辽宁省阜新市百师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

2025—2026学年高二11月期中联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 关于溶液，下列判断不正确的是 A. 微粒种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 水的电离程度：溶液>纯水 2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 3. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 5. 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A. 图中 B. mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C. 断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 6. 下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 8. 有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 9. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量NaOH固体 ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 10. 常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 11. 常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。 溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A. 表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 B. 浓度相同情况下，酸性强弱顺序是 C. 可发生反应 D. 将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是 12. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率 C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．测量盐酸和溶液反应的 A. A B. B C. C D. D 13. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 15. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________；相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________ (填“强”或“弱”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为___________。 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为。 （1）该反应的平衡常数___________(用物质的量浓度表示)。 （2）下列措施中有利于增大反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：，达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．单位时间内生成的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．的浓度之比为的状态 （4）一定条件下，向2L的定容密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应：的平衡转化率与温度、压强的关系如图示。 ①A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。 ②压强___________(填“>”“<”或“=”)。若，则A点的___________。(为以气体的分压表示的平衡常数；气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数)。 ③在温度下，由D点到B点的过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 Ⅰ．已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH3COOH HCN 电离常数 请回答下列问题： （1）pH相同的以下三种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A．NaCN溶液 B．CH3COONa溶液 C．Na2CO3溶液 （2）25℃时，在0.5mol·醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。 （3）25℃时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中___________。 （4）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示醋酸的电离平衡常数___________。 Ⅱ．测定某样品中的含量的实验步骤如下(已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248)： ①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。 ②称取2.000g该样品，并配制成100mL溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80mL样品溶液，发生的反应为 （5）“步骤②”中滴定选用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。 （6）样品中的质量分数为___________。 19. 完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为______。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是____。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A. B. C. D. 2025—2026学年高二11月期中联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ［或] （2） ①. ②. 红磷 ③. 弱 （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2）D （3）ABD （4） ①. ②. < ③. ④. > 【18题答案】 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5） ①. 淀粉 ②. 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复 （6）60% 【19题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度 ③. H2CO3 ④. ⑤. （2） ①. 无自由移动的离子 ②. c>a>b ③. c ④. ACEF （3）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $