精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 S-32 Mn-55 I卷 一、单项选择题(本题包括25小题，1-15每小题2分共30分。16-25每小题3分共30分，每小题只有一个正确选项)。 1. 生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A. 碘酒 B. 饮料 C. 食醋 D. 液氧 2. 下列分散系中，分散质粒子大小在1-100nm之间的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 3. 《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：，其中用作还原剂的是 A. B. C. D. 4. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 合成药物 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 5. 下列物质不与溶液发生化学反应的是 A. B. C. D. 6. 下列不能导电的物质是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 熔融的NaOH D. NaCl固体 7. 下列有关电离方程式正确的是 A. B. C. D. 8. Na着火时，选择灭火的物质是 A. 干燥砂土 B. 泡沫灭火剂 C. 水 D. 干冰 9. 已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A. 3.01×1023个 B. 6.02×1023个 C. 1.204×2024个 D. 6.02×1024个 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 11. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价升降 B. 电子转移 C. 有氧元素参与 D. 有新物质生成 12. 下列说法中正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔是七大基本物理量之一 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1mol H2O的质量是18g/mol 13. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 14. 下列离子不能与H+大量共存的是 A. B. Cl- C. Na+ D. 15. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 16. 关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法正确的是 A. NaHCO3俗名苏打、纯碱 B. Na2CO3溶于水吸收热量 C. 加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3 D. 分别加到等浓度的稀盐酸中，反应较剧烈者为Na2CO3 17. 焰色试验中钾盐在灼烧时火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 18. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是NaClO B. 氯气可用于自来水杀菌消毒 C. 闻氯气气味时应扇闻 D. 将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 19. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 20. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 21. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 22. 下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C. 1mol O2含有氧原子数为2NA D. 从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 23. 下列说法正确的是 A. 把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C. 1 mol·L-1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是1 mol·L-1 D. 1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 24. 下列有关实验现象的说法错误的是         ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈苍白色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中红色的干花不褪色，Cl2不具有漂白性 25. 25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A. 0.05mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.4mol·L-1 Ⅱ卷 二、非选择题。 26. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，Na2O可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应4Na+O2=2Na2O中，O2作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。1mol O2参与反应转移电子数为___________(选填“4NA”或“4”)。 （4）NaOH是___________(选填“强碱”或“弱碱”)，NaOH属于___________(选填“电解质”或“非电解质”)。 （5）下图为NaHCO3受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质乙的化学式为___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 27. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___________ 发生装置→___________→D→___________→B→___________→G→___________ （2）仪器a的名称是___________；仪器a中盛放的试剂为___________。产生氯气的化学方程式为：___________。 （3）在装置中： ①饱和食盐水的作用是___________， ②浓硫酸的作用是___________。 ③NaOH溶液的作用是___________， （4）氯气收集方法为___________(填A或B)；NaOH溶液中发生反应的离子方程式为___________。 A．向上排空气法　　B．向下排空气法 （5）欲制得标准状况下2.24 L Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 S-32 Mn-55 I卷 一、单项选择题(本题包括25小题，1-15每小题2分共30分。16-25每小题3分共30分，每小题只有一个正确选项)。 1. 生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A. 碘酒 B. 饮料 C. 食醋 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A不符合题意； B．饮料是由多种成分组成，属于混合物，B不符合题意； C．食醋是由醋酸、水及其它成分组成的混合物，C不符合题意； D．液氧是液态的氧分子，属于纯净物，不属于混合物，D符合题意； 故选D。 2. 下列分散系中，分散质粒子大小在1-100nm之间的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、悬浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选A； B、乳浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选B； C、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，故选C； D、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，故不选D； 答案选C。 3. 《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：，其中用作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】ZnO中Zn元素化合价为+2价，生成Zn单质后为0价，ZnO被还原，ZnO是氧化剂，CO中C元素化合价为+2价，生成CO2后为+4价，CO被氧化，CO是还原剂； 答案选B。 4. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 合成药物 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．合成药物过程中由原料生成了新的物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．冰块融化时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意； D．钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质不与溶液发生化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合题意； B．BaCl2与Na2CO3溶液反应发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaCl，B不符合题意； C．NaCl与Na2CO3均为可溶钠盐，混合后无沉淀、气体或水生成，反应不发生，C符合题意； D．H2SO4与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CO2气体、水和Na2SO4，D不符合题意； 选C。 6. 下列不能导电的物质是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 熔融的NaOH D. NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是碳的单质，具有层状结构，层间存在自由移动的电子，因此能导电，A不符合题意； B．稀硫酸是电解质溶液，在水中解离出自由移动的H+和离子，因此能导电，B不符合题意； C．熔融状态的NaOH会电离成自由移动的Na+和OH-离子，因此能导电，C不符合题意； D．固态NaCl由Na+和Cl-离子组成，但离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不能导电，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离应生成Mg2+而非Mg原子，且电荷未守恒，A错误； B．K2SO4电离应生成2个K⁺，选项漏写化学计量数，电荷不守恒，B错误； C．NH4Cl应直接电离为和Cl⁻，而非分解为NH3和H⁺，C错误； D．KNO3电离为K⁺和，电荷守恒且符合强电解质电离规律，D正确； 故选D。 8. Na着火时，选择灭火的物质是 A. 干燥砂土 B. 泡沫灭火剂 C. 水 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【分析】钠是活泼金属，遇水剧烈反应生成NaOH和H2（），且反应放热。 【详解】A．干燥砂土与Na及钠燃烧的产物都不发生反应，且可隔绝空气，是安全有效的灭火材料，A符合题意； B．泡沫灭火剂工作时产生的CO2、H2O都能与Na、Na2O2发生反应，且生成易燃或助燃气体，不能用于扑灭钠的失火，B不符合题意； C．水能与Na、Na2O2发生反应，且生成的H2易燃易爆，O2可以助燃，C不符合题意； D．干冰的主要成分是二氧化碳，能与Na、Na2O2发生反应，D不符合题意； 故选A。 9. 已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A. 3.01×1023个 B. 6.02×1023个 C. 1.204×2024个 D. 6.02×1024个 【答案】C 【解析】 【详解】Al由原子构成，2mol Al的铝原子数约为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 11. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价升降 B. 电子转移 C. 有氧元素参与 D. 有新物质生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价升降是氧化还原反应的特征，A不符合题意； B．电子转移，包括得失或偏移是氧化还原反应的本质，B符合题意； C．氧化还原反应不一定需要氧元素参与，其也不是氧化还原反应的本质，C不符合题意； D．有新物质生成是化学反应的特征，并非氧化还原反应的本质，D不符合题意； 故选B。 12. 下列说法中正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔是七大基本物理量之一 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1mol H2O的质量是18g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的摩尔质量应为71g/mol，g是质量单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七大基本物理量之一，B错误； C．氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为(23+16+1)g/mol=40g/mol，数值和单位都正确，C正确； D．1mol H2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故选C。 13. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 【详解】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 14. 下列离子不能与H+大量共存的是 A. B. Cl- C. Na+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与反应，故不能大量共存，A符合题意； B．不与反应，能大量共存，B不符合题意； C．不与反应，能大量共存，C不符合题意； D．不与反应，能大量共存，D不符合题意； 故选A。 15. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 16. 关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法正确的是 A. NaHCO3俗名苏打、纯碱 B. Na2CO3溶于水吸收热量 C. 加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3 D. 分别加到等浓度的稀盐酸中，反应较剧烈者为Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3的俗名是小苏打，而苏打、纯碱是Na2CO3的俗名，A错误； B．Na2CO3溶于水时放热，而非吸收热量，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而稀的NaHCO3与CaCl2不反应[Ca(HCO3)2可溶]，C正确； D．NaHCO3与稀盐酸反应更剧烈（直接生成CO2），而Na2CO3反应较慢（需先转化为），D错误； 故选C。 17. 焰色试验中钾盐在灼烧时火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 【答案】B 【解析】 【详解】在焰色试验中，不同金属元素灼烧时火焰呈现不同焰色。钾的焰色为紫色，故钾盐在灼烧时火焰呈紫色； 故选B。 18. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是NaClO B. 氯气可用于自来水杀菌消毒 C. 闻氯气气味时应扇闻 D. 将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而NaClO是“84”消毒液的有效成分，A不正确； B．氯气溶于水生成次氯酸，具有杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，B正确； C．闻氯气时需用手轻扇气体，避免直接吸入有毒气体，C正确； D．氯水中的H⁺使石蕊变红，HClO使其褪色，现象符合描述，D正确； 故选A。 19. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价一类”二维图，可确定a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐。 【详解】A．干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，所以液态(Cl2)可储存在钢瓶中，A正确； B．a的稀溶液(稀盐酸)与软锰矿(MnO2)在常温下不反应，不可以制备b(Cl2)，B错误； C．的水溶液(次氯酸)见光可分解产生HCl和O2，C正确； D．d为ClO2，具有强氧化性，且不影响水质，常用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 20. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误； C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确； D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确； 故答案选B。 21. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 22. 下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C. 1mol O2含有氧原子数为2NA D. 从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的摩尔质量单位为g/mol，正确表述应为2g/mol，选项中的单位错误，A错误； B．标准状况下，只有气体物质的摩尔体积约为22.4 L/mol，固体或液体不符合，B错误； C．1mol O2含2mol氧原子，数目为2NA，C正确； D．溶液浓度与体积无关，取出部分溶液后Na+浓度仍为1mol/L，D错误； 故选C。 23. 下列说法正确的是 A. 把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C. 1 mol·L-1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是1 mol·L-1 D. 1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．98 g硫酸的物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，根据公式可知，浓度小于，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定NaCl的物质的量，B错误； C．硫酸是强电解质，在溶液中完全电离，1 mol电离出，则溶液中，C错误； D．是强电解质，在溶液中完全电离，电离出，则溶液中，D正确； 故选D。 24. 下列有关实验现象的说法错误的是         ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈苍白色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中红色的干花不褪色，Cl2不具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中，钠被切割后，切面的钠被空气中的O2氧化为Na2O，由银白色很快变暗，A错误； B．实验②中，在坩埚内加热钠，钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体(Na2O2)生成，B正确； C．实验③中，H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl在集气瓶口遇到水蒸气形成白雾，C正确； D．实验④中，红色的干花不褪色，表明Cl2不具有漂白性(HClO具有漂白性)，D正确； 故选A。 25. 25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A. 0.05mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.4mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Na+的物质的量浓度为。故选B。 Ⅱ卷 二、非选择题。 26. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，Na2O可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应4Na+O2=2Na2O中，O2作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。1mol O2参与反应转移电子数为___________(选填“4NA”或“4”)。 （4）NaOH是___________(选填“强碱”或“弱碱”)，NaOH属于___________(选填“电解质”或“非电解质”)。 （5）下图为NaHCO3受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质乙的化学式为___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 （3） ①. 氧化剂 ②. 4NA （4） ①. 强碱 ②. 电解质 （5）B （6） ①. ②. Na2CO3 （7）加热 【解析】 【分析】Na是活泼金属，与O2在常温下反应可生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与少量CO2反应可生成Na2CO3，若通入足量CO2可生成NaHCO3。 【小问1详解】 钠的焰色为黄色，则钠燃烧时，火焰呈黄色。 【小问2详解】 Na2O能与酸反应生成钠盐和水，则Na2O可被称为碱性氧化物。 【小问3详解】 在反应4Na+O2=2Na2O中，O2中O元素由0价降低到-2价，作氧化剂，1个O2得到4e-，则1mol O2参与反应转移电子数为4NA。 【小问4详解】 NaOH溶于水后发生完全电离，是强碱，NaOH属于电解质。 【小问5详解】 NaHCO3受热分解的实验装置图中，试管底高于试管口，铁夹夹在离试管口三分之一处都是正确的，但检验CO2气体时，导管口位于液面上，应改正之处是：b导管应插入液面下，故选B。 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，稳定性差的碳酸氢钠应放在内管，稳定性强的碳酸钠应放在外管，则物质乙的化学式为Na2CO3。 【小问7详解】 Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3的热稳定性差，受热易分解生成CO2，可利用澄清石灰水检验，可以利用加热的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【点睛】检验Na2CO3和NaHCO3固体时，也可以通过称量加热前后固体的质量是否变化进行鉴别。 27. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___________ 发生装置→___________→D→___________→B→___________→G→___________ （2）仪器a的名称是___________；仪器a中盛放的试剂为___________。产生氯气的化学方程式为：___________。 （3）在装置中： ①饱和食盐水的作用是___________， ②浓硫酸的作用是___________。 ③NaOH溶液的作用是___________， （4）氯气收集方法为___________(填A或B)；NaOH溶液中发生反应的离子方程式为___________。 A．向上排空气法　　B．向下排空气法 （5）欲制得标准状况下2.24 L Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。 【答案】（1）发生装置→C→D→A→B→H→G→F （2） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. （3） ①. 除去氯气中混有的HCl气体 ②. 干燥氯气 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 （4） ①. A ②. （5）8.7 【解析】 【分析】该实验的物质转化围绕“浓盐酸制氯气及后续处理”展开：加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，生成的氯气先通过饱和食盐水除去杂质氯化氢（氯化氢溶于溶液，氯气基本不溶），再经浓硫酸干燥，收集氯气后，尾气氯气用氢氧化钠溶液处理，转化为无害的含氯化合物，据此分析。 【小问1详解】 制得的氯气先通过饱和食盐水（除HCl，接C→D），再通过浓硫酸（干燥，接 A→B），用向上排空气法收集（接H→G），最后用NaOH溶液尾气处理（接F） 【小问2详解】 仪器a名称分液漏斗；仪器a中盛放的试剂为浓盐酸；化学方程式： 【小问3详解】 ①饱和食盐水：除去氯气中混有的HCl杂质； ②浓硫酸：干燥氯气（除去水蒸气）； ③NaOH 溶液：吸收尾气中的氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 Cl2密度比空气大， 采用A（向上排空气法）收集；离子方程式： 【小问5详解】 标准状况下 2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，由反应方程式可知1 mol MnO2生成1 mol  Cl2，故需0.1 mol MnO2，至少需要MnO2的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $