 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 学科网（北京）股份有限公司 $