2.1.2 化学反应速率 教学设计-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

武威第七中学教学设计 时间：2024年8月11日 2024/2025学年度第一学期总第9课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高二（4、5、6） 授课时间 课 题 第二章　化学平衡 第1节　化学反应的速率（第二课时） 学科素养目标 宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类，能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律，认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。 教学重点 反应条件对化学反应速率的影响 教学难点 用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响 教学方法 讲授法、合作探究 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 16、头、手等部位不能伸出窗外，管好身边物品，防止扒窃。 17、乘坐二轮摩托车必须头戴安全头盔，不准倒坐和侧坐。 复习导入 通过了解速率的含义，我们初步认识到化学速率的重要性，那我们应该怎么样计算？ 新课学习 1．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法 利用公式v＝＝计算化学反应速率。 注意：①用公式v＝＝计算得到的化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，化学反应速率均取正值。 ②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始) 所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，但是计算出的反应速率都为正值。 ③同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率其数值可能不同，但表示意义相同，故表示化学反应速率时，必须指明具体物质。 ④固体或纯液体物质的浓度视为常数，不能用固体或纯液体物质的浓度变化来表示化学反应速率。 (2)关系式法 利用“化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝化学计量数之比”计算化学反应速率。 (3)“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a．写出有关反应的化学方程式。 b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 c．根据已知条件列方程计算。 例如　　　mA　＋　nB　pC　　　 a b c x a－x b－ c＋ v(B)＝＝ ②计算中注意以下量的关系： a．对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻) b．对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻) c．转化率＝×100% 2．化学反应速率快慢的比较方法——比值法 (1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。 如反应aA＋bB===cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与，若>，则A表示的反应速率比B表示的大。 课堂练习 1、下列说法中正确的是 A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．的反应一定是能自发进行的反应 C．催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 D．升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 课堂小结 化学反应速率的测定方法总结 作业设计 完成PPT习题 板书设计 化学反应速率的测定方法 (1)定义式法 (2)关系式法 (3)“三段式”法 教学反思 所授课班级学生考勤记载 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 学科网（北京）股份有限公司 $