广东省名校联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

▣▣ 广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学答题卡 准考证号 填涂范例 姓名 正确填涂 ■ 考场号 座位号 [o][o][o][o1[o]o][o][o][o][o] 错误填涂 [1] [1][1][1][1][1][11[1][1][1] X⊙中 21[212121[2121[2[2121[2 3[3][3131[3131[31[3131[3 缺考标记 (条形码粘贴处)》 [41[4[41[4[4141[4闺[4[4 [4 ▣ [51[55]5[51[51[5[51 [51 [5 答题前，考生先将自己的姓名，考场号座位号准考证号填写清楚 [61[6][6][6][6][6][6[6] [6] [6 注 2.选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 7[7]71[7☑[7[7[7[7 [7 [☑ 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体丁整、笔迹清楚，按照题号顺序在各 [8[8[8[8[8[8[8[8[8 事 题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试卷上 [91[91[991[91 [9] 答题无效。 [9][9[9][9] 3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1IAIB周ICID 5 [A][B][C][D] 9 IA]IB]ICI [DI 13 [A][B][C]ID] 2AIB周ICID 6 IA]IBI ICI ID] 10A]IB周ICD 14 IAI [B][C]ID] 3IAIB周ICID 7 IA]IBI [CI ID] 11AIB周ICD 15 [A][B][C]ID] 4AIB周ICID 8 IA][BI [CI [D] 12AIB周ICD 16 IAI [B][CI ID] 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1) (2) (3) (4)i. i.① ② 广东·高二化学第1页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(13分) (1) (2)i. i.① 22--- ② (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高二化学第2页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 20.(15分) (1) (2)① ② ③ ----------------------- 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高二化学第3页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高二化学第4页（共4页） 广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A. 用NaCl作调味品 B. 用可溶性的 铝盐净水 C. 用（NH4）2SO4作肥料 D. 用无水CaCl2作干燥剂 【答案】B 【解析】NaCl有咸味且无毒，可用作调味品，A项不符合题意；A 水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中杂质，B项符合题意；用（NH4）2SO4作肥料是因为N元素为植物生长所需要的营养元素，C项不符合题意；用无水CaCl2作干燥剂是因为无水CaCl2能与H2O反应形成CaCl2·xH2O，D项不符合题意。 2. 加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不 可没。下列说法错误的是 A. 选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化 学反应的研究 C. 生物质燃料CH3OH的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，即1 mol CH3OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出726.5 kJ热量 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2（l）与CH4（l）反应的ΔS＞0 【解析】酶的催化反应条件温和，一般在接近体温和中性的条件下进 行，超过适宜的温度时，酶将失去活性，A项正确；要跟踪和检测化 学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态，必须采用10－15～ 10－12 s 的时间分辨技术，这种对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化 学，B项正确；甲醇的燃烧热是指1 mol CH3OH（l）完全燃烧生成 CO2（g）和H2O（l）放出的热量，C项错误；O2（l）与CH4（l）反 应生成CO2（g）和H2O（g），反应的ΔS＞0、ΔH＜0，D项正确。 【答案】C 3. 下列有关实验的叙述错误的是 A. 可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B. 不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C. 滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D. 中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶 液加入盐酸中 【解析】NaClO溶液具有漂白性，但不会影响pH计的测量结果， 故可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH，A项正确；不能将pH试 纸直接伸入待测液中测量待测液的pH，否则会污染待测液，B项 正确；滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口 放出以保证下口处也能被润洗，C项错误；中和反应反应热的测 定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中，以减 少热量的散失，D项正确。 【答案】C 4. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 【答案】A 【解析】Na2S在溶液中会发生水解导致溶液呈碱性且促进了水的电 离，A项符合题意。 5.25 ℃时，下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有Al3＋的溶液中：Na＋、HC B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、[Al（OH）4]－ C. c（H＋）＝Kw×c（OH－）的溶液中：K＋、N D. pH＝12的溶液中：Na＋、C 【解析】Al3＋与HC 会发生双水解反应而不能大量共存，A项不符合题意；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中[Al（OH）4]－不能大量存在，B项不符合题意；已知c（H＋）＝Kw×c（OH－）且c（H＋）× c（OH－）＝Kw，则c（H＋）＝10－14 mol·L－1、c（OH－）＝1 mol·L－1，N 在此溶液中不能大量存在，C项不符合题意；pH＝12的溶液中， Na＋、C 能大量共存，D项符合题意。 【答案】D 6. 下列实验装置或操作正确的是 A. 用Al2（SO4）3溶液制备无水 Al2（SO4）3 B. 实验室配制FeCl3溶液 C. 验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 D. 中和反应反应热的测定 【答案】A 【解析】加热蒸发Al2（SO4）3溶液可以得到无水Al2（SO4）3，A项 正确；在实验室中配制FeCl3溶液时，需将FeCl3·6H2O晶体溶于较浓 的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中 H＋的浓度抑制 FeCl3的水解，B项错误；挥发出的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，无法证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C项错误；铜制搅拌器易散热，实验结果误差太大，D项错误。 7. 劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解 读正确的是 选 项 劳动项目 化学知识 A 农民给农田施用尿素时，将块状尿素碾碎后撒施 碾碎尿素能降低反应的活化能，加快反应速率 B 汽车工人在汽车尾气净化装置中添加三元催化剂 催化剂能提高有害物质转化时的平衡转化率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与H2O在常温下会反应，放出热量 D 电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板 Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋ 【答案】C 【解析】碾碎尿素可以增大土壤与尿素的接触面积，加快反应速率， 但不会降低反应的活化能，A项错误；催化剂不能提高平衡转化率， B项错误；将CaO加入水中，放出大量的热，故可用生石灰制作自热 米饭的发热包，C项正确；电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板是因为 Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，与盐类水解无关，D项错误。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L pH＝1的H3PO4溶液中，H＋数目为0.1NA B. 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na＋总数为NA C. 100 g 46％的C2H5OH溶液中，O原子数目为NA D. 1 mol H2与1 mol I2充分反应后，混合气体的分子总数小于2NA 【解析】1 L pH＝1的H3PO4溶液中，H＋的物质的量为0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，A项正确；未说明溶液体积，无法确定 Na＋总数，B项错误；100 g 46％的C2H5OH溶液中，C2H5OH和H2O均含有O，总数目为4NA，C项错误；根据质量守恒定律可知1 mol H2与1 mol I2充分反应后，混合气体的分子总数等于2NA，D项错误。 【答案】A 9. T ℃时，在恒容密闭容器中发生反应：mA（g）＋nB（g）＋oC（g） pD（g），实验测得投入不同浓度反应物时该反应的初始速率如表所示。下列说法正确的是 实验 编号 c（A）/ （mol·L－1） c（B）/ （mol·L－1） c（C）/ （mol·L－1） v/（mol·L－1·s－1） 1 1.0 1.0 1.0 2.4×10－3 2 2.0 1.0 1.0 2.4×10－3 3 1.0 2.0 1.0 4.8×10－3 4 1.0 1.0 2.0 9.6×10－3 5 2.0 1.0 2.0 a A. 增大A（g）浓度，反应初始速率增大 B. B（g）的平衡转化率：实验3＞实验4 C. 实验3的初始速率为8×10－5 mol·L－1·min－1 D. 实验5的初始速率为9.6×1 mol·L－1·s－1 【答案】D 【解析】由实验1、2可知，增加A（g）浓度，反应初始速率不会增 大，A项错误；实验4中C（g）的浓度更大，更有利于B（g）的转 化，B（g）的平衡转化率更大，B项错误；实验3的初始速率为 0.288 mol·L－1·min－1，C项错误；对比实验1和实验2可知，实验5的初始速率等于实验4的初始速率，为9.6×10－3 mol·L－1·s－1，D项正确。 10. 在不同的催化剂作用下，CO2加氢制备甲醇有下列两种转化路径 （吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态）。下列说法错 误的是 A. 路径1和路径2均涉及多个基元反应 B. 其他条件不变，与路径1相比，路径2生成甲醇的速率更慢 C. 路径1的决速步为H2COO*＋2H2（g） H2CO*＋OH*＋ H2 （g） D. 温度升高，CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）的平 衡常数会减小 A. 路径1和路径2均涉及多个基元反应 B. 其他条件不变，与路径1相比，路径2生成甲醇的速率更慢 C. 路径1的决速步为H2COO*＋2H2（g） H2CO*＋OH*＋ H2（g） D. 温度升高，CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）的平 衡常数会减小 【答案】B 【解析】路径1和路径2的反应过程中出现多个过渡态，均涉及多个基 元反应，A项正确；其他条件不变，与路径1相比，路径2的最大能垒 （活化能）更小，生成甲醇的速率更快，B项错误；路径1最大能垒 为1.6 eV，决速步为H2COO*＋2H2（g）→H2CO*＋OH*＋ H2（g），C项正确；CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）为放热反应，温度升高，平衡常数会减小，D项正确。 11. 正常人血液的pH通常保持在7.35～7.45，血浆中存在的H2CO3/HC 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. H2CO3在水中主要发生的电离为H2CO3 2H＋＋C B. 服用一定量NaHCO3片时， 人体血液中的c（H2CO3）会减小 C. 进入CO2浓度高的场地时，人体血液中 会减小 D. 饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 【解析】H2CO3在水中的电离方程式为H2CO3 H＋＋HC 、HC H＋＋C ，A项错误；服用一定量NaHCO3时，血液中c（HC ）增大，H2CO3 H＋＋HC 平衡逆向移动，c（H2CO3）会增大，B项错误；当人进入CO2浓度高的场地时，血液中c（H＋）会增大， ＝ 会减小，C项正确；正常人血液的pH通常保持在7.35～7.45，当饮用大量水时，血液中c（OH－）会减小，c（H＋）会增大，D项错误。 【答案】C 12. 在一定条件下M发生反应生成产物A和产物B，反应过程中物质转 化关系和混合气体中各物质含量随时间的变化关系分别如图1和图2所 示，则整个反应过程中能量变化关系正确的是 A　 B C　 D 【答案】B 【解析】生成A（g）反应的活化能更小，且生成A（g）和生成B（g）的反应均为吸热反应，B项正确。 13. 不同温度下，纯水的Kw随温度的变化曲线如图所示。下列说法正 确的是 A. 由图可知，2H2O（l） H3O＋（aq）＋OH－（aq）　ΔH＜0 B. 温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C. 60 ℃时，将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH＝6 D. 80 ℃时，pH＝3的稀硫酸中c（OH－）＝2.5×10－10 mol·L－1 【答案】D 【解析】温度升高，水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）增大，水 的电离程度增大，2H2O（l） H3O＋（aq）＋OH－（aq）　ΔH＞ 0，A项错误；纯水呈中性，B项错误；60 ℃时，将pH＝8的NaOH溶 液稀释100倍，pH会接近但大于6.5，C项错误；80 ℃时，Kw＝2.5 × 10－13，pH＝3的稀硫酸中c（OH－）＝ mol·L－1＝ 2.5×10－10 mol·L－1，D项正确。 14. 根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 （H2CO3）＜Ka（HCN） B 用0.1 mol·L－1 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗多体积的标准液 酸性：HA＞HB C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 【答案】A 【解析】温度和浓度相同的条件下，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液 的pH，说明C 水解程度更大，说明 （H2CO3）＜Ka（HCN），A项符合题意；用0.1mol·L－1 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液消耗更多体积的标准液，说明未电离的HA更多，即HA的酸性更弱，B项不符合题意；往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，MCl溶液可能呈酸性、中性，若MCl溶液呈酸性，说明M＋发生了水解，则MOH为弱碱，C项不符合题意；往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡是因为Fe3＋是H2O2分解反应的 催化剂，D项不符合题意。 15. 在V L的恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）＋O2（g） 2Cl2（g）＋2H2O（g），O2每次投料固定为1 mol，分别按 为1和6投料，HCl的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1为按 ＝1投料时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线 B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 425 ℃时，反应的平衡常数为20V D. 按L2曲线对应投料比在300 ℃时发生反应，a点时v正＜v逆 【答案】C 【解析】温度相同时，投料比 的值越大，HCl的平衡转化率 越低，故L1为投料比 ＝6时HCl的平衡转化率随温度的变化 曲线，A项错误；温度升高，HCl的平衡转化率降低，说明该反应为 放热反应，即该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项错 误；L2为投料比 ＝1时HCl的平衡转化率随温度的变化曲 线，当初始投料为1 mol HCl和1 mol O2时，列出三段式： ​ 425 ℃时，反应的平衡常数K＝ ＝20V，C项正确； 按L2曲线对应投料比发生反应，a点时HCl的转化率小于该条件下的 平衡转化率，故此时v正＞v逆，D项错误。 16. 常温下，用0.01 mol·L－1盐酸标准溶液滴定2 mL NaA溶液，滴定 过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程 中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25 mL时，溶液中：c（Na＋）＜c（Cl－）＋c（A－） B. 盐酸加入量为80 mL时，c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）≈0.006 mol·L－1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c（Cl－）＞c（A－）＞c（HA） D. HA的电离平衡常数Ka（HA）≈6.25×10－11（已知100.4≈2.5） 【答案】B 【解析】盐酸加入量为25 mL时，溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），根据电荷守恒可知：c（Na＋）＋ c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋ c（A－），故c（Na＋）＞c（Cl－）＋c（A－），A项错误；由图可知，加入50 mL 0.01 mol·L－1盐酸时，盐酸与NaA恰好完全反应生成HA和NaCl，故NaA溶液浓度为 mol·L－1＝0.25 mol·L－1，加入80 mL盐酸时，溶液中c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）≈ mol·L－1≈0.006 mol·L－1，B项正确；盐酸与NaA恰好完全反应时生成等物质的量的HA和NaCl，HA电离微弱，此时溶液中c（Cl－）＞c（HA）＞c（A－），C项错误；NaA溶液浓度为0.25 mol·L－1，未滴加盐酸时溶液的pH＝10.8，根据A－＋H2O HA＋OH－可知，初始溶液中c（H＋）＝10－10.8 mol·L－1、c（HA）≈c（OH－） ＝10－3.2 mol·L－1、c（A－）≈0.25 mol·L－1，HA的电离平衡常数Ka（HA）＝ ≈ ＝2.5×10－8.6≈2.5×2.5×10－9＝6.25×10－9，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （14分）化学学习小组进行多组实验探究镁与铵盐溶液的反应。 （1）在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉 感，下列过程的能量变化趋势与该过程一致的是 D （填字母）。 A. 钠与水反应 B. H2O（g）冷凝为H2O（l） C. 光照时，H2与Cl2反应 D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 （2）镁粉与水反应的化学方程式为 Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑。 （3）常温下进行系列实验，实验操作和实验现象记录如表所示。 实验 编号 实验操作 实验现象 1 往试管1中加入3 mL蒸馏水和0.1 g镁粉 4支试管内都有 气泡产生，反 应速率：4＞2 ＞3＞1 2 往试管2中加入3 mL 1.0 mol·L－1 NH4Cl溶 液和0.1 g镁粉 3 往试管3中加入3 mL 0.5 mol·L－1 （NH4）2SO4溶液和0.1 g镁粉 4 往试管4中加入3 mL 1.0 mol·L－1 盐酸和 0.1 g镁粉 实验3的反应速率大于实验1，原因可能是 实验3中N 水解导致溶液中c（H＋）大于实验1中水电离出的c（H＋），反应速率更大。 （4）对于实验2的反应速率大于实验3的原因，小组同学进行了一系 列探究。 提出猜想 猜想1　Cl－会催化镁与水反应 猜想2　S 会抑制镁与水反应 猜想3　Cl－与S 均能催化镁与水反应，但Cl－催化效果更好 猜想4　1.0 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.5 mol·L－1 （NH4）2SO4溶液的 pH不相同 i.根据盐类水解知识，无须实验验证即可得出猜想 4 不成立。 ii.实验验证　取4支试管并向试管中各加入0.48 g镁粉，再分别加入 10.0 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液、a mol·L－1 NaNO3溶液、0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液和水。分别反应6 h，用排水法收集生成的气体，收集到 的气体体积分别为160 mL、12 mL、73 mL、12 mL。 ①a＝ 1.0 ；进行0.48 g镁粉与10.0 mL a mol·L－1 NaNO3溶液的反应的目的可能是 排除Na＋对实验的影响。 ②实验结论　猜想 3 成立。 【答案】（1）D（2分，多选、错选不给分） （2）Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑（2分，物质正确1分，未配 平、未写“↑”扣1分） （3）实验3中N 水解导致溶液中c（H＋）大于实验1中水电离出 的c（H＋），反应速率更大（2分，合理表述即可） （4）i.4（2分） ii.①1.0（2分，写“1”不扣分）　排除Na＋对实验的影响（2分）　 ②3（2分） 【解析】（1）NH4Cl固体溶解吸热。钠与水反应放热，A项不符合题 意；H2O（g）冷凝为H2O（l）放热，B项不符合题意；H2与Cl2反应 生成HCl放热，C项不符合题意；Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 反应吸热，D项符合题意。 （2）镁粉与水反应生成Mg（OH）2和H2：Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑。 （3）实验3的反应速率大于实验1，原因是实验3中N 水解导致溶液中c（H＋）增大，故反应速率会大于实验1。 （4）i.Cl－与S 均不会发生水解，且实验2和实验3中c（N ）相同，故无须实验验证即可得出猜想4不成立。ii.①实验过程中有Na＋进入溶液，为排除Na＋对实验的影响，且不引入Cl－与S ，可选用NaNO3做对照实验且需保证Na＋浓度相同，故a＝1.0。②加入NaCl溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与Na2SO4溶液反应产生的H2的量，加入Na2SO4溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与H2O反应产生的H2的量，说明猜想3成立。 18. （13分）某学习小组用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定未知浓 度的醋酸溶液，请回答下列问题： （1）配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液 配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液需要用托盘天平称 量 1.0 g NaOH固体；该实验需要使用到下列仪器中的 250 mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）。 　 　 　 　　　 　　　　　　 （2）滴定未知浓度的醋酸溶液 i.向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 D （填字母）。 A B C D ii.实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为 酚酞（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）； 判断滴定终点的依据是 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色且30 s内不褪色。 ②该醋酸的浓度为 0.08 mol·L－1。 （3）误差分析 实验操作 测量结果（填“偏大”“偏小”或 “无影响”） 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准 液的滴定管 ① 偏大 　　　　　 用pH计代替指示剂进行实验，当 混合溶液pH＝7时停止滴加标准溶 液 ② 偏大 偏小　　　　 （2）i.D（2分） ii.①酚酞（1分）　当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红 色（1分）且30 s内不褪色（1分） ②0.08（2分） 【答案】（1）1.0（2分，写“1”扣1分）　250 mL容量瓶（1分， 未写规格不给分）、玻璃棒（1分） （3）①偏大（1分） ②偏小（1分） 【解析】（1）配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液需要称量0.25 L ×0.10 mol·L－1×40 g· mol－1＝1.0 g NaOH固体；该实验需要使用到250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、天平、胶头滴管等仪器。 （2）i.酸式滴定管下端为玻璃旋塞，赶走尖嘴处气泡需手握滴定管，快速打开旋塞，D项正确。ii.①滴定终点溶液呈弱碱性，该实验所用的指示剂为酚酞；判断滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色且30 s内不褪色。②将4组数据依次代入c（CH3COOH）＝ ，c1（CH3COOH）＝ ＝0.08004 mol·L－1，同理可得c2（CH3COOH）＝0.07996 mol·L－1， （3）c（CH3COOH）＝ 。①未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管，会导致V[NaOH（aq）]偏大，测量结果偏大。②用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH＝7时停止滴加标准溶液，会导致V[NaOH（aq）]偏小，测量结果偏小。 c3（CH3COOH）＝0.07560 mol·L1，c4（CH3COOH）＝0.08000 mol·L－1，第3组数据计算结果误差较大，舍去，则c（CH3COOH）＝ mol·L－1＝0.08 mol·L－1。 19. （14分）钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资 料获悉： i.25 ℃， （H2CO3）＝10－6.38、 （H2CO3）＝10－10.25。 ii.①Na2CO3（s） 2Na＋（aq）＋C （aq） ΔH1＝－26.7 kJ· mol－1 ； ②Na2CO3·H2O（s） 2Na＋（aq）＋C （aq）＋H2O（l） ΔH2＝－11.95 kJ· mol－1； ③Na2CO3（s）＋H2O（l） Na2CO3·H2O（s）　ΔH3。 （1）ΔH3＝ －14.75 kJ·mol－1。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：C ＋H2O HC ＋OH－；基于纯碱的该性质，写出其在生活中的一种 应用：除油污或者在面点加工时用于中和酸。 A. NaOH B. NaCl C. Na2CO3 D. NaHCO3 （3）25 ℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c（OH－）最大的是 A （填字母，下同）；水电离出的c（H＋）·c（OH－）最大的是C 。 （4）常温下，通过向Na2CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调 节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数δ随溶液的pH的变化关系如图 所示。δ（H2CO3）＝ ×100％。则曲线c代表 C（填微粒符号）的分布系数随pH的变化曲线；A点溶液pH为 6.38。 【答案】（1）－14.75 kJ·mol－1（2分，未写单位扣1分） （2）C ＋H2O HC ＋OH－（2分，物质正确1分，未配平、 “ ”写成“ ”扣1分）　除油污或者在面点加工时用于中和酸 （1分） （3）A（2分）　C（2分） （4）C （1分）　6.38（2分） （5）100.63（2分） （5）常温下，已知某NaHCO3溶液的pH＝8，则 ＝10100.630.63。 【解析】（1）根据盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－14.75 kJ· mol－1。 （2）C 水解导致纯碱溶液呈碱性：C ＋H2O HC ＋OH－；因C 水解导致溶液呈碱性，故纯碱溶液常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 （3）NaOH碱性最强，相同条件下c（OH－）最大；Na2CO3在溶液中水解程度最大，对水的电离促进作用最强，故水电离出的c（H＋）· c（OH－）最大的为Na2CO3溶液。 （4）HC 与H＋反应生成H2CO3，HC 与OH－反应生成C ，故pH越小，H2CO3的分布系数越大，即曲线a、b、c分别代表H2CO3、HC 、C 的分布系数随pH的变化曲线；A点时，c（H2CO3）＝ c（HC ），由 （H2CO3）＝ ＝10－6.38可知A点c（H＋）＝10－6.38 mol·L－1，pH＝6.38。 （5） ＝ ＝ ＝ ＝100.63。 20. （15分）CO2甲烷化对于缓解能源危机具有重要意义。CO2甲烷化主要反应如下： Ⅰ.CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH1 Ⅱ.CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）　ΔH2 反应Ⅰ、反应Ⅱ的ln K与温度的变化情况如图1所示（K为平衡常数）。 回答下列问题： 　　 （1）ΔH2 ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）0；反应Ⅰ自发进行的条件是 低温（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （2）在2 L的恒容密闭容器中，NiFe催化下，1 mol CO2和4 mol H2混合发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时CH4和CO的选择性随温度的变化情况如图2所示[CH4的选择性＝ ×100％]。520 ℃时，体系在20 min时达到平衡状态，此时CO2的平衡转化率为70％。 ②图2中，曲线a表示 CH4（填化学式）的选择性随温度的变化关系，原因是 根据图1可知ΔH1＜0、ΔH2＞0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降。 ①T ℃下发生反应，当容器中混合气体总压强不再改变时，反应Ⅰ 一定（填“可能”“一定”或“未”）达到平衡状态。 ③520 ℃时，0～20 min内，CO2的平均消耗速率v（CO2）＝ 0.0175 mol·L－1·min－1；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K＝ （写出计算过程，结果用分数表示）。 根据图像信息，列出关系式： ​ ​ 反应Ⅱ的平衡常数K＝ ＝ （2）①一定（2分） ②CH4（2分）　根据图1可知ΔH1＜0、ΔH2＞0（1分），温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降（1分） ③0.0175（2分） 根据图像信息，列出关系式： ​ 【答案】（1）＞（2分）　低温（2分） ​ 反应Ⅱ的平衡常数K＝ ＝ （算出平衡时CH4和CO的物质的 量给1分，算出平衡时反应Ⅱ中CO2、H2、H2O的物质的量给1分，最 后结果K值正确给1分，共3分） （2）①只有反应Ⅰ会影响总压强，当混合气体总压强不变时，说明反应Ⅰ一定达到平衡状态。②根据图1可知ΔH1＜0、ΔH2＞0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降。③520 ℃时，0～20 min内，O2的平均消耗速率v（CO2）＝ ＝0.0175 mol·L－1·min－1；见答案。 【解析】（1）由图1可知，反应Ⅰ的平衡常数随温度升高而减小，故 ΔH1＜0，同理可知ΔH2＞0；反应Ⅰ为焓减熵减的反应，低温条件下能 自发进行。 感谢观看 THANK YOU FOR YOUR WATCHING $绝密★启用前 广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第三节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 聚合氯化锅 肥料级硫酸有 分量L0a3002 重量：25KG 中国制造 A.用NaCl作调味品 B.用可溶性的铝盐净水 C.用(NH4)2S04作肥料 D.用无水CaCl2作干燥剂 2.加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不可没。下列说法错误的是 A.选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B.飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C.生物质燃料CHOH的燃烧热△H=-726.5kJ·mol厂，即1 mol CH3OH(1)完全燃烧生成 C0,(g)和H,0(g)放出726.5kJ热量 D.液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O,(I)与CH4(1)反应的△S>0 3.下列有关实验的叙述错误的是 A.可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B.不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C.滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D.中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 广东·高二化学第1页（共8页） 4.将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A.Na,S B.CH,COOH C.Na,SO D.NaOH 5.25℃时，下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.含有Al3+的溶液中：Na、HCO, B.能使甲基橙变红的溶液中：K、[AI(OH)4] C.c(H)=K×c(OH)的溶液中：K、NH4 D.pH=12的溶液中：Na、C0 6.下列实验装置或操作正确的是 —稀盐酸 温度计 拉器 蒸馏水 内筒 FeCl3·6H0 隔热层、 杯盖 Na-CO Na-SiO3溶液 外壳 A.用AL,(SO4)3溶液制B.实验室配制FCL C.验证酸性：HCl> D.中和反应反应热的 备无水A12(S04)3 溶液 H,CO,>H,SiO, 测定 7.劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给农田施用尿素时，将块状尿素碾碎后撒施 碾碎尿素能降低反应的活化能，加快反应速率 B 汽车工人在汽车尾气净化装置中添加三元催化剂 催化剂能提高有害物质转化时的平衡转化率 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 Ca0与H20在常温下会反应，放出热量 D 电路板工人用FeCl,溶液蚀刻覆铜板 Fe3+3H,0=Fe(0H)3+3H 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的H,P04溶液中，H数目为0.1W B.1mol·L1 NaHCO3溶液中，Na总数为N C.100g46%的C2H0H溶液中，0原子数日为N D.1molH2与1molL2充分反应后，混合气体的分子总数小于2N 9.T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)+oC(g)=pD(g),实验测得投入不同浓度 反应物时该反应的初始速率如表所示。下列说法正确的是 实验编号 c(A)/(mol·L1) c(B)/(mol·L-1) c(C)/(mol·Ll) /(mol·L-1·sl) 1 1.0 1.0 1.0 2.4×10-3 2 2.0 1.0 1.0 2.4×103 3 1.0 2.0 1.0 4.8×10-3 × 1.0 1.0 2.0 9.6×10-3 5 2.0 1.0 2.0 a 广东·高二化学 第2页（共8页） A.增大A(g)浓度，反应初始速率增大 B.B(g)的平衡转化率：实验3>实验4 C.实验3的初始速率为8×l05mol·L·min D.实验5的初始速率为9.6×103mol·L1·s1 10.在不同的催化剂作用下，C0,加氢制备甲醇有下列两种转化路径（吸附在催化剂表面的物质用 *标注，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 ↑相对能量eV 2.00 1.80 1.50 1.00 0.90 0.75 0.75 一路径1 0.50h 0.40 0.00 -0.100.20 0.040.01 0.01 0.32-0.25 -0.20 -0.50 -0.39 -0.29 0.55 0.50 -0.58 -1.00h 路径2 1.2 -1.12 -1.00 1.3 -1.50 L-140 Noeawan 1.45 -1.50 CO2H+2H) CO(g)+3H/g 0028T H.COO+2H 3H(p 49 HC0+H0+ CH.OH+H.O 重○重g)反立万星 A.路径1和路径2均涉及多个基元反应 B.其他条件不变，与路径1相比，路径2生成甲醇的速率更慢 C.路径1的决速步为H2C00*+2H,(g)一→H,C0*+OH*+。H(g) D.温度升高，C0,(g)+3H(g)一=CHOH(g)+H,0(g)的平衡常数会减小 11.正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的H,C03/HC0?缓冲体系对稳定体系的 酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.H2C03在水中主要发生的电离为H2C03一2H+C0} B.服用一定量NaHCO3片时，人体血液中的c(H2CO3)会减小 c(HCO3) C.进人C02浓度高的场地时，人体血液中 (H,c0,)会减小 D.饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 12.在一定条件下M发生反应生成产物A和产物B,反应过程中物质转化关系和混合气体中各物质 含量随时间的变化关系分别如图1和图2所示，则整个反应过程中能量变化关系正确的是 100 M(g) B(g) ,A(g) 50 M(g) A(g) so B(8) t/min 图1 图2 广东·高二化学第3页（共8页） A(g) .A(g) -B(g) B(g) M(g) 要 M(g) M() B(g) -A(g) M(g) A(E) -B(g) 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 1 B C D 13.不同温度下，纯水的K.随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确 601 的是 50 40 A.由图可知，2H,0(1)==H0*(aq)+0H(aq)△H<0 主30 B.温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 201 10月 C.60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 01 D.80℃时，pH=3的稀硫酸中c(0H)=2.5×10-10mol·L 020406080100 T/℃ 14.根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 常温下，分别测量0.1mol·L1Na,C03溶液和0.1mol·L K,(H2CO3)<K(HCN) NaCN溶液的plH,前者的pH更大 用0.1mol·L NaOH标准液分别滴定等体积等pH的 B 酸性：HA>HB HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 C 往MC1溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 往H,02溶液中滴加FeCL,溶液，溶液中产生大量无色 H202与FeCl3反应放热，使温度升高， D 气泡 H202的分解速率增大 15.在VL的恒容密闭容器中发生反应：4HC1(g)+02(g)=2CL2(g)+2H0(g）),02每次投料固定 为1m,分别按为1和6设科，阳的平黄转化率随温度的变化关系如图所不。下列说 法正确的是 500 b(80.425) 400 300 200 100 0 50 60.708090100 HC1的平衡转化率/% A.L,为按(HC) 1投料时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线 c(0,) B.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.425℃时，反应的平衡常数为20V D.按L2曲线对应投料比在300℃时发生反应，a点时v正<v逆 广东·高二化学第4页（共8页） 16.常温下，用0.01mol·L盐酸标准溶液滴定2 mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入 量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 12 10.8 10 8 50 100 盐酸加入量mL A.盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na)<c(Cl)+c(A) B.盐酸加人量为80mL时，c(Na)=c(HA)+c(A)≈0.006mol·L1 C.盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl)>c(A)>c(HA)》 D.HA的电离平衡常数K(HA)≈6.25×10（已知10°.4≈2.5） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)化学学习小组进行多组实验探究镁与铵盐溶液的反应。 (1)在烧杯中溶解NH,C1固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，下列过程的能量变化趋势与 该过程一致的是 (填字母)。 A.钠与水反应 B.H,0(g)冷凝为H,O(1) C.光照时，H,与CL,反应 D.Ba(OH),·8H,0晶体与NH,Cl晶体反应 (2)镁粉与水反应的化学方程式为 (3)常温下进行系列实验，实验操作和实验现象记录如表所示。 实验编号 实验操作 实验现象 往试管1中加入3mL蒸馏水和0.1g镁粉 2 往试管2中加入3mL1.0mol·LNH,Cl溶液和0.1g镁粉 4支试管内都有气泡产 w3 往试管3中加入3mL0.5mol·L'(NH4)2S0,溶液和0.1g镁粉 生，反应速率：4>2>3>1 4 往试管4中加入3mL1.0mol·L盐酸和0.1g镁粉 实验3的反应速率大于实验1，原因可能是 (4)对于实验2的反应速率大于实验3的原因，小组同学进行了一系列探究。 广东·高二化学第5页（共8页）》 提出猜想 猜想1C会催化镁与水反应 猜想2S0?会抑制镁与水反应 猜想3C与S0?均能催化镁与水反应，但C催化效果更好 猜想41.0mol·L1NH4Cl溶液与0.5mol·L(NH4)2S04溶液的pH不相同 i.根据盐类水解知识，无须实验验证即可得出猜想 不成立。 ⅱ.实验验证取4支试管并向试管中各加入0.48g镁粉，再分别加入10.0mL 1.0mol·L1NaCl溶液、amol·L1NaN0,溶液、0.5mol·L-1Na,S04溶液和水。分别反 应6h,用排水法收集生成的气体，收集到的气体体积分别为160mL、12mL、73mL、12mL ①a= ;进行0.48g镁粉与10.0 mL a mol·L1NaN03溶液的反应的目的可能是 0 ②实验结论猜想 成立。 18.(13分)某学习小组用0.10mol·L1Na0H标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，请回答下 列问题： (1)配制250mL0.10mol·L1Na0H标准溶液 配制250mL0.10mol·L1Na0H标准溶液需要用托盘天平称量 g NaOH固体；该 实验需要使用到下列仪器中的 （填仪器名称)。 (2)滴定未知浓度的醋酸溶液 i.向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 B ⅱ.实验数据如表所示： 广东·高二化学第6页（共8页） NaOH标准溶液体积 实验编号 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 25.00 0.00 20.01 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为 (填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)；判断滴定终点的依 据是 ②该醋酸的浓度为 mol.Ll。 (3)误差分析 实验操作 测量结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管 ① 用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH= ② 7时停止滴加标准溶液 19.（14分)钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： i.25℃，K(H,C03)=106.38、K,(H,C03)=1010.25 ii.①Na2C03(s)—2Na*(aq)+C0}(ag)△H1=-26.7kJ·mol1; ②Na,C03·H20(s)—2Na*(aq)+C0(aq)+H20(1)△H2=-11.95kJ·molr'; ③Na2C03(s)+H20(1)=Na2C03·H20(s)△H3o (1)△H3= (2)请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因： ;基于纯碱的该性质， 写出其在生活中的一种应用： (3)25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c(OH)最大的是 (填字母，下同)；水电离 出的c(H)·c(OH)最大的是 0 A.NaOH B.NaCl C.Na,CO D.NaHCO (4)常温下，通过向Na,CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH,溶液中含碳物 种的分布系数6随溶液的pH的变化关系如图所示。6（H,CO3)= c(H2C03) ×100%。则曲线c代表 (填微粒符号)的分布系数随 c(H2C03)+c(HC03)+c(C0?) pH的变化曲线；A点溶液pH为 广东·高二化学第7页（共8页） 100 90 40 0F 20H 10 pH (H2C03) (5)常温下，已知某NaHCO3溶液的pH=8,则 c(C0?) 20.(15分)C02甲烷化对于缓解能源危机具有重要意义。C02甲烷化主要反应如下： I.C02(g）+4H2(g)==CH4(g)+2H20(g)△H Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g）+H20(g)△H 反应I、反应Ⅱ的nK与温度的变化情况如图1所示(K为平衡常数)。 女I·Ⅱ 100 80H- 是60 40 20 0- 200 40060s00 200 %00 520600 图1 图2 回答下列问题： (1)△H, (填“>”“<”或“=”)0反应I自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或 “任意温度”)。 (2)在2L的恒容密闭容器中，NiFe催化下，1 mol CO2和4molH2混合发生反应I、反应Ⅱ，平 衡时CH,和C0的选择性随温度的变化情况如图2所示[CH,的选择性= n生成(CH4) n消耗(CO2) 100%]。520℃时，体系在20min时达到平衡状态，此时C0,的平衡转化率为70%。 ①T℃下发生反应，当容器中混合气体总压强不再改变时，反应I （填“可能”“一 定”或“未”)达到平衡状态。 ②图2中，曲线a表示 (填化学式)的选择性随温度的变化关系，原因是 ③520℃时，0~20min内，C02的平均消耗速率v(C02)= mol·L1·min;该温度 下，反应Ⅱ的平衡常数K= (写出计算过程，结果用分数表示)。 广东·高二化学第8页（共8页） 广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】B 【解析】NaCl有咸味且无毒，可用作调味品，A项不符合题意；A水解生成的 Al（OH）3胶体能吸附水中杂质，B项符合题意；用（NH4）2SO4作肥料是因为N元素为植物生长所需要的营养元素，C项不符合题意；用无水CaCl2作干燥剂是因为无水CaCl2能与H2O反应形成CaCl2·xH2O，D项不符合题意。 2.【答案】C 【解析】酶的催化反应条件温和，一般在接近体温和中性的条件下进行，超过适宜的温度时，酶将失去活性，A项正确；要跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态，必须采用10－15～ 10－12 s的时间分辨技术，这种对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学，B项正确；甲醇的燃烧热是指1 mol CH3OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量，C项错误；O2（l）与CH4（l）反应生成 CO2（g）和H2O（g），反应的ΔS＞0、ΔH＜0，D项正确。 3.【答案】C 【解析】NaClO溶液具有漂白性，但不会影响pH计的测量结果，故可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH，A项正确；不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH，否则会污染待测液，B项正确；滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口放出以保证下口处也能被润洗，C项错误；中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中，以减少热量的散失，D项正确。 4.【答案】A 【解析】Na2S在溶液中会发生水解导致溶液呈碱性且促进了水的电离，A项符合题意。 5.【答案】D 【解析】Al3＋与HC会发生双水解反应而不能大量共存，A项不符合题意；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中[Al（OH）4]－不能大量存在，B项不符合题意；已知c（H＋）＝Kw×c（OH－）且c（H＋）×c（OH－）＝Kw，则c（H＋）＝10－14 mol·L－1、c（OH－）＝1 mol·L－1，N在此溶液中不能大量存在，C项不符合题意；pH＝12的溶液中，Na＋、C能大量共存，D项符合题意。 6.【答案】A 【解析】加热蒸发Al2（SO4）3溶液可以得到无水Al2（SO4）3，A项正确；在实验室中配制FeCl3溶液时，需将FeCl3·6H2O晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中H＋的浓度抑制 FeCl3的水解，B项错误；挥发出的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，无法证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C项错误；铜制搅拌器易散热，实验结果误差太大，D项错误。 7.【答案】C 【解析】碾碎尿素可以增大土壤与尿素的接触面积，加快反应速率，但不会降低反应的活化能，A项错误；催化剂不能提高平衡转化率，B项错误；将CaO加入水中，放出大量的热，故可用生石灰制作自热米饭的发热包，C项正确；电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板是因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，与盐类水解无关，D项错误。 8.【答案】A 【解析】1 L pH＝1的H3PO4溶液中，H＋的物质的量为0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，A项正确；未说明溶液体积，无法确定 Na＋总数，B项错误；100 g 46％的C2H5OH溶液中，C2H5OH和H2O均含有O，总数目为4NA，C项错误；根据质量守恒定律可知 1 mol H2与1 mol I2充分反应后，混合气体的分子总数等于2NA，D项错误。 9.【答案】D 【解析】由实验1、2可知，增加A（g）浓度，反应初始速率不会增大，A项错误；实验4中C（g）的浓度更大，更有利于B（g）的转化，B（g）的平衡转化率更大，B项错误；实验3的初始速率为0.288 mol·L－1·min－1，C项错误；对比实验1和实验2可知，实验5的初始速率等于实验4的初始速率，为9.6×10－3 mol·L－1·s－1，D项正确。 10.【答案】B 【解析】路径1和路径2的反应过程中出现多个过渡态，均涉及多个基元反应，A项正确；其他条件不变，与路径1相比，路径2的最大能垒（活化能）更小，生成甲醇的速率更快，B项错误；路径1最大能垒为1.6 eV，决速步为H2COO*＋2H2（g）→H2CO*＋OH*＋H2（g），C项正确；CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）为放热反应，温度升高，平衡常数会减小，D项正确。 11.【答案】C 【解析】H2CO3在水中的电离方程式为H2CO3H＋＋HC、HCH＋＋C，A项错误；服用一定量NaHCO3时，血液中c（HC）增大，H2CO3H＋＋HC平衡逆向移动，c（H2CO3）会增大，B项错误；当人进入CO2浓度高的场地时，血液中 c（H＋）会增大，＝会减小，C项正确；正常人血液的pH通常保持在7.35～7.45，当饮用大量水时，血液中c（OH－）会减小，c（H＋）会增大，D项错误。 12.【答案】B 【解析】生成A（g）反应的活化能更小，且生成A（g）和生成B（g）的反应均为吸热反应，B项正确。 13.【答案】D 【解析】温度升高，水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）增大，水的电离程度增大，2H2O（l）H3O＋（aq）＋OH－（aq）　ΔH＞0，A项错误；纯水呈中性，B项错误；60 ℃时，将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，pH会接近但大于6.5，C项错误；80 ℃时，Kw＝2.5×10－13，pH＝3的稀硫酸中c（OH－）＝ mol·L－1＝2.5× 10－10 mol·L－1，D项正确。 14.【答案】A 【解析】温度和浓度相同的条件下，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液的pH，说明C水解程度更大，说明（H2CO3）＜Ka（HCN），A项符合题意；用0.1 mol·L－1 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液消耗更多体积的标准液，说明未电离的HA更多，即HA的酸性更弱，B项不符合题意；往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，MCl溶液可能呈酸性、中性，若MCl溶液呈酸性，说明M＋发生了水解，则MOH为弱碱，C项不符合题意；往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡是因为Fe3＋是H2O2分解反应的催化剂，D项不符合题意。 15.【答案】C 【解析】温度相同时，投料比的值越大，HCl的平衡转化率越低，故L1为投料比＝6时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线，A项错误；温度升高，HCl的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，即该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项错误；L2为投料比＝1时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线，当初始投料为1 mol HCl和1 mol O2时，列出三段式： 425 ℃时，反应的平衡常数K＝＝20V，C项正确；按L2曲线对应投料比发生反应，a点时HCl的转化率小于该条件下的平衡转化率，故此时v正＞v逆，D项错误。 16.【答案】B 【解析】盐酸加入量为25 mL时，溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），根据电荷守恒可知：c（Na＋）＋ c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（A－），故c（Na＋）＞c（Cl－）＋c（A－），A项错误；由图可知，加入50 mL 0.01 mol·L－1盐酸时，盐酸与NaA恰好完全反应生成HA和NaCl，故NaA溶液浓度为 mol·L－1＝0.25 mol·L－1，加入80 mL盐酸时，溶液中c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）≈ mol·L－1≈0.006 mol·L－1，B项正确；盐酸与NaA恰好完全反应时生成等物质的量的HA和NaCl，HA电离微弱，此时溶液中c（Cl－）＞c（HA）＞c（A－），C项错误；NaA溶液浓度为0.25 mol·L－1，未滴加盐酸时溶液的pH＝10.8，根据A－＋H2OHA＋OH－可知，初始溶液中c（H＋）＝10－10.8 mol·L－1、c（HA）≈c（OH－）＝10－3.2 mol·L－1、c（A－）≈0.25 mol·L－1，HA的电离平衡常数Ka（HA）＝≈＝2.5×10－8.6≈2.5×2.5×10－9＝6.25×10－9，D项错误。 17.【答案】（1）D（2分，多选、错选不给分） （2）Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑（2分，物质正确1分，未配平、未写“↑”扣1分） （3）实验3中N水解导致溶液中c（H＋）大于实验1中水电离出的c（H＋），反应速率更大（2分，合理表述即可） （4）i.4（2分） ii.①1.0（2分，写“1”不扣分）　排除Na＋对实验的影响（2分）　②3（2分） 【解析】（1）NH4Cl固体溶解吸热。钠与水反应放热，A项不符合题意；H2O（g）冷凝为H2O（l）放热，B项不符合题意；H2与Cl2反应生成HCl放热，C项不符合题意；Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热，D项符合题意。 （2）镁粉与水反应生成Mg（OH）2和H2：Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑。 （3）实验3的反应速率大于实验1，原因是实验3中N水解导致溶液中c（H＋）增大，故反应速率会大于实验1。 （4）i.Cl－与S均不会发生水解，且实验2和实验3中c（N）相同，故无须实验验证即可得出猜想4不成立。ii.①实验过程中有Na＋进入溶液，为排除Na＋对实验的影响，且不引入Cl－与S，可选用NaNO3做对照实验且需保证Na＋浓度相同，故a＝1.0。②加入NaCl溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与Na2SO4溶液反应产生的H2的量，加入Na2SO4溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与H2O反应产生的H2的量，说明猜想3成立。 18.【答案】（1）1.0（2分，写“1”扣1分）　250 mL容量瓶（1分，未写规格不给分）、玻璃棒（1分） （2）i.D（2分） ii.①酚酞（1分）　当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色（1分）且30 s内不褪色（1分） ②0.08（2分） （3）①偏大（1分） ②偏小（1分） 【解析】（1）配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液需要称量0.25 L×0.10 mol·L－1×40 g· mol－1＝1.0 g NaOH固体；该实验需要使用到250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、天平、胶头滴管等仪器。 （2）i.酸式滴定管下端为玻璃旋塞，赶走尖嘴处气泡需手握滴定管，快速打开旋塞，D项正确。ii.①滴定终点溶液呈弱碱性，该实验所用的指示剂为酚酞；判断滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色且30 s内不褪色。②将4组数据依次代入c（CH3COOH）＝，c1（CH3COOH）＝＝0.08004 mol·L－1，同理可得c2（CH3COOH）＝0.07996 mol·L－1，c3（CH3COOH）＝0.07560 mol·L－1，c4（CH3COOH）＝0.08000 mol·L－1，第3组数据计算结果误差较大，舍去，则c（CH3COOH）＝ mol·L－1＝0.08 mol·L－1。 （3）c（CH3COOH）＝。①未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管，会导致V[NaOH（aq）]偏大，测量结果偏大。②用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH＝7时停止滴加标准溶液，会导致V[NaOH（aq）]偏小，测量结果偏小。 19.【答案】（1）－14.75 kJ·mol－1（2分，未写单位扣1分） （2）C＋H2OHC＋OH－（2分，物质正确1分，未配平、“”写成“”扣1分）　除油污或者在面点加工时用于中和酸（1分） （3）A（2分）　C（2分） （4）C （1分）　6.38（2分） （5）100.63（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－14.75 kJ· mol－1。 （2）C水解导致纯碱溶液呈碱性：C＋H2OHC＋OH－；因C水解导致溶液呈碱性，故纯碱溶液常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 （3）NaOH碱性最强，c（OH－）最大；Na2CO3在溶液中水解程度最大，对水的电离促进作用最强，故水电离出的c（H＋）·c（OH－）最大的为Na2CO3溶液。 （4）HC与H＋反应生成H2CO3，HC与OH－反应生成C，故pH越小，H2CO3的分布系数越大，即曲线a、b、c分别代表H2CO3、HC、C的分布系数随pH的变化曲线；A点时，c（H2CO3）＝c（HC），由（H2CO3）＝＝10－6.38可知A点c（H＋）＝10－6.38 mol·L－1，pH＝6.38。 （5）＝＝＝＝100.63。 20.【答案】（1）＞（2分）　低温（2分） （2）①一定（2分） ②CH4（2分）　根据图1可知ΔH1＜0、ΔH2＞0（1分），温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降（1分） ③0.0175（2分） 根据图像信息，列出关系式： 反应Ⅱ的平衡常数K＝＝（算出平衡时CH4和CO的物质的量给1分，算出平衡时反应Ⅱ中CO2、H2、H2O的物质的量给1分，最后结果K值正确给1分，共3分） 【解析】（1）由图1可知，反应Ⅰ的平衡常数随温度升高而减小，故ΔH1＜0，同理可知ΔH2＞0；反应Ⅰ为焓减熵减的反应，低温条件下能自发进行。 （2）①只有反应Ⅰ会影响总压强，当混合气体总压强不变时，说明反应Ⅰ一定达到平衡状态。②根据图1可知ΔH1＜0、ΔH2＞0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降。③520 ℃时，0～20 min内，CO2的平均消耗速率v（CO2）＝＝0.0175 mol·L－1·min－1；见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $化学细目表 序 号 题 号 试题形式 题 型 分 值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.70 B 2 2 客观题 选择题 2 化学反应原理 化学反应的热效应 燃烧热 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.70 C 3 3 客观题 选择题 2 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 中和滴定 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 4 4 客观题 选择题 2 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 水的电离和溶液的pH 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.80 A 5 5 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质及其变化 离子共存 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.50 D 6 6 客观题 选择题 2 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验装置的选择 探究 化学实验与探究的能力 0.40 A 7 7 客观题 选择题 2 物质结构基础与化学反应规律 化学反应与能量 化学反应与能量变化 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 8 8 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 阿伏加德罗常数的应用及其计算 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.50 A 9 9 客观题 选择题 2 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 D 10 10 客观题 选择题 2 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 活化能 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 B 11 11 客观题 选择题 4 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 C 12 12 客观题 选择题 4 物质结构基础与化学反应规律 化学反应与能量 化学反应与能量变化 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 B 13 13 客观题 选择题 4 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 水的电离和溶液的pH 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 D 14 14 客观题 选择题 4 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验设计与评价 探究 化学实验与探究的能力 0.55 A 15 15 客观题 选择题 4 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.40 C 16 16 客观题 选择题 4 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.35 B 17 17（1-3） 主观题 填空题 6 化学科学与实验探究 化学实验 探究镁与铵盐溶液的反应 探究 化学实验与探究的能力 0.55 18 17（4） 主观题 填空题 8 化学科学与实验探究 化学实验 探究镁与铵盐溶液的反应 探究 化学实验与探究的能力 0.45 19 18（1-2i） 主观题 填空题 6 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 中和滴定 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.65 20 18（2ii-3） 主观题 填空题 7 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 中和滴定 应用 分析和解决化学问题的能力 0.40 21 19（1-2） 主观题 填空题 5 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 22 19（3-5） 主观题 填空题 9 化学反应原理 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 应用 分析和解决化学问题的能力 0.30 23 20（1-2②） 主观题 填空题 10 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 24 20（2③） 主观题 填空题 5 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.40 . $广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】B 【解析】NCl有咸味且无毒，可用作调味品，A项不符合题意；AI*水解生成的A1(OH)3胶体能吸附水中杂质， B项符合题意；用(N,),SO,作肥料是因为N元素为植物生长所需要的营养元素，C项不符合题意；用无水 CaCl,作干燥剂是因为无水CaCL2能与H,0反应形成CaCL2·xH,0,D项不符合题意。 2.【答案C 【解析】酶的催化反应条件温和，一般在接近体温和中性的条件下进行，超过适宜的温度时，酶将失去活性，A项 正确：要跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态，必须采用105、102s的时间分辨技术，这种 对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学，B项正确：甲醇的燃烧热是指1olCH,OH(1)完全燃烧生成 C0,(g)和H0(1)放出的热量，C项错误；02(1)与CH(1)反应生成C02(g)和H0(g),反应的△S>0、△H<0, D项正确。 3.【答案】C 【解析】NaCIO溶液具有漂白性，但不会影响plH计的测量结果，故可以用pH计精确测量NaCIlO溶液的pH,A项 正确：不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH,否则会污染待测液，B项正确：滴定管洗涤后需要润 洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口放出以保证下口处也能被润洗，C项错误：中和反应反应热的测定实验中， 需要一次性且快速地将NOH溶液加入盐酸中，以减少热量的散失，D项正确。 4.【答案】A 【解析】NS在溶液中会发生水解导致溶液呈碱性且促进了水的电离，A项符合题意。 5.【答案】D 【解析】AI3与HCO;会发生双水解反应而不能大量共存，A项不符合题意：能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液， 酸性溶液中[A1(OH)4]不能大量存在，B项不符合题意；已知c(H)=K.×c(OH)且c(H)×c(OH)=K.,则 c(H)=10“mol·L1、c(O)=1mol·L,NH在此溶液中不能大量存在，C项不符合题意；pH=l2的溶液 中，Na、CO能大量共存，D项符合题意。 6.【答案】A 【解析】加热蒸发Al2(SO,)3溶液可以得到无水Al2(S0,)3,A项正确：在实验室中配制FCL3溶液时，需将 FCl,·6H,0晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中H的浓度抑制 FeCl3的水解，B项错误；挥发出的HCl也能与Na,SiO3溶液反应生成H,SiO3,无法证明酸性：H,C0>H,SiO, C项错误；铜制搅拌器易散热，实验结果误差太大，D项错误。 7.【答案】C 【解析】碾碎尿素可以增大土壤与尿素的接触面积，加快反应速率，但不会降低反应的活化能，A项错误：催化剂 不能提高平衡转化率，B项错误：将C0加入水中，放出大量的热，故可用生石灰制作自热米饭的发热包，C项正 确：电路板工人用FeCL,溶液蚀刻覆铜板是因为Fe3的氧化性强于Cu2,与盐类水解无关，D项错误 8.【答案】A 【解析】1LpH=1的H,P0,溶液中，H的物质的量为0.1mol·L'×1L=0.1mol,A项正确；未说明溶液体积，无 法确定Na总数，B项错误；100g46%的C,H,OH溶液中，CzH,0H和H20均含有0，总数目为4WA,C项错误；根 据质量守恒定律可知1molH2与1mol2充分反应后，混合气体的分子总数等于2V,D项错误。 9.【答案】D 【解析】由实验1、2可知，增加A(g)浓度，反应初始速率不会增大，A项错误；实验4中C(g)的浓度更大，更有利 于B(g)的转化，B(g)的平衡转化率更大，B项错误；实验3的初始速率为0.288mol·L·min',C项错误；对 比实验1和实验2可知，实验5的初始速率等于实验4的初始速率，为9.6×103mol·L·s,D项正确。 广东·高二化学第1页（共4页） 10.【答案】B 【解析】路径1和路径2的反应过程中出现多个过渡态，均涉及多个基元反应，A项正确：其他条件不变，与路径 1相比，路径2的最大能垒（活化能）更小，生成甲醇的速率更快，B项错误：路径1最大能垒为1.6eV,决速步 为H,C00°+2H,(g)一→H,C0°+0H“+号H,(g),C项正确：C0(g)+3H,(g)=一CH,0H(g)+H,0(g)为放热 2 反应，温度升高，平衡常数会减小，D项正确。 11.【答案】C 【解析】H2CO3在水中的电离方程式为H2CO,一H°+HCO、HCO,一H+C0号，A项错误；服用一定量 NaHCO,时，血液中c(HCO)增大，H,C03一H+HCO;平衡逆向移动，c(H,C03)会增大，B项错误：当人进入 c(HCO)K.,(H2CO) CO,浓度高的场地时，血液中c(H)会增大， (H,C0,)c(r)会减小，C项正确：正常人血液的H通常 保持在7.35~7.45，当饮用大量水时，血液中c(0H)会减小，c(H)会增大，D项错误。 12.【答案】B 【解析】生成A(g)反应的活化能更小，且生成A(g)和生成B(g)的反应均为吸热反应，B项正确。 13.【答案】D 【解析】温度升高，水的离子积K.=c(H)·c(OH)增大，水的电离程度增大，2H,0(1)一H,0*(aq)+ OH(aq)△H>0,A项错误；纯水呈中性，B项错误；60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释1O0倍，plH会接近但 大于65.C项错误：0℃时，人=250=3的稀硫酸中e(0):20mlL=25x10”lL. D项正确。 14.【答案】A 【解析】温度和浓度相同的条件下，Na,CO,溶液的pH大于NaCN溶液的pH,说明CO?水解程度更大，说明 K,(H,CO)<K.(HCN),A项符合题意；用O.1mol·L NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB 溶液，HA溶液消耗更多体积的标准液，说明未电离的HA更多，即HA的酸性更弱，B项不符合题意；往MCI溶 液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，MC溶液可能呈酸性、中性，若MCI溶液呈酸性，说明M发生了水解，则 MOH为弱碱，C项不符合题意；往H,O2溶液中滴加FCL,溶液，溶液中产生大量无色气泡是因为Fe3”是H,02 分解反应的催化剂，D项不符合题意。 15.【答案】C 【解折温度相同时，投料比C的值越大HC的平衡转化率毯低，放L,为技科比cHa) c(02) c(O,)6时HC1的平衡 转化率随温度的变化曲线，A项错误：温度升高，HCI的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，即该反应正 反应的活化能小于逆反应的活化能，B项错误：山，为投料比(H心。1时HCl的平衡转化率随温度的变化曲 c(02) 线，当初始投料为1 mol HCI和1mol02时，列出三段式： 4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H,0(g） 初始/mol 1 1 0 0 反应/mol 0.8 0.2 0.4 0.4 平衡/mol 0.2 0.8 0.4 0.4 425℃时，反应的平衡常数K= =20V,C项正确；按L2曲线对应投料比发生反应，a点时HC1的 转化率小于该条件下的平衡转化率，故此时正>"磁，D项错误。 广东·高二化学第2页（共4页） 16.【答案】B 【解析】盐酸加入量为25mL时，溶液呈碱性，c(H)<c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(Cl)+c(A),故c(Na)>c(Cl)+c(A),A项错误：由图可知，加入50mL0.01mol·L盐酸时，盐酸与NaA 恰好完全反应生成HA和NaC1,故NaA溶液浓度为50x0.O1 2 mol·L1=0.25mol·L1,加入80mL盐酸时，溶液 中c(Na)=c(HA)+e(A)≈0.25x2m0l·L'≈0.0O6mdl·L',B项正确：盐酸与NaA恰好完全反应时生成等 82 物质的量的HA和NaCl,HA电离微弱，此时溶液中c(C)>c(HA)>c(A),C项错误；NaA溶液浓度为 0.25mol·L,未滴加盐酸时溶液的pH=10.8,根据A+H20一HA+OH可知，初始溶液中c(H)= 10n8mol·L1,c(HA)≈c(0H)=103.2mol·L、c(A)≈0.25mol·L1,HA的电离平衡常数K(HA)= c(A)·c(f)0.25×10a8 =2.5×106≈2.5×2.5×109=6.25×109，D项错误 c(HA) 1032 17.【答案】(1)D(2分，多选、错选不给分) (2)Mg+2H,0一Mg(0H)2+H2↑(2分，物质正确1分，未配平、未写“↑”扣1分) (3)实验3中NH水解导致溶液中c(H)大于实验1中水电离出的c(H),反应速率更大(2分，合理表述即可) (4)i.4(2分) ⅱ.①1.0(2分，写“1”不扣分)排除Na对实验的影响(2分)②3(2分) 【解析】(1)NH,C1固体溶解吸热。钠与水反应放热，A项不符合题意；H,0(g)冷凝为H2O(I)放热，B项不符合 题意：H2与C2反应生成HCl放热，C项不符合题意：Ba(OH)2·8H,0晶体与NH,Cl晶体反应吸热，D项符合题意。 (2)镁粉与水反应生成Mg(OH),和H,:Mg+2H,0Mg(OH),+H,↑。 (3)实验3的反应速率大于实验1，原因是实验3中NH:水解导致溶液中c(H)增大，故反应速率会大于买 验1。 (4)i.CI与S0均不会发生水解，且实验2和实验3中c(NH)相同，故无须实验验证即可得出猜想4不成立。 i.①实验过程中有Na进入溶液，为排除Na对实验的影响，且不引入C与SO,可选用NaNO,做对照实验且 需保证Na浓度相同，故a=1.0。②加入NaCl溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与NaSO,溶液反应产生 的H2的量，加入NS04溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与H,0反应产生的H2的量，说明猜想3成立。 18.【答案】(1)1.0(2分，写“1”扣1分)250mL容量瓶(1分，未写规格不给分)、玻璃棒(1分) (2)i.D(2分) ⅱ.①酚酞(1分)当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色(1分)且30s内不褪色(1分) ②0.08(2分) (3)①偏大(1分) ②偏小(1分) 【解析】(1)配制250mL0.10mol·LNa0H标准溶液需要称量0.25L×0.10mol·L×40g·mo=1.0g NaOH固体；该实验需要使用到250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、天平、胶头滴管等仪器。 (2)i,酸式滴定管下端为玻璃旋塞，赶走尖嘴处气泡需手握滴定管，快速打开旋塞，D项正确。ⅱ.①滴定终点溶 液呈弱碱性，该实验所用的指示剂为酚酞；判断滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为 粉红色且30s内不褪色。②将4组数据依次代入c(CH,COOH))=c(Na0D)·TNa0H(aq)】 ,e (CHCOOH)= VCH,COOH(aq) 0.10mol·L'×20.01mL 25.00ml =0.08004mol·L1,同理可得c2(CH,C00H)=0.07996mol·L,c(CH,C00H)= 0.07560mol·L,c,(CH,C00H)=0.08000mol·L',第3组数据计算结果误差较大，舍去，则c(CH,C00H)= 0.08004+0.07996+0.08000 mol·L=0.08mol·L。 3 广东·高二化学第3页（共4页） (3)e(CH,COOH)=(NaoH)xV[NaOH(a)] ①未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管，会导致 V CHCOOH(ag) V[NaOH(q)]偏大，测量结果偏大。②用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶 液，会导致V[NaOH(ag)]偏小，测量结果偏小。 19.【答案】(1)-14.75kJ·mol'(2分，未写单位扣1分) (2)C0+H,0一HC0+0H(2分，物质正确1分，未配平、“一”写成“—”扣1分)除油污或者在面点 加工时用于中和酸(1分) (3)A(2分)C(2分) (4)C0(1分)6.38(2分) (5)10(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H3=△H,-△H2=-14.75kJ·mo。 (2)C0水解导致纯碱溶液呈碱性：C0?+H,0HC0,+0H;因C0水解导致溶液呈碱性，故纯碱溶液常 在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 (3)NaOH碱性最强，c(OH)最大：Na,CO3在溶液中水解程度最大，对水的电离促进作用最强，故水电离出的 c(H)·c(OH)最大的为Na,CO3溶液。 (4)HC0;与H反应生成H,C0,HC0;与OH反应生成CO子，故pH越小，H,C03的分布系数越大，即曲线a、 b,c分别代表H2CO3、HCO、CO号的分布系数随plH的变化曲线：A点时，c(HC03)=c(HC0),由 K,(H,C0,)=eHC0)·c(H =10-68可知A点c(H*)=1063wmol·L,pH=6.38。 c(H2C03) （5)ec0,）c(H,00)·c(H)·c(Hc05) c2(H*) (108)2 cC0)cc0):c()·c(Hc0)·c(Hr)K,(H,c0,)·K(H,c0,)10x10s=10。 20.【答案】(1)>(2分)低温(2分) (2)①一定(2分) ②CH4(2分) 根据图1可知△H<0、△H2>0(1分)，温度升高，反应I平衡逆向移动，CH4的选择性 下降(1分) 3③0.0175(2分)》 根据图像信息，列出关系式： C02(g)+4H2(g）一CH4(g)+2H,0(g) 改变/mol0.56 2.24 0.56 1.12 平衡/mol0.3 1.62 0.56 1.26 C02(g)+H,(g) =C0(g)+H,0(g) 改变/mol 0.14 0.14 0.14 0.14 平衡/mol 0.3 1.62 0.14 1.26 1.260.14 2x2 反应Ⅱ的平衡常数K= 49 0.31.62135 算出平衡时CH4和C0的物质的量给1分，算出平衡时反应Ⅱ中 22 C02、H2、H,0的物质的量给1分，最后结果K值正确给1分，共3分) 【解析】(1)由图1可知，反应I的平衡常数随温度升高而减小，故△H,<0,同理可知△H2>0:反应I为焓减熵减 的反应，低温条件下能自发进行。 (2)①只有反应I会影响总压强，当混合气体总压强不变时，说明反应I一定达到平衡状态。②根据图1可知 △H,<0、△H,>0,温度升高，反应I平衡逆向移动，CH4的选择性下降。③520℃时，0~20min内，C0,的平均消 1mol×70% 耗速率u(C02)= =0.0175mol·L·min':见答案。 2L×20min 广东·高二化学第4页（共4页）