山东省德州市2025-2026学年高一上学期期中化学试题

高一化学试题答题卡 17.(12分) 注意事项 填涂样例 姓名： 1.答题前，考生先将自已 的姓名、学校、班级、准考 学校： 证号填写清楚，并认真 在规定位置贴好条形码 (1) 2.选释题必须使用2B铅 正确填涂 班级： 笔填涂：非选择题必须 使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，要求字 错误填涂 条形码粘贴区（居中） (2) ① 准考证号 体工整，笔迹清楚。 3,严格按照题号在相应 ☑X幻O 的容题区城内作答，超 口卫子 出答题区域书写的客案 ② 无效。 缺考口违纪口 保持卡面清洁，不装 订，不折叠，不要破损。 选择题（共40分） (3) 1AB网D 6AB团网D 11 AB网D 2 A[B]CD 7ANB网D 12AB网D 3 [A][B]CD] 8AIBC网D I3AB网D 4AB网D 9AB网D 14AIB☒D SANB网D 10ANB图网D 15AB网D 18.(12分) 非选择题(5个小题，共60分) 16.(12分)） 1.(1) (1) (2) (2) (3) (4) (3) Ⅱ.(5) (4)① (6) ② (7) 高一化学试题答题卡第1页共2页 ■ 19.(12分) 20.(12分) (1) (1) (2》 (2) (3) (3) (4) (4) (5) 此〔 区 域 票 上答 题 此区域 器上答 题 高一化学试题答题卡第2页共2页 ■高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.D8.A9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B12.CD13.AD14.C15.AD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分，除标注外，其余均为2分)》 (1)6(1分) NaHCO=Na++HCO (2)2.7 (3)0.2mol·L-1(1分) (4)①27.2 AC ②ade 17.(12分，除标注外，其余均为1分) (1)C12+2OH=C1-+C1O+H2O(2分) 1.49(2分) (2)Na2 COs ①c 生成白色沉淀（或c、b 先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解) ②带火星的木条复燃 (3)Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCOa+2HCIO(2) 2HC10光服2HC1+0,◆(2分) 18.(12分，除标注外每空2分) (2)2Na+O2 300~400℃ (1)除去空气中的水和CO, -Na2 O2 (3)丙(1分) (4)80% (5)④⑤③ (6)Na2O,+H,△2NaOH (7)有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色(1分) 19.(12分，除标注外每空2分) (1)硫酸钡(BaSO4)和泥沙(1分) 漏斗、烧杯(1分) (2)Mg2++20H=Mg(OH)2 Ca2+、Ba2+ (3)2H++CO号=H2O+C02↑ H++OH=H2O(1分) 蒸发结晶(1分) (4)否（或不能）(1分) 除杂过程中引入了Na+和CI厂（或产品中氯化钠并非完全来 自粗盐)(1分) 高一化学试题答案第1页（共2页） 20.(12分，除标注外，其余均为2分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)HCO3+H+=CO2个+H2O (3)n(1分) (4)溶液先变红，后褪色 加入AgNO3溶液（或加入硝酸酸化的AgNO3溶液） Cl2+H,O=H+CI-+HCIO (5)D 高一化学试题答案第2页（共2页）★优高联考 高一化学试题 2025.11 主考学校：平原一中 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 目 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ba137 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列生活中的物质与其化学成分及用途对应关系错误的是 A.过氧化钠一Na2O2一供氧剂 B.生石灰一CaO一干燥剂 C.小苏打一Na2CO3一抗酸剂 D.干冰一CO2一人工降雨 2.下列试剂保存或实验操作错误的是 A.金属钠保存在煤油中 B.新制氯水保存在棕色细口瓶中 C.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应用湿布扑灭 拟 D.使用后剩余的钠放入废液缸 3.下列物质分类正确的是 选项 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 NaHCOg Mn2O7 NazO2 B HCI 胆矾 C02 A12O3 H:PO Cu2(OH)2CO3 SO2 Na2O D 醋酸 Na2 SO co Cuo 高一化学试题第1页（共8页） 4.下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.常温常压下，NH3的摩尔质量是17g C.3.01×1023个02分子所占的体积约是11.2L D.2mol·L1NaCl溶液与lmol·L1CaCl2溶液等体积混合后，C-的浓度为2mol·L1 5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.滴加石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、C1、NO B.含NaHSO4的溶液：K+、CO、NO5、NH C.滴加酚酞变红的溶液：SO、Mg2+、K+、CI D.无色透明溶液：Na+、Cu+、CI、NO 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+一Ca++H2O十CO2个 B.用NaOH溶液吸收少量CO2:CO2+OH一HCO C.用Na2O2与水反应制备少量氧气：2Na2O2+2H2O一4Na++4OH+O2个 D.向BaC2溶液中通入少量CO2:Ba2++CO2+H2O—BaCO3Y十2H 7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 a2CO NaHCO Na 蒸馏水 澄清右灰水 浓硫酸 A.探究NaHCO3和Na2CO3 D.观察金属钠在空 B.稀释浓硫酸 C.转移溶液 的热稳定性 气中加热的变化 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1 NaHSO4溶液中含SO离子数为0.1Na B.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中CI厂数为0.5NA C.7gN2和CO的混合气体中含原子数为0.25NA D.标准状况下，2.24LH2O含氢原子数为0.2NA 高一化学试题第2页（共8页） 9.下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A.C→CO2→Na2COg B.Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C.Cl2→FeCl2→Fe(OH)2 D.Ca(OH)2→NaOH→NaCIO 10.下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂或操作方法错误的是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 操作方法 A CO,(CO) 氧化铜粉末 加热 B NaCI溶液(Na2SO4) 适量BaCl2溶液 过滤 N2(O2) 铜网 加热 D NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量盐酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入CaC2溶液 有白色沉淀产生 溶液中一定含有CO 向盛有水的锥形瓶中滴入一滴红 B 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 墨水，投入几块活性炭，振荡 向煮沸的NaOH溶液中逐滴滴加 出现透明的红褐色 制得氢氧化铁胶体 饱和FeCL溶液，持续加热 向硫酸铜溶液中投入一小块钠 未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 12.下列有关气体的叙述错误的是 A.25℃，101kPa下，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 B.同温同容，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 C.同温同压，C0和CO2的密度比为11：7 D.同温同压，等质量的CO和CO2,体积大的是CO2 13.某工业废水中可能含有Na+、Cu+、C1、CO、SO中的几种离子，为确定废水组成 设计以下实验： ①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol; ②另取0.1L废水滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.99g,再加入足量稀盐酸无明显 变化。下列判断正确的是 高一化学试题第3页（共8页） A.SO?的物质的量浓度是0.3mol·L1 B.溶液中一定不存在的离子是CO、Na C.溶液中一定含有的离子只有Cu+、SO D.溶液中一定存在CI,可能含有Na 14.钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 化合价 +4 h +3 +2 +1 ·g 0. 。f -1 盐碱氧 氢 化 质 物 酸物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 A.b中阴、阳离子个数之比为1：2 B.存在a→b→c→d的转化 C.f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D.h是一种新型、安全的自来水消毒剂 l5.取适量NaCl和NaHCO3固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分 数。下列说法错误的是 ag样品 空气 A B C 0 A.装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B.反应前和反应后都必须通一段时间的空气 C,若装置D增重bg,则NaCI的质量分数为1-1a) 42b ×100% D.缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 高一化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)实验小组利用C2、N2CO3和水等进行氯系消毒剂的制备，涉及的反应如下： ①2Cl2(足量)+H2O+Na2CO3-2HCIO+2NaCl+CO2 ②CL2+2Na2CO3(足量)+H2O-NaC1+2 NaHCO3+NaClO (1)上述反应所涉及物质中，属于电解质的有 种，NaHCO3在水溶液中的电离 方程式为 (2)标准状况下，3.36LCO2所含分子数与 gH2O所含分子数相同。 (3)1 L NaCl溶液中含有4.6gNa+,则溶液中CI厂的物质的量浓度为 (4)①实验室需用480mL1.0mol·L1稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为 1.84g/mL的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取 mL上述浓硫 酸，配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填字母序号)。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是 (填字母序号)。 a.量取浓硫酸时仰视 b.容量瓶使用前未干燥 ℃.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d.转移溶液时，溶液未冷却至室温 e.定容时，俯视刻度线 ￡.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 17.(12分)右图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C的溶液具有 漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F A 为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 D (1)将标准状况下448mL气体A通入足量的B溶液中， ① B 反应的离子方程式为 ,理论上可得到C的质量 ② 为 B g。 高一化学试题第5页（共8页） (2)淡黄色固体F长期放置在空气容易变质，最终生成 (填化学式)。利用下述 试剂证明其变质情况的实验方案如下，补全实验： 试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液 实验操作 现象 结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 (填字母序号)，充分振荡 淡黄色固体 ②另取少量样品于试管中，滴加水，用带火 已部分变质 星的木条靠近管口 (3)在工业上利用A制备的漂白粉长时间暴露在空气中会失效的原因是 (用化学方程式表示)。 18.(12分)某学习小组利用下图装置制备少量的Na2O和Na2O2(加热装置已省略)，并探 究Na2O2与H2能否反应。 I.制备少量的Na2O和Na2O2 180-200℃Na300-400℃ 空气 铁舟 碱石灰 浓硫酸 甲 乙 丙 丁 已知：①Na与O2在180~200℃时生成Na2O,300~400℃时生成Na2O2;②较高温度 时，Na2O2能腐蚀玻璃。回答下列问题： (1)装置甲中碱石灰的作用是 o (2)装置丙中发生反应的化学方程式为 (3)具有缺陷的实验装置为 (填装置序号)。 (4)装置乙制得的Na2O中含有Na2O2杂质。该小组设计了以下实验方案来测定Na2O 的质量分数：15.5gNa20产品 在氧气中充分加热固体冷却称重得18.7g固体，则Na0的 质量分数为 高一化学试题第6页（共8页） Ⅱ.利用下图装置探究Na2O2与H2能否反应 无水 硫酸铜 过氧化钠 b 稀盐酸 铁舟 锌粒 (5)以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为① ②（补全序号） ①组装好实验装置，检查装置的气密性 ②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹a和b ③加热装有Na2O2的试管，使其反应一段时间 ④打开止水夹a和b,装置A中开始生成H2,并反应一段时间 ⑤用小试管在球形干燥管末端收集H2,经检验H2已纯净 (6)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝 色。则装置C中发生反应的化学方程式为 (7)实验结束后，装置C中N2O2可能未完全反应。该小组设计了如下实验进行验证：取 少量固体溶于水，再滴加2一3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是 19.(12分)海水晒制的粗盐中除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质， 某兴趣小组设计了如下实验流程对粗盐进行精制。（已知：所用试剂为NaOH溶液、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸) 沉淀A 足量 wg 溶解 试剂① 粗盐 操作a 足量 沉淀B 溶液A NaOH溶液 足量 沉淀C 操作a 试剂② 溶液B 适量 操作a 1试剂③ 溶液C 请回答： 操作b mg NaCl晶体 (1)沉淀A为 ;操作a用到玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是 (2)加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 ;加入试剂②后除去的金属阳离 子为 (3)溶液C中加入试剂③涉及的离子方程式为 操作b的名称是 (4)根据图中所给数据，能否计算出粗盐中氯化钠的质量分数，若能，请写出计算的表达 式；若不能，请说明理由？（不考虑实验误差） 高一化学试题第7页（共8页） 20.(12分)某小组在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列 问题。 浓盐酸 MnO, 蘸有NaOH 溶液的棉花 水 溶液a I 亚 W (1)装置I的作用是制备CL2。盛放MnO2的仪器名称是 (2)装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为除去Cl2中混有的HCI气体，若用NaHCO 溶液代替的缺点是 (用离子方程式解释)。 (3)装置Ⅲ的作用是收集C2。气体应该从集气瓶的 (选“m”或“n”)口进入。 (4)对装置V制得的氯水成分和性质进行探究，实验如下，补全实验： 实验操作 实验现象 实验1：加入2滴紫色石蕊溶液 实验2： 生成白色沉淀 分别取3mL氯水 实验1的现象为 实验2是为了验证氯水中存在C,请补齐实验操作为 根据以上实验，写出氯气和水反应的离子方程式： 0 (5)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 3.0 子nm 2.0 600 A. 1.0 B. 400 0 50 100150 200 0 50100150 时间/s 时间/s 三13500 13300 C. 2220 D. 13100 12900 0 50 100 150 0 50 100 150 时间/s 时间/s 高一化学试题 第8页（共8页）