江苏省南京市七校联合体2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

( ) 2025-2026学年第一学期七校12月调研 ( 贴条形码区 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 姓 名： __________________________ 准考证号 ： 考生禁填 ： 缺考标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 )高三化学 答题卡 ( 单项选择题 （共42分） 1     6     11     2     7     12     3     8     13     4     9     5     10     ) ( 14 ． （1 6 分） (1) (2) (3) (4) (5) ( 6 ) 15 ． （15分） (1) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( ( 5 ) 1 6 .（14分） (1) ① ② (2) ① ② (3) 17． （16分） Ⅰ . (1) ( 2 ) ① ② ③ Ⅱ . (1) ( 2 ) ( 3 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年12月七校联合学情调研 高三化学参考答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D A D C B B C C B D A A 14.（16分） （1）把钒和铬从低价态氧化到较高价态 2分 （2）Fe2O3 2分 （3）（共3分）若时，磷酸根浓度降低，会导致无法完全沉淀；1分 时，容易生成，导致硅不能除净，同时溶液中铵根子离子浓度降低使无法完全沉淀 2分 （4） 3分 （5）NH3 SO42- 2分 (6) （共4分） 5 (NH4)2Fe(SO4)2～ 则过量的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5n(KMnO4)=5×0.008 L×0.1 mol/L=0.004mol 1分 则与(VO2)2SO4反应的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.03 L×0.2 mol/L-0.004 mol=0.002 mol，1分 V2O5～2～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)= n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.001 mol， 1分 则产品中V2O5的质量分数为：0.001mol×5×182/2×100%=45.50%。 1分 15.（15分） (1)sp2，sp3 2分 (2)还原反应 2分 (3) 3分 (4) 3分 (5) （5分） 16.（14分） （1）①O2、H2O、CO2 (漏写不得分) 2分 ②有害锈 1分 结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部 2分 （2）① 3分 ②在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 2分 （答出任意两点给2分） （3）（4分）向产物中滴加足量的浓盐酸至固体不再溶解为止，（1分）过滤，（1分） 向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止（1分），过滤、洗涤、干燥（1分） 17.（16分） Ⅰ.（1）2CO2 ＋ 12e﹣＋12HCO3- = C2H4 ＋ 12CO32﹣+4H2O 或 14CO2 ＋8H2O+ 12e﹣= C2H4 ＋ 12HCO3﹣ 3分 （2）①﹣126 2分 ②由*C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢 2分 ③随着x的增大，CO2的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小 2分 Ⅱ （1）x+1 2分 （2）+3价变为+4价 2分 （3）在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子；同时催化剂中的ZrO2表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力，促进反应的进行 3分 学科网（北京）股份有限公司 $20252026学年12月七校联合学情调研 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51M55Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题 意。 1.下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A.工业合成氨 B.接触法制硫酸 C.侯德榜制碱法 D. 高炉炼铁 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.O3分子的球棍模型： 8 B.p-pπ键形成的轨道重叠示意图： + c.CaC2的电子式：[：gca2+[:C 3s 3p D.K+和S2的最外层电子排布图均为 NNNN 3.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 NaOH 溶液 8mL95%乙醇 聚四氟乙 冷浓硫酸 烯活塞 7 20.00mL醋酸 4mL0.1mol/L 100ml 溶液 三 20℃ 1~2滴酚酞 -三CuNH3)4]SO4溶液 ① ② ② ④ A.图①装置用于配制稀HSO4 B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C.图③装置用于制备晶体[CuNH)4]SO4HO D.图④装置用于加热CuSO45H2O制取无水CuSO4 4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[CNH2)]4[B(OCH)4]C1,部分晶体结构如下图所 示，其中[C0NH2)]为平面结构。 下列说法不正确的是 A.该晶体中存在N-H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<O<①N C.电负性：XB)<C) D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列材料，完成57题： 高三化学第1页（共8页) 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H分子 在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s) 和O2(g)反应生成1 nol Fe2O3(S)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的 FeOOH。向NaS溶液中滴加少量FeCl,溶液会生成Fe2S,黑色沉淀，在酸性溶液中FeS, 会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸 钠Na2FeO4)。FeO42在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 5.下列说法正确的是 ●Fe A.Fe与Fe为同一种核素 O Mg B.Fe(CO)s是离子化合物 C.Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6 D.完全储氢后，距离F®等距离且最近的H分子个数是8 6.下列化学反应表示正确的是 A.Fe和O2反应生成Fe203:4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)△H=-822 kJ.mol1 B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e+8OH=FeO+4HO C.酸性条件下，Fe0?遇水产生O2的反应：Fe0+4H=Fe2++O↑+2H20 D.向FeCl溶液中滴加少量NaS溶液的反应：2Fe3+3S2=FeS3J 7.下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A.铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B.五羰基合铁Fe(CO)s常温下是液体，所以受热易分解 C.FeOOH具有吸附性，可用于净水 D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8.利用热再生氨电池可实现CSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两 室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨 NH, 水后电池开始工作。下列说法正确的是 A.隔膜为阳离子交换膜 Cu Cu B.电池工作过程中，两电极质量均减轻 CuSO4低温 C.甲室中电极反应为：Cu-2e+4NH[CuNH)4]2+ 溶液 热解 分 D.其他条件不变，NH3若扩散到乙室将增大电流强度 隔膜 9.多巴胺的一种合成路线如下图所示，下列说法正确的是 OH OH HO NH2 HO OH HO HO HO 甲 乙 丙 多巴胺 A.甲和苯酚互为同系物 B.乙与足量的H2完全加成后的产物中含有3个手性碳原子 C.丙分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D.多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡 高三化学第2页（共8页） 10.用肼NH4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4,反 应原理如图所示。下列说法正确的是 N2H4 N2,H" A.反应过程中只生成了极性键 B.还原性：Fe2+<NH [Cu(N2H4)2]2+ [CuN2H4)2] C.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ D.总反应为：4H+NL+Fe3O4=3Fe2+N2↑+4H2O Fe3O4,H" 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色 A SO2具有漂白性 褪去 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌 B 后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3<Ksp(BaSO4) 将Na[Al(OD4]溶液与NaHCO,溶液混合，有白 验证[Al(OD4]和HCO,的水 C 色沉淀生成 解相互促进 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生 酸性强弱： D 的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶 CH:COOH>H2CO3>CHsOH 液中，苯酚钠溶液变浑浊 A.A B.B C.C D.D 12.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2molL1H2C204溶液中加入一定量0.2 nolL-KOH溶液。 实验2：向10mL0.2oL1H2C204溶液中加入10mL0.2 nol LBaCl2溶液。 25℃时，已知H2C204的Ka1=101.2,Ka2=103.8,Kp(BaC204)=107.6,混合后溶液体积变 化忽略不计。下列说法正确的是 A.实验1，当溶液中cH2C204)=c(C2O)时，pH=2.5 B.实验1，当加入10 nLKOH溶液时：2cH2C2O4)+cH>2c(C2O)+c(OH) C.KHC204溶液中：2HCz04=C2042+H2C204的平衡常数K=102.6 D.实验2的上层清液中存在：cH=c(CI)+c(OH) 13.C02催化加氢制甲醇发生的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) AH1=-49.5 kJ.moL-1 ii.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJmo1 iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.4 kJ-moL1 将CO2和H2按n(CO2:nH)=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下C02的平 衡转化率以及相同压强下CH,OH、CO选择性[CH,OH选择性= n(生成CH,OH) n(消耗CO2)】 ×100%] 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 高三化学第3页（共8页) A.相同压强下，从0℃到350℃，H20(g)的平 100 衡产率先降低后逐渐增大 选80， CO. B.CHOH的选择性曲线为b 择60 转 C.P1、P2、P3由大到小的顺序为P3>P>P1 性40 D.P1、P2、P3三条曲线接近重合的原因是催 % 率 20 % 化剂失去活性 0150200250300350 二、非选择题：共4题，共61分。 温度/℃ 14.(16分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂 质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所 示 MgSO4溶液 Na.CO NaOH H2O 稀H2S04NH4)2SO4溶液稀H2SO4Na2S2O5溶液 通空气 调pH 调pH 铬钒渣一 煅烧 浸取 →沉淀 除硅磷 分离钒 还原 Cr(OH)3 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 已知：2Cr0+2H+三Cr20?+H20 (1)煅烧时通入空气的主要目的是」 ▲ (2)水浸渣中主要有S02和▲（填化学式）。 (3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO,和MgNHPO4的形式沉淀，该步需要控制 溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，其原因是 (4)写出“还原”步骤中Na2S2O5还原Cr(VI)的离子方程式 0 (5)钒的一种配合物X的化学式为V个NH)3CISO4, 原溶液 X溶液 X溶液 取X的溶液进行如右表实验，则配合物X中的 所加 BaCl2溶液 AgNO3溶液 配体是▲。 试剂 (⑥)为测定所制得V2O样品的纯度，进行如下实 现象无明显变化 白色沉淀 验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(V02)2S04溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的30.00mL0.2000molL1NH4)2Fe(S042溶液，再 用0.1000molL1KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗标准溶液的体积为 8.00L。计算V205样品的纯度▲（写出计算过程，杂质不参与反应）。实验过程 中反应如下： V02*+Fe2+H—V02+Fe3+H0(未配平)： MnO4+Fe2+H—Mn2+Fe3+H2O(未配平)。 高三化学第4页（共8页) 15.(15分)化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其 结构如题15图-1所示，某研究小 组按以下路线合成该化合物（部分 反应条件及试剂已简化)： COOH COOC,H; 题15图-1 SOCL NH NH CH.BIN.O CH,OH,△ C POCICH BrN O Fe,HCI Br Br △ E B HOOC- D -Br NH Br 口进一步转化 CHO2 回 G 己知：①RCOOR'+NHNH2→RCONHNH2+R'OH 包空R义R3i0 (Y=-COOH、-CHO、-NO,等) 请回答： (1)化合物I中碳原子的杂化类型为▲。 (2)E→F反应类型为▲一。 (3)G的结构简式是▲一。 (4)写出同时符合下列条件的化合物X的结构简式▲。 ①分子组成比D多1个“CH” ②能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸；另一种水解产物能和FCl,溶液发生显 色反应，且核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子个数比为1：1 CH (⑤)以、1,3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 高三化学第5页（共8页） 16.(14分)青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国 对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重 要环节。 (I)铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OHD2CO3和Cu2(OHD,Cl,考古学家将铜锈分为 无害锈和有害锈，结构如题16图-1所示： 疏松的 潮湿空气 致密的 Cu2(OH)3CI 潮湿空气 Cu2(OH)2CO3 Cu 题16图-1 ①C2(O)2CO,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价 值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和▲一。 ②Cu2(OD3C1属于▲_（填“无害锈'或“有害锈”），请解释原因▲一。 (2)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuC1(白色不溶于水的固体)。青铜器的修复有 以下三种方法： .柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在263%的柠檬酸溶液中浸泡除锈： iⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO,的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的 Cu2(OH2CO3; i.BTA保护法：如题16图-2所示 BTA 高聚物透明膜 CuCl (将产生的离子隔绝在外) Cu 题16图-2 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有▲一。 (3)CuCI在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，工业上可将SO2通入新制氢氧化铜 悬浊液（由CuCl2和NaOH溶液制备）中制备CuCl。若所得CuCI固体中混有少量C2O, 请补充完整除去Cu20的实验方案：_▲_，可得到除去Cu2O后的CuCl固体。（已知： CuC1难溶于水，Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O,CuC1+HC=HCuC12,HICuCl2 稀程CuCI+HCL, 可供选择的试剂有浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水) 高三化学第6页（共8页) 17.(16分)C02综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 I.电化学技术：采用电化学-化学串联催化策略可将CO2高选择性合成CHo,该流程 如题17图-1所示： C02 个M C02、CH4、H Ni-NiO-Si0 出口 KHCO. KHCO. 反应器 溶液 溶液 电解池 题17图-1 (1)电解过程中CO2生成CH的电极反应式▲。 (2)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g亡C4Hs(g)△H1=-104.7kJ/mol 反应ii:2C2H4(g+H(g)=C4H1o(g）)△H=-230.7 kJ/mol ①计算反应CHs(g)+H2(g)亡CH1o(g)的△H=▲kJ/mol。 一定温度下，CO2CH4和H(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反 应器（入口压强为100kPa)发生反应i和i.有C02存在时，反应iⅱ的反应进程如题17图- 2所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性 (选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量 已转化的乙烯总量 ×100%)如题17图-3所示。 ☐C4Ho ▣C,Hg 100 100 0 *日 TSI CH,(g十*H % 80 -2 *H+*C,H4 80 TS I 60 温 *C2H TS II*C Hs+*H 10 3 *CH. 40 *C,Hs+*CH4 CaHio(g) *CH山，+*H -4 50 20 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 0 反应进程 题17图-2 题17图-3 ②根据17-图2，C4H1o的选择性大于CHs的原因是▲ ③结合17-图3，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平 衡，随着x的增大，CH4的转化率减小的原因是_▲一。 高三化学第7页（共8页） Ⅱ等离子体技术 利用等离子体和双金属催化剂ZrO2/ZnO催化CO2和H,0反应生成CHOH的过程中Zr 的化合价发生变化，可能机理如题17图-4所示： 6H20 网等离子体 6HO-4 6 H 02 H H H、IH 3#7 2HH,0 H- w-☒o一 ☒-代-☒wMcH,oH H2O 说明：图中的☐表示z0 表示Z02, ☑ 表示氧空位；“一”表示化学键， “”表示吸附作用。 题17图-4 (1)在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的双催化剂，化学式可表示为ZrxZn1-xOy, 则y=▲（用x表达）。 (2)Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤i中，元素 Zr化合价发生的变化为▲一。 (2)增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反 应电流的增加，CHOH的产量增大，其可能原因是▲。 高三化学第8页（共8页）2025-2026学年第一学期七校12月调研 高三化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 考生禁填：缺考标记☐ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 选择题填涂样例： 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 正确填涂一 错误填涂[×]【][/] 单项选择题 (共42分) 1 强 的 出 西 6 西 的 11 阿 貼 2 西 时 7 盖 西 12 函 时 贴 西 3 跑 西 8 西 13 西 甜 匙 西 4 强 酣 卧 9 脑 当 萝 5 强 的 豳 国 10 函 14. (16分) (1) (2) (3) (④ (5) (⑥ 15.(15分) ) (2) (3) 4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) 16.(14分) (1)① ② (2)① ② (3) 目 17.(16分) I.(1)】 (2)① ② ③ Ⅱ.(1)】 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025~2026学年12月七校联合学情调研 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．工业合成氨 B． 接触法制硫酸 C． 侯德榜制碱法 D． 高炉炼铁 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．O3分子的球棍模型： B．键形成的轨道重叠示意图： C．CaC2的电子式： D．K+和S2-的最外层电子排布图均为 3．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．图①装置用于配制稀H2SO4 B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．图④装置用于加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4 4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法不正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．电负性：χ(B)＜χ(C) D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列材料，完成 5-7 题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁 [Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成 1mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的 FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量 FeCl3溶液会生成 Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中 Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。FeO42-在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 5．下列说法正确的是 A．Fe与 Fe为同一种核素 B．Fe(CO)5是离子化合物 C．Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6 D．完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是8 6．下列化学反应表示正确的是 A．Fe和O₂反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O₂(g)═2Fe2O3(s) ΔH= - 822kJ·mol⁻¹ B．电解法制Na2FeO₄的阳极反应：Fe - 6e- + 8OH- ═ FeO+ 4H2O C．酸性条件下，FeO遇水产生O₂的反应：FeO+4H+═Fe2+ + O2↑ + 2H2O D．向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2-═ Fe2S3↓ 7．下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A．铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B．五羰基合铁 Fe(CO)5常温下是液体，所以受热易分解 C．FeOOH具有吸附性，可用于净水 D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8．利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．电池工作过程中，两电极质量均减轻 C．甲室中电极反应为：Cu-2e- +4NH3=[Cu(NH3)4]2+ D．其他条件不变，NH3若扩散到乙室将增大电流强度 9．多巴胺的一种合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A．甲和苯酚互为同系物 B．乙与足量的H2完全加成后的产物中含有3个手性碳原子 C．丙分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D．多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡 10．用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中只生成了极性键 B．还原性：Fe2+<N2H4 C．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ D．总反应为：4H++N2H4+Fe3O4 = 3Fe2++N2+4H2O 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 验证[Al(OH)4]- 和HCO3-的水解相互促进 D 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH A． A B． B C． C D． D 12．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp（BaC2O4）=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1,当溶液中c(H2C2O4) = c(C2O)时，pH=2.5 B．实验1,当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c(C2O) + c(OH-) C．KHC2O4溶液中：2HC2O = C2O42- + H2C2O4的平衡常数K=102.6 D．实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 13．CO2催化加氢制甲醇发生的反应有： i．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·moL-1 ii．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 = + 40.9 kJ·mol-1 iii．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3＝－90.4 kJ·moL-1 将CO2和H2按n(CO2): n(H2)=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下CO2的平衡转化率以及相同压强下CH3OH、CO选择性[CH3OH选择性= ] 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．相同压强下，从0℃到350℃，H2O(g)的平 衡产率先降低后逐渐增大 B．CH3OH的选择性曲线为b C．P1、P2、P3由大到小的顺序为P3>P2>P1 D．P1、P2、P3三条曲线接近重合的原因是催 化剂失去活性 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O (1)煅烧时通入空气的主要目的是 ▲ 。 (2)水浸渣中主要有SiO2和 ▲ （填化学式）。 (3) “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，其原因是 ▲ 。 (4) 写出“还原”步骤中Na2S2O5还原Cr(Ⅵ)的离子方程式 ▲ 。 原溶液 X溶液 X溶液 所加 试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 (5) 钒的一种配合物X的化学式为V(NH3)3ClSO4，取X的溶液进行如右表实验，则配合物X中的配体是 ▲ 。 (6)为测定所制得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000 g样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的30.00 mL 0.2000 mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗标准溶液的体积为8.00mL。计算V2O5样品的纯度 ▲ (写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下： VO2++Fe2++H+——VO2++Fe3++H2O(未配平)； MnO+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)。 15．（15分）化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如题15图-1所示，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：题15图-1 已知：①RCOOR’ + NH2NH2 → RCONHNH2 + R’OH ②RCONHNH2 + R”COOH ③(等) 请回答： (1)化合物I中碳原子的杂化类型为 ▲ 。 (2)E→F反应类型为 ▲ 。 (3)G的结构简式是 ▲ 。 (4)写出同时符合下列条件的化合物X的结构简式 ▲ 。 ①分子组成比D多1个“CH4” ②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；另一种水解产物能和FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子个数比为1：1 (5)以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 16．（14分）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 (1)铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如题16图-1所示： 题16图-1 ①Cu2(OH)2CO3俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和 ▲ 。 ②Cu2(OH)3Cl属于 ▲ (填“无害锈”或“有害锈”)，请解释原因 ▲ 。 (2)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）。青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3； ⅲ.BTA保护法：如题16图-2所示 题16图-2 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式 ▲ 。 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 ▲ 。 (3)CuCl在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂， 工业上可将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液(由CuCl2和NaOH溶液制备)中制备CuCl。若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请补充完整除去Cu2O的实验方案： ▲ ，可得到除去Cu2O后的CuCl固体。（已知：CuCl难溶于水， Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2 CuCl↓+HCl，可供选择的试剂有浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水） 17．（16分）CO2综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 Ⅰ.电化学技术：采用电化学-化学串联催化策略可将CO2高选择性合成C4H10，该流程如题17图-1所示： 题17图-1 (1)电解过程中CO2生成C2H4 的电极反应式 ▲ 。 (2)在反应器中，发生如下反应： 反应i：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH1＝－104.7 kJ/mol 反应ii：2C2H4(g)+H2(g)C4H10(g) ΔH2＝－230.7 kJ/mol ①计算反应C4H8(g) +H2(g)C4H10(g) 的ΔH= ▲ kJ/mol。 一定温度下，CO2、C2H4和H2(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有CO2存在时，反应ii的反应进程如题17图- 2所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性 (选择性)如题17图-3所示。 题17图-3 题17图-2 ②根据17-图2，C4H10的选择性大于C4H8的原因是 ▲ 。 ③结合17-图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是 ▲ 。 Ⅱ.等离子体技术 利用等离子体和双金属催化剂ZrO2/ ZnO催化CO2和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如题17图- 4所示： 说明：图中的 表示ZnO， 表示ZrO2， 表示氧空位；“一”表示化学键， “……”表示吸附作用。题17图- 4 (1) 在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的双催化剂，化学式可表示为ZrxZn1﹣xOy， 则y= ▲ (用x表达)。 (2)Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(iii) 中，元素 Zr化合价发生的变化为 ▲ 。 (2) 增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH的产量增大，其可能原因是 ▲ 。 高三化学 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $20252026学年12月七校联合学情调研 高三化学参考答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 11 12 13 CD BB B D A A 14.(16分) (1)把钒和铬从低价态氧化到较高价态 2分 (2)Fe203 2分 (3)(共3分)若pH<9时，磷酸根浓度降低，会导致MgNH,PO4无法完全沉淀：1分 pH>9时，容易生成Mg(OH),导致硅不能除净，同时溶液中铵根子离子浓度降低使 MgNH,PO,无法完全沉淀 2分 (4)2C,0号+3S,02+10H=4C3++6S02+5H,0 3分 (5)NH3S042 2分 (6)(共4分)5NH4)Fe(S04)2~MnO: 则过量的MNH4)Fe(S02]=5 (KMnO4)=5×0.008L×0.1moL=0.004mol1分 则与(V02)2S04反应的NH)2Fe(S04)2]=0.03L×0.2mol/L-0.004mo=0.002mol,1分 O:2VO22PSO,故V,O,)uN2 Fe(SO)F0.001mol,1分 则产品中V205的质量分数为：0.001mol×5×182/2×100%=45.50%。1分 15.(15分) (1)sp2,sp3 2分 (2)还原反应 2分 CHO OH (3) 3分 OH (4) 3分 HO OOCCH,NH, (5)(5分) CH,酸性kMnO COOH SOCI2 Br C.H.OH.A COOC,Hs NH.NH CONHNH. POCI CH,-CHCOOH COOH △ 16.(14分) (1)①02、H20、C02(漏写不得分) 2分 ②有害锈1分结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部 2分 (2)①4CuC1+2C0+2H,0+02=2Cu2(OH)2C03+4CI 3分 ②在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的C,能够高效的除去有害 锈：和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”2分 (答出任意两点给2分) (3)(4分)向产物中滴加足量的浓盐酸至固体不再溶解为止，(1分)过滤，(1分) 向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止(1分)，过滤、洗涤、干燥(1分) 17.(16分) I.(1)2C02+12e+12HC03=C2H+12C032+4H20 或14C02+8H20+12e=CH4+12HC033分 (2)①-126 2分 ②由*CHg生成CHs时，活化能较大，反应速率慢 2分 ③随着x的增大，CO2的分压增大，对于反应i和反应ⅱ相当于减压，反应i和反 应ⅱ平衡均逆向移动，所以CH4的转化率减小 2分 Ⅱ (1)x+1 2分 (2)+3价变为+4价 2分 (3)在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子： 同时催化剂中的ZO2表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键 能力，促进反应的进行 3分