广东省广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级中段教学检查 化学试题 第一部分 选择题（共40分） 1、 本大题共20小题，每小题2 分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A． 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B． 分类观：在水溶液中能电离出H+的一定是酸 C． 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D． 转化观：Na在空气中久置最终转化成Na2CO3 2. 国庆期间，多地都有灯光秀活动，光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 3. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.金属Na保存在煤油中 C.漂白粉保存在敞口容器中 D.过氧化钠应密封保存 4. 下列物质中，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A.SO2 B.H2O C. HNO3 D. NaOH 5. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 同素异形体：金刚石、C60、干冰 C. 碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O2 D. 电解质：HCl、Ca(OH)2、BaSO4 6. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2 ②NaHCO3和盐酸 ③Cl2和Fe ④NaOH和CO2 A. ①③ B.②③ C.③④ D.①④ 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 图丙：用于制备氢氧化铁胶体 D. 图丁：除去CO2中混有的少量HCl 8. 下列现象和事实与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 B. Na2CO3·xH2O放在空气中逐渐变成粉末 C. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 D. 淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色 9. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.CO2→CO32- B.Na2O→NaOH C.Fe2+→Fe3+ D.Cl2→HClO 10. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C. 瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 Cl2具有漂白性 C 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 D 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 溶液中存在CO32- 12. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A.NH4HCO3=NH4++HCO3- B.Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- C.KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- D.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- 13. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH- =SO32-+H2O B. 将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O C. 用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O 15. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.SO42-、Cl-、Mg2+、K+ B.Na+、CO32-、K+、Cl- C.Fe3+、Na+、SO42-、OH- D.Na+、SO42-、HCO3-、K+ 16. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 A.NH3+CrO3+H2O B.NH3+Cr2O3+H2O C.N2+CrO3+H2O D.N2+Cr2O3+H2O 17. 已知反应：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O 根据上述反应，下列说法正确的是 A. 反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3 B. 反应①中氧化性：NaClO3>NaBrO3 C. 反应②中氧化产物与还原产物的数目之比为1：5 D. 反应②中每生成3个Cl2分子，转移5个电子 18. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 19. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg B. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物充分加热，质量减少bg 20. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。右图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是 A. 溶液的漂白性 B. 溶液中的H+数目 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 第二部分非选择题（共60分） 2、 非选择题：本题共5小题，共60分。 21. （10分）按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①盐酸 ②CaCO3 ③蔗糖 ④熔融KNO3 ③氨水。其中属于电解质的有 (填序号)。 (2)氯气溶于水的离子方程式： 。 (3)钠与水反应的离于方程式： 。 (4)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 (5)通常将Na与NaNO3在空气中共热制取Na2O，反应的另一产物为N2，写出该反应的化学方程式： 。 22. （12分）化学促进了科技进步和社会发展。 I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高 铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 3ClO-+2Fe3++xOH- =2FeO42-+3Cl-+yH2O 回答下列问题： (1)上述反应中的y = 。 (2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- (填“＞”或“＜”)FeO42-。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 II.利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂有 (填化学式)。 (6)生成1个O2时，反应中转移 个电子。 23. （13分）钠的化合物在自然界中储量丰富，在生产、生活中被广泛应用。 (1)Na2CO3和K2CO3粉末的外观相似，某同学为区分这两种物质，用洁净的铂丝分别蘸取二者的溶液置于酒精灯火焰上灼烧，前者火焰呈 色，后者火焰透过蓝色钴玻璃呈 色。 (2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 （填离子符号）。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 (填序号)。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)NaHCO3俗称 ，煅烧NaHCO3固体的化学方程式是： 。 (5)向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，有关实验现象对应的离子方程式分别为： ； 。 24. （14分）含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 (2)欲净化与收集制得的Cl2，所需装置的接口连接顺序为 （按气流方向，填小写字母）。 (3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提 出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去)。 (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次 减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素)。 Ⅱ.氯的化合物的相关探究 (4)某氯水久置后不能使有色布条褪色，可推测氯水中某物质已分解，该分解反应的离子方 程式为 ，检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。 25. （11分）为了验证氧化性Cl2>Fe3+>SO42-，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 实验过程： I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后 关闭K1、K3、K4。 II.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 IV.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 VI.更换新的试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。 VII.实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。 （1）A中反应的化学方程式为 。 （2）棉花中浸润的是 （填化学式）溶液。 （3）步骤III中溶液变黄的离子方程式是 。 能说明氧化性Fe3+>SO42-的离子方程式是 。 （4）过程VII的目的是 。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性Cl2>Fe3+>SO42-的有 （填“甲”、“乙”、“丙”）。 学科网（北京）股份有限公司 $