山东省德州市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

高二化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.D3.D4.C5.C6.D7.B8.D9.C10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D12.AB13.B14.A15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分，除标注外每空2分) (1)增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率(1分) (2)Cu2 S+2MnO2+4H2 SO=2MnSO,+2CuSO+S+4H2O (3)Mn2++HCO3+NH3·H2O—MnCO3Y+NHt+H2O 防止盐酸挥发(1分) (4)Na[CuCl2]或H[CuCl2](1分) 冷的乙醇(1分) (5)3.7~4.7(或3.7≤pH<4.7) (6)能，该反应的平衡常K=103,几乎完全反应 17.(12分，除标注外每空2分》 (1)NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (2)2c(HSO3)+2c(SO)++c(HCO)+c(CO) 10-4mol·L-1 (3)2NaHSOs-Na2 S2Os+H2O(1) (4)Na2CO3、Na2SO3、NaHSO3(1分) S02 取母液少许于试管中，加盐酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀，说明有SO存在。 18.(12分，除标注外每空2分〉 (1)关闭K1,打开K2(1分) 关闭K2,打开K(1分) (2)甲基橙(1分) H2PO水解的平衡常数Kh= Kw_10-4 K=10mol·L1<Ke=107molL,所以溶液 显酸性 (3)防止氨气逸出，吸收不充分，降低原料利用率 pH过高生成(NH4)2HPO4等副产品 (4)增大溶液中铵根离子浓度，使NH4H2PO4的溶解平衡逆向移动，降低NH4H2PO 溶解度 防止NH4H2PO,受热分解(1分)》 高二化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分，除标注外每空2分) (1)c(C0) c(HC2O) (2)c(C2O)>c(HC2O4)>c(H2C2O4) (3)抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化(1分) 蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶(1分) 40.315cy-3V2×100% B 心 20.(12分，除标注外每空2分) (1)-48.97(1分) 低温(1分) (2)增大 (3)①3.2 0.12×0.2 0.8×2.56 ②分子筛膜可将H2O从体系中分离，反应ⅰ正向进行程度增大 N点温度更高，催化剂催化反应的活性增大（或N点分子筛膜分离出H2O的速率增大） 高二化学试题答案第2页（共2页）★优高联考 高二化学试题 2025.11 主考学校：禹城一中 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 帅 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈 B.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C.聚合硫酸铁[Fe2(OH).(SO4),]n是一种新型絮凝剂，可用于净化自来水 D.去除锅炉水垢中的CSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 2.下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A.保存FeCl3溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 拟 B.Na2CO3溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C.加热蒸发MgCl2溶液可以得到MgCl2固体 D.除去CuCL2溶液中的Fe3+,可以加人CuO、Cu(OH)2等固体 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA B.0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1Na C.室温下，0.1ol·L-1 CH COONH,溶液显中性，1L该溶液中NH数目为0.1NA 高二化学试题第1页（共10页） D.常温下，向1L0.1mol·L1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性（忽略体积变化），则溶液中 CH3COO的数目为0.1NA 4.常温下，将6 mol CO2和8molH2充入2L的密闭刚性容器中发生反应：CO2(g)十 3H2(g)一=CHOH(g)十H2O(g)。根据图示判断下列有关叙述错误的是 A.反应1~3min内，H2的平均反应速率为0.75mol·L1·min1 B.反应达到平衡状态时K=0.5 n(H2)/mol 84 C.c点时，3正(H2)=V逆(CH3OH) 6 .a(1,6) D.b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 b(3,3) c(8,2)d(11,2) 5.下列离子方程式书写正确的是 0 246810t/min A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSV B.SO2通入酸性高锰酸钾中：5SO2+2MnO,+4H+—5SO?+2Mn2++2H2O C.向饱和氨盐水中通过量CO2:NH3+H2O+CO2+Na一NaHCO3↓+NH D.泡沫灭火器的工作原理：3CO?十2A13+十3H2O一3CO2十2A1(OH)3￥ 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性条件下，Fe3+、Mg2+、CI B.c(H)水=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、MnO4、ClO C.能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、A13+、C1、[A1(OH)4] D.cH）=1X102的溶液中：K+,C05,CI c(OH) 7.关于滴定实验的操作，下列说法正确的是 A.量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管 B.量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 C.读数时，应双手一上一下持滴定管 D.整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰维形瓶内壁 8.下列说法正确的是 A.50℃时纯水中存在c(H)>c(0H) B.常温下，NaB溶液比相同浓度的NaA溶液pH大，则K.(HB)>K.(HA) C.等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)>c(X)> c(OH)>c(H) D.1mol·L-1的Na2C03溶液中，c(CO?)+c(HCO3)+c(H2C03)=1mol·L-1 高二化学试题第2页（共10页） 9.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示（已知反应： C2H4(g)十H2(g)==C2H(g)△H=akJ·mol1),下列说法正确的 对 催化剂：AuF 舞 催化剂：AuPF时 -3.46 能0.0 -48.8 -129.6 /kJ.mol- -75.1 -129.6 -112.8 HO -233.7 反应历程 反应历程 A.该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B.两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C.使用AuPF对催化乙烯加氢的反应速率更快 D.稳定性：过渡态1>过渡态2 10.工业上用CO2和H2制备CH3OH的原理为： ①CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△H1 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A.压强的大小关系：P>P2>P3 B.反应②：△H2>0 C.T1后增大压强，CO2的平衡转化率减小 D.由图可知，低温高压有利于CH3OH的生成 温度 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2和N2O4的恒压密闭容器中通入一定 化学平衡向N2O4增多 A 体积氦气，最终气体颜色变浅 的方向移动 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶 B KspAgCI<KspAg2 CrO 液中的C1,先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 高二化学试题第3页（共10页） 选项 实验操作及现象 结论 石蕊指示剂变色范围与 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实 C 滴定终点pH突变范围 验，通常不选石蕊试液作指示剂 不一致 取5mL0.1mol·L1KI溶液，加入1mL0.1mol· 证明Fe3+与I厂发生的 D L1FeCL3溶液，用CCL4萃取分液，下层呈现紫红 反应为可逆反应 色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 12.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 AB v逆 6 、V正 v正 的平衡体积分数 V(NaOH)/mL V逆 n(B2)起始 溶液体积 NaOH溶液滴定 反应A2(g)+3B2(g) 稀释盐酸和醋酸 工业合成氨 CH COOH溶液 =2AB3(g) A.水的电离程度： B.溶液导电 C.t1时刻改变的条 D.A2平衡转化率：a< b>c>a 性：c>b>a 件为增加氨气浓度 b<c 13.在某一温度下，向2L密闭容器中充入一定量W(g,发生如下反应：2w(g)巴4X(g十Y(g。 ② 2Z(g) 已知：测得W(g)的物质的量随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 n (W)/mol 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A.4min时W的转化率为25% B.向体系中再充入一定量W(g),X的平衡转化率增大 C.向体系中充入一定量Y(g),反应②平衡向生成Z的方向移动 D.向体系中充入一定量Y(g),平衡时Z的百分含量不变 高二化学试题第4页（共10页） 14.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素 的流程如图。已知“沉钴”温度下Km(CoS)=10一20,4，下列说法正确的是 H2S04+稻草 Na2CO3 Na2S 矿石一→浸出速液沉铁滤液沉结 →MnSO4滤液 FeOOH CoS A.“浸出”条件下，Co3O4氧化性强于Fe2O3 B.沉铁过程中pH越大越有利于生成FeOOH C.整个过程中Fe、Co、Mn三种元素的化合价均发生了变化 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)≥10-0.4(mol·L-1)2 15.科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)△H1=+l01kJ·mol1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-166kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H3=akJ·mol-1 100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生上述反应。反应物(H2、 MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（反应III 在360℃以下不考虑)。下列说法错误的是 100 50.0 解 80 60 49.5 M H2 49.0 20 ● 48.5 200 300400 500600 265266267268269270 温度/℃ 温度/℃ 图为左图内点M附近区域放大图 注：含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量 MgCO3转化的物质的量 ×100% A.c表示CH4的选择性曲线 B.点M温度下，P(H2)=0.2kPa C.550℃时，C0的选择性为30% D.300℃时充人CO2,再次达平衡时P(C02)增大 高二化学试题第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)氯化亚铜(CuCI)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿（主要成分为 Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCI流程如图。 稀硫酸 氨水 MnO2 氨水NH.HCO: Cu盐酸 H2O 低 →浸取一除铁一除锰加热速液过滤、洗涤高活性 Cu0还原→稀释 过滤、洗涤、干燥CuCl 滤渣1MnCO NaCl 已知：CuCI难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的CI厂体系中(CuC】 +ClCuCl2). (1)“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是 (2)浸取阶段由Cu2S生成S的化学反应方程式为 (3)“除锰”过程中发生的离子反应为 “还原”过程中温度不宜过高的原因是 (4)“还原”后所得产物主要为 ,所得产品CuCI可用 洗涤。 (5)已知：部分金属离子沉淀的pH Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的pH范围是 (6)已知：①Km(CuCI)=1×10-7,②反应2Cu+-Cu+Cu2+平衡常数K=1×10°。有 人预设用反应Cu(s)+Cu++2CI一2CuCI(s)制备CuCl(s),判断该反应能否进行并 说明原因 高二化学试题第6页（共10页） 17.(12分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(N2S2Os)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 空气一橙烧护冷却S0N、 H2S、 多级串联出料液 离心 净化少量02等 反应釜 (固液分离) →Na2S20s固体 反应液 母液 Na,CO,固体一→配碱槽 已知： 物质 H2C03 H2SO K(25℃) K1=4.5X10-7、K2=4.7×10-1 K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8 I.制NaHSO3:在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应， D2Na2 CO3+SO2+H2 O-Na2 SO3+2NaHCOa 2Na2 SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ③… (1)反应③的化学方程式 0 (2)常温下，若反应①恰好完全反应，溶液中c(Na+)=2c(H2SO3)+c(H2CO3) 十 ,此时溶液的pH为10，则由H2O电离出的c(H+)= Ⅱ.制Na2SzO5:调节反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，NaHSO3会转化为Na2SzOs 固体。 (3)Ⅱ中生成Na2S2O,的化学方程式是 (4)流程中可以循环利用的物质有 ,多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子 是 ,检验该杂质离子的方法是 高二化学试题第7页（共10页） 18.(12分)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种高效复合肥，某研究小组用磷酸吸收氨气制 NH4H2PO4,其流程和氨化装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。 已知：Kb(NH3·H2O)=1×10-5mol·L1。回答下列问题： K NH,20%NH,C1溶液 尾气处理 50%磷酸 氨化 盐析 降温结晶 过滤 →粗品pH传感器 调pH=4.5 H:PO 氨化装置 (1)实验过程中，当出现倒吸现象时， (填写实验操作，下同)，当上述现象消失 后， ,继续通入氨气。 (2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与H的关系如图所示。若本实验不选 用pH传感器，还可选用 作指示剂。图中a点溶液显酸性的原因 (写 出计算过程)。 81.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1- 0 23456789101112314pH (3)氨化反应装置中，通入NH3的过程需持续搅拌，且控制通人速率不宜过快，原因是 ;氨化过程中需调节pH为4.5左右，pH不能过高的原因为 (4)盐析过程中加入20%NH4CI的作用是 (结合平衡移动原理解释)；过滤所 得粗品经洗涤、低温干燥可进行提纯，低温干燥的原因为 高二化学试题第8页（共10页） 19.(12分)草酸是一种常见的二元弱酸，与硫酸亚铁反应制得的草酸亚铁是生产磷酸铁锂 正极材料的关键前驱体。请回答以下有关问题。 I.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： pH 实验1：向10mL0.2mol·L1H2C204溶液中滴入一定量 3.8 0.2mol·L1KOH溶液。混合溶液的pH与lgX ② ① X- HC02或C0 1.2 的关系如图所示。 (H2C2O4)c(HC2OM)」 -3.8 -1.20 (1)①代表的是 ;pH=2.5时，c(C2O) c(H2C,O4)(填“>”“<“=”)。 (2)pH=7时，含碳微粒浓度的大小关系为 0 Ⅱ.一种制备草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)的流程如图所示 NH,:s0操作aFeS0,·NH,),S04·6H,O草酸操作bFeC,0,·2H,可 FeS0,·7H,O稀硫酸调pH至1一2 稀硫酸 已知：pH>4时，Fe2+易被氧化； (3)加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是 。操作b为 、过滤、洗涤。 (4)制得的FeC2O4·2H2O晶体中可能含有的杂质主要为H2C2O4·2H2O,采用KMnO4 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： 步骤L取mg该固体于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，用cmol·L1的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。 步骤Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fé3+完全还原为Fe+,加入稀H2SO4酸化 后，在75℃时，继续用KMO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗 KMnO4溶液V2mL。 该固体中H2C2O4·2H2O的质量分数表达式为 0 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 (填标号)。 A.若步骤Ⅱ中滴定前仰视，滴定后俯视，则样品中H2C2O4·2H2O含量偏低 B亡透大，样品中税C0·2H0含量一-定这脑 C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏低 高二化学试题第9页（共10页） 20.(12分)CO2氢化制CHOH是CO2资源利用的重要途径，该过程主要涉及如下反应： i.CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2 O(g)AH i.CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H2=+41.43k·mol-1 i CH OH(g)CO(g)++2H2 (g)AH3=+90.4kJ.mol-1 n(甲醇) 已知：甲醇的选择性一（参加反应的C0,)×100%。 (1)△H1=kJ·mol1,有利于反应i自发进行的条件是 (填“高温” “低温”或“任意温度”)。 (2)反应iⅱ的速率v=v正一v逆=k正c(CO)c(H2)一k逆c(CO)c(H2O),其中k正k逆分 别代表正、逆反应的速率常数。升高温度时lgk正一lgk逆 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (3)向1L密闭容器中充入1molC02和3molH2,在某催化剂作用下发生上述反应： ①恒温恒容条件下，测得CO2平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，已知初始压强 为4MPa,该温度下达到平衡，则CHOH的体积分数为 %(保留2位小数)； 该条件下反应i的Kp= MPa(列式即可)。 ②恒压下的混合气体以一定流速通过装有催化 N 剂和分子筛膜的反应管（分子筛膜能选择性分 M 离出H2O),反应相同时间，甲醇的产率随温度 25- 的变化如图所示。 Y ·平衡值无分子筛膜) ● X点高于Y点的主要原因是 5 ·实验值有分子筛膜) 200 220 240 260 N点高于M点的可能原因有 温度/℃ 高二化学试题第10页（共10页）高二化学试题答题卡 17.(12分) 注意事项 姓名： 填涂样例 1.答题前，考生先将自已 的姓名、学校、班级、准考 (1) 学校： 证号填写清楚，并认真 在规定位置贴好条形码 2.选释题必须使用2B铅 笔填涂：非选择题必须 正确填涂 (2) 班级： 使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，要求字 错误填涂 条形码粘贴区（居中） (3 准考证号 体工整，笔迹清楚。 3,严格按照题号在相应 ☑X幻O 的容题区城内作答，超 口卫子 出答题区域书写的客案 (4) 无效。 缺考口违纪口 保持卡面清洁，不装 订，不折叠，不要破损。 选择题（共40分） 1AB网D 6AB☒网D I1AIB网D 2 A[B]CD 7ANB网D 12AB网D 3 [A][B]CD] 8AIBC网D I3AB网D 18.(12分)） 4AB网D 9AB网D 14AIB☒D SANB网D 10A]B网D 15AB网D (1) 非选择题(5个小题，共60分) 16.(12分) (2) (1) (2) (3) (3) (4) (5) (4 (6 高二化学试题答题卡第1页共2页 ■ ■ 19.(12分) (1) 此 (2) 区 (3) 域 (4》 票 20.(12分) 止 (1) (2》 答 (3)① 题 e 高二化学试题答题卡第2页共2页 ■