精品解析：北京市第一六六中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

北京市第一六六中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科 (考试时长：90分钟) 考查目标： 1.知识：①物质的分类；②离子反应；③氧化还原反应；④钠及其化合物。 2.能力：根据物质的组成，对其进行分类，预测其性质。 3.能正确书写常见反应的离子方程式，判断离子反应的正误。 4.能准确判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等角色。 5.掌握钠、钠的过氧化物、钠盐等物质的物理性质与化学性质。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题 选择题部分共21道，每道题的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 盐酸溶液 D. 蔗糖溶液 3. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 酸性的透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. Al(OH)3治疗胃酸过多： C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. Ba(OH)2和硫酸反应： 9. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去中含有的 B．比较、的热稳定性 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 通入适量 B 溶液() 加入适量溶液、过滤 C NaCl溶液() 加入适量盐酸 D 加入稀硫酸、过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 肥皂液可用于收集反应产生的H2 B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C. 钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 12. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液(足量)与溶液；溶液(足量)与溶液 D. NaOH溶液与溶液；HCl溶液与溶液 13. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 14. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A. C→D为氧化还原反应 B. B、C、D均属于盐 C. A、E分别与水反应，均产生气体 D. 相同条件下溶解度：F＞C 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 固体与水反应： B. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： C. 石灰石与醋酸反应： D. 向溶液加入足量的溶液： 17. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. NO、均属于还原产物 C. 每生成2个NO分子，转移20个 D. 在该反应中，还原剂是Sb，氧化剂是硝酸钠 18. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 第二部分非选择题 19. 现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水(的溶液)；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： （1）上述物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______ （2）向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 20. 按要求完成以下化学用语的书写。 （1）能说明CaO是碱性氧化物的反应(写离子方程式)_______。 （2）将改写成化学方程式_______。 （3）补全离子方程式_______。 21. 将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。 用途物质 A．化工还原剂————a．Na B．家用消毒剂 b． C．潜艇供氧剂 c． D．食品膨松剂 d．NaClO （1） 将含钠元素的物质与其用途连线___________；用化学方程式解释上表中的用途：___________。 （2）在700~800℃时，用可以将还原为，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：___________。 22. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 23. 在工业生产中可作为原料气。 （1）实验室用和盐酸制，实验如图所示。(气密性已检验，部分加持装置已省略) ①可以选择的发生装置是_______(填序号)。 ②实验室检验的方法对应的离子方程式是_______。 （2）侯德榜以为原料气发明了联合制碱技术，主要流程如下图所示。 已知：ⅰ．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如；ⅱ．有关物质的溶解度(20℃)。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______，析出沉淀的原因是_______。 ②步骤Ⅱ中煅烧制碱反应的化学方程式是_______。 ③该流程中可循环使用的物质是和_______。 24. 一种用制备强氧化剂和消毒剂的生产工艺如下图。 （1）中Cl的化合价为_______，从化合价角度分析作氧化剂的依据是_______，是一元强酸，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）补齐ⅰ中反应的化学方程式：_______。 （3）ⅱ中，的作用是_______，写出该步骤对应的离子方程式_______。 （4）“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的溶液的“有效氯”为____(结果用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一六六中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科 (考试时长：90分钟) 考查目标： 1.知识：①物质的分类；②离子反应；③氧化还原反应；④钠及其化合物。 2.能力：根据物质的组成，对其进行分类，预测其性质。 3.能正确书写常见反应的离子方程式，判断离子反应的正误。 4.能准确判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等角色。 5.掌握钠、钠的过氧化物、钠盐等物质的物理性质与化学性质。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题 选择题部分共21道，每道题的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．铼合金是合金材料，属于金属材料，故A不选； B．铝、铜和铌都属于金属材料，故B不选； C．氮化硅属于无机非金属材料，不是金属材料，故C选； D．铝合金是合金材料，属于金属材料，故D不选； 答案选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 盐酸溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．当光束通过胶体能观察到丁达尔效应，B正确； C．盐酸溶液不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误； 答案选B。 3. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意； B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意； C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意； D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意； 答案为C。 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 酸性的透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，H+与ClO⁻反应生成HClO，ClO⁻不能大量存在，A错误； B．酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，Mg2+与OH⁻生成沉淀，与OH⁻反应生成，C错误； D．Ba2+与Cl⁻、OH⁻、均不反应，各离子可大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中NaCl离子固定在晶格中，无法自由移动，不能导电，A正确； B．图b中只有自由移动的Na⁺和Cl⁻，无水分子，符合熔融NaCl的导电情况（熔融态离子自由移动），B正确； C．图c中有水合离子（含水分子），符合NaCl水溶液中离子水合后自由移动的导电情况，C正确； D．在电解池中，阳离子（Na⁺）向阴极移动，阴离子（Cl⁻）向阳极移动。假设X为阳极（接电源正极）、Y为阴极（接电源负极），则向Y极移动的水合离子为阳离子（Na⁺），向X极移动的为阴离子（Cl⁻）。若“水合b离子”向阴极Y移动，则应为水合钠离子，而非氯离子，D错误； 答案选D。 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，A错误； B．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B错误； C．，Al元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D正确； 答案选D。 8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. Al(OH)3治疗胃酸过多： C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. Ba(OH)2和硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，原离子方程式质量守恒电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确； B．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，符合中和反应规律，原离子方程式质量守恒电荷守恒，B正确； C．足量Cl2应同时完全氧化Fe2+和Br-，正确比例应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2 +6Cl-，选项C的系数错误，C不正确； D．Ba(OH)2与硫酸反应生成BaSO4和H2O，离子方程式正确，D正确； 故答案为：C。 9. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去中含有的 B．比较、的热稳定性 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，因为CO2会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被吸收，无法达到除杂目的，A错误； B．装置中外管盛Na2CO3，内管盛NaHCO3，加热后内管NaHCO3分解生成的水使蘸有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，外管Na2CO3不分解，可比较热稳定性，B正确； C．焰色试验可用光洁铁丝蘸取NaCl溶液，铁丝灼烧无焰色干扰，能观察到Na+的黄色焰色，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，装置中操作正确，D正确； 故答案选A。 10. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 通入适量 B 溶液() 加入适量溶液、过滤 C NaCl溶液() 加入适量盐酸 D 加入稀硫酸、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，故A正确； B．加入会与主要物质反应，同时会引入新杂质，不符合除杂原则，B错误； C．盐酸与Na2CO3反应生成NaCl，无新杂质，C正确； D．稀硫酸溶解Fe而Cu不反应，过滤后得到Cu，D正确； 故答案选B。 11. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 肥皂液可用于收集反应产生的H2 B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C. 钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】B 【解析】 【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上进入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失。 【详解】A．Na和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的氢气，故A正确； B．反应时，Na块熔为小球，说明钠的熔点低，故B错误； C．据分析，Na块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，故C正确； D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，故D正确； 故选：B。 12. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液(足量)与溶液；溶液(足量)与溶液 D. NaOH溶液与溶液；HCl溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写，与KOH反应的离子方程式为；盐酸是强酸，与NaOH反应的离子方程式为，两者不同，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为；而与反应除生成外，还有中和反应，离子方程式为，两者不同，B不符合题意； C．足量的和均为强酸，与碳酸盐反应的离子方程式均为，酸根离子（和）作为旁观离子不参与，C符合题意； D．与反应的离子方程式为；与反应的离子方程式为，两者不同，D不符合题意； 答案选C。 13. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确； 故选B。 14. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 15. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A. C→D为氧化还原反应 B. B、C、D均属于盐 C. A、E分别与水反应，均产生气体 D. 相同条件下溶解度：F＞C 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可知，各未知物质焰色试验均呈黄色，故均含有钠元素，其中A为单质，故A为。E为淡黄色粉末，且为钠单质点燃得到，故E为。B可由单质钠和水得到，且可由过氧化钠和水得到，故B为。D由过氧化钠和盐酸得到，故D为。C由氢氧化钠和二氧化碳得到，且由C到F，需加入水和二氧化碳，故C为，F为。 【详解】A．由分析可知，C为，D为，的反应为，反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，B为（碱），C为（盐），D为（盐），B不属于盐，B错误； C．由分析可知，A为，与水反应生成；E为，与水反应生成，均产生气体，C正确； D．由分析可知，F为，C为，相同条件下溶解度：＞，即C＞F，D错误； 故答案选C。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 固体与水反应： B. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： C. 石灰石与醋酸反应： D. 向溶液加入足量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是氧化物，不能拆分为离子形式，且水应作为反应物参与，正确的离子方程式为，A错误； B．少量碳酸氢钠与足量石灰水反应时，碳酸氢根少量，定为1，每1份碳酸氢根消耗1份OH-，正确的离子方程式为，B中系数比例错误，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，应保留分子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．足量硫酸氢钠与氢氧化钡反应时，氢氧化钡少量，定其为1，则Ba2+和OH-的化学计量数之比为1：2，离子方程式书写为， D正确； 故选D。 17. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. NO、均属于还原产物 C. 每生成2个NO分子，转移20个 D. 在该反应中，还原剂是Sb，氧化剂是硝酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Na为+1价，O为-2价，计算得Sb的化合价为+5，A正确； B．N元素化合价从+5价降低到+2价和+4价，被还原，所以、均属于还原产物，B正确； C．该反应共转移20mol e⁻，所以每生成2mol，转移20mol e⁻，C正确； D．也作为氧化剂被还原，D错误； 故答案选D。 18. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性强于铜，故B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为正极，电子移动方向：锌片→导线→铜片，故C错误； D．由实验现象可知，实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡说明实验Ⅰ和Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同，故D正确； 故选C。 第二部分非选择题 19. 现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水(的溶液)；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： （1）上述物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______ （2）向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ②③④⑦⑧⑩ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 混合物含有两种或两种以上的物质，所以以上属于混合物的是氯水和酒精溶液，故选⑤⑥；电解质是在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物，故选②③④⑦⑧⑩； 【小问2详解】 向的水溶液中滴加少量的水溶液，谁少谁定为1，可以列出离子方程式：； 【小问3详解】 沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：； 20. 按要求完成以下化学用语的书写。 （1）能说明CaO是碱性氧化物的反应(写离子方程式)_______。 （2）将改写成化学方程式_______。 （3）补全离子方程式_______。 【答案】（1）CaO+2H+=Ca2++H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （3）2SO2++4OH-=2+Cl-+2H2O 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物的定义是 “能与酸反应生成盐和水的氧化物”，因此选择CaO与强酸（如盐酸）的反应，可表示为CaO+2H+=Ca2++H2O； 【小问2详解】 该离子方程式表示 “可溶性碳酸盐与强酸的反应”，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O； 【小问3详解】 结合守恒原则可写出离子方程式为2SO2++4OH-=2+Cl-+2H2O。 21. 将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。 用途物质 A．化工还原剂————a．Na B．家用消毒剂 b． C．潜艇供氧剂 c． D．食品膨松剂 d．NaClO （1） 将含钠元素的物质与其用途连线___________；用化学方程式解释上表中的用途：___________。 （2）在700~800℃时，用可以将还原为，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） 【解析】 【小问1详解】 A．钠为活泼金属，化合价能升高，作为还原剂，将钛、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来，故A-a； B．家用84消毒液的有效成分为NaClO，故B-d； C．Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，故C-b； D．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂，故D-c； 因此连线关系为：； Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，发生的反应为：或。 【小问2详解】 在700~800℃时，用可以将还原为，反应为：，反应中钛元素从+4价降低到0价，用单线桥表示反应的电子转移情况为：。 22. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗 （3） ①. 、 ②. （4） ①. 、、 ②. （5）不合理，若滤液中含有或，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀或，无法确定白色沉淀中含有 【解析】 【分析】实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。这一步是将白色粉末中的可溶物溶解在水中，不溶的物质形成滤渣。能形成滤渣，说明白色粉末中存在相互反应生成沉淀的物质。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。已知、反应会生成BaCO3沉淀，与反应会生成BaSO4沉淀。BaCO3能与稀盐酸反应，化学方程式为，会溶解并产生无色无味的CO2气体；而BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣部分溶解，说明滤渣中既有BaCO3又有BaSO4，进而可以推断出白色粉末中一定含有、、。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。如果白色粉末中含有NaCl，那么滤液中会含有Cl—，加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，但实际无明显现象，所以可以推断出白色粉末中肯定不含NaCl。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 与反应会生成BaCO3沉淀，K2SO4与反应会生成BaSO4沉淀。向滤渣中加入过量稀盐酸，滤渣部分溶解且产生无色无味气体，BaCO3能与稀盐酸反应溶解并产生CO2气体，BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣主要成分是BaCO3、BaSO4。滤渣中BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由上述分析可知，因为有BaCO3和BaSO4沉淀生成，所以一定含有、、。向实验1所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液无明显现象，说明滤液中不含Cl-，所以肯定不含。 【小问5详解】 该同学的结论不合理。实验1的滤液中可能含有过量的或，它们与反应会生成或白色沉淀，对的检验造成干扰，因此不能确定白色粉末中一定含有NaCl。 23. 在工业生产中可作为原料气。 （1）实验室用和盐酸制，实验如图所示。(气密性已检验，部分加持装置已省略) ①可以选择的发生装置是_______(填序号)。 ②实验室检验的方法对应的离子方程式是_______。 （2）侯德榜以为原料气发明了联合制碱技术，主要流程如下图所示。 已知：ⅰ．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如；ⅱ．有关物质的溶解度(20℃)。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______，析出沉淀的原因是_______。 ②步骤Ⅱ中煅烧制碱反应的化学方程式是_______。 ③该流程中可循环使用的物质是和_______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. ②. 在20℃下的溶解度较小 ③. ④. NaCl 【解析】 【分析】已知溶于水生成碱，与酸反应生成盐，氨气通入饱和食盐水，使溶液显碱性，更好地吸收CO2，之后通入过量CO2，反应，根据表中的溶解度数据可知，四种物质中溶解度最小的是NaHCO3，因此析出的物质为碳酸氢钠，过滤后煅烧NaHCO3得到碳酸钠、二氧化碳和水，母液中再通入NH3、降温并加入NaCl盐析，从而析出NH4Cl，过滤所得滤液为饱和食盐水； 【小问1详解】 实验室用（固体）和盐酸（液体）制，反应不需要加热，属于 “固液不加热型” 反应，选择装置B； 实验室一般用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的离子方程式为。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生的化学方程式为； 根据有关物质的溶解度表的数据可知，析出沉淀的原因是在20℃下的溶解度较小； 步骤Ⅱ中煅烧碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；步骤Ⅲ所提滤液为饱和食盐水，则，该流程中可循环使用的物质是CO2和NaCl。 24. 一种用制备强氧化剂和消毒剂的生产工艺如下图。 （1）中Cl的化合价为_______，从化合价角度分析作氧化剂的依据是_______，是一元强酸，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）补齐ⅰ中反应的化学方程式：_______。 （3）ⅱ中，的作用是_______，写出该步骤对应的离子方程式_______。 （4）“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的溶液的“有效氯”为____(结果用分数表示)。 【答案】（1） ①. +7 ②. Cl的最高价态是+7价，反应后可得电子化合价降低，体现为氧化性，作氧化剂 ③. （2） （3） ①. 还原ClO2 ②. （4） 【解析】 【分析】反应i，在浓硫酸的作用下得到ClO2和反应液，其中Cl元素的化合价降低，则反应液中必有元素化合价的升高，根据后续产品可推知，反应液中的溶质成分为；反应ii中，ClO2和反应后得到产物，Cl元素的化合价降低，则过氧化氢充当还原剂，自身被氧化，氧化产物为O2，据此分析。 【小问1详解】 根据化合物化合价之和为0，H显+1价，O显-2价可计算得Cl显+7价，故答案为+7；根据氧化还原反应的规律，元素在反应中化合价降低是得电子，体现为氧化性，作氧化剂，故答案为：Cl的最高价态是+7价，反应后可得电子化合价降低，体现为氧化性，作氧化剂；是一元强酸，化学式可拆，NaOH是强碱，可拆，故答案为：； 【小问2详解】 根据工艺图信息，与浓硫酸反应得到ClO2气体和反应液，Cl元素的化合价从+5降到+4，结合（3）中信息，Cl元素化合价从+5升到+7，则该氧化还原中发生的是Cl元素的歧化反应，故先补充生成物气体ClO2，根据电子得失守恒，ClO2和的化学计量数之比为2：1，再结合元素守恒对方程式进行配平，有；故答案为； 【小问3详解】 反应ii中，ClO2气体反应得到NaClO2，Cl元素的化合价从+4降到+3价，被还原，故充当的作用是还原ClO2；离子方程式为；故答案为：还原ClO2；； 【小问4详解】 假设消毒剂和氯气转移相同电子的物质的量都为1 mol时，消耗的的质量为a g，的质量为b g，反应转根据反应比例关系，，；则a g反应转移的电子数为；b g反应转移的电子数为；故有效氯为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $