4.1.2 化学电源 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕化学电源展开，系统介绍一次电池（普通锌锰、碱性锌锰、银锌纽扣电池）、二次电池（铅蓄电池、锂离子电池）及燃料电池的组成、电极反应与应用，构建从电极、离子等基础概念到具体电池类型的学习支架。 其亮点在于通过对比不同电池的电极材料、反应式及性能（如普通与碱性锌锰电池的改进），体现物质结构决定性质的化学观念，运用符号表征电极反应培养科学思维，结合课本习题强化科学探究与实践。学生能深化对电化学原理的理解，教师可直接用于课堂教学提升效率。

Cu Zn - Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ 负极 正极 静电斥力 静电引力 Chemical power source 2 普通锌锰干电池 碱性锌锰干电池 银锌纽扣电池 铅蓄电池 锂离子电池 氢氧燃料电池 一次电池 二次电池 普通锌锰干电池课本103第六题 负极：Zn — 2e—+ 2NH4+==== Zn(NH3)22+ + 2H+ 正极：2MnO2 + 2e— + 2H+ ==== 2 MnO(OH) 在使用过程中，锌会逐渐溶解，使锌外壳逐渐变薄，内部作为电解质的糊状NH4Cl(显酸性)会泄漏出来，使电器腐蚀。即使不使用，放置过久，也会失效。 碱性锌锰干电池 比能量高，可储存时间变长 负极：Zn—2e—+2OH—=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH— 总反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 银锌纽扣电池 Button Battery 课本119第一题 二次电池：铅蓄电池 Storage Battery Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 锂离子电池(Lithium-Ion Battery) 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备（如智能手机、笔记本电脑等）和交通工具（如电动汽车、电动自行车等）的常用电池。 充电 放电 (-)：LixCy — xe— ==== xLi+ + Cy (+)：Li1—xCoO2 + xe— + xLi+ ==== LiCoO2 总：LixCy + Li1—xCoO2 ==== LiCoO2 + Cy 放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中；充电时，锂离子从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间，完成化学能与电能的相互转化。 10 燃料电池(Fuel Cell) 负极：燃料 H2/CO/各类烃/各种醇/N2H4/NH3 正极：助燃剂 空气/O2 电解质：酸性溶液/碱性溶液/中性溶液/熔融碳酸盐/固体氧化物 14 如图为肼燃料电池示意图，请写出正、负极电极反应式及总反应式。 正极：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－ 负极：N2H4－4e－＋4OH－ === 4H2O＋N2 总反应：N2H4＋O2 === N2＋2H2O [2020年江苏]HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。 HCOOˉ + 2OHˉ－2eˉ === HCO3ˉ + H2O $