河北省沧州市2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

高三年级上学期期中考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学反应中的能量变化多种多样，下列物质间能量变化主要由化学能转化为热能的是 A.手机无线充电 B.白炽灯发光 C.太阳能热水器 D.木柴燃烧 2.化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂的使用与化学反应速率有关的是 A.在食品中添加柠檬黄 B.制作菜肴时添加谷氨酸钠 C.在水果罐头中添加抗坏血酸（维生素C) D.在奶粉中添加硫酸锌 3“国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是 A.国产航母甲板用的耐磨合金钢 B.北斗卫星天线用的石墨纤维材料 C.祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料 D.长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料 4.厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH,HCO NH,HCO3受热分解产生气体，使馒头松软 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 【高三化学第1页（共8页）】 5.某科研小组利用电化学原理实现废气中CO2的捕捉与释放 H O （如图)。下列有关说法错误的是 A.二氧化碳捕捉时生成CO的反应为CO2十2OH 中性水 CO+H2O 烟气O型 B.为了增强水的导电性，可向水中添加Na2SO4或K2SO4等 二氧化碳捕捉 二氧化碳释放 电解质 废气 CO片 CO. C.二氧化碳释放时，产生CO2的反应之一为H十+HCO5 HCO —CO2个+H2O D.电解中性水时，阴极的电极反应式为2H2O一2e一2OH-+H2个 6.H2还原NO反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 TSI TS:过渡态 ① 2NO(g)+2H2(g) +180.5 TS2 N(g)+H(g)+H.O.(I) 置 ② -483.6 N(g)+2H.O(g) 反应历程 已知：总反应的速率方程为v正=k正c2(NO)·c(H2)(k正为正反应的速率常数，只与温度、 催化剂有关，与浓度、压强无关)。 A.总反应包括2个基元反应且正反应的△H<0 B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C.其他条件不变时，升高温度能使速率常数k正增大 D.总反应的热化学方程式为2NO(g)十2H(g)—N(g)+2HO(g)△H=-664.1kJ·mol- 7.某小组设计如图实验探究O2和铜反应的氧化产物。当铜粉表面变为黑色时立即停止通入 NO2气体。下列叙述正确的是 浓硝酸 五氧化二磷 铜屑 NaOH溶液 甲 A.甲中浓硝酸表现氧化性和酸性 B.碱石灰可以代替乙中的PO C.用稀硝酸可检验黑色粉末中是否有Cu2O D.丁的作用是吸收尾气中的NO2、NO和N2 【高三化学第2页（共8页）】 8.部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的反应方程式均正确的是 物质分类 含氧酸钠盐 单质 氢化物 +3 +4 氯的化合价 A.用a的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3:AgCO3+2H+一2Ag+CO2↑+H2O B.向紫色石蕊溶液中通入b,溶液先变红后褪色：C2+H2O一2H++CI十CIO C.在含烧碱的c溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生红褐色沉淀：2Fe+十3CIO+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CI D.d和a的溶液共热，产物为黄绿色气体单质和含氯气态氧化物（氯元素为十4价）：2 NaCIO3 +4HC1△Cl2++2C10,◆+2NaC1+2H,0 9.糖生物燃料电池是一种新型燃料电池（如图），该电池用酶代替贵重金属，降低了成本和对燃 料的要求。下列叙述正确的是 用电器 HH HH HH HH CH2Os+H2O HO 酶催化电极 质子交换膜 石墨烯电极 A.电池工作环境的温度越高，放电速率越大 B.放电过程中，b极表面溶液pH降低 C.a极的电极反应式为C6H1zO6+6H2O-24e一6CO2个+24H+ D.4.48L(标准状况)O2参与b极反应时有0.8molH十由质子交换膜右侧向左侧迁移 10.某小组设计实验探究卤化氢与银单质反应。实验操作及现象如下，下列叙述正确的是 实验 操作 现象 向盛装10mL1.0mol·L1盐酸的试管中加入银粉，振荡 无明显现象 向盛装10mL1.0mol·L1氢碘酸的试管中加入银粉， 产生无色气泡，试管底有 振荡 黄色固体出现 已知：Kp(AgI)=8.5X10-17,Kp(AgC1)=1.8×10-10 A.在氧化还原反应中，卤化氢不可能体现氧化性 【高三化学第3页（共8页）】 B.根据上述实验现象推知，HI的还原性比HC的强 C.由I、Ⅱ实验可知，由于生成了Kp极小的AgI,使c(Ag)减小，从而促进反应的进行 D.由I、Ⅱ实验推知，c(I厂)减小可使HⅡ的还原性增强 11.某无色溶液X的阴离子可能是C1Oˉ、HS、SO、NO、C1、HCO中的一种或几种且 浓度均为0.1mol·L1,为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A.阴离子可能含HS、HCO和NO5 B.阴离子可能含CIO-、HCO5和HS C.阳离子可能含Fe+、Mg2+、Na D.阴离子一定不含ClO-、CI-和SO号 12.一课题组研究出了新型水系碱性镍-锌二次电池（如图）。下列叙述错误的是 已知：电池，的总反应为Zn十2 NOOH电Zn0+2N0+H,0. 充电 A.放电时，a极为负极 Zn/ZnO NiOOH/ NiO B.放电时，b极的电极反应式为NiOOH+e一NiO+OH KOH溶液 C.充电时，b极与电源正极连接 D.充电时，a极生成l3.0gZn时转移0.2mol电子 13.Z2WXY可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，WXY2-的结构如图所示。下列说法正确 的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.最简单氢化物的沸点：X>Y>W C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.Y的单质难与水发生反应 14.科学家对西伯利亚的红铅矿进行了分析，自此铬酸铅被发现。铬酸铅俗称铬黄，难溶于水， 常作颜料。以铅丹(PbO4)为原料制备铬黄的流程如下。下列叙述错误的是 Pb(NO)2 硝酸 KCO,铬黄 Pb O ③ ① PbCl 浓盐酸 PbO 2② 气体P A.反应①中硝酸只表现酸性，没有表现氧化性 B.反应②中气体P为Cl2,氧化性：PbO2>Cl2 C.反应③后过滤分离铬黄，滤液中只含一种溶质 D.工业上，常用NaOH溶液吸收反应②的尾气 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计实验拟制备Fe2S:并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备FezS3。 查阅资料后，实验小组设计了如下5种实验方案： 【高三化学第4页（共8页）】 方案1：20mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和30mL0.1mol·L-1Na2S溶液反应。 方案2：Fe(OH)3和0.1mol·L1(NH4)2S溶液反应。 方案3：常温下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案4：加热条件下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案5：常温下，向0.1mol·L-1FeCl溶液中通入H2S。 实验结果：方案1、4、5不能生成Fe2S3,且实验1和4的产物有FeS和S,实验5的产物有S。 方案2和3能制备难溶的黑色Fe2S3。 (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还 原反应，该氧化还原反应的离子方程式为 (2)比较方案2和5可知，方案2能制备Fe2S3的原因可能是 (3)设计图1装置实施方案3。 稀硫酸 无水氯化钙 Fe(OH) 自CuSO溶液 e A 图1 ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)，D装置中的现象是 ②不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是 实验（二）探究Fe2S的性质。 实验1：常温下，FeS与O2反应。 品稀硫酸+H,02 碱石灰 02 Fe S 品红溶液 KMnO H E 图2 实验现象：G中粉末逐渐变为黄绿色，H中溶液颜色没有明显变化。 (4)E中双氧水表现 (填标号)。 a.氧化性 b.酸性 c不稳定性 d还原性 (5)当G中黑色粉末全部变为黄色时停止通入O2,取少量G中固体溶于水，分为两份。 份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色；另一份溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白 色沉淀。G中发生反应的化学方程式为 实验2：探究FeS和稀硫酸的反应。 【高三化学第5页（共8页）】 湿润的醋酸 Fe Sa 气体A 铅试纸试纸变黑 淡黄色 固体B 稀硫酸 混合物过滤 」铁氰化钾 浅绿色 溶液蓝色 浴谷收 固体C (6)根据上述实验结果，Fe2S和稀硫酸反应生成 (填化学式)。 16.(15分)研究反应中的能量变化有利于更好地认识和利用反应。 已知：①几种物质的摩尔燃烧热(298K,101kPa)如表所示。 物质 石墨 氧化碳 氢气 二甲醚 乙烷 甲烷 化学式 C(s) CO(g) H2(g) CH OCHa(g) C2HG(g) CH(g) △H/(kJ·mol-1) -393.5 -283 -285.8 -1455 -1560 -890 ②H2O(g)—H2O(I) △H=-44kJ·mol-1。 (1)二甲醚(CH OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。写出二甲醚燃烧的热化学方程 式： 。若18.6g由C0和二甲醚组成的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水 共放出287k热量，则混合气体中，CO和二甲醚的物质的量之比为 ,该混合气 体的平均相对分子质量为 (2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在 催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)△H1 ②CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2 反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O CO H-0 C-H E/(k·mol-1) 436 343 1076 465 413 由此计算，△H,= kJ·mo-1;反应②中反应物的总能量 (填“大于”或 “小于”)生成物的总能量。 (3)等质量的H2(g)、C(石墨，s)、CH4(g)完全燃烧时放出热量最多的是 (4)根据以上数据计算，CH(g)一C(石墨，s)+2H(g)的焓变△H3= kJ·mol-1。 (5)甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。计算：E= 能量1 D1 mol C(g)+4 mol H(g)+4 mol O(g) 2646kJ 21 mol CH(g)+2 mol O2(g) 31 mol CO2(g)+2 mol H2O(g) 反应过程 17.(15分)柠檬酸铁铵[(NH),Fe,(C6HO,).]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养 强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为FS2)为原 料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 【高三化学第6页（共8页）】 过量的 空气 过量的盐酸 HO2溶液 过量浓氨水柠檬酸H,(CHO刀 焙烧→酸溶 氧化 →沉淀 →成盐 一系列操作 硫铁矿 柠檬酸铁铵 尾气 滤渣 滤液 氨水 回答下列问题： (1)需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是 (2)“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是 (3)“氧化”是将Fe+氧化为Fe3+,则该过程中发生反应的离子方程式为 ;已知 K[Fe(OH)3]=1X10-6。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3,为将 Fe3+完全沉淀（离子浓度不大于10-5mol·L-1),则溶液的pH不低于 (4)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤 2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是 (5)测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00g样品溶于蒸 馏水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加入足量NaOH溶液中充分反应，过 滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。另取20.00L所配溶液于锥形瓶中， 依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试 液，用1.00mol·L1NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。[4NH+ 6HCHO-(CH2)N,H++3H++6H2O;(CH2 )N,H++3H++40H-- (CH2)6N4+4H2O] 柠檬酸铁铵化学式为 ;样品的纯度为 %。 18.(14分)“碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳 捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将CO2催化加氢合成CHOH,发生的 反应如下： 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成1ol该化合物的焓变，25℃ 时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 CO2 (g) CO(g) H2O(g) CH OH(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mo1厂1) -393.5 -110.5 -241.8 -201.5 0 △H1= (2)将1 mol CO2与4molH2通入10L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应iⅱ。 ①温度为520K时，容器内CO2的转化率（α）和CHOH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 a(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 n(CHaOH)/mol 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 【高三化学第7页（共8页）】 则0~12min内，消耗H2的平均反应速率为 mol.L-1·min-1。 ②温度为520K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.n (CO)+n(CO2)+n (CHOH)=1 mol D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所 示。则表示反应ⅱ的曲线是 (填“a”或“b”),判断依据是 0 b 500510520530540550T/K 图1 (3)将一定量的CO2和H2通入压强为0.2MP的恒压密闭容器中只发生反应1，容器内 C0,的平衡转化率与温度投料比mm=《的关系如图2所示。 ↑CO2的平衡转化率/% 80 70上D ■ 60 50 B 40 30 20 1 400500600700800T7K 图2 ①m1、m2、m3从大到小的关系为 ②已知D点H的平衡转化率与CO,的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数K,= (MP)-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留 1位小数)。 【高三化学第8页（共8页）】 高三年级上学期期中考试 化学参考答案 1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.A8.D9.C10.C11.A12.D13.B14.C 15.(1)2Fe3++3S2-—2FeS↓+S￥(2分) (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl3的弱（或其他合理答案，2分） (3)①圆底烧瓶(1分)；产生黑色沉淀，溶液颜色变浅(2分) ②HCI会挥发出来，且B装置不能吸收HCL,HCI与Fe(OH)3反应(2分) (4)d(1分) (5)Fe2S3+6O2-Fe2(SO4)3(2分) (6)H2S、FeSO4、S(2分) 16.(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)一2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455kJ·mol-1(2分)； 5：1(2分)：31(2分) (2)-99(2分)；小于(1分) (3)H2(g)(未写状态不扣分，2分) (4)+75.1(2分) (5)3448(2分) 17.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(1分) (2)抑制Fe3+水解，提高铁元素的浸出率(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20(2分)；2.8(2分) (4)蒸发浓缩或加热浓缩(1分)；冷却结晶或降温结晶(1分)；减少溶解损耗，便于干燥(2分) (5)(NH)3Fe(C6HO,)2(2分)；97.6(2分) 18.(1)-49.8kJ·mol-1(2分) (2)①0.012或1.2×10-2(2分) ②AB(2分) ③b(2分)；反应ⅱ为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大(2分) (3)①m3>2>m1(2分) ②33.3(2分) 【高三化学·参考答案第1页（共1页）】