黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

牡丹江二中2025-2026学年度第一学期高三学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：Cu：64 Na：23 Cl：35.5 Si：28 O：16 P：31 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的有 ①．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 ②．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 ③．南宋褐色罗印花褶祠裙的主要成分是合成高分子材料 ④．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 ⑤．高纯度的硅单质广泛用于制作计算机、通信设备的芯片 ⑥．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 ⑦．司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁 ⑧．试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g 中含有阴阳离子的总数目为 B. NaCl晶体晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 C. Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标况下11.2 L气体时，一定转移个电子 D. 相同质量的与含有相同的中子数 3. 下列化学用语表示正确的个数是 ①电负性： ②124克中存在4mol非极性键 ③化合物中离子键的百分数： ④将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3mol AgC1 ⑤在配离子中，配位数为4，给出孤电子对，提供空轨道 ⑥氯乙烯分子结构中有一个手性碳 ⑦乙醛分子间能形成氢键 ⑧平面分子中存在的大键，N原子杂化 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 碳化硅(SiC)俗称石英砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 超分子就是高分子，将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中能形成超分子 D. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 5. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得 6. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备SO2 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 D 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O A. A B. B C. C D. D 7. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 8. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：B<C<D<E B. 简单氢化物的沸点：A<B<C<E C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 10. 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 工业高温条件下制粗硅： D. 向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 11. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C. D. 12. 工业以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案： 已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。 下列说法中错误的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O B. 为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO2 C. 溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+ D. 将Cu3FeS4研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率 13. 以下说法正确的是 A. 臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B. 60克晶体中有2mol的键 C. 电负性：，酸性 D. 中键角小于分子中的键角 14. 以下有关实验说法正确的是 A. 空气吹出法海水提溴时，每制得1mol ，理论上至少消耗2mol B. 提纯苯甲酸时(含少量NaCl和泥沙)，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 从干海带中提取碘单质的实验，需要用到分液漏斗，漏斗，蒸发皿，直形冷凝管 D. 用过滤的方法分离苯酚和碳酸氢钠溶液 15. 以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的___________。 （2）高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下： 图示历程包含___________个基元反应，其中速率最慢的是第___________个。 （3）一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 ①．该化合物的化学式可表示为___________。 ②．与Se原子距离最近且相等的Se原子有个___________。 ③．若规定A点原子坐标为，则B点原子坐标为___________。 ④．晶胞密度为___________。 17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题 （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mg X完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。 （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是___________，粗品X中铜元素的质量百分含量为___________%。 18. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________。(填化学式) （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。 19. 维拉帕米(化合物M)可以抗心律失常和抗心绞痛，广泛用于治疗原发性高血压。我国科学家设计了一条该化合物的新的合成路线，如下所示： （1）化合物E的名称为___________，化合物B的结构简式为___________。 （2）上述合成路线中不涉及到的反应类型有___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （3）写出由G生成I的化学反应方程式___________。 （4）化合物C中官能团的名称为___________。 （5）化合物K参加反应时断裂碳溴键而不是碳氯键的理由是___________。 （6）化合物中氮原子的杂化方式为___________，其碱性___________。(填“大于”、“小于”或“等于”) （7）满足下列条件的A的同分异构体有多种，任意写出其中一种结构简式___________。 ①与FeCl3溶液反应显紫色，与过量Na2CO3反应的物质的量之比为1:2 ②除苯环外无其它环，有两个手性碳且相邻 ③核磁共振氢谱显示八组峰，且峰面积之比为 牡丹江二中2025-2026学年度第一学期高三学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：Cu：64 Na：23 Cl：35.5 Si：28 O：16 P：31 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 三 ②. 三 （3） ①. ②. 12 ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 64% 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）C （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2-溴丙烷 ②. （2）BD （3） （4）醚键、酰胺基 （5）溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂 （6） ①. sp3 ②. 大于 （7） 、 、 、 、 、 、 、 、 (任意写一种或其他合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $