精品解析：北京市第五十五中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

北京市第五十五中学2025-2026学年度第一学期期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cr52 I117 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误； B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误； C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误； D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确； 故答案选D。 2. 用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，将滴定管平置并震荡，润洗后液体从下口放出，故A错误； B．NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00mL，故B错误； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，故C正确； D．滴定管显示的示数为凹液面最低点，故D错误； 故答案为C。 3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A正确； B．曲线b活化能低于曲线a，但反应前后能量不变，说明加入了催化剂，B正确； C．反应i的生成物能量高于反应物能量，反应吸热，∆H>0，C正确； D．反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语及解释合理的是 A. 氯化铵溶液显酸性的原因： B. 排饱和食盐水可收集氯气的原因： C. 浊液中存在平衡：，为弱电解质 D. 溶液中存在的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中水解使溶液显酸性，水解方程式为，A正确； B．Cl2与水反应是，HClO是弱酸，不能拆，B错误； C．是强电解质，虽难溶但溶解部分完全电离，C错误； D．电离方程式为，部分电离出，D错误； 故选A。 5. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A B 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 比较和溶解度大小 实验方案 C D 目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据收集一定体积氢气所需要的时间，或者根据一定时间收集的氢气体积，可以测定锌与稀硫酸反应速率，A正确； B．实验中硝酸银过量，再加入碘化钾一定会有沉淀生成，不能比较和溶解度大小，B错误； C．左侧试管增大硫氰化钾溶液浓度，右侧试管加等体积的水做对照实验，通过颜色变化探究浓度对化学平衡的影响，C正确； D．二氧化氮是红棕色气体，根据热水和冰水中气体颜色深浅探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 6. 一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，0-5min内，A的反应速率为：=1mol/(L·min)，则由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为：1mol/(L·min) ××min/s=0.025mol/(L·s)，C的反应速率为1mol/(L·min)，D的反应速率为：1mol/(L·min) ×2=2mol/(L·min)，故选B。 7. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，一定浓度氨水的pH为11．c(OH-)=，由于是一元弱碱，不完全电离产生OH-，此溶液中，故A错误； B．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故B正确； C．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11>pH>10，故C错误； D．由于一水合氨是弱电解质，pH为11的一水合氨溶液浓度大于，加入等体积的盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 8. 已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是 A. 沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类 B. 钡盐除比钙盐更好 C. 为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量 D. 加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0 【答案】D 【解析】 【详解】A．要除去粗盐溶液中的硫酸根离子，为了不引入新杂质，可选用BaCl2作沉淀剂而不是Ba(NO3)2等，所以沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类，A正确； B．由于BaSO4的溶度积小于CaSO4，因此钡盐除比钙盐更好，B正确； C．根据沉淀溶解平衡可知，为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量，C正确； D．由于沉淀剂不可能加入到无限量，因此加入足够多沉淀剂后，浓度足够小但不可以降至0，D错误； 故选D。 9. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确； B．25℃，Kw=10-14，此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，B正确； C．90℃，升高温度，水的离子积常数增大，溶液中c(H+)增大，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C正确； D．pH=5的稀盐酸溶液中，c(H+)=10-5 mol/L，若温度是室温下，溶液中c(OH-)=10-9 mol/L；若温度不是室温，则溶液中c(OH-)可能大于10-9 mol/L，也可能小于10-9 mol/L，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B. 将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH的pH约为3，说明醋酸是弱酸，部分电离，故电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，选项中的方程式氢离子以水合氢离子体现，左边多加一分子水，A正确； B．根据冷水中蓝色加深的现象，说明温度降低平衡逆向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0，B错误； C．滴加氢氧化钠消耗氢离子，促进平衡正向移动溶液变黄，方程式正确，C正确； D．注射器中有NO2，压缩后NO2浓度增大，颜色加深，由于2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，压强增大促进平衡正向移动，颜色又变浅，D正确； 故本题选B。 11. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】 【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 12. 常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，0.1000mol/L盐酸（强酸）的pH=1，0.1000mol/L醋酸（弱酸）溶液的pH>1。图像中V=0时，曲线Ⅱ的pH更低，应为盐酸，曲线Ⅰ为醋酸。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ代表的是醋酸，故A错误； B．a点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，a点浓度最大的离子是，故B正确； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度NaCl和CH3COONa，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误； D．用碱滴定酸的时候，达到滴定终点时，用酚酞作指示剂，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D错误； 故选：B。 13. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（表示温度，表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. 若，则轴表示B的平衡转化率 D. 若，则轴表示混合气体的密度 【答案】C 【解析】 【分析】根据图形I，属于为温度和压强与C%和时间关系图，根据温度越高反应速率越快，平衡时间越短，则有温度：；同时压强越大反应速率越快，平衡时间越短，则有压强：；据此分析解答。 【详解】A．根据图I可知，在温度相同，压强不同时，C%不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，现增大压强，C%增大，则平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3，A错误； B．根据图I先拐先平数值大，可判断出，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．若，该正反应方向为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移动，B的平衡转化率增大，同时该反应放热，温度越高，平衡左移，B的平衡转化率减小，图像变化趋势符合，C正确； D．在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体的质量和容器体积始终不变，则气体密度始终不变，图像变化趋势不符合，D错误； 故答案为：C。 14. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为： B. 时，溶液 C. 时，溶液中水的电离程度比纯水小 D. 点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图可知，溶液中含磷微粒有、、、，说明磷酸为弱酸，电离为分步电离，部分电离，其中第一步电离方程式为，A错误； B．pH=5时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，则，B错误； C．pH=10时，溶液中含磷微粒主要是，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则溶液中水的电离程度比纯水大，C错误； D．M点，溶液的pH=7.25，溶液呈碱性，，溶液中存在电荷守恒，则，水电离程度较小，溶液中存在，D正确； 答案选D。 第二部分（非选择题 共58分） 15. Ⅰ.已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）反应的______。 Ⅱ.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为______（反应热用、、或表示）。 【答案】（1）不变 （2）+131.3 （3） （4）第二步反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 催化剂不能改变反应焓变； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知； 【小问3详解】 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图中的第一步反应属于放热反应，； 【小问4详解】 活化能越大，反应速率越小，为决速步；又，即第二步反应为决速步； 【小问5详解】 依据图示结合盖斯定律，第一步反应加上第二步反应为 ；则以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为：。 16. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____ (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10－4 1.75×10－5 6.2×10－10 ①HCN的电离方程式是___________。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是_________。 【答案】（1） ①. B ②. C ③. b （2） ①. HCNH+ + CN－ ②. ＜ ③. 经计算该反应的K≈1.0×106＞105，说明该反应正反应进行的程度大；或HCN的电离常数6.2×10-10远小于HF的电离常数6.3×10-4 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点，则C点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是B，故答案为B；②醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点；③a．加H2O则c(CH3COO－)、c(H+)都减小； b．加NaOH固体中和氢离子则c(CH3COO－)增大、c(H+)减小；c．加入浓硫酸则c(CH3COO－)减小、c(H+)增大，故选b； 【小问2详解】 ①HCN的电离方程式是HCNH+ + CN－；②由两者的电离常数可知，HF的酸性更强，则NaF的水解程度更小，pH的大小关系为NaF＜CH3COONa；③该反应NaCN + HF = HCN + NaF的平衡常数为：，可知该反应进行的比较完全。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i： ， 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 745 436 413 则______。 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C. 断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D. 达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商减小，导致，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡后生成，的转化率为______，该温度下的平衡常数是______。 Ⅱ.催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1： 反应ii： 其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 （5）①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。 ②220∼240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是______。 【答案】（1）463 （2）增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强 （3）AC （4） ①. 50% ②. 625 （5） ①. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ②. 在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 【解析】 【小问1详解】 依题意，反应焓变=反应物键能和-生成物键能和，则，解得a=463； 【小问2详解】 反应i：，则提高CO2平衡转化率，可采取的措施有增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强等措施； 【小问3详解】 A．该反应正向为气体分子数减小的方向，随着反应进行，体系内压强逐渐减小，当混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态，A正确； B．恒容体系，反应物与生成物均为气体（气体总质量不变），则混合气体密度不变，不能据此判断是否达到平衡状态，B错误； C．断裂2 molC=O，即正向消耗1 molCO2，形成4 molH-H即逆向生成4 mol氢气，则正反应速率等于逆反应速率，说明反应已达平衡，C正确； D．该反应为放热反应，达到平衡状态之后，若升高温度，K减小，浓度商Q瞬间不变，导致Q>K，平衡逆向移动，D错误； 答案为AC； 【小问4详解】 依据题意，列出三段式为; CO2的转化率，该温度下的平衡常数； 【小问5详解】 ①由图可知240℃时实际反应未达到平衡状态，这是由于此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率； ②220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是由于在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大。 18. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ.Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：___________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至___________(填字母序号)。 a．4.3~5.6 b．4.3~7.1 c．5.6~7.1 d．7.1~9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100mL溶液，取出20mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗 mL。 (已知：) 所得(摩尔质量为298)的纯度的表达式为___________×100%(用质量分数表示)。 【答案】（1）HSO在溶液中既能发生电离：HSOSO+H+，又能发生水解：HSO+H2O H2SO3+OH—，HSO的电离程度大于水解程度 （2）c （3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH2Na2CrO4+8H2O （4）H2O2受热易分解，使得氧化Cr(OH)3的H2O2减少，导致Na2CrO4的产率降低 （5）加入硫酸溶液使得溶液中H+浓度增大，反应2CrO+2H+Cr2O+H2O的平衡正向移动，Na2Cr2O7的产率增大 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浸出液中加入亚硫酸氢钠溶液，将溶液中的重铬酸根离子转化为铬离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铬离子转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬；向氢氧化铬中加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液，加热条件下将氢氧化铬转化为铬酸钠，向反应后的溶液中加入稀硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，反应得到的溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得到重铬酸钠溶液，溶液经冷却结晶得到红矾钠。 【小问1详解】 HSO在溶液中既能发生电离：HSOSO+H+，又能发生水解：HSO+H2O H2SO3+OH—，HSO的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故答案为：HSO在溶液中既能发生电离：HSOSO+H+，又能发生水解：HSO+H2O H2SO3+OH—，HSO的电离程度大于水解程度； 【小问2详解】 由分析可知，Ⅱ中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铬离子转化为氢氧化铬沉淀，而镍离子不转化为氢氧化镍沉淀，则加入氢氧化钠溶液调节pH应在5.6~7.1范围内，故答案为：c； 【小问3详解】 由分析可知，Ⅲ中加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液的目的是加热条件下将氢氧化铬转化为铬酸钠，反应的离子方程式为3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH2Na2CrO4+8H2O，故答案为：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH2Na2CrO4+8H2O； 【小问4详解】 由分析可知，加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液的目的是加热条件下将氢氧化铬转化为铬酸钠，过氧化氢不稳定，受热易分解生成氧气和水，则过程III中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，铬酸钠的产率反而降低的原因是过氧化氢受热易分解，氧化氢氧化铬的过氧化氢物质的量减少，导致铬酸钠的产率降低，故答案为：H2O2受热易分解，使得氧化Cr(OH)3的H2O2减少，导致Na2CrO4的产率降低； 【小问5详解】 铬酸钠溶液中存在如下平衡：反应2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入硫酸溶液使得溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，铬酸钠的产率增大，故答案为：加入硫酸溶液使得溶液中H+浓度增大，反应2CrO+2H+Cr2O+H2O的平衡正向移动，Na2Cr2O7的产率增大； 【小问6详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗V1mLc1mol/L硫代硫酸钠溶液，则红矾钠纯度的表达式为=，故答案为：。 19. 某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 ② 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 数小时内，未观察到明显现象 ③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：i．AgSCN为白色固体，； ii． （1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含_____。 （2）实验②中未观察到明显变化，说明_______。 （3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是_______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_______。 （4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为_______。 （5）小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为_______。 （6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）Ag （2）pH＝3时，不能明显地氧化Fe2＋ （3） ①. Fe3＋与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快 ②. 产生白色沉淀的反应为，该反应限度更大，使SCN﹣浓度降低，使Fe(SCN)3电离 （4） （5）滴入KSCN，振荡后溶液红色不再褪去 （6）偏高 【解析】 【小问1详解】 Ag为灰黑色沉淀，则取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含Ag； 【小问2详解】 实验②中未观察到明显变化，说明NaNO3溶液与FeSO4溶液不反应，pH＝3时,不能明显地氧化Fe2＋； 【小问3详解】 实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快，Fe3＋与SCN -反应生成Fe(SCN )3，稍微振荡后红色消失并产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++ SCN-= AgSCN↓，该反应限度更大，使SCN﹣浓度降低，使Fe(SCN)3电离； 【小问4详解】 实验①中银离子与亚铁离子反应生成银和铁离子，其反应的离子方程式为：Ag++Fe2+= Ag+Fe3+； 【小问5详解】 用 KSCN 标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度，滴定终点的现象为滴入最后一滴KSCN溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 滴定时，若取样混入灰黑色沉淀银，在滴定时则会变为银离子，则测得的c(Ag+)偏高； 【点睛】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十五中学2025-2026学年度第一学期期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cr52 I117 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 2. 用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 4. 下列化学用语及解释合理的是 A. 氯化铵溶液显酸性的原因： B. 排饱和食盐水可收集氯气的原因： C. 浊液中存在平衡：，为弱电解质 D. 溶液中存在的原因： 5. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A B 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 比较和溶解度大小 实验方案 C D 目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A. B. C. D. 7. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 8. 已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是 A. 沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类 B. 钡盐除比钙盐更好 C. 为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量 D. 加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0 9. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 10. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B. 将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 11. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 12. 常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 13. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（表示温度，表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. 若，则轴表示B的平衡转化率 D. 若，则轴表示混合气体的密度 14. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为： B. 时，溶液 C. 时，溶液中水的电离程度比纯水小 D. 点时，溶液中 第二部分（非选择题 共58分） 15. Ⅰ.已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）反应的______。 Ⅱ.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为______（反应热用、、或表示）。 16. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____ (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10－4 1.75×10－5 6.2×10－10 ①HCN的电离方程式是___________。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是_________。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i： ， 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 745 436 413 则______。 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C. 断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D. 达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商减小，导致，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡后生成，的转化率为______，该温度下的平衡常数是______。 Ⅱ.催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1： 反应ii： 其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 （5）①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。 ②220∼240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是______。 18. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ.Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：___________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至___________(填字母序号)。 a．4.3~5.6 b．4.3~7.1 c．5.6~7.1 d．7.1~9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100mL溶液，取出20mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗 mL。 (已知：) 所得(摩尔质量为298)的纯度的表达式为___________×100%(用质量分数表示)。 19. 某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 ② 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 数小时内，未观察到明显现象 ③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：i．AgSCN为白色固体，； ii． （1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含_____。 （2）实验②中未观察到明显变化，说明_______。 （3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是_______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_______。 （4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为_______。 （5）小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为_______。 （6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $