精品解析：重庆市名校联盟联合考试2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

重庆市名校联盟2025—2026学年度第一期第一次联合考试 化学试卷(高2027届) 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。 可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列溶液因盐的水解而显酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列叙述中，不正确的是 A. AlCl3溶液中的水解离子反应方程式： B. 在水溶液中的沉淀溶解平衡表达式是 C. NaHS溶液的电离平衡： D. 溶液的电离： 4. 生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关盐类水解说法不正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油脂，是因为油脂在碱性条件下易水解 C. 将溶液蒸干后不能得到固体 D. 将晶体加入较浓的盐酸中配制溶液 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 室温下，中性溶液中：、、、 6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 用作野外生氢剂： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向石灰乳中加入足量稀盐酸： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 7. 在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前：盐酸醋酸 B. ①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C. 反应结束时两容器内压强相等 D. 用同浓度溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗溶液的体积更大 8. 研究人员在耦合介导的多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，如图所示，M为阳离子交换膜。下列说法正确的是 A. a极是正极，发生氧化反应 B. b极的电极反应式为 C. 若有参与反应，转移电子数为 D. 溶液中通过交换膜M向a极迁移 9. 水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A. 水的随着温度的升高而降低 B. 向水中加入少量固体，增大，增大 C. 35℃时，向水中加入，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度 D. 水的离子积常数随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 10. 常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A. 图1是滴定醋酸的曲线 B. 常温时，溶液和溶液的之和为14 C. E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 11. 常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A. 1：1 B. 9：1 C. 1：10 D. 1：9 12. 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示，放电时光催化电极发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极 B. 放电时，每生成，离子交换膜右室电解质溶液质量增加 C. 充电时，通过离子交换膜进入右室 D. 充电时，石墨电极的电极反应式为 13. 在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.1mol/L溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 14. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知： 电离平衡常数 HClO （1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是___________(填标号)。 A. B. C. HClO D. （2）写出的第一步电离方程式___________。 （3）①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②25℃时，将的盐酸加水稀释至，稀释后溶液中水电离出的氢离子浓度为___________mol/L。 ③碳酸钠水溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为___________。 （4）实验室若用的溶液浸泡，可使转化为，从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因：___________。(已知) 16. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水和适量指示剂，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________，(填标号)。 A． B． C． （3）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；锥形瓶内需要加入___________作为指示剂；滴定终点时溶液的颜色为___________；滴定反应的离子方程式为___________。 （4）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。 17. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）丙池中E电极为___________(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池溶液变化为___________(选填“增大、减小、不变”)。 （2）甲池为___________(选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________。 （3）若最初C、D两极质量相等，当甲池中B电极理论上消耗的体积为(标准状况下)时，乙池中两极质量差为___________，一段时间后，断开电键，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________(填字母)(甲、乙、丙三池中溶质足量)。 A．Cu B．CuO C． D． （4）已知丙池中的溶液为，合上开关，一段时间后，丙池中，共收集到(标准状况下)气体，此时溶液中硫酸的浓度为___________。 18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有、、、。由该铁镍矿石制备高纯度的的工艺流程如图： 表中硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 （1）提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条) （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加的作用是___________，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为___________。 （4）“除铜”时，若试剂B用代替除铜，优点是___________。 （5）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即)，则水电离的浓度为___________，获得的“一系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市名校联盟2025—2026学年度第一期第一次联合考试 化学试卷(高2027届) 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。 可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠属于强电解质，消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．75%酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列溶液因盐的水解而显酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，H+来自强酸的酸式盐电离，而非水解，故不选A； B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解生成H+，使溶液显酸性，故选B； C．醋酸铵溶液中CH3COO-和水解程度相当，溶液接呈中性，故不选C； D．硫酸铷为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故不选D； 答案选B。 3. 下列叙述中，不正确的是 A. AlCl3溶液中的水解离子反应方程式： B. 在水溶液中的沉淀溶解平衡表达式是 C. NaHS溶液的电离平衡： D. 溶液的电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，通常不写沉淀符号“↓”，正确的离子方程式为，A错误； B．AgCl的沉淀溶解平衡表达式正确，符合可逆反应特征，B正确； C．HS⁻的电离方程式正确，描述其释放H⁺（以H3O⁺形式）生成S2-的过程，C正确； D．NaHSO3为强电解质，完全电离为Na⁺和，D正确； 故答案选A。 4. 生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关盐类水解说法不正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油脂，是因为油脂在碱性条件下易水解 C. 将溶液蒸干后不能得到固体 D. 将晶体加入较浓的盐酸中配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰（含）与铵态氮肥（含）混合时，二者水解相互促进促使水解生成挥发，导致肥效降低，A错误； B．纯碱（）溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，从而被清洗，B正确； C．溶液蒸干时，水解生成的HCl挥发，促进水解，蒸干最终得到，C正确； D．浓盐酸中浓度高，可抑制的水解，D正确； 故答案选A。 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 室温下，中性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，无法存在于无色溶液中，A错误； B．使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下会氧化I-和Fe2+，B错误； C．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，可共存，若为强碱性，Cu2+会沉淀而不共存，C正确； D．中性溶液中Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，且与Fe3+、Mg2+发生双水解，无法共存，D错误； 故答案为C。 6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 用作野外生氢剂： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向石灰乳中加入足量稀盐酸： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaH2与水反应时，H-（-1价）与H2O中的H+（+1价）归中生成H2，A正确； B．Al3+与发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，B正确； C．石灰乳为悬浊液，Ca(OH)2以固体形式参与反应，C正确； D．由于酸性：HCl>H2CO3，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，反应无法进行，D错误； 故答案选D。 7. 在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前：盐酸醋酸 B. ①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C. 反应结束时两容器内压强相等 D. 用同浓度溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗溶液的体积更大 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则同浓度、同体积的盐酸与醋酸中，盐酸中c(H+)大，与锌粒反应更剧烈，相同时间内生成的H2更多，压强更大，所以曲线①表示盐酸与锌粒反应的曲线，曲线②表示醋酸与锌粒反应的曲线。 【详解】A．根据分析，反应开始前：盐酸醋酸，A正确； B．根据分析，①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线，B正确； C．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全反应结束时，两容器内n(H2)相等，压强相等，C正确； D．盐酸和醋酸的物质的量相等，消耗同浓度溶液的体积相等，D错误； 故答案选D。 8. 研究人员在耦合介导的多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，如图所示，M为阳离子交换膜。下列说法正确的是 A. a极是正极，发生氧化反应 B. b极的电极反应式为 C. 若有参与反应，转移电子数为 D. 溶液中通过交换膜M向a极迁移 【答案】B 【解析】 【详解】A．多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，在b电极上产生氨气，N的化合价降低被还原，故为阴极，则a为阳极，发生氧化反应，A错误； B．b极为阴极，氮气发生还原反应，其电极反应式为，B正确； C．不知道温度和压强，不能计算气体的物质的量，C错误； D．在电解池中，阳离子向阴极移动，应通过交换膜M向b极移动，D错误； 故答案选B。 9. 水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A. 水的随着温度的升高而降低 B. 向水中加入少量固体，增大，增大 C. 35℃时，向水中加入，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度 D. 水的离子积常数随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，H+和OH-浓度均增大，纯水的pH=-lg[H+]，因此pH降低，故A正确； B．加入NaHSO4会增大H+浓度，但Kw仅与温度有关，温度不变则Kw不变，故B错误； C．水电离产生的H+和OH-浓度始终相等，无论是否加入NaOH，两者浓度相等，故C错误； D．Kw随温度升高而增大，说明升温促进电离，水的电离是吸热过程，故D错误； 答案选A。 10. 常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A. 图1是滴定醋酸的曲线 B. 常温时，溶液和溶液的之和为14 C. E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】酸性：HCl>CH3COOH，则等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH，前者更小，观察图像可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，图2表示NaOH滴定CH3COOH的曲线，据此分析。 【详解】A．由分析可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，A错误； B．常温时，溶液的 pH=13，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，则溶液的 pH>1，两溶液的pH之和大于14，B错误； C．E点pH<7，为酸性，c(H＋)>c(OH-)，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，电荷守恒： c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO-)+c(OH⁻) ，由c(H＋) >c(OH⁻)可得， c(CH3COO-)>c(Na⁺) ，故E点对应离子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) ，C正确； D．NaOH滴定HCl可用甲基橙（变色范围约 pH 3.1～4.4）作指示剂，但NaOH滴定CH3COOH时，终点为碱性，不在甲基橙的变色范围，不能选用甲基橙作指示剂，D错误； 故答案为C。 11. 常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A. 1：1 B. 9：1 C. 1：10 D. 1：9 【答案】D 【解析】 【详解】0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02 mol/L，设溶液体积为xL，氢氧根离子物质的量为0.02x mol；设硫酸氢钠溶液体积为yL，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)= 0.01xmol，即cy=0.01x，因此，x:y= 1:9，故选D。 12. 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示，放电时光催化电极发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极 B. 放电时，每生成，离子交换膜右室电解质溶液质量增加 C. 充电时，通过离子交换膜进入右室 D. 充电时，石墨电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，光催化电极发生反应，可知光催化电极是正极，石墨电极发生反应，石墨电极为负极。 【详解】A．放电时，石墨电极为负极、光催化电极是正极，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极，故A正确； B．放电时，根据，每生成，转移6mol电子，有6mol钠离子由左室通过离子交换膜进入右室，右室电解质溶液质量增加6mol×23g/mol=，故B正确； C．光催化钠离子二次电池，离子交换膜为阳离子交换膜，只允许钠离子通过，充电时，石墨电极为阴极，Na+通过离子交换膜进入左室，故C错误； D．放电时，石墨电极发生反应，则充电时，石墨电极的电极反应式为，故D正确； 答案选C。 13. 在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.1mol/L溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．持续加热饱和FeCl3溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A错误； B．AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，AgI的溶度积（Ksp）更小，优先沉淀，现象与结论一致，B正确； C．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解生成CO2和Fe(OH)3沉淀，现象可说明二者发生双水解，C正确； D．醋酸与碳酸钠反应生成CO2，可说明醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 故答案选A。 14. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A点处c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=10-1.2，同理根据B点可得Ka2=c(H+)=10-4.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)时，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，所以pH=2.7，A正确； B．图中是平衡后所测数据，得出pH=4.2时，δ(C2O)=δ(HC2O)，但当将等物质的量的、溶于水中，存在电离平衡和水解平衡，最终所得溶液pH不等于4.2，B错误； C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，而据图可知pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-)，C正确； D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，据图可知，当δ(HC2O)最大时，溶液显酸性，HC2O的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正确； 综上所述答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知： 电离平衡常数 HClO （1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是___________(填标号)。 A. B. C. HClO D. （2）写出的第一步电离方程式___________。 （3）①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②25℃时，将的盐酸加水稀释至，稀释后溶液中水电离出的氢离子浓度为___________mol/L。 ③碳酸钠水溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为___________。 （4）实验室若用的溶液浸泡，可使转化为，从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因：___________。(已知) 【答案】（1）D （2） （3） ①. BD ②. ③. 碱 ④. （4）的溶度积小于，使得能够转化为更难溶的 【解析】 【小问1详解】 要判断浓度均为0.1 mol/L的四种酸溶液pH大小，需结合电离平衡常数（Ka）与酸性强弱的关系分析：酸的Ka越大，酸性越强；这四种酸在相同浓度下，酸性越强，H+浓度越大，pH越小。结合表格中各酸的第一步电离平衡常数（弱酸的酸性由第一步电离主导）：：，：，HClO：，：，酸性强弱顺序为：＞＞＞HClO，因此0.1 mol/L的溶液H+浓度最高，pH最小，故答案选D； 【小问2详解】 是二元弱酸，分步电离，第一步电离时，1个分子部分电离出1个H+和1个，电离方程式为：； 【小问3详解】 ①A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，。加水稀释时，溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，H+的物质的量增大，但溶液体积增大的影响更大，因此c(H+)会减小，A不符合题意； B．电离平衡常数，加水稀释过程中，Ka不变， 电离程度增大，但c(CH3COO-)减小（虽然物质的量增大，但溶液体积增大更显著）。，因为Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以的值会变大，B符合题意； C．是水的离子积常数Kw，其大小只与温度有关，加水稀释过程中温度不变，因此Kw不变，即不变，C不符合题意； D．由选项A可知，加水稀释后，c(H+)减小，根据，Kw不变，c(H+)减小，c(OH-)增大，因此值会变大，D符合题意； 故答案选BD； ②25℃时，将的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，稀释100倍后，c(H+)=10-4 mol/L，盐酸抑制水的电离，水电离出的； ③碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性； 水解的离子方程式为：第一步：，第二步：； 【小问4详解】 ，Na2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使CaC2O4溶解平衡正向移动，从而实现沉淀转化。则从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因为：的溶度积小于，使得能够转化为更难溶的。 16. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水和适量指示剂，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________，(填标号)。 A． B． C． （3）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；锥形瓶内需要加入___________作为指示剂；滴定终点时溶液的颜色为___________；滴定反应的离子方程式为___________。 （4）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）C （3） ①. 检漏 ②. 淀粉溶液 ③. 蓝色 ④. （4）偏低 （5）80.8 【解析】 【分析】先向实验装置内通入氮气，排尽空气，再加入过量的磷酸，加热将香菇样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫气体，通入锥形瓶中，选用淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，据此分析。 【小问1详解】 观察实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管； 【小问2详解】 实验中需加入约400 mL水及10.00 g样品，三颈烧瓶内反应体系总体积<三颈烧瓶容积的，故三颈烧瓶适宜的规格为，故答案为C； 【小问3详解】 滴定管在使用前需要检漏；碘与二氧化硫的反应中，指示剂可选淀粉溶液；当溶液滴入最后半滴碘标准溶液，溶液变为蓝色且半分钟内不褪色时，说明到达滴定终点；反应的离子方程式为； 【小问4详解】 若先加磷酸，则会使先生成的部分二氧化硫逸出而未与碘标准溶液反应，导致测定结果偏低； 【小问5详解】 滴定时离子方程式为，可知n(SO₂) = n(I₂)，香菇样品消耗的碘标准溶液的体积为V消耗+V预加-V空白=1.00 mL +0.30 mL -0.10 mL=1.20 mL，则该样品中亚硫酸盐含量为。 17. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）丙池中E电极为___________(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池溶液变化为___________(选填“增大、减小、不变”)。 （2）甲池为___________(选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________。 （3）若最初C、D两极质量相等，当甲池中B电极理论上消耗的体积为(标准状况下)时，乙池中两极质量差为___________，一段时间后，断开电键，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________(填字母)(甲、乙、丙三池中溶质足量)。 A．Cu B．CuO C． D． （4）已知丙池中的溶液为，合上开关，一段时间后，丙池中，共收集到(标准状况下)气体，此时溶液中硫酸的浓度为___________。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 减小 （2） ①. 原电池 ②. （3） ①. 14 ②. B （4）0.1 【解析】 【分析】甲池是燃料电池，A电极通入甲醇，甲醇在A电极失电子生成碳酸钾，A是负极；B电极通入氧气，氧气得电子生成氢氧根离子，B是正极；乙、丙为电解池，C与电池正极相连，C是阳极，D与电池的负极相连，D是阴极；E与电池正极相连，E是阳极，F与电池的负极相连，F是阴极。 【小问1详解】 丙池中E与电池正极相连，E是阳极；该池阳极反应为 、阴极反应为，总反应为，有氢离子生成，溶液减小。 【小问2详解】 甲池为原电池，A电极甲醇在失电子生成碳酸钾，电极反应式为； 【小问3详解】 甲池中B电极反应式为，当甲池中B电极理论上消耗的体积为(标准状况下)时，电路中转移电子的物质的量为；乙池中阴极发生反应，阳极发生反应Ag-e-=Ag+，根据得失电子守恒，乙池中阴极生成0.05molCu，阳极消耗0.1molAg，所以两极质量差为0.05mol×64g/mol+0.1mol×108g/mol=14；丙池发生反应，一段时间后，断开电键，加入氧化铜能使丙池恢复到反应前浓度，选B。 【小问4详解】 丙池中的溶液为，合上开关，发生反应，一段时间后，丙池中，共收集到(标准状况下)气体，则反应生成硫酸的物质的量为，此时溶液中硫酸的浓度为。 18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有、、、。由该铁镍矿石制备高纯度的的工艺流程如图： 表中硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 （1）提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条) （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加的作用是___________，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为___________。 （4）“除铜”时，若试剂B用代替除铜，优点是___________。 （5）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即)，则水电离的浓度为___________，获得的“一系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）升高温度(粉碎炉渣等) （2）SiO2和 （3） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. （4）无易挥发的有毒气体逸出，可保护环境 （5）pH降低，酸性增强，HF平衡逆移，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量 （6） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】铁镍矿石（主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物）制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程：粉碎后加入试剂A酸溶，若“酸溶”时所加入的试剂A是硫酸，则硅的氧化物不与酸反应，同时生成沉淀，即废渣1为和，滤液中含有、、、少量、、，加入，将氧化为， 加 入调节溶液p H使转化为黄钠铁矾渣除铁，再加入，将转化为沉淀，废渣2为，反应的离子方程式为，再加入除、，得到的废渣3为、，最后利用沉镍，得到固体，与硫酸反应生成。 【小问1详解】 粉碎矿石能增大固液接触面积，升高温度能提高反应速率，均符合反应速率影响规律； 【小问2详解】 矿石中各成分中，、、、、均能与稀硫酸反应溶解，仅不溶于稀硫酸，同时生成沉淀，过滤后成为废渣1； 【小问3详解】 与稀硫酸反应生成、，难以直接形成黄钠铁矾，是绿色氧化剂，可将其氧化为，与碳酸钠反应时，水解提供结合、、形成黄钠铁矾沉淀，同时生成碳酸氢根离子，配平为： 【小问4详解】 是有毒气体，使用时需防泄漏，操作风险高，是固体试剂，取用和反应过程更安全便捷； 【小问5详解】 除钙镁的原理是与、生成难溶沉淀，溶液中存在，pH降低时，酸性增强，平衡逆移，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大的用量； 【小问6详解】 恰好完全沉淀时，，由，代入数据得：，因沉镍时加入大量，来自和水的电离两部分，全部来自水的电离，故水电离的浓度为，由硫酸镍溶解度数据可知，其溶解度随温度升高显著增大，冷却结晶可使析出，且纯度更高，避免蒸发结晶导致杂质残留。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $