北京市第五十五中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

北京市第五十五中学2025-2026学年度第一学期期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cr52 I117 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 2. 用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 4. 下列化学用语及解释合理的是 A. 氯化铵溶液显酸性的原因： B. 排饱和食盐水可收集氯气的原因： C. 浊液中存在平衡：，为弱电解质 D. 溶液中存在的原因： 5. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A B 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 比较和溶解度大小 实验方案 C D 目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A. B. C. D. 7. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 8. 已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是 A. 沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类 B. 钡盐除比钙盐更好 C. 为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量 D. 加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0 9. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 10. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B. 将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 11. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 12. 常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 13. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（表示温度，表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. 若，则轴表示B的平衡转化率 D. 若，则轴表示混合气体的密度 14. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为： B. 时，溶液 C. 时，溶液中水的电离程度比纯水小 D. 点时，溶液中 第二部分（非选择题 共58分） 15. Ⅰ.已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）反应的______。 Ⅱ.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为______（反应热用、、或表示）。 16. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____ (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10－4 1.75×10－5 6.2×10－10 ①HCN的电离方程式是___________。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是_________。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i： ， 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 745 436 413 则______。 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C. 断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D. 达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商减小，导致，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡后生成，的转化率为______，该温度下的平衡常数是______。 Ⅱ.催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1： 反应ii： 其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 （5）①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。 ②220∼240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是______。 18. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ.Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：___________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至___________(填字母序号)。 a．4.3~5.6 b．4.3~7.1 c．5.6~7.1 d．7.1~9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100mL溶液，取出20mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗 mL。 (已知：) 所得(摩尔质量为298)的纯度的表达式为___________×100%(用质量分数表示)。 19. 某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 ② 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 数小时内，未观察到明显现象 ③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：i．AgSCN为白色固体，； ii． （1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含_____。 （2）实验②中未观察到明显变化，说明_______。 （3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是_______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_______。 （4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为_______。 （5）小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为_______。 （6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 北京市第五十五中学2025-2026学年度第一学期期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cr52 I117 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分（非选择题 共58分） 【15题答案】 【答案】（1）不变 （2）+131.3 （3） （4）第二步反应 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. B ②. C ③. b （2） ①. HCNH+ + CN－ ②. ＜ ③. 经计算该反应的K≈1.0×106＞105，说明该反应正反应进行的程度大；或HCN的电离常数6.2×10-10远小于HF的电离常数6.3×10-4 【17题答案】 【答案】（1）463 （2）增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强 （3）AC （4） ①. 50% ②. 625 （5） ①. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ②. 在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 【18题答案】 【答案】（1）HSO在溶液中既能发生电离：HSOSO+H+，又能发生水解：HSO+H2O H2SO3+OH—，HSO的电离程度大于水解程度 （2）c （3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH2Na2CrO4+8H2O （4）H2O2受热易分解，使得氧化Cr(OH)3的H2O2减少，导致Na2CrO4的产率降低 （5）加入硫酸溶液使得溶液中H+浓度增大，反应2CrO+2H+Cr2O+H2O的平衡正向移动，Na2Cr2O7的产率增大 （6） 【19题答案】 【答案】（1）Ag （2）pH＝3时，不能明显地氧化Fe2＋ （3） ①. Fe3＋与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快 ②. 产生白色沉淀的反应为，该反应限度更大，使SCN﹣浓度降低，使Fe(SCN)3电离 （4） （5）滴入KSCN，振荡后溶液红色不再褪去 （6）偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $