6.1碳单质的多样性（第二课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦碳单质的化学性质，涵盖常温稳定性、可燃性及还原性三大核心知识点。以古代字画长久保存的生活实例导入，从常温稳定性自然过渡到高温下的化学活泼性，构建生活现象到化学原理的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（如性质决定用途，稳定性用于字画保存）、科学思维（可燃性通过质量比计算与实例推理）和科学探究（木炭还原氧化铜实验的操作与现象分析），通过归纳小结系统梳理知识点，随堂练习结合计算与实验问答，助力学生深化理解，教师可直接用于课堂，提升教学效率。

课题一 碳单质的多样性 课题一 碳单质的多样性 第二课时 1 目录 01 碳单质的化学性质 2 回顾生活 我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？ 《岳阳楼图》元 夏永 3 碳单质的化学性质 1、稳定性（在常温下） +6 2 4 得失两难 性质稳定 常温下，碳单质化学性质不活泼的原因： 在常温下，碳的化学性质不活泼。 4 碳单质的化学性质 1、稳定性（在常温下） 炭化的的木制饭勺 碳素墨水书写档案 用墨绘画 如果温度升高，碳单质的活泼性又如何呢？ 5 碳单质的化学性质 2、可燃性 6 碳单质的化学性质 2、可燃性 木炭与氧气充分燃烧 现象：发出白光，放出热量。 化学方程式： 2CO 2C + O2 点燃 木炭与氧气不充分燃烧 冬季常出现用碳取暖而发生的CO中毒事件。 化学方程式： CO2 C + O2 点燃 7 碳单质的化学性质 CO2 C + O2 点燃 2CO 2C + O2 点燃 2、可燃性 3 : 8 : 11 3 : 4 : 7 质量比 3g碳与8gO2反应，产物是_________ 3g碳与9gO2反应，产物是_________,剩余_____ CO2 CO2 O2 8 碳单质的化学性质 CO2 C + O2 点燃 2CO 2C + O2 点燃 2、可燃性 3 : 8 : 11 3 : 4 : 7 质量比 3g碳与4gO2反应，产物是_________ 1.5g碳与4gO2反应，产物是_________,剩余_____ CO CO O2 9 碳单质的化学性质 CO2 C + O2 点燃 2CO 2C + O2 点燃 2、可燃性 3 : 8 : 11 3 : 4 : 7 质量比 3g碳与6gO2反应，产物是_________ CO和CO2 m(O2) m(C) 生成物 剩余物 4 3 8 3 CO CO2 CO、 CO2 无剩余物 C O2 10 碳单质的化学性质 3、还原性 【实验6-2】  把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定 在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。打开弹簧夹，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。然后先撤 出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管 冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 11 碳单质的化学性质 3、还原性 现象 分析 黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 生成的铜为红色固体，使澄清石灰水变浑浊的气体时二氧化碳 C + 2CuO == 2Cu + CO2 高温 化学方程式： 12 碳单质的化学性质 3、还原性 1．酒精灯加网罩的作用是什么？ 2．反应结束为什么先撤出导管载停止加热？。 3．为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒出来？ 使火焰集中并提高温度。 防止石灰水倒吸入试管使试管炸裂。 防止生成的铜被再次氧化为氧化铜。 13 碳单质的化学性质 3、还原性 C + 2CuO == 2Cu + CO2 高温 得氧 氧化反应 还原性 失氧 还原反应 氧化性 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应 14 碳单质的化学性质 3、还原性 碳的还原性可用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。以氧化铁为例： 4Fe + 2Fe2O3 + 3C 高温 3CO2↑ 在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。 CO2 + C 高温 2CO 吸热反应 15 归纳小结 16 碳单质的化学性质 常温下化学性质稳定 原因:碳原子最外层电子数为4，不得也不失电子。 可燃性 充分燃烧生成二氧化碳 不充分燃烧生成一氧化碳 还原性 木炭还原氧化铜：碳得氧、发生氧化反应、具有还原性。 碳具有还原性用途：冶炼金属。 随堂练习 A 1.宋代画家许道宁通过墨（主要成分为碳单质）的浓淡来表现雪景，他所画的《关山密雪图》保存至今而不褪色，这是因为在常温下碳单质　A　 A. 化学性质不活泼 B. 具有还原性 C. 导电、导热性好 D. 吸附能力强 17 随堂练习 C 2. 下列对一些事实的解释错误的是　C　 选　项 事　实 解　释 A 钻石恒久远，一颗永流传 常温下，碳单质的化学性质不活泼 B 石墨能够作干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭作脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 18 随堂练习 C 3.如图是探究物质的变化与木炭还原性的综合实验装置。把绕成螺旋状的铜丝一端固定在橡胶塞上，先加热铜丝，待表面变黑后再插入试管的木炭粉中，打开弹簧夹后加热。下列说法不正确的是　C　 A. 铜丝加热变黑是因为铜与氧气反应生成了新物质 B. 铜丝表面及澄清石灰水的变化说明木炭具有还 原性 C. 试管向下倾斜的目的是防止反应生成的水回流 D. 反应结束后应先夹紧弹簧夹再熄灭酒精灯 19 随堂练习 D 4. 下列有关碳单质的化学性质的描述中，正确的是　D　 A. 在常温下，碳单质的化学性质比较活泼 B. 碳单质充分燃烧时放热，不充分燃烧时吸热 C. 木炭可以燃烧，金刚石不能燃烧 D. C60在氧气中充分燃烧的化学方程式为C60＋60O2 60CO2 20 随堂练习 C 5. 在密闭容器中，6g碳单质和12g氧气充分反应后，容器内的气体有 　C　 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化碳和氧气 21 随堂练习 D 6. 一定质量的碳单质和氧化铜的混合物在高温下反应至固体质量不再减小，固体总质量随反应时间的变化如图。下列说法正确的是　D　 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 混合物中碳单质和氧化铜的质量之比一定为1∶2 D. 0～t2min内，固体中碳元素的质量减小 22 随堂练习 7. 如图是在高温条件下用木炭还原氧化铜的实验装置图，按要求回答问题。 （1） 该反应在酒精灯上加装了金属网罩，作用是 　使火焰集中并提高温度　。 使火焰集中并提高 温度　 （2） 加热一段时间后，观察到被加热的试管中的现象是 　黑色粉末逐渐变为红色　。 黑色粉末逐 渐变为红色　 23 随堂练习 （3） 停止加热时，应该 　先把导管移出装有澄清石灰水的试管　，再熄灭酒精灯，原因是 　防止石灰水倒吸，使试管炸裂　。 （4） 为了使氧化铜完全反应，对于下列三组氧化铜与木炭粉的质量比，你建议选 　A　（填字母），简要说明你的理由： 　装置中的氧气会消耗部分木炭粉，因此木炭粉要稍过量　。 A. 36∶3 B. 40∶3 C. 48∶3 先把导管移出装有澄清石灰水的试管　 防止石灰水倒吸，使试管炸裂　 A　 装置中的氧气 会消耗部分木炭粉，因此木炭粉要稍过量　 （5） 该反应的完成需要几分钟的时间，最能说明这个反应已经完成的实验现象是 　导管口不再冒气泡　。 导管口不再冒气泡　 24 谢谢观看 谢谢观看 25 Lavf58.50.100 $