精品解析：河南省实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

河南省实验中学2025——2026学年上期期中试卷 高二化学 （时间：75分钟，满分：100分） 注：可能用到的相对原子量：H1 C12 P31 Ag108 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确； B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确； D．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误； 本题选D。 2. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1 mol，下列化学反应速率不正确的是 A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】初始N2浓度为1mol/L，2min时N2浓度为0.5mol/L，则，根据速率比等于计量系数比，可知、，故答案为C。 3. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．越靠底部含氧量越少，铁棒腐蚀越不严重，A错误； B．作负极，作正极，被保护了，所以不会产生蓝色沉淀，B错误； C．成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，C错误； D．外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁，D正确； 故选D。 4. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为： kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷)，)s kJ/mol C. 已知 kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知 kJ/mol，则 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧焓要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误； B．白磷为，转化为红磷释放b kJ热量，则白磷释放4b kJ热量，热化学方程式正确，B正确； C．合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热量小于92.4 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误； 故选B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 工业合成氨时一般采用的压强为10MPa∼30MPa C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．加压时，体系体积减小，NO2和N2O4的浓度均增大，导致颜色瞬间变深，虽然平衡向生成N2O4的方向移动(减弱浓度变化)，但最终颜色仍可能比原平衡深，即颜色变深主要由体积减小导致NO2浓度增大引起，而非平衡移动主导，因此不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨反应(N2+3H22NH3)中，增大压强有利于生成NH3，工业采用高压正是基于勒夏特列原理，因此能用该原理解释，B不合题意； C．打开可乐瓶后，CO2溶解平衡CO2(aq)CO2(g)，因压强降低向气体方向移动，符合勒夏特列原理，C不合题意； D．光照使HClO分解，导致Cl2与水反应的平衡(Cl2 + H2OHClO + H⁺ + Cl⁻)右移，Cl2被消耗，颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不合题意； 故答案为：A。 6. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D. 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此两种催化剂下羟基乙醛的平衡产率相同，故A错误； B．决速步骤是活化能最大的步骤，Rh催化时，各基元反应活化能：TS₂步骤（加氢阶段）活化能=7.9 - (-16.5)=24.4 kcal/mol，为各步骤中最大，故“加氢”为决速步骤，故B正确； C．能量越低越稳定，Rh催化下，TS1能量高于TS2，则TS2更稳定，故C错误； D．催化剂可改变活化分子百分数，但不改变焓变，故D错误； 答案选B。 7. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，时刻正反应速率不变，与图1所示不符，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，与图2所示不符，B错误； C．由图3可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，而后升高温度，B的百分含量增大，C的百分含量减小，说明化学平衡逆向移动，故正反应是放热反应，C正确； D．由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小方向，故A、B、C是气体，D为固体或液体符合，但反应是放热反应，D错误； 故选C。 8. 合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是 A. 高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B. 合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为气体系数之和减小的反应，增大压强有利于反应正向移动，A正确； B．合成氨的反应为可逆反应，原料不能完全反应，采用循环操作，可以提高原料利用率，B正确； C．合成氨的反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高反应速率，C错误； D．铁触媒为催化剂，可以大大提高反应速率，有利于提高合成氨的生产效率，D正确； 综上所述答案为C。 9. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液紫色的褪去 铁锈中含有二价铁 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/L溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L溶液2mL，试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较小 C 取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液4~5滴，取少量上层清液滴加KSCN溶液 若溶液出现血红色，表明反应存在限度 D 室温下，向密闭容器中充入一定量，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 （无色）该平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸也能与酸性KMnO4溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，A错误； B．FeCl3催化双氧水分解更快，说明FeCl3的催化效果更好，降低的活化能更多，B错误； C．取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液4~5滴，FeCl3是少量的，充分反应后，若上层清液中滴加KSCN显血红色，说明仍有Fe3+未被还原，表明反应未完全进行，存在可逆限度，C正确； D．扩大容器体积，NO2浓度降低导致颜色变浅，但平衡应逆向移动（生成更多NO2），D错误； 故选C。 10. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【详解】A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确； B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误； C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确； D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确； 故选B。 11. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故p1<p2，A正确； B．由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，B正确； C．400℃、条件下，平衡时NO的转化率为40%，和按物质的量之比2：1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，即O2的平衡转化率为40%，C正确； D．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，D错误； 故答案为D。 12. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．由分析，该反应，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误； D．对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确； 故选D。 13. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。下列说法不正确的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中溶液pH逐渐增大 C. 过程中有沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原 【答案】D 【解析】 【分析】用电解法处理含铬废水（主要含有时，以铁板作阴极，阳极，阳极铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子发生反应：，阴极氢离子得到电子发生还原反应：，反应消耗氢离子，使得溶液酸性减弱，导致铬以 的形式除去。 【详解】A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A正确； B．由反应式可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B正确； C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，，有Fe3+生成，所以有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确； D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数6mol需要3mol Fe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～，故被还原的的物质的量为0.5mol，故D错误； 故选：D。 14. T℃下，向0.5 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g) R(g)+2S(g)  △H>0，反应速率可表示为，，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. Q的初始投料量为2 mol B. 反应开始至平衡，生成R的平均速率为0.02 mol/(L∙min) C. 平衡时，再充入0.1 mol P、0.1 mol S，平衡逆向移动 D. a点时，= 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知开始时c(P)=4.0 mol/L，由于容器的容积是0.5 L，故开始时n(P)= 4.0 mol/L×0.5L=2.0 mol，由于开始时加入等物质的量的P和Q，故Q的初始投料量为2 mol，A正确； B．反应开始至平衡时，反应产生S的浓度为3.2 mol/L，根据物质反应转化关系可知反应产生R的浓度为1.6 mol/L，由于反应时间是80 min，因此生成R的平均速率v(R)==0.02 mol/(L∙min)，B正确； C．对于反应，开始时c(P)=c(Q)=4.0 mol/L，c(R)=c(S)=0，反应达到平衡时c(S)=3.2 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时c(R)=1.6 mol/L，c(P)=c(Q)=4.0 mol/L-3.2 mol/L=0.8 mol/L，平衡时，，再充入0.1 mol P、0.1 mol S，，平衡正向移动，C错误； D．对于反应，开始时c(P)=c(Q)=4.0 mol/L，c(R)=c(S)=0，反应达到平衡时c(S)=3.2 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时c(R)=1.6 mol/L，c(P)=c(Q)=4.0 mol/L-3.2 mol/L=0.8 mol/L，平衡时v(正)=v(逆)，v(正)=k正c2(P)∙c2(Q)=k正×0.82×0.82；v(逆)=k逆c(R)∙c2(S)=k逆×1.6×3.22；k正×0.82×0.82=k逆×1.6×3.22，解得。在a点时c(P)=c(S)=2.0 mol/L，则根据物质反应转化关系可知此时c(Q)=2.0 mol/L，c(R)=1.0 mol/L，v(正)=k正c2(P)∙c2(Q)=k正×2.02×2.02；v(逆)=k逆c(R)∙c2(S)=k逆×1.0×2.02，，D正确； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 按要求回答下列问题： （1）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。反应分两步进行：（ⅰ）；（ⅱ）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）在（气态）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有13g完全燃烧，放出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为________。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化关系如图所示。 ①上图转化关系中，化合价不变的元素是______。（填元素符号） ②该循环过程中的作用是______，图示总反应的化学方程式为______。 ③已知图中反应③生成1mol时放出a kJ热量，则反应③中转移个电子时，放出______kJ热量。（用含a的式子表示） 【答案】（1）D （2） kJ/mol （3） ①. Cu、Cl、H ②. 催化剂 ③. ④. 0.5a 【解析】 【分析】由物质转化关系图可以看出，将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S发生的化学反应为：①，②，③。 【小问1详解】 根据热化学方程式可知，总反应为放热反应，则A+B的总能量高于C的能量；反应i为吸热反应，则A+B的能量低于X；反应ii为放热反应，X的能量高于C； 故选D。 【小问2详解】 的物质的量为，则完全燃烧放出的热量为，则热化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据分析可知，在转化关系图中，没有参与反应；元素在和中化合价始终为+2价；元素在、H2O和中化合价始终为+1价，故化合价不变的元素是。 ②根据分析的第②步和第③步反应可知在循环过程中起催化剂的作用；将分析中的三个反应进行整合：，可得总反应方程式为。 ③反应③的离子方程式为，从反应中可知，生成时转移的电子数为，此时放出的热量为2a kJ，那么转移个电子时放出的热量为。 16. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇（）燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极电极反应式为_______。 （2）乙池中发生反应的离子方程式为_______；若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的_______（填名称），可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②两极的质量相差8.64g，则甲池中消耗的体积为_______mL（标准状况下）。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。则Cu电极的电极反应式为_______，Ti电极附近溶液的pH将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氯化氢 （3） ①. 不变 ②. 224 （4） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】甲池为原电池，O2为正极，CH3OH为负极；乙池发生的为电解饱和食盐水，A是阳极，B是阴极；C为阳极，Ag被氧化为Ag+，D为阴极，Pt上被镀银，Cu为阳极，Cu被转化为Cu+，Ti为阴极，水被还原析出氢气。 【小问1详解】 通入CH3OH一极为负极，电解质溶液为碱性溶液，电极反应式为； 【小问2详解】 乙池发生的反应为电解饱和食盐水，离子方程式为，通电一段时间后，溶液中缺少了氢离子和氯离子，所以可以补充氯化氢； 【小问3详解】 ①丙池中C为阳极，D为阴极，C上Ag发生氧化反应生成Ag+，D上Ag+发生还原反应生成Ag，故答案为不变；②两极的质量相差8.64 g，故C中反应的Ag的物质的量= ，转移电子物质的量为0.04 mol，由转移电子守恒，参加反应的氧气的物质的量= ，故标准状况下体积为224 mL ； 【小问4详解】 铜极发生氧化反应，生成Cu2O，电极反应式，Ti为阴极，，OH-增多，pH增大。 【点睛】 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L-1稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证______，该反应中体现了______性。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因_______。 （4）实验①的反应速率为______（保留两位有效数字）。 （5）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请回答下列问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ______ t 所加入的固体物质为_______（填化学式），若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_______。 【答案】（1）探究反应物浓度对反应速率的影响 （2） ①. 5:2 ②. 还原性 （3）保证①②中溶液总体积相等 （4）0.0042mol·L-1·min-1 （5） ①. ②. 溶液褪色所需时间小于3.7min 【解析】 【分析】本实验探究影响化学反应速率的因素，应注意变量控制，探究哪个因素影响反应速率，该因素应为变量，其他因素相同，据此分析； 【小问1详解】 对比两组实验可知，两组实验中草酸浓度不同，则实验目的是：探究浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响； 【小问2详解】 该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则高锰酸钾必须是少量的，结合方程式可知，须保证5:2；该反应中被氧化生成二氧化碳，体现了的还原性； 【小问3详解】 根据控制变量法，实验②中加入1.0mL蒸馏水的目的是保证①②中溶液总体积相等； 【小问4详解】 反应中消耗高锰酸钾的浓度是×0.04mol·L-1，所以0.0042mol·L-1·min-1； 【小问5详解】 加入的少量固体应含Mn2+，为不改变阴离子的种类，应选用MnSO4；催化剂可以大大加快反应速率，所以观察到的现象应为溶液迅速褪色，所需时间少于3.7min。 18. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ. kJ·mol-1 Ⅱ. kJ·mol1 Ⅲ. kJ·mol-1 （1）①反应的______kJ·mol-1。 ②反应Ⅰ在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2）向密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A. 和的浓度之比为3:1 B. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 绝热体系中，体系的温度保持不变 （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在、条件下，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol发生反应。 ①图中压强______（填“>”或“<”）。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为______。 ③平衡后若将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母）。 A.减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡后减小 ④平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤若压强恒定为pkPa，则平衡常数______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 【答案】（1） ①. 246.1 ②. 低温 （2）BD （3） ①. ＜ ②. ③. CD ④. 减小 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，2×Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ，得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2] kJ·mol-1＝－246.1 kJ·mol-1；，熵变∆S<0，焓变∆H<0，则在低温下可满足∆H-T∆S<0，故该反应自发进行的条件为低温； 【小问2详解】 A．H2和CO2的浓度之比为3：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，则无法判断平衡状态，A错误； B．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，B正确； C．恒温恒容条件下，气体质量和体积均不变，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C错误； D．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①相同温度时，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，相同温度下CO转化率；B点大于A点，则压强：B点大于A点，所以＜； ②反应为放热反应，温度越高化学平衡常数越小，温度不变化学平衡常数不变，A点与B点温度相等且小于C点温度，则化学平衡常数：； ③A．加压，尽管平衡正向移动，n(H2)减小，但容器体积减小，c(H2)比加压前大，A错误； B．加压，混合气的浓度增大，反应物有效碰撞的次数增多，正反应速率加快，逆反应速率加快，B错误； C．加压，平衡正向移动，反应物的转化率都增大，C正确； D．加压，平衡正向移动，n(H2)减小，n(CH3OH)增大，重新平衡时的=减小，D正确； 故选CD； ④平衡后加入CO虽然平衡正向移动，但消耗的n(CO)小于加入的n(CO)，则CO的转化率减小； ⑤在、条件下，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为： 混合气体总物质的量=(0.075＋0.05＋0.075) mol/L×2 L=0.4 mol，p(CO)=p(CH3OH)=×p=0.375 p，p(H2)=×p=0.25 p，化学平衡常数Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025——2026学年上期期中试卷 高二化学 （时间：75分钟，满分：100分） 注：可能用到的相对原子量：H1 C12 P31 Ag108 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1 mol，下列化学反应速率不正确的是 A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 3. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 4. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为： kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷)，)s kJ/mol C. 已知 kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D 已知 kJ/mol，则 kJ/mol 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 工业合成氨时一般采用的压强为10MPa∼30MPa C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 6. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D. 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 7. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 8. 合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是 A. 高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B. 合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 9. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液紫色的褪去 铁锈中含有二价铁 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/L溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L溶液2mL，试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较小 C 取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液4~5滴，取少量上层清液滴加KSCN溶液 若溶液出现血红色，表明反应存在限度 D 室温下，向密闭容器中充入一定量，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 （无色）该平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 11. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 12. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 13. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。下列说法不正确的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中溶液pH逐渐增大 C. 过程中有沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原 14. T℃下，向0.5 L恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g) R(g)+2S(g)  △H>0，反应速率可表示为，，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. Q的初始投料量为2 mol B. 反应开始至平衡，生成R的平均速率为0.02 mol/(L∙min) C. 平衡时，再充入0.1 mol P、0.1 mol S，平衡逆向移动 D. a点时，= 二、非选择题（共58分） 15. 按要求回答下列问题： （1）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。反应分两步进行：（ⅰ）；（ⅱ）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）在（气态）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有13g完全燃烧，放出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为________。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化关系如图所示。 ①上图转化关系中，化合价不变的元素是______。（填元素符号） ②该循环过程中的作用是______，图示总反应的化学方程式为______。 ③已知图中反应③生成1mol时放出a kJ热量，则反应③中转移个电子时，放出______kJ热量。（用含a的式子表示） 16. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇（）燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极的电极反应式为_______。 （2）乙池中发生反应的离子方程式为_______；若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的_______（填名称），可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②两极的质量相差8.64g，则甲池中消耗的体积为_______mL（标准状况下）。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。则Cu电极的电极反应式为_______，Ti电极附近溶液的pH将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L-1稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证______，该反应中体现了______性。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因_______。 （4）实验①的反应速率为______（保留两位有效数字）。 （5）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请回答下列问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ______ t 所加入的固体物质为_______（填化学式），若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_______。 18. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ. kJ·mol-1 Ⅱ. kJ·mol1 Ⅲ. kJ·mol-1 （1）①反应的______kJ·mol-1。 ②反应Ⅰ在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2）向密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A. 和的浓度之比为3:1 B. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 绝热体系中，体系的温度保持不变 （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在、条件下，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol发生反应。 ①图中压强______（填“>”或“<”）。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为______。 ③平衡后若将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母）。 A.减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡后减小 ④平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO转化率______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤若压强恒定为pkPa，则平衡常数______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $