山西省临汾第一中学校2025-2026学年高二上学期周测（十）化学试题

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2024级高二化学周测（十) 考查范围：前期滚动十选择性必修1第一章~第四章第一节 命题人：李旭林吉静媛张莹孙文梅姚慧庆马艳青 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Zn65 一、选择题（每题3分，总计42分） 1.近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的 叙述不正确的是 A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为S3N4 B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 2.已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成 白色沉淀的条件。下列判断正确的是 ,玻璃管 Na,SO3浓硫酸 BaCl,溶液 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 3.解释下列事实的方程式正确的是 A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3+2H+ B.将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀： 2HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H20+Co2↑ C.将等物质的量浓度的Ba(OHD2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合： Ba2++20H+2H++SO=BaS04+2H2O D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe十NO3+4H=Fe3++NO↑+2H2O 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 1 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在含有大量[A1(OH4]厂溶液中：K+、Na、CI、HCO3 B.与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Na、I、NO3 C.c*(H=1.0×1012molL1的溶液：K+、Na+、C1、NO3 D高=10×10molL1的溶液中：NL大、Ca、C、NO 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 FeCl; 饱和溶液 NaOH 溶液 Fe+稀硫酸NaOH溶液 A.制备Fe(OH)2沉淀 B.制备Fe(OH3胶体 NaHCO:Na2CO3 醋酸 Na.CO Na SiO. 澄清石灰水（足量） 溶液 溶液 C.验证Na2CO3比NaHCO3稳定 D.验证酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 6.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4,发生反应：CaC2O4(s)一CaO(g)十CO(g)十CO2(g). 下列说法正确的是 A.平衡常数表达式为K=c(CaO)-c(Co)c(C0,) c(CaC2O) B.若C0的体积分数不再改变，则达到平衡 C.平衡后充入更多的CO和CO2,达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 2 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 7.下列有关说法正确的是 A.常温下，某物质X的水溶液的pH<7,则物质X一定是电解质 B.常温下，将pH=I1的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH>7 C.测出1.0molL1的HF溶液的pH=a,则0.01molL1的HF溶液的pH=a+2 D.常温下，在1L1.0molL1的氨水与2L0.5molL1的氨水中，nNH4后者多 8.已知：常温下，Km(BaSO4)=1.1×1010,Km(BaCO3)=5.1×109。向疏酸钡的悬浊液中加入 饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图所示。下列说法正确的是 A.下层难溶的固体中只有碳酸钡 B.下层难溶的固体中只有硫酸钡 传感器 硫酸钡的 C.上层溶液呈中性 磁 悬浊液 D.上层溶液中c(SO)<c(CO}) 磁力搅 拌器 9.常温下，Kp(AgC1)=1.8×1010、Kp(Ag2CrO4)=2.0×1012,己知Ag2CO4为砖红色固体，当 溶液中一种离子浓度≤1.0×105molL1时，可认为沉淀完全。常温时，下列叙述正确的是 A.饱和溶液中c(Ag:AgC1>Ag2C1O4 B.向浓度均为0.10molL1的NaC1和Na2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液， 先出现砖红色沉淀 C.向浓度均为0.l0molL1的NaCl和Na2CO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液， 当C1恰好沉淀完全时，CO也沉淀完全了 D.反应2AgCl(s)+CrO子(aq)、=Ag2CrO4(s)十2C1(aq)的平衡常数K=1.62×108 10.下列离子方程式或热化学方程式正确的是 A.向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+:Hg2++S2=HgS B.向Mg(OH2浊液中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀： 2Fe3+(aq)++3Mg(OH)2(s)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2(aq) C.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2Fe3+十3CO}=Fe2(CO3)↓ D.CH4的燃烧热△H为一890 kJ.mol1,则CH4燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890 kJmol1 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 3 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 11.电池有铅酸蓄电池、燃料电池、锂离子电池、Mg一Pt酸性电池等。NH3、CH4、H2等都可 用作燃料电池的燃料。下列电极反应书写错误的是 A.铅酸蓄电池的正极反应：P%bO2十2e十SO}+4H+=PbSO4十2HzO B.CH4一O2碱性燃料电池的负极反应：CH4+8e+10OH=CO3+7H2O C.Mg一Pt酸性电池的负极反应：Mg一2e=Mg2+ D.NO2一NH3酸性燃料电池的正极反应：2NO2+8e+8H+=N2+4H2O 12.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性C2O号>Fe3+,设计了盐桥式的原电池（如图所示）， 盐桥中装有琼脂与饱和KSO4溶液。下列叙述正确的是 石墨 石墨Ⅱ KCrz0,溶液、 Fe2(S04)3溶液、 Cr(S04)溶液、 FeSO溶液 稀硫酸 A.石墨Ⅱ电极为负极 B.电池工作时，盐桥中的SO子移向乙烧杯 C.电池工作一段时间后，甲烧杯中铁离子浓度增大 D.电池工作一段时间后，乙烧杯中溶液的pH减小 13.我国某科研团队概念性验证了一种基于锂一氮气电池的新型固氮技术。该电池在放电过程 中固定氮气，其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为6Li十N2=2LN。该电池工作时， 下列说法错误的是 A.该技术属于人工固氮 B.醚类电解液可用水溶液代替 锂箝 多孔碳 C.当消耗2.8gN2时，电路中转移0.6mol电子 醚类电解液玻璃纤维隔板 D.L+通过玻璃纤维隔板从左侧向右侧迁移 14.已知AgC1可以溶解在NaSO3溶液中，生成[Ag(SO3)2]3(M0和[Ag(SO)3]5N)。M和N的 浓度之和为0.075molL1,两种离子分布分数[如M)= c(M) c(M)+c(N) ]随SO浓度的变化关系如图 所示。下列叙述错误的是 10 A.NaSO,溶液显碱性 B.生成M的离子方程式为： 0.5 AgCl(s)+2S03 (ag)[Ag(SO3)2]3 (aq)+C1 (aq) M C.反应M十SO}→N的平衡常数K=2 0 0.51.01.52.02.53.0 D.当c(SO)=1.0molL1时，M的浓度为0.050molL1 c(SO⅓)/(mol·L1) 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 15.(14分)按要求完成下列问题，(1)(8)书写离子方程式，(9)(11)书写化学方程式。 (1)硫代硫酸钠溶液和稀硫酸的反应： (②)用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板的反应： (3)NaHSO4溶液与足量Ba(OH2溶液的反应： (4)NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液的反应： (5)铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： (6)铅酸蓄电池放电时的正极电极反应： (T)泡沫灭火器反应原理： (8)己知：25℃时，H2X的电离常数Ka1=106、Ka2=10;H2R的电离常数Ka1=107、 Ka2=1013,则NaHR溶液与少量H2X的反应： Na2R溶液与少量H2X的反应： (9)NaO2与CO2的反应： (10)Na2O2与SO2的反应： (11)在H2O2存在下加热，Cu溶于稀H2SO4的反应： (12)已知N2H4Q)的燃烧热为622.2kJol1,则表示N2H4①燃烧热的热化学方程式 为： 已知该反应逆反应的活化能为Eje kJ-mol1,则正反应的活化能为E= kJmol厂（用 含E的式子表示)。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 5 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(14分)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。完成以下相关问题： (1)甲醇燃料电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的电极反应为 肼N2H4)燃料电池中，电解质溶液为稀硫酸，负极的电极反应为 (2)某原电池装置初始状态如图1所示，质子交换膜两侧溶液的体积均为2L,该电池总反应 为 当电路中转移1mol电子时，此时质子交换膜 右侧溶液中c(HCI)= mol/L(忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。 用电器 质子交换膜 (只允许H*通过) HCOOH 电解质储罐 KOH HCOO Fe2 Fe2←物质A HCO Fe3+ KHCO →K2SO4 1molL1盐酸 半透膜 图1 图2 (3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔 开。 ①正极的电极反应为 ②写出加入物质A后电解质储罐中发生反应的离子方程式： 。 每消耗1molO2,生成 g KHCO3。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 6 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 17.(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫 化锰矿（还含F、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题 H2SO4 MnO2 氨水 NaS MnF2 NH4HCO MnS矿 溶浸 氧化 调pH 除杂1 除杂2 沉锰 -MnCO3- SO4MnSO4 MnO2粉 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 相关金属离子[co(Mm+)=01molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)“滤渣1”含有S和 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 0 (2)“氧化”中添加适量的MO2的作用是 (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间；Kp[Fe(OH)3]= (4)“除杂1”的目的是除去Zm+和i2+,“滤渣3”的主要成分是 (⑤)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 (6)写出“沉锰”的离子方程式 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 7 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 18.(16分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图1数据计算反应2N,g+3g=NHg)的△H= kJ.mol1。 2 N(g)+3H(g) (i)N(g)+*、三N,* (ii)N2*+*≌2N* NH(g)+2H(g) (iii)H2(g)+*、→H2* N(g)+ H) 今 (iV）H2*+*三2H* NH2(g)+H(g) (V)N*+H*≌NH*+* 盟 N,g+号H,g 2 NH;(g) (…)NH3*=NH3(g)+* 图1能量转换关系 图2反应机理 (2)研究表明，合成氨反应在F®催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤） 为 (填步骤前的标号)，理由是 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下 图所示。其中一种进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25,另一种为xH2=0.675、x2=0.225、 xa=010。(物质i的摩尔分数：名-马 0.40 0.40 0.30 0.30 20.20 P2=20MPa 20.20 P2=20MPa 0.10 0.10 0 0■ 5006007008009001000 5006007008009001000 T/K T/K 图3 图4 ①图中压强由小到大的顺序为 判断的依据是 ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是 ③图3中，当p2=20MPa、xNH=0.20时，氮气的转化率= 。该温度时， 反应Nzg)+3Hg)→NHg)的平衡常数K,= MPa)(化为最简式)。 2 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 8