河南省部分高中2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试卷

2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl 2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A.稀硫酸 B.氯气 C.氯化锌 D.氯化铜 3、为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是（ ） A．点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰 B．为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯 C．该反应中水蒸气既不作氧化剂也不作还原剂 D．实验结束后，得到黑色固体Fe2O3 4、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 5、下列转化过程不能通过一步反应实现的是(　　) A． B． C． D． 6、下列说法正确的是(　　) A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物 B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 7、下列离子方程式中，正确的是(　　) A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO= FeSO4 B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓+H2O D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 8、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是(　　) A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入溶液内 D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B．Fe3O4中铁元素为+4价 C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 10、如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是(　　) A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气 C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 11、下列试剂不能使转化为的是( ) ①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 12、在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是( ) A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe3++Fe2+ =2Fe2+ B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++3Cu =2Fe2+ + 3Cu2+ C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 13、证明某溶液中只含有不含的实验方法是( ) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.只需滴加KSCN溶液 14、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 　　试剂 选项　　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 2、 非选择题，本题共4小题，除标注外每空2分，共58分。 15. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化:（14分） (1) 写出A、B的化学式:A　　　　 ,B　　　　 。 (2) A、B反应生成D的化学方程式是：________________________________。 (3) 反应E溶液+A→F溶液+C的离子方程式是：________________________________。 (4) 反应D溶液+A→F溶液的离子方程式是：________________________________。 (5) 若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：________________________________。 (6) 写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________________________________。 16．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（14分） (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。 （5）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。产生气泡的原因是______________________________ 17、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。（14分） (1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________ (注明试剂、现象)。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是__ _________。 (3)步骤③中反应的离子方程式为_ __________。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、干燥、灼烧、________、称量。 (5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。 (6正常人每天应该补充14mg左右的铁，如果全部通过服用FeSO4·7H2O的片剂来获取，则正常人每天需要服用含有___________mg的FeSO4·7H2O的片剂。 18、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：（16分） 请回答下列问题。 （1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是__________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：____ 。（3分） （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，④__________。 （4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______ 。（3分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 一、选择题 1-5 BBBBC 6-10 CDCCC 11-14 DDCB 10题详解。 答案 A.溶液中会溶解少量的氧气，氧气能氧化氢氧化亚 铁，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故 A正确； B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能排 尽装置中的空气，所以装置I可制取FSO4溶液并 排尽装置内空气，故B正确； C铁和硫酸反应有氢气生成，关闭止水夹，导致装 置I中氢气所产生的压强逐渐增大使FSO,溶液被 压入装置Ⅱ中，故C错误； D氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生 成红褐色的氢氧化铁，取下装置Ⅱ的橡皮塞空气进 入试管，氢氧化亚铁被氧气氧化，可观察沉淀颜色 变化，故D正确； 故选：C。 12题详解 第1页共5页 答案 A.铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误； B.FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板，离子方 程式为：2Fe3+十Cu=2Fe2++Cu2+,故B错 误； C.FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3,离子方 程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓十 3NH4,故C错误； D.双氧水与酸性FCl2溶液反应的离子方程式为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故 D正确； 故选：D。 13题详解 解析：如采直接加KSC溶液，不变红色，只能证明不含 有Fe+,不能证明含有Fe2+,先加氯水，再加KSCN溶液 后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有F+,至于加 氯水前是否有下+是无法确定的，A、B错误：先滴加 KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe+,再酒加氯水后 显红色，证明加氯水后溶液中含有F+,所以原溶液中 含下+，C正确：滴加酸性高接酸钟溶液后溶液德色，说 明原溶液中含F+,不能证明滴加酸性高锰酸钾之前溶 液不含有Fe3+,D错送。 答案：C 延伸深究 〔1)提示：KMnO:溶液。在Fe+存在的条件下检验Fe2+, 要排除F+千扰。所选试剂具备下列条件：一是能与 F2+发生有明显现象的反应；二是与Fe+不反应。只有酸 性KMnO,溶液符合条件：5Fe2++MnOi十8H+ Fe++Mn+十4H2O,实脸现象是紫色变浅（或褪去）。 (2)提示：KSCN溶液。在Fe2+存在的条件下，检验Fe+, 用KSCN溶液检验Fe3+,Fe2+无干扰 14题详解， 第2页共5页 分析 【详解】 甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3 +干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2+发 生有明显现象的反应；二是与F3+不反应，选项中 只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2++KMnO4 +8H+===5Fe3++Mn2++4H20,实验现象是紫 色变浅（或褪去）；乙组，在F2+存在的条件下，检 验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe2+无干扰，故 答案选B。 二、非选择题 15题详解。 答案(1)FeC2H2(2)Fe+2H+==Fe2++ H2↑2Fe3++Fe==3Fe2+溶液中生成白色沉淀， 沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(3)2Fe2+ +Cl,===2Fe3++2C1- 解析(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红 色，故D溶液中含F3+,根据题干信息可推知A为 F,结合框图中溶液与A反应生成F溶液和气体C 可确定溶液为酸，故E为HC,由此推知B、C分别 为Cl2、H2,D、F分别为FeCl3、FeCL2o (2)Fe(O团2易被氧化为Pe(O)3,故向FeC2溶液中 加入NaOH溶液，可观察到溶液中生成白色沉淀， 沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。(3)FCl3溶 液中的FeC2杂质可以用C2氧化的方法除去 16题详解。 第3页共5页 (1)防止Fe+被氧化 (2)2Fe2++Cl2—2Fe++2Cl (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4)Fe2+(1分)Fe+(1分)可逆(1分) (5)H2O2+2Fe++2Ht一2Fe++2H,0Fe2+催化HO, 17题详解。 答案 (1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红 色，则说明滤液中含有F3+,检验铁离子中含有的 F2+，则可向混合液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若 溶液由红色变为无色，则该混合物中含有F2+, 故答案为：酸性高孟酸钾溶夜，容夜由紫红色变为 无色； (2)由于Fe3+比Fe2+更容易与减反应生成氢氧化物 沉淀，则②加入过量H2O2的目的是将Fe2+氧化为 Fe3+便于沉淀， 故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+便于沉淀； (3)步骤3为F3+与OH-结合反应生成氢氧化铁沉 淀，则发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-= Fe(OH)s↓， 故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)31: (4)将氢氧化铁转化悬浊夜为氧化铁固体，则所需的 步骤包活过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却最后称 量， 故答案为：洗涤；冷却； (5)Fe2Os的摩尔质量为M(Fe2Og)=160g/mol ，agFe2O3的物质的量为160g/mol aq =160 mol ，含有Fe元素的总质量为160mol×2×56g/m ol=0.7āg,则每片补血利所含铁的质量为 0.7ag 10 =0.07ag, 故答案为：0.07a。 18题详解， 第4页共5页 (1)KSCN落液溶液交成红色(2)2Fe++Cu—2Fe +Cu?(3)Fe FeCl HCI (4)2FeCl+Cl =2FeCla 解析：废液中含有FC、CuCl、FCls,向废液中加入过量 Fe,发生的高子反应为2Fe++Fe一3Fe2+,Cu2++Fe Fe+十Cu,然后过滤，鸿液中含有FeCl,渣中含有Cu,Fe, 向滤凌中加入过量盘酸，F溶解，Cu不溶解，然后过滤得到 金属单质Cu,滤液中含有FeCl,向FCL速液中通入过量 Cl,发生的离子反应为2Fe2++Cl—2Fe++2C1,从而 得到FeC溶液。(IDFe+和KSCN溶液混合生成络合物疏 氰化镜而使溶液星红色，可以用KSCN溶液检验F+。 (2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原 生成氧化亚铁，离子反应方程式为2Fe++Cu一2Fe+十 Cu+。(3)通过以上分析知，①②④分别是Fe、FcCl2、HC1 (4)FCL与CL发生氧化还原反应生成FCl,化学方程式为 2FC1g+Cl2—2FeCl. 第5页共5页