精品解析：辽宁省阜新市百师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

2025—2026学年高二11月期中联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 关于溶液，下列判断不正确的是 A. 微粒种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 水的电离程度：溶液>纯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中分步水解，，，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中存在水解和电离，，，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与 NaHCO3溶液相同，均为5种，故A正确； B．水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，故B错误； C．加入CaCl2，Ca2＋与结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，故C正确； D．水解促进水的电离，所以水的电离程度：溶液>纯水，故D正确； 故答案选B。 2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误； C．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。 D．向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确； 答案选D。 3. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 【答案】D 【解析】 【详解】A．能自发进行的反应不一定是熵增过程，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，若ΔH＜0(即放热反应)，即使ΔS＜0(即熵减)也可能低温下自发，A错误； B．ΔG＜0仅表明反应在热力学上能够自发进行，但反应速率由动力学因素(如活化能)决定，与ΔG无关，B错误； C．放热反应(ΔH＜0)不一定是自发的，若ΔS为负且温度较高，可能导致ΔG＞0；吸热反应(ΔH＞0)在ΔS足够大时高温下也可自发，C错误； D．NH4Cl分解为气体导致熵增(ΔS＞0)，室温下不自发(ΔG＜0)，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可推ΔH＞0，D正确； 故答案为：D。 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol物质完全燃烧的焓变，表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878 kJ·mol⁻¹，故A错误； B．合成氨为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2生成的氨气的物质的量小于2 mol ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<−38.6kJ⋅mol-1，故 B错误； C．中和热是强酸和强碱生成1 mol H2O的焓变，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，故C正确； D．硫蒸气的能量高于硫固体，等质量燃烧时硫蒸气释放的热量更多，两者放出的热量不相等，故D错误； 故答案选C。 5. 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A. 图中 B. mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C. 断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气燃烧是放热反应，而水的分解为吸热反应，则ΔH1> 0，故A错误； B．由题给信息知，1 mol H2与mol O2反应产生1 mol H2O(1)的能量变化为ΔH3，故B正确； C．根据△H= 反应物总键能 - 生成物总键能，，则，故C错误； D．没有指明水蒸气的物质的量，则水蒸气所具有的能量不一定比液态水多ΔH2 kJ，故D错误； 故选B。 6. 下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+水解导致其浓度小于0.1mol/L，Cl-的浓度为初始浓度的3倍（0.3mol/L），故Cl-浓度仍远大于3倍Fe3+的实际浓度，A正确； B．CH3COONa溶液中CH3COO-水解使其浓度降低，而Na+未水解，浓度保持0.1mol/L，因此c(CH3COO-) < c(Na+)，B错误； C．K2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，C正确； D．电荷守恒式为c() + c(H+) = 2c() + c(OH-)，pH=7时c(H+)=c(OH-)，代入得c()=2c()，与D选项等式一致，D正确； 故答案为：B。 7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误； D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确； 故答案选C。 8. 有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此无法提高平衡转化率，A错误； B．将氨气液化分离后，减少了生成物浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高氨气产率，B正确； C．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于合成氨反应的进行，C错误； D．增大压强虽加快反应速率且有利于合成氨，但过高的压强对设备要求苛刻、且增加动力，实际生产中需综合考虑成本和安全，并非越大越好，D错误； 故答案为：B。 9. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量NaOH固体 ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，①不合题意； ②加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，②不合题意； ③加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③符合题意； ④加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④不合题意； 综上分析只有③符合题意，故答案为：C。 10. 常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 【答案】A 【解析】 【详解】设强碱体积为a L ，强酸体积为b L，两者混合pH=11，说明碱过量，溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol/L，则有，解得a：b=1：9，故选A。 11. 常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。 溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A. 表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 B. 浓度相同情况下，酸性强弱顺序是 C. 可发生反应 D. 将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．对应溶液的pH最高，说明其水解能力最强，即结合H+能力最强，故A正确； B．根据“越弱越水解”，盐溶液pH越低，对应酸的酸性越强。pH顺序为CH3COONa<NaClO<NaCN，可知酸性顺序为CH3COOH＞HClO＞HCN，故B正确； C．酸性H2CO3＞HClO>，根据“强酸制弱酸”，故CO2与NaClO反应方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C错误； D．酸性＞>，酸性越弱，稀释时pH变化越小，所以HCN的pH变化最小，故D正确； 答案选C。 12. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率 C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．测量盐酸和溶液反应的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液反应的实质是，加入少量固体对平衡移动无影响，A不能达到实验目的； B．用该装置可以测定单位时间内(秒表计时)生成的氢气的体积(注射器测量)，进而求出氢气的生成速率，B能达到实验目的； C．左右两个烧瓶所放入烧杯的温度不同，则可通过该装置烧瓶中颜色的不同判断温度对化学平衡的影响，C能达到实验目的； D．图中装置保温较好，温度计测定温度，可测定中和反应的反应热，D能达到实验目的； 故答案选A。 13. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误； 故选D。 15. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 【答案】C 【解析】 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。 【详解】A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10−7.2=100.8×10−8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，故B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，又由于pH=7时c(SO)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误； D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7 mol·L−1，故D正确。 综上所述，答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________；相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________ (填“强”或“弱”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ［或] （2） ①. ②. 红磷 ③. 弱 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ的活化能降低，为加入催化剂的情况，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，。 【小问2详解】 白磷转化为红磷：，根据盖斯定律，可知该反应的，白磷转化为红磷的热化学方程式为。白磷转化为红磷是放热反应，白磷的总能量高于红磷，能量越高其越不稳定，故相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷弱。 【小问3详解】 与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为反应物的总键能-生成物的总键能。 【小问4详解】 C(石墨，s)+① ② ③ 由得 ，。 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为。 （1）该反应的平衡常数___________(用物质的量浓度表示)。 （2）下列措施中有利于增大反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：，达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．单位时间内生成的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．的浓度之比为的状态 （4）一定条件下，向2L的定容密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应：的平衡转化率与温度、压强的关系如图示。 ①A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。 ②压强___________(填“>”“<”或“=”)。若，则A点的___________。(为以气体的分压表示的平衡常数；气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数)。 ③在温度下，由D点到B点的过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2）D （3）ABD （4） ①. ②. < ③. ④. > 【解析】 【小问1详解】 平衡常数在生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故该反应的平衡常数。 【小问2详解】 A．使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使该反应正向进行，A不符合题意； B．降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进行，B不符合题意； C．随时将与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进行，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且利于反应正向进行，D符合题意；  故选D。 【小问3详解】 A．单位时间内生成表示正反应速率，同时生成，表示逆反应速率，系数正确，故A符合题意； B．混合气体的密度，在恒温、恒压条件下，混合气体质量不变，体积会随着反应变化而变化，故密度不再改变可用于判断平衡状态，B符合题意； C．在恒温、恒压条件下，混合气体的压强始终不变，故压强不再改变不可用于判断平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的平均摩尔质量，m不变，你会发生变化，故当混合气体的平均摩尔质量不再改变可用于判断平衡状态，D符合题意； E．的浓度之比为的状态与起始浓度和转化率有关，与平衡无关，不可用于判断平衡状态，E不符合题意； 故选ABD。 【小问4详解】 ①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系是。 ②该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则结合图示可知压强；若 ，由图可知A点CO的平衡转化率为0.5，则CO的变化量为0.5 mol，的变化量为1 mol，的变化量为0.5 mol；达到平衡时，，，在体积为2L的定容容器中，A点的平衡常数。 ③由图可知，在温度下，由D点到B点的过程中，CO的转化率增大，即平衡正移，。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 Ⅰ．已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH3COOH HCN 电离常数 请回答下列问题： （1）pH相同的以下三种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A．NaCN溶液 B．CH3COONa溶液 C．Na2CO3溶液 （2）25℃时，在0.5mol·醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。 （3）25℃时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中___________。 （4）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示醋酸的电离平衡常数___________。 Ⅱ．测定某样品中的含量的实验步骤如下(已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248)： ①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。 ②称取2.000g该样品，并配制成100mL溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80mL样品溶液，发生的反应为 （5）“步骤②”中滴定选用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。 （6）样品中的质量分数为___________。 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5） ①. 淀粉 ②. 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复 （6）60% 【解析】 【小问1详解】 酸性强弱顺序为，对应酸根离子的水解程度：，同浓度的溶液，弱酸的酸根离子水解程度越大，其溶液的碱性越强，则相同的三种溶液中，浓度最大的是溶液，故选B。 【小问2详解】 ，，代入解得，由水电离出的约为，故由醋酸电离出的约是由水电离出的的倍。 【小问3详解】 25℃时，与的混合溶液中，若测得混合液的，则，，则溶液中存在电荷守恒：，则。 【小问4详解】 25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时，，剩余的，则。 【小问5详解】 步骤②中滴定需用淀粉作指示剂，步骤①所得溶液加入淀粉显蓝色，步骤②中恰好完全反应时，单质碘消耗完，则溶液变为无色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复。 【小问6详解】 据，则样品中的质量分数为。 19. 完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为______。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是____。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 、 ②. 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度 ③. H2CO3 ④. ⑤. （2） ①. 无自由移动的离子 ②. c>a>b ③. c ④. ACEF （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①亚硫酸为二元弱酸，分步电离，发生电离的方程式为、； ②碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度； ③相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强， H2CO3、和的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞＞； 【小问2详解】 ①溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子； ②导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c>a>b，故答案为：c>a>b； 溶液越稀，越促进醋酸电离，则电离程度越大，所以电离程度最大的是c， 故选c； ③要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质， A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故可选择； B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故不可选择； C．加KOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故不可选择； E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； 故选ACEF； 【小问3详解】 电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸铵是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当两者恰好完全反应时导电能力最强，继续加入醋酸溶液，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，即图象上随醋酸溶液体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二11月期中联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 关于溶液，下列判断不正确的是 A. 微粒种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 水的电离程度：溶液>纯水 2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 3. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 5. 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A. 图中 B. mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C. 断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 6. 下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 8. 有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 9. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量NaOH固体 ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 10. 常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 11. 常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。 溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A. 表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 B. 浓度相同情况下，酸性强弱顺序是 C. 可发生反应 D. 将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是 12. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率 C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．测量盐酸和溶液反应的 A. A B. B C. C D. D 13. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 15. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________；相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________ (填“强”或“弱”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为___________。 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为。 （1）该反应的平衡常数___________(用物质的量浓度表示)。 （2）下列措施中有利于增大反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：，达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．单位时间内生成的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．的浓度之比为的状态 （4）一定条件下，向2L的定容密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应：的平衡转化率与温度、压强的关系如图示。 ①A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。 ②压强___________(填“>”“<”或“=”)。若，则A点的___________。(为以气体的分压表示的平衡常数；气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数)。 ③在温度下，由D点到B点的过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 Ⅰ．已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH3COOH HCN 电离常数 请回答下列问题： （1）pH相同的以下三种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A．NaCN溶液 B．CH3COONa溶液 C．Na2CO3溶液 （2）25℃时，在0.5mol·醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。 （3）25℃时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中___________。 （4）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示醋酸的电离平衡常数___________。 Ⅱ．测定某样品中的含量的实验步骤如下(已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248)： ①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。 ②称取2.000g该样品，并配制成100mL溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80mL样品溶液，发生的反应为 （5）“步骤②”中滴定选用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。 （6）样品中的质量分数为___________。 19. 完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为______。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是____。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $