2025-2026学年高二上学期化学每日检测（10+1）原子结构（12月11日）

高二化学上学期 化学每日检测（10+1） 原子结构 日期：12月11日 班级：_______ 姓名：_______ 1．下列有关原子结构的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B．3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 2．下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 3．下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A．基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B．激发态的电子轨道表示式： C．基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D．基态原子有16种能量不同的电子 4．下列说法正确的是 A．若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B．基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C．使用红外光谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 5．反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A．基态Cl-的价电子轨道表示式： B．的电子式为 C．中既含离子键又含共价键 D．基态原子的核外电子排布式： 6．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al原子的结构示意图为 B．基态中能量最高的电子云轮廓图为球形 C．镁位于元素周期表的s区 D．基态Al原子的价层电子排布式为 7．某基态原子的电子排布式为，下列说法中错误的是 A．该原子中有2个未成对电子 B．该原子M能层共有16个电子 C．该原子核外电子填充了7个能级 D．该原子核外电子共有28种空间运动状态 8．下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为的元素一定是s区元素 B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族 C．基态Ti原子的电子排布式为 D．ns电子的能量一定高于电子的能量 9．某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A．该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态 C．若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理 D．该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 10．下列表达式正确的是 A．碳原子的L层电子轨道表示式： B．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C．基态溴原子的价电子排布式是 D．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 11．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为 。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为 。 (3)C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 (5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B D C D D D B 1．B 【详解】A．价电子排布为的元素包括H元素和碱金属（如Li、Na等），但H的化学性质与其他碱金属差异显著（如非金属性、单质状态等），因此化学性质不相似，A错误； B．3p能级的三个轨道（）空间取向相互垂直，且同一能级的轨道能量相等，B正确； C．价电子排布为的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价电子排布为（如Cu、Zn），C错误； D．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在运动状态（四个量子数完全相同）相同的两个电子，即使在同一能层内，电子的轨道或自旋方向必然不同，D错误； 故答案为：B。 2．C 【详解】A．K为19号元素，K+的电子排布式为，A正确； B．Cr3+的价层电子排布式为3d3，B正确； C．基态Fe3+的价电子排布式为，有5个未成对电子；Fe2+的价电子排布式为，有4个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为5：4，C错误； D．某元素最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，则，，该元素为硫，其-2价阴离子为S2-的电子排布为，D正确； 故答案选C。 3．B 【详解】A．基态的正确电子排布式应为，因半满结构更稳定，题目中的违反的是洪特规则的特例（全满、半满更稳定），而非泡利不相容原理（一个轨道最多2个电子，自旋相反），A错误； B．核外有10个电子，基态电子排布为，基态电子可由低能量轨道跃迁到能量高的轨道，图中两个轨道上的电子分别跃迁到了和轨道上，B正确； C．基态电子排布为，最高能级为，轨道电子云形状为哑铃形，C错误； D．基态原子电子排布为，不同能级（、、、、）能量不同，同一能级电子能量相同，共5种能量不同的电子，D错误； 故答案选B。 4．B 【详解】A．基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，则该电子排布违反了洪特规则，故A错误； B．N原子核外有7个电子，分2层排布，基态N原子的轨道表示式：，自旋方向相同的电子最多有5个，故B正确； C．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量，故C错误； D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误； 答案选B。 5．D 【详解】 A．基态Cl-的价电子轨道表示式为， A错误； B．NaOH为离子化合物，由Na+和构成，电子式应为，B错误； C．是共价化合物，分子中C与O、C与N、N与H均以共价键结合，不含离子键，C错误； D．S为16号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化为[Ne]3s23p4，D正确； 故答案选：D。 6．C 【详解】 A．铝原子核外有3个电子层，Al原子的结构示意图应为，A错误； B．基态中能量最高的电子为2p电子，电子云轮廓图为哑铃形，B错误； C．镁是12号元素，位于元素周期表的s区，C正确； D．铝是13号元素，基态Al原子的价层电子排布式应为，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．3d8中有两个未成对电子（根据洪特规则，3d轨道填充时先占满5个轨道各1个电子，剩余3个电子以成对形式填入3个轨道，故未成对电子数为2），A正确； B．M能层（n=3）包含3s23p63d8，电子总数为2+6+8=16，B正确； C．电子填充的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7个能级，C正确； D．空间运动状态数等于轨道数，总轨道数为1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+3（3p）+5（3d）+1（4s）=15种，而非28种，D错误； 答案选D。 8．D 【详解】A．原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如铬元素是d区元素，铜元素是ds区元素，故A错误； B．价电子排布为的元素最外层电子数为3，电子层数为5，该元素是位于元素周期表第五周期第ⅢA族元素，故B错误； C．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故C错误； D．一般情况下电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知：ns电子的能量一定高于电子的能量，故D正确； 故答案为D。 9．D 【详解】A．核外共有13个不同运动状态的电子的元素为13号元素Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，A错误； B．Al的核外电子排布式为，有5种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态，B错误； C．该原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理，泡利原理限定的是一个轨道中所能容纳的电子数最多为2个，且自旋状态相反，C错误； D．该基态原子中能量最高的电子在3p轨道上，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选D。 10．B 【详解】 A．碳元素的原子序数为6，L层电子排布式为2s22p2，轨道表示式为，故A错误； B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，共有3个能级，则原子核外有三种能量不同的电子，故B正确； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的价电子排布式4s24p5，故C错误； D．氢原子的原子核外只有1个电子，则氢原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误； 故选B。 11．(1)C (2)F (3) (4) (5)H和、K和Cl 【详解】（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，价电子排布式为，其元素符号为C； （2）B元素的原子最外层电子排布式为，n=2，最外层电子排布式为，故元素符号为：F； （3）C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，故原子的核外价层电子排布式为，其元素符号为：Fe；基态原子的电子排布式为：； （4） D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故核外价层电子排布式为：，元素符号为Cu，其基态原子的价层电子的轨道表示式为：； （5）主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，该化合物可能为LiH或KCl，故E、F的元素符号分别为：H和、K和Cl。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $