福建省南平市武夷山一中2025-2026学年高一上学期期中化学试题

武夷山一中2025-2026学年第一学期高一年级期中质量检测 化学试题 本试题共10页，考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量H:1C:120:16S屯N:14Na:23 一、单选题（每小题只有一个正确答案，.每题3分，共42分） 卜.下列不属于未来化学研究方向的是 A.液体阳光碳中和技术 B.阿伏加德罗定律 C.超耐久性的超长碳纳米管 D.常温常压分解水 2.中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuS0,·5H,O)来制取硫酸的过程。 制取时CuS045H20首先发生如下分解反应：CuS045H,0Cu0+S0,+5H20,该 反应中没有涉及的物质类别是 A.盐 B.酸性氧化物 C.含氧酸 D.碱性氧化物 3.下列变化未涉及到氧化还原反应的是 A.牛奶变质B.海水晒盐 C.铁锅生锈 D,植物的光合作用 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Na熔点低，可用于高温下与TiCL4反应制备金属Ti B.HCIO见光易分解，可用于漂白有色物质 C.Na2O2能和CO2反应生成O2,可作潜水艇的供氧剂 D.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 5.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温 度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 6下列关于物质制备的说法正确的是 A.工业上制取漂白粉是将氯气通)入稀的澄清石灰水 B.工业上制取NaOH一般采用Na2O2和HO反应 C.向蒸馏水中滴加FeCL3饱和溶液，加热并不断搅拌以制取Fe(OH)3胶体 D.纯净的H2在C2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 试卷第1页共6页 六.下列溶液中氯离柔物质的量浓度最大的是 A.300mL0.1mol·L的FeCl溶液B.300mL0.6mol.的KCl10溶液 C.200mL0.2mo·L的CaCl2溶液D.100mL0.25mol.L的KC1溶液 8.某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向KMO4晶体滴加-一滴浓盐酸后，立即 用一培养m扣在上面。已知：2KMnO,+16HCl(浓)=2KC1+5CL2个42MnCL2+8H,0。 对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 铁片、 湿润蓝色石蕊试纸 KMnO4+1滴浓盐酸 惾有NaOH+ 干燥红纸片 酚酞溶液的滤纸 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟、 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 9.常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCL2溶液（装置如图，用pH传感器测量、记录溶 液pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液 呈中性，能溶于水。下列说法正确的是 9 CaCL,溶液 日8 -pH传感器 7 澄清 石灰水 NaHCO,溶液 010203040 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 A.NaHCO3俗名苏打，是发酵粉的主要成分 B.30s时溶液显酸性的原因是NaHCO,过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HC0,)2 D.将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，现象不完全相同 试卷第2页共6页 10.下列物质分类均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 干冰 B 氯水 烧碱 食盐 过氧化钠 一氧化氮 C 碘酒 纯碱 石灰石 氨气 水 D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 1.当光束通过下列物质时， 不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②蛋白质溶液 ③蔗糖溶液 ④NaCI溶液 ⑤云、雾 A.③④ B.③④⑤ C.①③④ D.①④⑤ 12.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.强酸性溶液中：心u2+、K+、HCO;SO? B.澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、C、NO, C.含有大量Ca+的浴液中：Na+、K+、O子、NO D.碱性溶液中：Kt、Mg2+、CI、SO子 13.下列离子方程式书写正确的是 A.铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+-Cu2+H2↑B.碳酸钡溶于稀盐酸：CO2+2H=H20+C02个 C.稀盐酸与铁屑：2Fe+6Ht-2Fet+3H2↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag*=Cu2+2Ag 14.下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A.H202→H20 B.FeCl3→FeC2 C.SO2-803 D.Cu-Cu (NO3)2 二、填空题（共58分） 15.(10分)物质的量是联系宏观与微观的桥梁。 I.(①)同温同压下，等质量的O2和S02其体积之比为，分子数之比为 原子数之比为 (2)标准状况下，将 LNH3溶于水配成500L溶液，所得溶液的物质的量浓 度为2molL1。 Ⅱ.2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等， 揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源一-一“可然冰”。 己知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)低温(0~10℃)条件下形成的类冰状水合物。 (1)可燃冰”的主要成分CH48H,0的摩尔质量为 试卷第3页共6页 (2)若agCH4含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为】 (3)若获得标准状况下4.8L甲烷，其质g其巾含有的氢原子个数为（用N表示）。 (4)CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1g·L,则该混合气体的平均相对分 子质量为 一，混合气体中CH4和O2的体积之比为 _0 16.(7分)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaC2、MgC2、Na2SO, 以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NCl晶体的实验方案，请回答下列问题： 一→沉淀 粗溶解过量的过量的过量的操作X 盐 甲溶液乙溶液丙溶液 →滤液 适量的操作y,NaCl晶体 稀盐酸 (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 (②)甲、乙、丙分别是①Na2C03、②NaOH、③BaCh三种试剂中的一种。请你写出一组合理 的试剂添加顺序 (填序号) (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 17.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0molL'的NaOH溶液240mL。 (1)请补充完整：配制溶液时，-般可以分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④冷 却⑤转移⑥洗涤⑦ ⑧摇匀⑨分装。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、 (2)某同学经计算后应称取g NaOH。称量时不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天 平上，应盛放在中再放到托盘天平上进行称量。 (3)在进行步骤⑤转移时玻璃棒的下端应靠在刻度线 (填“以上”或“以下)的内壁上。 (4)在进行步骤⑦时，继续加蒸馏水待液面距离刻度线以下1-2cm处，改用」 (填仪 器名称)逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。 A.没有进行步骤④冷却 B.定容时俯视刻度线 C.没有进行步骤⑥洗涤 D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水至溶液凹液面与刻度线相切。 试卷第4页共6页 18.(13分)I,在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入浓度相等的HSO4、NaHSO4溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： 电能力 ② a 滴入溶液的体积 (I)用电离方程式来解释Ba(OH),溶液能导电的原因： (2)代表滴加HSO4溶液的变化曲线是 (填序号)。 (3)写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式 (4)曲线①②中c点的溶质成份_（填“相同”或“不相同”）。 (⑤)下列说法正确的是.一。 A.曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B.ac段导电能力不断增大，主要由于过量的H2SO4溶液电离出的离子导电 C.曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO,白色沉淀产生 D.NaHSO,在水溶液中能完全电离出H,所以NaHSO4是酸 Ⅱ.(5分)取少量F2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的FeC3溶液呈棕黄色。 利用此溶液进行以下实验： (I)写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式 (②)取少量FeC3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，写 出该反应的离子方程式 (3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里.…月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.”，月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应 试卷第5页共6页 19.（9分)完成下列问题。 高铁酸钠(NazF©O,)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生 的化学反应主要为4Na,Fe0,+10H20=4Fe(OD3(胶体)+30，个+8NaOH。相比传统的 用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： (I)高铁酸钠(Na2F©0a)属于_（C“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物)，其中铁的化合价为价。 (2)上述反应中Na,FeOa是一，被；O2是产物（填相应选项字母） A.氧化剂 B、还原剂C.氧化D.还原 (3)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式： (④)工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3C10~+2Fe3++10OH=2Fe02+3C1+5H,0(提示：CI0中C1为+1价)。 用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 20.(11分)现有Na,C0,和NaHC03固体组成的混合物共100克，为了测定产品中 Na,CO3的质量分数，设计如下实验：取一定质量的样品按如图装置进行实验（夹持装置已 略去)，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，可以计算出各组分的含量。 请回答下列问题： ☑弹夹 样品 石灰 ① A ② ③ (1)A中发生反应的化学方程式是 (2)U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO,和H,O进入装置引起实验误差；U 形管②的作用是 ；U形管③中装有_一。 (3)该实验装置及实验过程中，下列因素会使所测碳酸钠的质量分数偏高的 。(填标号) A.样品分解不完全 B.缺少装置② C.产生C02气体的速率太快，没有被装置③完全吸收 D.反应完全后停止加热后立即停止通空气 (4)硬质玻璃管在加热前，应关闭__（填“a”或“b”,下同），打开 (⑤)若实验结束后，装置③增加8.8g,则可计算原混合物中Na2C03的质量分数为 试卷第6页共6页