精品解析：贵州省名校协作体2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

贵州省名校协作体2025—2026学年高一质量监测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于电解质的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《送温处士归黄山白鹅峰旧居》中“渴饮丹砂井”，“丹砂”的主要成分——硫化汞 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜在熔融时能离解出离子，属于电解质，故不选A； B．硫化汞熔融状态下可离解为Hg2+和S2-，属于电解质，故不选B； C．乙醇自身不能电离，属于非电解质，故选C； D．硫酸铜溶于水或熔融时完全离解，属于电解质，故不选D； 选C。 2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 向溶液中滴加硫酸钠 B. 将铁片放入溶液中 C. 盐酸和反应 D. 还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．与硫酸钠反应生成沉淀，属于离子反应，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．铁与溶液反应，Fe置换出Cu，Fe的化合价升高（0→+2），Cu的化合价降低（+2→0），属于氧化还原反应；同时反应在溶液中进行，涉及Fe与Cu2+的离子交换，属于离子反应，B正确； C．盐酸与反应生成Fe3+和水，属于离子反应，但Fe和H的化合价均未变化，不是氧化还原反应，C错误； D．CO还原CuO是气固反应，无离子直接参与，不属于离子反应，D错误； 故答案选B。 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 生石灰 B 烧碱 胆矾 C 熟石灰 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰（CO2）是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，H2SO4是酸，生石灰（CaO）属于碱性氧化物，CH3COONa是盐，A错误； B．SO3是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，非碱性氧化物，HNO3是酸，烧碱（NaOH）是碱，胆矾（CuSO4·5H2O）是盐，B错误； C．SO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，HClO是酸，熟石灰（Ca(OH)2）是碱，纯碱（Na2CO3）是盐，所有分类均正确； D．CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，NaHS是盐，KOH是碱，NH4Cl是盐，D错误； 故答案为C。 4. 下列在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离为H+和，A正确； B．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和，B错误； C．FeCl3为可溶性盐，完全电离为Fe3+和Cl-，C正确； D．NH4NO3为可溶性盐，完全电离为和，D正确； 故选B。 5. 物质之间的相互转化，可以直接或间接实现，下列转化可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意； B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意； C．SO2转化为H2SO4，S化合价升高，反应需要氧化剂，SO2与Cl2在水溶液中反应生成HCl和H2SO4，可以一步转化，C符合题意； D．Na与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，可以一步转化，D符合题意； 故答案为CD。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水： B. 将少量通入溶液中： C. 将过量通入氢氧化钠溶液中： D. 大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵与足量澄清石灰水反应时，和均与OH-反应，分别生成NH3·H2O和，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．CO2与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，酸性比盐酸弱，故CO2不与BaCl2溶液反应，B错误； C．过量CO2通入NaOH溶液中，应生成而非，正确的离子方程式为OH-+CO2=，C错误； D．大理石（CaCO3）为固体，不能拆分为，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故答案为A。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯气直接化合生成FeCl3，而非FeCl2，FeCl2不能由单质直接化合生成，A正确； B．硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2能由单质直接化合生成，B错误； C．氢气与氯气在光照或点燃条件下生成HCl，HCl能由单质直接化合生成，C错误； D．铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4能由单质直接化合生成，D错误； 故选A。 8. 实验室有一瓶失去标签的透明溶液，测其为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强酸性环境中与H⁺反应生成CO2和H2O，无法共存，A错误； B．Ag⁺与能生成微溶的，无法共存，B错误； C．在强酸性环境中与H⁺反应，无法共存，C错误； D．各离子间无反应可共存，符合题意，D正确； 故答案选D。 9. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cu从0价升高到+2价，失去2个电子，S从+6价降低到+4价，得到2个电子，电子转移方向应是CuS，图中箭头方向反了，A错误； B．在反应中MnO2中的Mn 从+4价降到+2价，获得2个电子，HCl中的Cl从-1价升到0价，失去21个电子，题中所标注的电子得失数目不相等，B错误； C．H2S中的S从-2价升到0价，失去2个电子，H2SO4中的S从+6价降到+4价，得到2个电子，题中得失电子数目不正确，C错误； D．Br从0价降到-1价，得到21个电子，I从-1价升高到0价，失去21个电子，电子转移方向和数目均正确，D正确； 故答案选D。 10. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 B. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下可向阴极发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带正电荷 C. 制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 胶体的种类很多，按照分散质状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，制作豆腐时添加石膏的作用是使胶体聚沉，故A错误； B．氢氧化铁胶体微粒带正电荷，但氢氧化铁胶体不带电，故B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至红褐色，故C正确； D．依据分散剂的形态（液、气、固），将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故D错误； 选C。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 验证溶液中含有 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 检验溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，A错误； B．Na2O2与水反应生成O2并释放大量热量，使棉花温度达到着火点而燃烧，可证明反应放热，B正确； C．直接加盐酸产生气体可能是或，未排除其他干扰，无法确定的存在，C错误； D．进行焰色反应应使用洁净的铂丝，玻璃棒不是进行该实验的规范仪器，其含有的钠元素会干扰实验，因此该操作错误，D错误； 故答案选B。 12. 在一定条件下，将和按粒子个数之比恰好反应，可制得一种钠盐和一种无色无味的气体，该反应体现了的氧化性，则生成的钠盐的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将和按粒子个数之比恰好反应，可制得一种钠盐和一种无色无味的气体，该反应体现了的氧化性，则作还原剂，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，设还原产物中氯元素化合价为a，则(+4-a)×2=1×2，a=3，可知生成的钠盐中氯元素化合价为+3。 【详解】A．NaCl中Cl为-1价，故不选A； B．NaClO中Cl为+1价，故不选B； C．NaClO2中Cl为+3价，故选C； D．NaClO3中Cl为+5价，故不选D； 选C。 13. 化学在生产生活中有着重要应用。下列说法正确的是 A. 能与反应，因此不可用钢瓶储存液氯 B. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解 C. 维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥Cl2在常温下与钢瓶(Fe)不反应，因此可用钢瓶储存液氯，A错误； B．次氯酸不稳定，见光易分解生成HCl和O2，无法长期保存，故不能直接用作生活常用漂白剂，B正确； C．维生素C具有强还原性，通过自身被氧化来保护食品不被氧化，而非因其氧化性，C错误； D．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器，因为泡沫灭火器中的水和CO2会与钠反应，从而加剧火势，应使用干燥沙土灭火，D错误； 故答案选B。 14. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化产物与还原产物的微粒个数之比为3:2 【答案】C 【解析】 【分析】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，的分子个数随时间变化而增多，是生成物，根据元素守恒，可知是反应物，N元素化合价由-3升高为0，根据化合价升降规律，Cl元素化合价降低，则是反应物、是生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应方程式为3+2=+3+2+3。 【详解】A．中Cl元素得电子发生还原反应生成，是该反应的还原产物，故A错误； B．反应生成H+，反应后溶液的酸性明显增强，故B错误； C．中N元素化合价由-3升高为0，是还原剂，消耗1个，转移3个电子，故C正确； D．是该反应的还原产物，是氧化产物，由3+2=+3+2+3可知，氧化产物与还原产物的微粒个数之比为1:3，故D错误； 选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 厨卫用品中有许多常见的化学物质：①食盐()；②白砂糖()；③食醋()；④碱面()；⑤小苏打()；⑥洁厕灵()；⑦铁锅()；⑧84消毒液()；⑨漂白粉()。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有_______(填序号，下同)，括号中的主要成分中，属于电解质的有_______。 （2）碱面比小苏打碱性_______(填“强”或“弱”)，适量小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：_______。 （3）少量淀粉加入水中可得到澄清溶液，可利用_______区别该溶液与氯化钠溶液，该溶液与氯化钠溶液的本质区别是_______。 （4）漂白粉在空气中的漂白原理为：_______(化学方程式) （5）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，可观察到火焰呈_______色。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ①③④⑤⑥⑧⑨ （2） ①. 强 ②. （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的大小 （4） （5）黄 【解析】 【小问1详解】 ①物质导电需要有自由移动的离子或电子，③食醋()⑥洁厕灵()⑧84消毒液()为溶液形式，溶质可电离出自由移动的离子，故可导电，⑦铁为金属，含有自由移动的电子，可导电； ②在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，故①③④⑤⑥⑧⑨所含主要成分为电解质； 【小问2详解】 ①碱面的主要成分为碳酸钠，小苏打的主要成分为碳酸氢钠，在同浓度的情况下，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故碱面比小苏打碱性强； ②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其离子反应为：； 【小问3详解】 ①淀粉溶于水形成澄清的溶液为胶体，可用丁达尔效应鉴别胶体和氯化钠溶液； ②胶体区别氯化钠溶液的本质区别为分散质粒子的大小，胶体分散质的直径为1到100nm，溶液中溶质粒子的直径小于1nm； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生反应生成次氯酸，故其化学方程式为：； 【小问5详解】 碱面的主要成分为碳酸钠，钠元素的焰色为黄色，可观察到火焰为黄色； 16. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）通常将其保存在_______中，钠与水反应的离子方程式为：_______。 （2）将一小块投入溶液中，观察到的现象是_______(填序号)。 ①浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的固体 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （4）除去粉末中少量的简单方法是_______，反应方程式为_______。下图可验证和的热稳定性，其中甲为_______。 （5）“侯氏制碱法”享誉全球，其反应原理为：，该反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2）①②③④ （3） （4） ①. 加热 ②. ③. NaHCO3 （5） 【解析】 【小问1详解】 钠通常保存在煤油（或石蜡油）中（隔绝空气和水）；钠与水反应的离子方程式：，故答案为：煤油（或石蜡油），； 【小问2详解】 将Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应（现象：浮于液面、熔成小球、发出嘶嘶响声、放出气体），生成的OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会析出Cu，故答案为：①②③④； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及双线桥：，故答案为：； 【小问4详解】 除去粉末中少量的简单方法：加热（NaHCO3受热分解），反应方程式：，验证热稳定性时，甲为，甲处于间接加热环境，温度较低，若甲中物质分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明NaHCO3热稳定性弱于Na2CO3，故答案为：加热、、； 【小问5详解】 “侯氏制碱法”反应的离子方程式：（NaC1、NH4Cl拆为离子，其余保留化学式)，故答案为：。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计了如图所示的实验装置。 （1）硬质玻璃管中的反应化学方程式为_______。 （2）空试管的作用是_______。 （3）氯气溶于水可形成氯水，久置的氯水变为_______(填名称)，用化学方程式解释原理：_______。 （4）氯气通入紫色石蕊溶液，现象是_______。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是：_______，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （3） ①. 稀盐酸 ②. （4）先变红后褪色 （5） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】通入干燥的氯气加热后与铜反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为：剧烈反应，产生棕黄色的烟，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊变红，盐酸与硝酸银反应能够生成氯化银沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解答该题。 【小问1详解】 铜和氯气加热后发生反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为剧烈反应，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； 【小问3详解】 新制氯水主要成分包括：未溶解的Cl2（导致氯水呈黄绿色）、H₂O（溶剂）；反应生成的 HCl（强酸）、HClO（弱酸）。次氯酸（）见光或受热易分解，生成盐酸和氧气，反应不可逆：，这一步是氯水变质的核心，HClO分解后，会促使Cl2与H2O的反应持续正向进行，故答案为稀盐酸，； 【小问4详解】 氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； 【小问5详解】 氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：，故答案为： 。 18. I.三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_______。 A. B. C. D. （3）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。在上述反应中表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，若生成2个，则转移电子数为_______个。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理酸性工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为_____________________=（ ）______________。 （4）写出该反应配平后的离子反应方程式_______。 Ⅲ.某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验： ①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ②加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，析出白色沉淀。 （5）由实验可知一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 【答案】（1）+3 （2）C （3） ①. 氧化； ②. 12 （4） （5） ①. 、、； ②. ； 【解析】 【小问1详解】 设的化合价为x，的化合价为-2，则根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，有：，所以的化合价为+3价； 【小问2详解】 砒霜是一种剧毒物质，属于有毒化学品，因此其包装标签上应印有有毒标志； 【小问3详解】 Ⅰ、中As元素化合价由+3价降低为-3价，在上述反应中表现出氧化性，生成2个分子时，则反应转移电子为个，故答案为：氧化；12； 【小问4详解】 Ⅱ、被氧化为（失去1个电子）；被还原为（每个从+6变为+3，共6个电子），使电子数相等，乘以系数再合并得总反应式可得； 【小问5详解】 ①加后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，应生成二氧化碳，说明含有，不含； ②加溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含； ③取少量实验②中的滤液于试管中，加入硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有，因为加足量溶液时，引入了； 综上所述，溶液中一定含有、，一定不含有，根据溶液呈电中性，一定还含有，故答案为：、、；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省名校协作体2025—2026学年高一质量监测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于电解质的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《送温处士归黄山白鹅峰旧居》中“渴饮丹砂井”，“丹砂”的主要成分——硫化汞 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 向溶液中滴加硫酸钠 B. 将铁片放入溶液中 C. 盐酸和反应 D. 还原 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 生石灰 B 烧碱 胆矾 C 熟石灰 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 4. 下列在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 5. 物质之间的相互转化，可以直接或间接实现，下列转化可以一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水： B. 将少量通入溶液中： C. 将过量通入氢氧化钠溶液中： D. 大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 8. 实验室有一瓶失去标签的透明溶液，测其为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 A. B. C. D. 10. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 B. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下可向阴极发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带正电荷 C. 制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 胶体的种类很多，按照分散质状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 验证溶液中含有 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 检验溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下，将和按粒子个数之比恰好反应，可制得一种钠盐和一种无色无味的气体，该反应体现了的氧化性，则生成的钠盐的化学式为 A. B. C. D. 13. 化学在生产生活中有着重要应用。下列说法正确的是 A. 能与反应，因此不可用钢瓶储存液氯 B. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解 C. 维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 14. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化产物与还原产物的微粒个数之比为3:2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 厨卫用品中有许多常见的化学物质：①食盐()；②白砂糖()；③食醋()；④碱面()；⑤小苏打()；⑥洁厕灵()；⑦铁锅()；⑧84消毒液()；⑨漂白粉()。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有_______(填序号，下同)，括号中的主要成分中，属于电解质的有_______。 （2）碱面比小苏打碱性_______(填“强”或“弱”)，适量小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：_______。 （3）少量淀粉加入水中可得到澄清溶液，可利用_______区别该溶液与氯化钠溶液，该溶液与氯化钠溶液的本质区别是_______。 （4）漂白粉在空气中的漂白原理为：_______(化学方程式) （5）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，可观察到火焰呈_______色。 16. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）通常将其保存在_______中，钠与水反应的离子方程式为：_______。 （2）将一小块投入溶液中，观察到的现象是_______(填序号)。 ①浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的固体 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （4）除去粉末中少量的简单方法是_______，反应方程式为_______。下图可验证和的热稳定性，其中甲为_______。 （5）“侯氏制碱法”享誉全球，其反应原理为：，该反应的离子方程式为：_______。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计了如图所示的实验装置。 （1）硬质玻璃管中的反应化学方程式为_______。 （2）空试管的作用是_______。 （3）氯气溶于水可形成氯水，久置的氯水变为_______(填名称)，用化学方程式解释原理：_______。 （4）氯气通入紫色石蕊溶液，现象是_______。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是：_______，发生反应的化学方程式为_______。 18. I.三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_______。 A. B. C. D. （3）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。在上述反应中表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，若生成2个，则转移电子数为_______个。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理酸性工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为_____________________=（ ）______________。 （4）写出该反应配平后的离子反应方程式_______。 Ⅲ.某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验： ①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ②加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，析出白色沉淀。 （5）由实验可知一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $