题型10 电解质溶液及图像分析（题型专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型10 电解质溶液及图像分析目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 电离平衡及其应用 考向02 结合图像分析粒子浓度大小【重难】 考向03 酸碱中和滴定图像【重难】 考向04 分布系数图像 【重难】 考向05 对数图像分析【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 电解质溶液图像题是高考选择题中的“压轴”难点，它将抽象的粒子浓度关系、平衡移动与直观的数学曲线结合，综合考查学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知能力。2026年高考试题，预测图像更加综合，将沉淀溶解平衡与弱电解质电离、水解平衡融入同一图像中考查，在lgc-pH图中同时出现金属离子和弱酸根离子的曲线。计算要求更高，直接从图像中提取数据进行Ka、Ksp、Kw的精确计算，或比较不同条件下常数的大小。情境更加新颖，以工业废水处理、药物体内吸收（pH调控） 等为背景，提供新颖的多元酸或微溶电解质，考查知识迁移能力。解答此类问题，要熟记各类平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)的表达式，深刻理解三大守恒关系的推导与应用，从复杂图像中提取数据，进行粒子浓度比值的计算训练，提升定量分析能力。 考向01 电离平衡及其应用 【例1】（2022·辽宁卷）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D． 【答案】D 【解析】中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确；由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误；故选D。 1.稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 2.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 3.电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。 4.电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 【变式1-1】（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合A物种的分布系数[(某含A物质)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知的电离平衡常数为，。下列说法错误的是 A．M点与N点溶液中相等 B．N点溶液中 C．Q点溶液pH为8 D． 【答案】A 【解析】M点与N点相等，由元素守恒，也相等，但加入NaOH溶液的体积不相等使得溶液体积不相等，故不相等，A错误；由电荷守恒，在溶液中有，点时，代入得，此时溶液呈碱性，有，故，B正确；由图示和题意，一直下降的曲线代表，先上升后下降的曲线代表，开始很小后来一直上升的曲线代表，，，，点，则此时，，，C正确；的水解平衡常数为、，当加入时溶液溶质等效为与NaHA以混合，因为的第一步电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以此时，点时，故，时溶液溶质等效为NaHA与以混合，因为的水解平衡常数大于的电离平衡常数，所以此时，N点时，故，故，D正确；故选A。 【变式1-2】（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是 A．调节pH的过程中，始终有 B． C．反应的平衡常数 D．除杂后的上层清液中一定存在： 【答案】C 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中氢硫酸根离子、硫离子的浓度增大，酸性条件下，溶液pH相同时，氢硫酸根离子的浓度大于硫离子，则图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化、偏下实线代表硫离子与体系pH变化。 【解析】调节pH过程中，Ni2+和Cd2+会形成硫化物沉淀，导致溶液中硫元素（H2S、HS-、S2-）总浓度小于0.1mol/L，A错误；由分析可知，图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化，由图可知，氢硫酸浓度恒定为0.1mol/L溶液中，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的一级电离常数为=10-7.1，故B错误；由图可知，溶液pH为4.9时，溶液中硫离子和镉离子浓度都为10-13，则硫化镉的溶度积为10-26，同理可知硫化镍的溶度积为10—18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的镉离子和镍离子时，反应的平衡常数为：，故C正确；除杂后的上层清液是硫化镍的饱和溶液，溶液中存在：，故D错误；故选C。 考向02 结合图像分析粒子浓度大小 【例2】（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 【答案】B 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【解析】根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确；硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误；根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确；C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确；故选B。 1.若溶液混合不发生反应 根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析 (1)分子的电离常数大于对应离子的水解常数 例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在： NH3·H2O的电离： NH3·H2ONH＋OH－(主要) NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(次要) 因为电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。 溶液中存在的电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，则c(NH)＞c(Cl－)。 元素守恒式：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，由于c(NH)＞c(Cl－)，则c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，故混合溶液中粒子浓度大小顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。 再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (2)分子的电离常数小于对应离子的水解常数 例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在： CN－的水解：CN－＋H2OHCN＋OH－(主要) HCN的电离：HCNH＋＋CN－(次要) 因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。 溶液中粒子浓度大小顺序为c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 2.若溶液混合能发生反应 经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小。 (1)0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。 ①混合液中溶质为NH4HSO4，其浓度为0.05 mol·L－1。 ②溶液中含有的粒子有NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH、SO。 ③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。 (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。 ①混合液中溶质为CH3COOH、NaCl。 ②溶液中含有的粒子有CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－。 ③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (3)0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度相等，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。 【变式2-1】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，一元有机弱酸、、的三种溶液中，分布系数δ与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①一元弱酸分布分数可表示为； ②杂化轨道中s成分越多，C的电负性越大。 A．曲线代表微粒的分布系数随pH变化关系 B．浓度均为的和的混合溶液的 C．若酸的初始浓度，则a点大于c点 D．若酸的初始浓度，则d点对应的溶液中有 【答案】C 【分析】由题意可知，杂化轨道中s成分越多，碳元素的电负性越大，羧酸的酸性越强，则丙炔酸、丙烯酸、丙酸的酸性依次减弱，电离常数依次减弱，等浓度的酸溶液的pH越小，则曲线L1、L2、L3、L4、L5、L6分别表示HC≡CCOOH、HC≡CCOO—、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOH、CH2=CHCOO—、CH3CH2COO—的分布系数随pH变化关系；由图可知，HC≡CCOOH和HC≡CCOO—的浓度相等时，溶液pH为1.89，则丙炔酸的电离常数Ka==c(H+)=10—1.89，同理可知，丙烯酸、丙酸的电离常数Ka分别为10—4.26、10—4.87。 【解析】由分析可知，曲线L1、L2、L3、L4、L5、L6分别表示HC≡CCOOH、HC≡CCOO—、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOH、CH2=CHCOO—、CH3CH2COO—的分布系数随pH变化关系，故A错误；由分析可知，丙烯酸的电离常数Ka=10—4.26，则丙烯酸根离子在溶液中的水解常数Kh==＜Ka，所以等浓度的丙烯酸和丙烯酸钠混合溶液中，丙烯酸的电离程度大于丙烯酸根离子，丙烯酸的浓度小于丙烯酸根离子，由图可知，丙烯酸的浓度等于丙烯酸根离子时，溶液pH为4.26，则浓度均为0.1mol/L的丙烯酸和丙烯酸钠混合溶液的pH小于4.26，故B错误；由分析可知，丙炔酸的电离常数Ka=10—1.89，则丙炔酸根离子在溶液中的水解常数Kh===10—12.11，丙酸的电离常数Ka=10—4.87，则丙酸根离子在溶液中的水解常数Kh===10—9.13， 则a点等浓度的丙炔酸的电离程度大于c点丙酸的电离程度、丙炔酸根离子的水解程度小于c点丙酸根离子的水解程度，所以a点丙炔酸根离子的浓度大于c点丙酸根离子的浓度，故C正确；由图可知，d点pH<1，则c(H+)>0.1mol/L，而酸的初始浓度为0.1mol/L，且为弱酸，故溶液中还有其他酸，则溶液中除了HC≡CCOO-和OH-，还有其它阴离子，根据电荷守恒关可知，溶液中c(H+)>c(HC≡CCOO-)+c(OH-)，故D错误；故选C。 【变式2-2】（2025·辽宁盘锦·三模）常温下，向的NaCN溶液中滴入溶液，溶液中随的变化如图所示： 已知：。下列有关说法正确的是 A．NaCN溶液中有 B． C． D．点混合溶液中有 【答案】C 【解析】溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立得，与选项中矛盾，A错误；的水解常数，选项中为，B错误；由图像可知，当时，，即，，根据，，则。已知，所以，C正确；N点即，即，说明、，D错误；故选C。 考向03 酸碱中和滴定图像 【例3】（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 【答案】B 【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。 【解析】根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH⇌CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确；根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH⇌CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则 ，B错误；根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确；根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；故选B。 1.分析滴定过程的反应和读图。通过观察弄清横、纵坐标的含义。 2.识图。注意特殊点(起点、恰好反应点和中性点)的意义，分析曲线的变化趋势。 3.挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，进行逻辑推理。 4.抓“五点”破解中和滴定图像 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L-1 HA的pH>1，说明是弱酸，c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A-)＝c(Na+)>c(HA)>c(H+)＝c(OH-) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能出现c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大 【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的三种弱酸）。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。下列说法错误的是 已知， A．当pH相同时，曲线Ⅲ的可能大于曲线Ⅳ的 B．a点的纵坐标约为0.67 C．b点处存在如下关系： D．甲基橙作指示剂，时，可准确滴定混合溶液中HCl的浓度 【答案】C 【解析】对于弱酸HA，分布系数δ(A⁻)= ，Ka越大，相同pH下δ(A⁻)越大。曲线Ⅲ的δ(A⁻)=0.5时pH较小（5.90），说明其Ka大于曲线Ⅳ（δ(A⁻)=0.5时pH=7.90），故相同pH时Ⅲ的δ(A⁻)可能大于Ⅳ，A正确；结合当A-分布系数均为0.5时，可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数Ka==c(H+)= c(H+)=10-5.9，a点对应pH＝6.2，，带入得到=100.3≈2，=≈0.67 ，B正确；2c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)成立的条件是n(Na⁺)=n(HA)总× ，HCl酸性强于HA，HCl中和50%时，HA也会有部分中和，此时2c(Na⁺)>c(A⁻)+c(HA)，C错误；甲基橙终点pH=4.4，Ka(HA)<10⁻⁷.⁹⁰时，HA酸性极弱，δ(A⁻)≈0，NaOH仅中和HCl，可准确滴定，D正确；故选C。 【变式3-2】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 【答案】A 【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A -)或lgc(A -)逐渐增大，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，当pc(A -)=pc(HA)即c(A -)=c(HA)时pH=5，此时HA的电离平衡常数Ka=×c(H+)=c(H+)=10-5，结合电荷守恒、物料守恒关系分析解答该题。 【解析】由上述分析可知，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，故A错误；HA的电离平衡常数Ka=10-5，A-的电离平衡常数Kh===10-9，0.1mol•L-1NaA溶液中c(OH -)≈(A -)===10-5mol/L，pH=9，故B正确；a点溶液中溶质为HA和NaA，且c(HA)=c(NaA)，物料守恒关系为，故C正确；0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)=20.00mL，NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗V(NaOH)＜20.00mL，故D正确；故选A。 考向04 分布系数图像 【例4】（2021·辽宁卷）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D． 【答案】C 【分析】用盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示、、的分布分数的曲线如图所示，，据此分析选择。 【解析】的，根据上图交点1计算可知=10-6.38，A错误；根据图象可知c点中，B错误；根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成，根据计算可知，D错误；故选C。 1．分布系数曲线 是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 举例 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸 (以草酸为例) 弱电解质 分布系数图 δn δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数、δ1为HC2O的分布系数、δ2为C2O的分布系数 微粒存 在形式 当pH<pKa时，主要存在形式是CH3COOH；当pH>pKa时，主要存在形式是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa 当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH<1.2时，H2C2O4为主要存在形式；当1.2<pH<4.2时，HC2O为主要存在形式；而当pH>4.2时，C2O为主要存在形式 求Ka Ka(CH3COOH)＝，从图可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)时，pH＝pKa＝4.76，Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76 Ka2( H2C2O4)＝，从图可知，c(C2O)＝c(HC2O)时，pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，同理求得Ka1＝10－1.2 2.解题要点 (1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。 (2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。 (3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。 【变式4-1】 （2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A． B．无催化剂存在时，溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D．常温下，有催化剂存在且时， 【答案】D 【分析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化； 【解析】由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确；由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，B正确；常温下，有催化剂存在时， ，任意下，为定值；则，也为定值，C正确；有催化剂存在时， ，、、都为定值；由图pH=8时，，pH=3.6时，，， ，，D错误；故选D。 【变式4-2】（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH的变化关系如下图所示。 已知： ①HA和H2B分别为一元酸和二元酸 ②M2+不发生水解； ③ 下列说法正确的是 A．曲线I是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B．的平衡常数约为 C． D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 【答案】C 【分析】含MA2（s）的MA2饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ（HA）不断增大，A-的分布系数δ(A-)不断减小，c(M2+)不断增大，pc(M2+)不断减小，曲线Ⅱ表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，Ⅲ曲线表示HA的分布系数随pH变化曲线，曲线Ⅳ表示A-的分布系数随pH变化曲线，曲线Ⅰ表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【解析】由分析可知，曲线Ⅰ表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线，A错误；δ(A)中HA与A-交点处δ=0.5，此时pH=3，的平衡常数约为，B错误；从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以，C正确；由C分析可知，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB- ，D错误；故选C。 考向05 对数图像分析 【例5】（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A． B．③为与的关系曲线 C． D． 【答案】D 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【解析】由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；由分析可知，③为与的关系曲线，B错误；由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误；已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确；故选D。 1.图像类型 包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型： pH图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小 pOH图像 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小 pC图像 将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小 2.解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (4)抓住图像中特殊点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1 熟记运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0，若K＝c·c(K只与温度有关)，得lg K＝mlg c1＋nlg c2。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出正确判断。 【变式5-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）柠檬酸（用表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中pX[或或]随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．a点溶液中 C．b点溶液中 D．常温下溶液加水稀释过程中的比值增大 【答案】A 【分析】，则，同理，，。由图像可知：，，。 【解析】a点对应，则，故，，A错误；，B正确；溶液中阳离子为，阴离子为，电荷守恒式为，与选项一致，C正确；中电离（）大于水解()，溶液显酸性，稀释时pH增大，氢离子浓度减小，，不变，氢离子浓度降低则比值增大，D正确；故选A。 【变式5-2】（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 【答案】C 【解析】常温下，，当溶液pH相同时，，则，根据图象可知表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，A项错误；溶液中，的水解常数， ，的电离常数，说明的电离程度大于其水解程度，因此溶液中，B项错误；，，，而，因此当溶液呈中性时，，故，C项正确；当混合溶液的时，溶液中存在物料守恒，D项错误；故选C。 1.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是 A．A点： B．B点：且y约等于5.15 C．点： D．水的电离程度 【答案】B 【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。 【解析】当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3•H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3•H2O)+c()]，故A错误；根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确；由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误；B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误；故选B。 2（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的相对稳定。常温下，由（简写为）及其钠盐（简写为）组成缓冲溶液，从溶液中，调节溶液的，测得含碳元素粒子浓度与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．常温下，点时混合液缓冲能力最强 C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液为3.83 D．常温下，当，则混合液为4.83 【答案】C 【解析】M点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得Ka=10-3.83，根据可推出，越大，pH越小，故代表与pH的关系，故A正确；根据可推出，可知时缓冲能力最强，故B正确；常温下，A-的水解常数，浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度更大，即，根据可知＞3.83，故C错误；根据可推出，当，则混合液为4.83，故D正确；故选C。 3.（2025·内蒙古赤峰·三模）常温下，溶液中三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．曲线表示随pH的变化 B．图1中M点即为图2中N点，对应的 C．水的电离程度： D．a点时， 【答案】B 【分析】根据图1中的两个交点可知， H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数两两相等，由交点1及，可得Ka1=c(H+)=10-pH=10-1.3；由交点1及可得Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.3。 【解析】随着pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)增大，增大，减小，所以图1中1代表H2R，2代表HR-，3代表R2-，图2中L1代表随pH变化曲线，L2代表随pH变化曲线，A错误；由图2知，N点为L1与L2的交点，有，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得,即pH=2.8，B正确；H2R、HR-（电离大于水解）会抑制水电离，R2-会促进水电离，随着pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)增大，d、c两点pH均为3，为同一溶液，所以水的电离程度：c=d＞b＞a，C错误；a点在L1上，，得由电荷守恒和物料守恒推导得c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)=2c(H2R)+c(HR-)，由a点的pH=2，由图1可知，c(HR-)＞c(H2R)则3c(H2R)< c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)，D错误；故选B。 4.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线②代表与的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在 【答案】D 【分析】由题干信息，、，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lgc[]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[]与pH的关系。 【解析】由分析，曲线②代表与的关系，A正确；由图，pH=7.0时，pOH=7，此时-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正确；向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；根据图，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误；故选D。 5.（2025·辽宁丹东·二模）常温下，和的两种溶液中含氯微粒的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．等浓度的溶液和溶液等体积混合后： D．若酸的初始浓度为0.10 mol/L，则点对应的溶液中有 【答案】C 【分析】氯原子为吸电子基团，氯原子数目越多酸性越强，因此酸性CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。随着pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，由于CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，L1表示的变化关系，L3表示的变化关系，L4表示的变化关系，L2表示的变化关系；又Ka(CHCl2COOH)＞Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别约为Ka(CHCl2COOH)==10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)==10-2.8。 【解析】根据分析，L2表示的变化关系，A错误；根据分析，Ka(CHCl2COOH)=10-1.3，数量级为10-2，B错误；根据分析，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，CH2ClCOO-的水解常数Kh(CH2ClCOO-)===10-11.2，因此CH2ClCOOH的电离程度大于CH2ClCOO-的水解程度，Na+在水溶液中不发生水解，故溶液中c(CH2ClCOO-)＞c(Na+)，C正确；根据分析，a点所在L2为的变化关系，根据Ka(CHCl2COOH)==10-1.3，初始c0(CHCl2COOH)=0.1 mol/L，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则==10-1.15 mol/L，pH约为1.15，但a点对应的pH=0.4，说明此时溶液中加入了其它酸（设为HA），溶液中存在A-，根据电荷守恒，c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)+c(A-)，故c(H+)＞c(CHCl2COO-)+c(OH-)，D错误；故选C。 6.（2025·辽宁·三模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是 A． B．水相中：   C．当时，体系中 D．若加水体积为，则交点N向右移动 【答案】D 【分析】为方便分析，给曲线进行命名，如图： 环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。 【解析】当pH很低时，水相中H2A几乎不电离，此时，由，当pH=2时，α=20%，则[c环己烷(H2A)]=0.08mol/L，水相中[H2A(aq)]=0.1-0.08=0.02mol/L，，A正确；水相中：，此反应的，B正确；当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确；由A选项，可知，又因为，可得，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N不移动，D错误；故选D。 7.（2025·辽宁葫芦岛·二模）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．常温下，的数量级为 C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后： D．常温下，的 【答案】D 【分析】、都是一元酸，随着滴加NaOH溶液，、会增大，会减小，两种弱酸在同pH值时，酸性越强，越小，故代表，代表，代表，据此分析。 【解析】根据分析，代表，代表，A错误；根据分析，代表，利用n点数据(3,1.89)丙酸的，数量级为，B错误；根据分析，代表，利用p点数据(2,1.45)HF的，HF的水解常数，HF的电离程度大于F⁻水解，NaF和HF等体积混合后溶液呈酸性，微粒浓度大小：，C错误；根据m点数据(9,1.3)计算 常温下，的平衡常数 ，D正确；故选D。 8.（2025·辽宁沈阳·二模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是 A．的平衡常数约为 B．曲线②是饱和溶液随变化曲线 C． D．时，饱和溶液中存在 【答案】B 【分析】含MA2(s)的MA2饱和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，A-的分布系数δ不断减小，M2+浓度不断增大，pc(M2+)不断减小，所以曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示A-的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线； 【解析】在曲线③④的交叉点，pH=3，pOH=11，c(HA)=c(A-)，的平衡常数为，A错误；由分析，曲线②是饱和溶液随变化曲线，B正确；从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+)∙ c(B2-)=10-10，C错误；由C分析，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB-，D错误；故选B。 9.（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：                   保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A．上图中未表示出的分布系数 B．当时， C．A点的氯化络合转化率约为55% D．室温下反应的平衡常数 【答案】D 【分析】由图及、、、可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，则曲线c表示的分布系数，据此回答； 【解析】由分析可知，只有当足够大时，才会出现微粒，上述图像中未表示出的分布系数，A正确；当时，由图像的分布系数可知，，即 ，B正确；A点时，、分布系数几乎为0，设、，则，，，a=4.5b，所以的氯化络合转化率约为，C正确；已知①、②，②－①得到的平衡常数，D错误；故选D。 10.（2025·辽宁·模拟预测）常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A．由a点到b点的过程中，溶液中减小 B．c点pH=7 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D．b至e点的总反应为 【答案】A 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【解析】由的电离平衡常数可知：，随着的通入，溶液碱性增强，增大，而不变，则减小，A正确；由图可知：b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，，B错误；d点时水电离程度最大，在饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和NaCl，C错误；根据水的电离程度可知：起始至b点为通入的过程，b点到e点为通入气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应化学方程式为：，D错误；故选A。 11.（2025·辽宁沈阳·三模）配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，与乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐级稳定常数)：。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是 A．曲线d表示 B．的平衡常数 C．时， D．M点时， 【答案】D 【解析】随着乙二胺浓度增大，含铬微粒由逐渐生成，a、b、c、d曲线分别对应、、、，A正确；；；；三式相加可得：，则，B正确；即时，由图可知，C正确；M点是曲线b和d的交点，，则，即，D错误；故选D。 12.（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 【答案】D 【解析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确；由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确；x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确；若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误；故选D。 13.（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．、时，发生反应 D．、时，平衡后溶液中存在 【答案】C 【解析】相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A错误；当pH=6.5时， ，的，其数量级为10-7，B错误；pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确；pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误；故选C。 14.（2025·辽宁·模拟预测）常温下，溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH，不考虑和的逸出)。 下列说法正确的是 A．a曲线表示 B．常温下， C．时，存在： D．用氨水滴定溶液时，应选择甲基橙作指示剂 【答案】C 【分析】随着pOH增大，碱性减弱，酸性增强，a、b、c曲线分别表示，d、e分别表示和。 【解析】根据分析可知，a曲线分别表示S2-的分布系数与pOH的关系，A项错误；常温下，，，，因此，B项错误；由物料守恒知：，即时，，故，C项正确；用氨水滴定溶液时，反应终点溶质为，溶液显碱性，不能选择甲基橙作指示剂，D项错误；故选C。 15.（2025·辽宁大连·模拟预测）25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A．曲线②代表 B．曲线⑤可反映的溶解度大小 C．的电离常数 D．点有 【答案】D 【分析】在体系中，酸性增强有利于转化为阳离子，碱性增强有利于转化为阴离子，随着pH的减小，、、先后增大，随着pH的增大，增大，故①表示、②表示、③表示、④表示，曲线⑤表示微粒的浓度在任意pH下都最大，表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和c(X)，以此解答。 【解析】由分析可知，曲线②代表，A正确；由分析可知，曲线⑤表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和，含X粒子浓度之和越大，的溶解度越大，B正确；的平衡常数 ，的平衡常数，则，C正确；若不考虑其他物质加入，存在电荷守恒：，M点，则，但改变溶液pH过程中应加入了其他物质，题给等式不成立，D错误；故选D。 16.（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 【答案】D 【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大； 【解析】根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误；结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误；的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误；根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确；故选D。 17.（2025·辽宁丹东·一模）常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的、微粒分布分数，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．曲线Ⅰ表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 【答案】D 【分析】如图，随着增大，逐渐转化为，再转化为 ，所以曲线 Ⅰ 表示的分布分数，曲线 Ⅱ 表示的分布分数，曲线 Ⅲ 表示的分布分数 ，据此回答。 【解析】当时，，即n不等于7，A错误；由上述分析可知，曲线 Ⅰ 表示的是随的变化曲线，B错误；当时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA和 ，根据电荷守恒 ，物料守恒，联立可得，整理可得，此时溶液呈酸性，，，，所以 ，C错误；当时，溶质为 ，此时大于0.75，小于0.25，所以，D正确；故选D。 18.（2025·吉林松原·模拟预测）常温下，溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH变化的分布系数如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②，；③ 。下列叙述错误的是 A．曲线I表示的变化关系 B．的电离常数 C．当时，溶液中有 D．点： 【答案】A 【分析】随着pH增大，减小，减小再增大，增大，根据，，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表；随着pH增大减小，增大，曲线1、2代表和，交点pH=9.25可求Kb(NH3·H2O)=，据此分析； 【解析】由分析可知，曲线II表示的变化关系，A错误；根据分析可知，Kb(NH3·H2O)=，B正确；pH=8时，，，，由图可知浓度极低，因总N=总C，故，C正确；c点，根据，则对应pH=10.3，，根据守恒：，可得，，，代入得，，D正确；故选A。 19.（2025·吉林白城·一模）25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是 A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 【答案】A 【分析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，而氨水中NH3·H2O是弱电解质，部分电离，稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度，即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。 【解析】温度升高，促进一水合氨的电离，稀释相同倍数时，氨水的pH变化更小，则在35℃时分别稀释两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A错误；25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B正确；A点和B点溶液pH相同，则由水电离产生的H＋浓度：A点=B点，C正确；曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c)，则有=1.8×10-5mol·L-1，D正确；故选A。 20.（2025·吉林·二模）常温下，浓度均为的和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述错误的是 A．酸性强弱： B．若，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】B 【分析】随着pH增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，(酸分子)=(酸根离子)=0.5时pH分别约为1.3和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为Ka(CHCl2COOH)10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，由此分析解题； 【解析】-Cl为吸电子基团，吸电子基团越多O-H键极性越大，越易断裂，故CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，A正确；根据Ka(CHCl2COOH)=，若溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO-)=c(H+)==10-1.15mol/L，小于a点对应溶液pH=1时氢离子浓度为10-1mol/L，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，c(H+)>c(CHCl2COO−)+c(OH−)，B错误；由分析可知，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，C正确；由图中交点坐标，pH=2.08时，(CHCl2COOH)=(CH2ClCOO-)=0.15，故α(CHCl2COOH)=85%，α(CH2ClCOOH)=15%，D正确；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型10 电解质溶液及图像分析目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 电离平衡及其应用 考向02 结合图像分析粒子浓度大小【重难】 考向03 酸碱中和滴定图像【重难】 考向04 分布系数图像 【重难】 考向05 对数图像分析【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 电解质溶液图像题是高考选择题中的“压轴”难点，它将抽象的粒子浓度关系、平衡移动与直观的数学曲线结合，综合考查学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知能力。2026年高考试题，预测图像更加综合，将沉淀溶解平衡与弱电解质电离、水解平衡融入同一图像中考查，在lgc-pH图中同时出现金属离子和弱酸根离子的曲线。计算要求更高，直接从图像中提取数据进行Ka、Ksp、Kw的精确计算，或比较不同条件下常数的大小。情境更加新颖，以工业废水处理、药物体内吸收（pH调控） 等为背景，提供新颖的多元酸或微溶电解质，考查知识迁移能力。解答此类问题，要熟记各类平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)的表达式，深刻理解三大守恒关系的推导与应用，从复杂图像中提取数据，进行粒子浓度比值的计算训练，提升定量分析能力。 考向01 电离平衡及其应用 【例1】（2022·辽宁卷）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D． 1.稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 2.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 3.电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。 4.电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 【变式1-1】（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合A物种的分布系数[(某含A物质)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知的电离平衡常数为，。下列说法错误的是 A．M点与N点溶液中相等 B．N点溶液中 C．Q点溶液pH为8 D． 【变式1-2】（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是 A．调节pH的过程中，始终有 B． C．反应的平衡常数 D．