上海市南洋模范中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期南模中学高二年级期中考试 化学学科等级考试题 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.答题纸与试卷在试题编号上对应，答题时注意作答区域。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、化学反应的热效应 1. 下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④钼热反应；⑤与反应。 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③⑤ 2. 已知25℃、101kPa条件下： kJ·mol-1。由此推知，该条件下更稳定的是____________。 A． B． 3. 23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 4. 已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，则的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 5. 2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A. B. C. D. 6. 实验室用盐酸、溶液进行测定中和热的实验。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 （1）实验室配制溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶外还需要有___________。 （2）装置中玻璃搅拌器的作用是___________。 （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热___________（，盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容c按计算，结果保留小数点后一位）。 （4）反应过程中溶液的浓度为，不是的原因是___________。如改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。 （5）本实验所得的中和热结果与查阅资料中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________（填选项字母）。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数 E．大烧杯的盖板中间小孔太大 二、水溶液中的离子反应与平衡 7. 以下物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩。 （1）能导电的有___________(选填序号，下同)，属于强电解质的有___________。写出⑥的电离方程式___________ 。 （2）可以证明①是弱酸的事实是___________。 A. 在①的稀溶液中含有大量醋酸分子和少量Ac- B. ①和水能以任意比例混溶 C. ①的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将pH=2的①的水溶液稀释至原体积的100倍，pH＜4 （3）下列做法能使①的水溶液中CH3COOH电离程度增大，电离平衡常数不变的是___________。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量CH3COONa固体 D. 加少量NaOH固体 （4）向体积相同，pH相同的①和④的水溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是___________。 A. 盐酸中锌一定有剩余 B. 醋酸一定有剩余 C. 反应所需要的时间：盐酸<醋酸 D. 反应结束后，溶液的pH：盐酸＜醋酸 （5）工业上常用⑨的水溶液吸收SO2.该过程中，的值将___________。 A．增大 B．减小 C．不变 （6）将⑤配制成0.1mol·L-1的溶液，向10mL该溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。已知：溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： (ⅰ)当溶液中时，加入NaOH溶液的体积___________。 A．＞10mL B．＜10mL C．＝10mL (ⅱ)若加入NaOH溶液的体积mL时，比较大小：___________。 A．＞ B．＜ C．＝ (ⅲ)若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。 (ⅳ)当pH=2.7时，溶液中___________。 三、氧化还原反应和电化学 8. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的___________腐蚀(选填A：“析氢”或B：“吸氧”)，写出正极反应的电极反应式___________。 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为碱级铁的腐蚀，开关K应置于___________处(选填“M”或“N”)。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。 9. 某同学设计实验以铅蓄电池(图1)为电源，以N2为氮源直接电解制备HNO3，其原理示意图如图2所示。 （1）铅蓄电池放电时，能量的主要转化形式为___________能转化为___________能。电极b应连接铅蓄电池的___________(选填A：“Pb”或B：“PbO2”)电极。 （2）电解池工作时，电解质溶液中H+向电极___________(选填“a”或“b”)移动。电极a上的电极反应式为___________。 （3）当铅蓄电池中消耗98gH2SO4时，电解池中理论上可生成___________mol HNO3，电极b生成的物质的化学式为___________。 10. JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气(主要成分CH4)中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。 （1）需控制电解槽中阴极室pH＞7，其目的是___________。 （2）阳极室逸出的气体有___________和___________；H2S在阳极上转化为而除去，其电极反应式为___________。 四、化学反应的方向、限度和速率 11. 。该反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化如下： T/℃ 400 500 830 1000 K 10 9 1 0.6 （1）从表中数据可以推断，___________0(选填序号，下同)。在830℃时，向恒容密闭容器中充入2mol，5mol，4mol和3mol，此时___________。 A．＞ B．＜ C．＝ （2）在恒容的密闭容器中发生该可逆反应，达到平衡状态。若要使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是___________。 A．再加入一些单质碳 B．移走一部分CO或H2 C．充入一些水蒸气 D．移走少量H2 E．降压 F．升温 12. 在一定条件下，将3amol和3amolCO放入1L恒容密闭容器中，发生主反应， 达到平衡时测得H2的转化率为。 （1）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，下列说法中正确的是___________。 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 平衡不会发生移动 D. 正、逆反应的化学反应速率不发生改变 （2）用含a的代数式表示该反应的平衡常数___________。 （3）若主反应分两步进行，第二步反应：。 则第一步反应的方程式为___________。 （4）此时还存在副反应：。 反应过程中的能量变化如图所示。则反应速率较快的是___________(选填A：“Ⅰ”或B：“Ⅱ”)，原因是___________。 根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响。 五、有机化学 13. 焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 （1）焦炭可通过煤的___________获得。 （2）电石法制备乙炔的化学方程式为___________。 （3）乙炔→氯乙烯的反应类型是___________，聚氯乙烯的结构简式是___________。 （4）写出乙炔→C2H4O的反应方程式___________。 （5）乙烯基乙炔()的同分异构体X满足下列条件： ①能使溴的CCl4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为___________。 14. 下列是八种环状的烃类物质： 键线式 名称 键线式 名称 键线式 名称 A．环己烷 D．环辛四烯 G．棱晶烷 B．环辛烷 E．正四面体烷 H．立方烷 C．苯 F．金刚烷 （1）互为同系物的有___________(选填序号，下同)。互为同分异构体的两组分别为___________，___________。 （2）正四面体烷的二氯取代产物有___________种；立方烷的二氯取代产物有___________种；金刚烷的一氯取代产物有___________种、二氯取代产物有___________种。 以下是由环戊二烯合成金刚烷的合成路线。 已知：“双烯合成反应”是由Diels与Alder发现的，两人因此获1950年诺贝尔化学奖。 （3）第一步是DA反应，则二聚环戊二烯的键线式为___________。 （4）与溴的CCl4溶液反应的产物，可能的产物是___________。 A. B. C. D. 2025学年第一学期南模中学高二年级期中考试 化学学科等级考试题 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.答题纸与试卷在试题编号上对应，答题时注意作答区域。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、化学反应的热效应 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】（1）胶头滴管、量筒 （2）使酸和碱充分混合，加快反应速率，减小实验误差 （3）-56.8 （4） ①. 确保盐酸被完全中和，使测量数据更加准确 ②. 不相等 ③. 相等 （5）ABE 二、水溶液中的离子反应与平衡 【7题答案】 【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ②③⑥⑩ ③. （2）AD （3）BD （4）B （5）A （6） ①. A ②. A ③. c()>c(OH-)>c() ④. 1000 三、氧化还原反应和电化学 【8题答案】 【答案】 ①. 吸氧 ②. ③. N ④. 牺牲阳极法 【9题答案】 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能 ③. A：“Pb” （2） ①. b ②. （3） ①. 0.2 mol ②. 【10题答案】 【答案】（1）将H2S转化为HS-(S2-)，部分CO2转化为() （2） ①. CO2 ②. O2 ③. H2S＋4H2O－8e-=10H+＋ 四、化学反应的方向、限度和速率 【11题答案】 【答案】（1） ①. B ②. B （2）C 【12题答案】 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. A ②. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 五、有机化学 【13题答案】 【答案】（1）干馏 （2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5） 【14题答案】 【答案】（1） ①. AB ②. CG ③. DH （2） ①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 6 （3） （4）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $