1.2 反应热的计算（第一课时）教学设计-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦盖斯定律的理解及应用，通过复习导入环节计算H₂燃烧热，结合已知热化学方程式搭建学习支架，引导学生从反应热计算自然过渡到盖斯定律，梳理前后知识脉络。 资料亮点在于以“登山经验”类比盖斯定律内涵，借助合作探究与典例分析（如CO和H₂合成乙醇的反应热计算）培养科学思维中的模型建构与证据推理能力，通过合作探究提升学生问题解决能力，帮助教师有效突破重难点，落实化学观念与科学态度教育。

武威第七中学教学设计 时间：2024年8月4日 2024/2025学年度第一学期总第5课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高二（4、5、6） 授课时间 课 题 第一章　化学反应的热效应 第2节　反应热的计算（第一课时） 学科素养目标 [能力目标] ①知道盖斯定律的内容; ②掌握运用盖斯定律解决具体问题:③初步学会化学反应热的有关计算。 [素养目标] 通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。体会化学对生活的贡献。 教学重点 盖斯定律的理解及应用 教学难点 盖斯定律的理解及应用 教学方法 讲授法、合作探究 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 9、不打伞骑车，不脱手骑车，不骑车带人，不骑“病”车，不骑快车，不与机动车抢道，不平行骑车，不在恶劣天气骑车。 复习导入 教学环节一：温故知新引出课题。 1、温故知新： 请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？ ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol ②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 新课学习 教学环节二：盖斯定律的内容 1. 【展示盖斯定律】 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的过程无关。 2. 【讲解盖斯定律】 以登山经验“山的高度与上山的途径无关” 3.【反应焓变的关系】 教学环节三：盖斯定律的意义 说一说盖斯定律在生产和科学研究中的意义？ 有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 但可以用盖斯定律间接求得 教学环节四：盖斯定律的应用 【典例1】已知: ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－1370 kJ·mol－1 试计算④2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 【典例2】已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为( ) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 课堂练习 1、（1）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应③C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H等于_＋131.3 kJ·mol－1 （2）已知反应： ①H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH1 ② N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔH2 ③ N2(g) + H2(g) =NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g) + O2(g) =2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=__ 课堂小结 一．盖斯定律的内容 定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的过程无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 二、盖斯定律的意义 三、盖斯定律的应用 作业设计 完成课后习题 板书设计 一．盖斯定律的内容 二、盖斯定律的意义 三、盖斯定律的应用 教学反思 所授课班级学生考勤记载 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 学科网（北京）股份有限公司 $