第二章 化学反应速率与化学平衡 综合测试卷-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

高中化学选择性必修1（人教版）第1章 综合测试卷 （总分：100分 考试时间：75分钟） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列实验设计能达到预期目的的是（ ） A.制取 B.测定中和反应的反应热 C. 恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D.其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 2.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的化学平均反应速率为（ ） A. B. C. D. 3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A. 钢铁的腐蚀 B. 氨气的合成 C. 牛肉的变质 D. 塑料的老化 4.已知：表面加氢反应历程的势能如图所示（TS为过渡态，被催化剂吸附的物种X可表示为）。 下列有关说法错误的是（ ） A. 加氢的总反应方程式： B. 反应路径中基元反应为决速步 C. 路径1为主要的反应路径 D. 反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程 5.甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制HCOOH等物质的反应历程和能垒变化如图所示（部分微粒未画出）。下 列说法正确的是（ ） A. 微粒ii（）和iii（）是反应的中间产物 B. 转化为HCOOH包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 6.下列叙述与图不对应的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，可逆反应，为气体， B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 图丁为反应：中C的百分含量随时间变化的曲线 7.向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应：，的平衡转化率在不同投料比乙醇下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 8.在1L恒容密闭容器中充入1mol ，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. a、b、c点对应的反应速率： B. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C. 在c点体系中加入1mol ，的平衡转化率减小 D. 300时，该反应的平衡常数 9.在某容积一定的密闭容器中，有可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图I、II所示，试判断下列说法正确的是（ ） A. B. 该反应 C. 若，则纵轴表示B的平衡转化率 D. 若，则纵轴表示混合气体的密度 10.下列叙述与图对应的是（ ） A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻扩大容器体积，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、，满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 11.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为，装置如下。下列说法错误的是（ ） A. 高温不利于反应自发进行 B. 根据实验装置和原理推测 C. ，反应已达到化学平衡 D. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 12.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是（ ） A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. "奋斗者"号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 13.已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，则的平衡常数表达式为（ ） A. B. C. D. 14.合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液"净化"，除去其中的CO，原理为。下列说法正确的是（ ） A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 降低温度有利于吸收CO C. 增大压强有利于铜氨溶液再生 D. 为节约成本，原料气可以不进行净化 15.二甲醚是一种重要的化工原料，可替代液化石油气，在能源领域起着关键的作用。利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： I. ； II. ； III. ； 其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。 已知：产物A的选择性转化成所用的量反应消耗的量。其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下表： 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 转化率/% 17.6 26.2 28.4 22.0 下列说法正确的是（ ） A. 与合成的热化学方程式为 B. 3.5MPa时的转化率较低，可能的原因是II的反应速率提高 C. 温度高于260时，二甲醚选择性的显著降低是由反应III增强所致 D. 的转化率随通入原料气体流速的增大而减小，但甲醇的选择性可能会增大 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（15分）I. 实验小组利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I II III IV 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件： （1） 能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）。 （2） 实验II和III探究的是______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验III中______。 II. 某实验小组探究浓度对“”的影响。实验如下图所示： 已知：①碘水呈棕黄色；②和反应生成黄色AgI沉淀。 （3） 判断实验I反应达平衡的现象是______。 （4） 实验II①观察到的现象是______。 （5） 实验II③的目的是______。 （6） 实验II③中，加入水的瞬间与的数量关系：______（填“>” “<”或“=”）。 （7） 实验II③中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是______。 （8） 能证明“增大浓度平衡逆向移动”的实验证据为______。 17.（12分）在一定条件下，将和放入1L恒容密闭容器中，发生主反应，达到平衡时测得的转化率为。 （1） 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氢气后，下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 平衡不会发生移动 D. 正、逆反应的化学反应速率不发生改变 （2） 用含的代数式表示该反应的平衡常数______。 （3） 若主反应分两步进行，第二步反应：，则第一步反应的方程式为______。 （4） 此时还存在副反应：，反应过程中的能量变化如图所示。则反应速率较快的是______（选填A：I或B：II），原因是______；根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响：______。 18.（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： I. II. III. （1） 反应的______；该反应在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2） 向密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A. 和的浓度之比为3:1 B. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 绝热体系中，体系的温度保持不变 （3） 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应I，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在、条件下，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应。 ① 图中压强______（填“>”或“<”）。 ② A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为______。 ③ 平衡后若将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母）。 A. 减小 B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 反应物转化率增大 D. 重新平衡后减小 ④ 平衡后再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率______（填“增大” “不变”或“减小”）。 ⑤ 若压强恒定为，则平衡常数______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式）。 19.（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的方法之一是合成用于粮食熏蒸的羰基硫（COS）法：。 （1） 若在2L密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图所示。 ① 该反应______（填“>” “<”或“=”）0。 ② 150°C下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前______；5s内CO平均反应速率为______。 ③ 其他条件不变，增大，该反应化学平衡常数______（填“变大” “变小”或“不变”）。 （2） 在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如表所示： 实验 温度/°C 起始时 平衡时 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 3 400 20.0 20.0 0 0 ① 实验2达到平衡时______7.0（填“>” “<”或“=”）。 ② 400°C时，则平衡时CO的转化率为______。 （3） 工业上用生物法处理的原理如下： 反应1： 反应2：硫杆菌 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图所示： ① 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是______。 ② 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳温度和pH分别为______、______。 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 二、非选择题（共55分） 16.（15分） （1）、 （2）反应物浓度（或浓度）； （3）溶液颜色不再变化 （4）生成黄色沉淀，溶液棕黄色加深 （5）排除稀释对溶液颜色的影响 （6） （7）加水稀释，各物质浓度均减小，溶液颜色变浅 （8）实验II②中加入溶液后，溶液棕黄色变浅 17.（12分） （1） （2） （3） （4）；反应I的活化能低于反应II，活化能越低反应速率越快；增大压强，主反应（气体分子数减少）平衡正向移动，副反应（气体分子数不变）平衡不移动，有利于二甲醚的合成 18.（14分） （1）；低温 （2） （3）①；②；③；④减小；⑤ 19.（14分） （1）①；②；；③不变 （2）①；② （3）①温度过高导致硫杆菌（催化剂）失活；②； 学科网（北京）股份有限公司 $