除杂后的上层清液中一定存在： 考向02 结合图像分析粒子浓度大小 【例2】（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 1.若溶液混合不发生反应 根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析 (1)分子的电离常数大于对应离子的水解常数 例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在： NH3·H2O的电离： NH3·H2ONH＋OH－(主要) NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(次要) 因为电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。 溶液中存在的电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，则c(NH)＞c(Cl－)。 元素守恒式：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，由于c(NH)＞c(Cl－)，则c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，故混合溶液中粒子浓度大小顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。 再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (2)分子的电离常数小于对应离子的水解常数 例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在： CN－的水解：CN－＋H2OHCN＋OH－(主要) HCN的电离：HCNH＋＋CN－(次要) 因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。 溶液中粒子浓度大小顺序为c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 2.若溶液混合能发生反应 经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小。 (1)0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。 ①混合液中溶质为NH4HSO4，其浓度为0.05 mol·L－1。 ②溶液中含有的粒子有NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH、SO。 ③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。 (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。 ①混合液中溶质为CH3COOH、NaCl。 ②溶液中含有的粒子有CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－。 ③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (3)0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度相等，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。 【变式2-1】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，一元有机弱酸、、的三种溶液中，分布系数δ与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①一元弱酸分布分数可表示为； ②杂化轨道中s成分越多，C的电负性越大。 A．曲线代表微粒的分布系数随pH变化关系 B．浓度均为的和的混合溶液的 C．若酸的初始浓度，则a点大于c点 D．若酸的初始浓度，则d点对应的溶液中有 【变式2-2】（2025·辽宁盘锦·三模）常温下，向的NaCN溶液中滴入溶液，溶液中随的变化如图所示： 已知：。下列有关说法正确的是 A．NaCN溶液中有 B． C． D．点混合溶液中有 考向03 酸碱中和滴定图像 【例3】（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 1.分析滴定过程的反应和读图。通过观察弄清横、纵坐标的含义。 2.识图。注意特殊点(起点、恰好反应点和中性点)的意义，分析曲线的变化趋势。 3.挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，进行逻辑推理。 4.抓“五点”破解中和滴定图像 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L-1 HA的pH>1，说明是弱酸，c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A-)＝c(Na+)>c(HA)>c(H+)＝c(OH-) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能出现c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大 【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的三种弱酸）。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。下列说法错误的是 已知， A．当pH相同时，曲线Ⅲ的可能大于曲线Ⅳ的 B．a点的纵坐标约为0.67 C．b点处存在如下关系： D．甲基橙作指示剂，时，可准确滴定混合溶液中HCl的浓度 【变式3-2】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 考向04 分布系数图像 【例4】（2021·辽宁卷）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D． 1．分布系数曲线 是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 举例 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸 (以草酸为例) 弱电解质 分布系数图 δn δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数、δ1为HC2O的分布系数、δ2为C2O的分布系数 微粒存 在形式 当pH<pKa时，主要存在形式是CH3COOH；当pH>pKa时，主要存在形式是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa 当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH<1.2时，H2C2O4为主要存在形式；当1.2<pH<4.2时，HC2O为主要存在形式；而当pH>4.2时，C2O为主要存在形式 求Ka Ka(CH3COOH)＝，从图可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)时，pH＝pKa＝4.76，Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76 Ka2( H2C2O4)＝，从图可知，c(C2O)＝c(HC2O)时，pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，同理求得Ka1＝10－1.2 2.解题要点 (1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。 (2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。 (3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。 【变式4-1】 （2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A． B．无催化剂存在时，溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D．常温下，有催化剂存在且时， 【变式4-2】（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH的变化关系如下图所示。 已知： ①HA和H2B分别为一元酸和二元酸 ②M2+不发生水解； ③ 下列说法正确的是 A．曲线I是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B．的平衡常数约为 C． D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 考向05 对数图像分析 【例5】（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A． B．③为与的关系曲线 C． D． 1.图像类型 包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型： pH图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小 pOH图像 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小 pC图像 将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小 2.解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (4)抓住图像中特殊点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1 熟记运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0，若K＝c·c(K只与温度有关)，得lg K＝mlg c1＋nlg c2。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出正确判断。 【变式5-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）柠檬酸（用表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中pX[或或]随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．a点溶液中 C．b点溶液中 D．常温下溶液加水稀释过程中的比值增大 【变式5-2】（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 1.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是 A．A点： B．B点：且y约等于5.15 C．点： D．水的电离程度 2（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的相对稳定。常温下，由（简写为）及其钠盐（简写为）组成缓冲溶液，从溶液中，调节溶液的，测得含碳元素粒子浓度与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．常温下，点时混合液缓冲能力最强 C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液为3.83 D．常温下，当，则混合液为4.83 3.（2025·内蒙古赤峰·三模）常温下，溶液中三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．曲线表示随pH的变化 B．图1中M点即为图2中N点，对应的 C．水的电离程度： D．a点时， 4.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线②代表与的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在 5.（2025·辽宁丹东·二模）常温下，和的两种溶液中含氯微粒的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．等浓度的溶液和溶液等体积混合后： D．若酸的初始浓度为0.10 mol/L，则点对应的溶液中有 6.（2025·辽宁·三模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是 A． B．水相中：   C．当时，体系中 D．若加水体积为，则交点N向右移动 7.（2025·辽宁葫芦岛·二模）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．常温下，的数量级为 C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后： D．常温下，的 8.（2025·辽宁沈阳·二模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是 A．的平衡常数约为 B．曲线②是饱和溶液随变化曲线 C． D．时，饱和溶液中存在 9.（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：                   保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A．上图中未表示出的分布系数 B．当时， C．A点的氯化络合转化率约为55% D．室温下反应的平衡常数 10.（2025·辽宁·模拟预测）常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A．由a点到b点的过程中，溶液中减小 B．c点pH=7 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D．b至e点的总反应为 11.（2025·辽宁沈阳·三模）配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，与乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐级稳定常数)：。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是 A．曲线d表示 B．的平衡常数 C．时， D．M点时， 12.（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 13.（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．、时，发生反应 D．、时，平衡后溶液中存在 14.（2025·辽宁·模拟预测）常温下，溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH，不考虑和的逸出)。 下列说法正确的是 A．a曲线表示 B．常温下， C．时，存在： D．用氨水滴定溶液时，应选择甲基橙作指示剂 15.（2025·辽宁大连·模拟预测）25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A．曲线②代表 B．曲线⑤可反映的溶解度大小 C．的电离常数 D．点有 16.（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 17.（2025·辽宁丹东·一模）常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的、微粒分布分数，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．曲线Ⅰ表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 18.（2025·吉林松原·模拟预测）常温下，溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH变化的分布系数如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②，；③ 。下列叙述错误的是 A．曲线I表示的变化关系 B．的电离常数 C．当时，溶液中有 D．点： 19.（2025·吉林白城·一模）25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是 A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 20.（2025·吉林·二模）常温下，浓度均为的和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述错误的是 A．酸性强弱： B．若，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $