第三节 化学键（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学人教版必修第一册

第三节 化学键 题型01 离子键与离子化合物 题型02 共价键和共价化合物 题型03 离子化台物、共价化合物的判断 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 题型05 化学键、分子间作用力、氢键的比较 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 题型01 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的________叫做化学键。 (2)分类：________键和________键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)概念：________离子（即阴、阳离子）之间的相互作用（静电作用）。 (2)构成粒子：________离子和________离子。 (3)成键元素：通常为________元素与________元素。 (4)实质：静电作用(包括静电________和静电________)。 3．离子化合物 (1)概念：由________键构成的化合物。 (2)常见类型： ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO； ②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2。 【典例1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【变式1-1】（24-25高一上·广东深圳·期末）化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【变式1-2】（24-25高一上·广东广州·期末）下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 C 擦干已洗净的铁锅 铁丝在中燃烧生成 D 用含铁红的涂料刷墙 是红棕色粉末 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】（24-25高一上·广东梅州·阶段考试）根据化学键，元素周期表和元素周期律知识判断，下列叙述不正确的是 A．中只含有离子键 B．气态氢化物的稳定性： C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： 题型02 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过________所形成的相互作用。 (2)成键粒子：________。 (3)成键元素：一般是同种或不同种________元素。 (4)成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态 (5)共价键的类型 2．共价化合物 【典例2】（24-25高一上·广东·期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（24-25高一下·广东梅州·阶段练习）氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．由a、b转化为的过程称为氮的固定 B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D．a与d形成的化合物是共价化合物 【变式2-2】（24-25高一上·广东茂名·期末）下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 【变式2-3】（24-25高一下·广东清远·阶段练习）下列物质中既具有共价键又具有离子键的是 A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3 题型03 离子化台物、共价化合物的判断 1．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以________相结合形成的化合物 原子间以________形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 2．共价键的存在 [提分速记]　(1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【典例3】（24-25高一上·广东深圳·期末）下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 【变式3-1】（24-25高一下·广东佛山·期中）元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法错误的是 A．工业上可通过b→c→d→e制备e B．a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．常温下，可用铁罐运输e的浓溶液 D．a与e反应的产物中有离子键 【变式3-2】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 A． B． C． D．KOH 所含化学键类型 离子键、非极性共价键 极性共价键 极性共价键 离子键、极性共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A．CaCl2 B．H2O2 C．HCl D．Na2O2 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl：________________________________________ ②共价化合物，如NH3： ________________________________________ 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】（24-25高一上·广东广州·期末）下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 【变式4-1】（24-25高一上·广东广州·期末）可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是 A．CaO属于酸性氧化物 B．CaCO3属于电解质 C．CO2的电子式为： D．16O与18O的中子数相同 【变式4-2】（24-25高一下·广东江门·期末）下表显示元素周期表的一部分，a~f代表6种短周期元素。 已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。下列说法不正确的是 A．X电子式为 B．原子半径： C．d与c形成的化合物中只含有离子键 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 【变式4-3】反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子：7 (9)N B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： 题型05 化学键、分子间作用力、氢键的比较 1．化学键和分子间作用力的比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】（24-25高一下·广东湛江·阶段练习）现有如下各说法：①由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法不正确的是 A．①②⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤ 【变式5-1】共价键、离子键、分子间作用力和氢键是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【变式5-2】一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A．、、都是含极性键的共价化合物 B．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C．水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D．的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 【变式5-3】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（24-25高一下·广东江门·期中）下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解 【变式6-1】（24-25高一下·广东佛山·期末）下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（　　） A．酒精溶解于水 B．氯化钠受热熔融 C．碘单质受热产生紫色气体 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味 【变式6-2】下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【变式6-3】按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只有共价键被破坏的是 。 (7)只破坏分子间作用力的是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键 题型01 离子键与离子化合物 题型02 共价键和共价化合物 题型03 离子化台物、共价化合物的判断 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 题型05 化学键、分子间作用力、氢键的比较 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 题型01 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 (2)分类：离子键和共价键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)概念：带相反电荷离子（即阴、阳离子）之间的相互作用（静电作用）。 (2)构成粒子：阳离子和阴离子。 (3)成键元素：通常为活泼金属元素与活泼非金属元素。 (4)实质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 3．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型： ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO； ②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2。 【典例1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【详解】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意； B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意； C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意； D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意； 故选C。 【变式1-1】（24-25高一上·广东深圳·期末）化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，则W为H元素；其中X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知，Q为Na元素。 【详解】A．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，故A错误； B．Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：，故B错误； C．W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确； D．该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选C。 【变式1-2】（24-25高一上·广东广州·期末）下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 C 擦干已洗净的铁锅 铁丝在中燃烧生成 D 用含铁红的涂料刷墙 是红棕色粉末 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在熔融状态下，氯化钠能够电离成自由移动的钠离子和氯离子，当外界施加电能，即电解的过程中，钠离子得电子生成单质钠，而氯离子失电子生成氯气，这个过程利用了氯化钠作为离子化合物的特性，A不符合题意； B．烟花能够展现出如此多彩的颜色，正是因为在制造过程中加入了特定的金属化合物（或称金属盐），这些金属盐在燃烧时发生焰色反应，呈现出特殊的颜色，B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅是为了防止铁锅生锈，而生锈的过程涉及到铁与氧气反应形成铁的氧化物，主要是Fe2O3·xH2O（铁锈的主要成分），而铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4是一个完全不同的化学反应过程，它们之间没有直接关联‌，C符合题意； D．‌Fe2O3是红棕色难溶于水的粉末‌，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D不符合题意； 故选C。 【变式1-3】（24-25高一上·广东梅州·阶段考试）根据化学键，元素周期表和元素周期律知识判断，下列叙述不正确的是 A．中只含有离子键 B．气态氢化物的稳定性： C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： 【答案】D 【分析】盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，同时盐酸挥发，挥发出的氯化氢会和二氧化碳一起进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢，二氧化碳再进入硅酸钠中，以此解题。 【详解】A．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，A正确； B．非金属性O＞N＞C，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，B正确； C．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素的单质，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，C正确； D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，故不能比较Cl、C的非金属性，D错误； 故选D。 题型02 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (4)成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态 (5)共价键的类型 2．共价化合物 【典例2】（24-25高一上·广东·期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中只含极性键，故A不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D不符合题意； 故选B。 【变式2-1】（24-25高一下·广东梅州·阶段练习）氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．由a、b转化为的过程称为氮的固定 B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D．a与d形成的化合物是共价化合物 【答案】B 【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，据此分析解题； 【详解】A．氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误； B．由分析可知，b、c为NO、NO2或N2O4，故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确； C．铜丝插入浓硝酸中产生的是NO2，C错误； D．a与d形成的化合物(NH4NO3)为强酸弱碱盐，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 【变式2-2】（24-25高一上·广东茂名·期末）下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2O2为离子化合物，Ca2+和之间形成离子键，中含有O-O非极性共价键，故A项不符合题意； B．氯化镁为离子化合物，Mg2+和Cl-之间形成离子键，故B项符合题意； C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和Cl-之间形成离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故C项不符合题意； D．CH3COOH为共价化合物，只含有共价键，故D项不符合题意； 故本题选B。 【变式2-3】（24-25高一下·广东清远·阶段练习）下列物质中既具有共价键又具有离子键的是 A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3 【答案】D 【详解】A．NaCl中只含离子键，A错误； B．CaCl2中只含离子键，B错误； C．NO2中只含共价键，C错误； D．KNO3中钾离子和硝酸根离子之间是离子键，硝酸根中氮和氧之间是共价键，D正确； 故选D。 题型03 离子化台物、共价化合物的判断 1．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 2．共价键的存在 [提分速记]　(1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【典例3】（24-25高一上·广东深圳·期末）下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【详解】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误； B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确； C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误； D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 【变式3-1】（24-25高一下·广东佛山·期中）元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法错误的是 A．工业上可通过b→c→d→e制备e B．a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．常温下，可用铁罐运输e的浓溶液 D．a与e反应的产物中有离子键 【答案】A 【分析】根据图示信息，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH3•H2O、g为硝酸盐、h为铵盐。 【详解】A．氮气先生成氨气，然后氨气被氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应可以制备硝酸，工业上可通过b→a→c→d→e制备e，A错误； B．a为氨气，和水反应生成一水合氨，显碱性，故a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．铁遇到浓硝酸钝化，常温下，可用铁罐运输e的浓溶液，C正确； D．a与e反应生成硝酸铵，为离子化合物，产物中有离子键，D正确； 故选A。 【变式3-2】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 A． B． C． D．KOH 所含化学键类型 离子键、非极性共价键 极性共价键 极性共价键 离子键、极性共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CaCl2是只含离子键的离子化合物，A错误； B．NH3中只含N、H之间的极性共价键，为共价化合物，B正确； C．NH4Cl是既含离子键又含共价键的离子化合物，C错误； D．KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误； 故答案选B。 【变式3-3】下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A．CaCl2 B．H2O2 C．HCl D．Na2O2 【答案】D 【详解】A、CaCl2只含有离子键无共价键的离子化合物，故A错误；B、H2 O2含有非极性键的共价化合物，故B错误；C、HCl含有极性键的共价化合物，故C错误；D、Na2O2 含有非极性键的离子化合物，故D正确；故选D。 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】（24-25高一上·广东广州·期末）下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 【答案】B 【详解】 A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 【变式4-1】（24-25高一上·广东广州·期末）可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是 A．CaO属于酸性氧化物 B．CaCO3属于电解质 C．CO2的电子式为： D．16O与18O的中子数相同 【答案】B 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．的电子式应为（每个O原子周围有两对孤对电子），题目中图片所示电子式错误，C错误； D．16O的中子数=16-8=8，18O的中子数=18-8=10，中子数不同，D错误； 故答案选B。 【变式4-2】（24-25高一下·广东江门·期末）下表显示元素周期表的一部分，a~f代表6种短周期元素。 已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。下列说法不正确的是 A．X电子式为 B．原子半径： C．d与c形成的化合物中只含有离子键 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【分析】c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，则X是H2O，c是O，则a为C、b为N、d为Na、e为Mg、f为Cl。 【详解】 A．X是H2O，电子式为，A正确； B．同周期从左往右原子半径减小，原子半径：，B正确； C．d(Na)与c(O)形成的化合物Na2O中只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误； D．非金属性：N＞C，最高价氧化物对应的水化物酸性：b＞a，D正确； 答案选C。 【变式4-3】反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子：7 (9)N B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为 (16)7N，A项错误；N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，B项错误；Cl原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C项正确；Cl－最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D项错误。 题型05 化学键、分子间作用力、氢键的比较 1．化学键和分子间作用力的比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】（24-25高一下·广东湛江·阶段练习）现有如下各说法：①由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法不正确的是 A．①②⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①由非金属元素形成的单质中不一定存在非极性键，比如稀有气体形成的单原子分子，故①错误；②活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，因此活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键，故②正确；③非金属元素间形成的化合物不一定是共价化合物，比如氯化铵，故③错误；④HCl分子在水分子的作用下破坏了共价键，电离出氢离子和氯离子，因此电离方程式HCl=H++Cl－，但HCl分子里只存在共价键，故④错误；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关，冰中水分子与相邻四个水分子以氢键形成四面体结构，因此冰的密度比水小，故⑤错误；故C错误。 综上所述，答案为C。 【变式5-1】共价键、离子键、分子间作用力和氢键是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【答案】D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 【变式5-2】一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A．、、都是含极性键的共价化合物 B．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C．水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D．的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 【答案】A 【详解】A．水中的键，甲烷中的键，二氧化碳中的键，都是极性键，而且都是共价化合物，A正确； B．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，分子间不会形成共价键，甲烷分子与水分子没有形成共价键，B错误； C．水分子间存在范德华力与水的稳定性无关，水稳定是因为O-H键牢固，C错误； D．二氧化碳是直线形，D错误； 故选A。 【变式5-3】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】A 【解析】ⅦA族元素单质熔点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键的强弱无关，A项正确；气态氢化物的热稳定性属于化学性质，而分子间作用力不会影响物质的化学性质，B项错误；碱金属单质间没有分子间作用力，C项错误；卤素单质与钠形成的化合物为离子化合物，只存在离子键，不存在分子间作用力，D项错误。 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（24-25高一下·广东江门·期中）下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解 【答案】C 【详解】A． I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，A不符合题意； B．NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，B不符合题意； C．HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，C符合题意； D．NH4Cl晶体加热分解产生的氨气和HCl气体，分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，D不符合题意； 答案选C。 【变式6-1】（24-25高一下·广东佛山·期末）下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（　　） A．酒精溶解于水 B．氯化钠受热熔融 C．碘单质受热产生紫色气体 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味 【答案】D 【详解】A. 酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A错误； B. 氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B错误； C. 碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C错误； D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D正确； 故答案选D。 【变式6-2】下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，不克服碘原子间的化学键，故A错误； B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确； C．氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，水溶液能导电，则将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，故C错误； D．非金属单质氯气分子中含有共价键，则只含有共价键的物质不一定是共价化合物，故D错误； 故选B。 【变式6-3】按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只有共价键被破坏的是 。 (7)只破坏分子间作用力的是 。 【答案】(1)③④⑥⑧ (2)②⑤⑦ (3)① (4) N≡N (5)③④ (6)⑤ (7)①② 【详解】（1）含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧。 （2）属于共价化合物是②⑤⑦。 （3）只含有非极性键的物质是①。 （4） N2的结构式为N≡N，为离子化合物，电子式为。 （5）只有离子键被破坏的是③④。 （6）只有共价键被破坏的是⑤。 （7）只破坏分子间作用力的是①②。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $