河南省信阳高级中学2025-2026学年高一上学期化学自主练习(二)

化学自主练习 (二) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Al27 S32 Ar40 Fe56 Cu64 第一部分 (选择题 共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.著名化学家傅鹰说过“科学给人知识，历史给人智慧”，下列科学史不正确是 A.意大利科学家阿伏加德罗1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 B.1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 C.1803年，英国科学家道尔顿提出燃烧的氧化学说 D.路布兰、索尔维等科学家均对纯碱的生产均有贡献 2.下列说法正确的是 A. KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B.维生素C又称“抗坏血酸”，能够帮助人体将食物中不易吸收的Fe²⁺转化为Fe³⁺ C.明代宋应星所著的《天工开物》记载了“倭铅”的冶炼方法，“倭铅”就是金属铅 D.碳酸钙或者二氧化硅均可当做牙膏中的摩擦剂使用 3.实验室以CaCO₃为原料，制备CO₂并获得CaCl₂·6H₂O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 化学试题 第 1 页 (共6页) 4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 5.实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A.①②③中依次盛装 溶液、浓 焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 6.下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 纯碱 硝酸铵 混合物 漂白粉 明矾 碘酒 冰水混合物 酸性氧化物 干冰 CO 酸 7.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是 个，向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： B.向亚硫酸溶液中通入氯气： C. 向 溶液中通入少量氯气： D.向 NaOH 溶液中通入少量氯气： 化学试题 第 2 页 (共6页) 学科网（北京）股份有限公司 8.工业上用粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 实验室模拟工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A.饱和食盐水中先通入的气体X为CO₂ B.流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒 C.如图所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量的NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液，过滤后再加入盐酸调节pH 9. 已知M₂On²⁻可与R²⁻作用, R²⁻被氧化为R 单质, M₂On²⁻的还原产物中M为+3价;又知 的溶液可与 的溶液恰好完全反应，则n值为 A. 4 B. 5 C.6 D. 7 10.已知：将 Cl₂通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法不正确的是 A .若某温度下，反应后 则溶液中 B.参加反应的氯气的物质的量等于 C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： D .改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为 a mol 化学试题 第 3 页 (共6页) 学科网（北京）股份有限公司 11. 有一包白色粉末, 其中可能含有 Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃,现做以下实验: ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： ③取少量②的溶液滴入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。 下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A. 肯定含有 CaCl₂、K₂CO₃, 可能含有 Ba(NO3)₂ B.肯定含有 Ba(NO₃)₂,K₂CO₃, 可能含有 CaCl₂ C. 肯定含有K₂CO₃, 至少含有 Ba(NO₃)₂和CaCl₂中的一种 D. CaCl₂、K₂CO₃、 Ba(NO₃)₂ 都存在 12. Cl₂和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为测定C的分子组成，进行以下实验： 取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl₂在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为 4L。则化合物C的分子式为： A. NOCl₂ B. NO₂Cl C. NOCl₃ D. NOCl 13.200℃时，总质量为11.6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6g。则混合物中CO₂和H₂O 的质量比为： A. 1: 1 B. 11:18 C. 11:9 D、22:9 14.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol·L⁻¹盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物至质量不变，得到氧化铜的质量是 A. 35g. B. 30g C. 20g D、15g 第二部分 (非选择题 共58分) 15.基础计算。 (1).12.4g Na₂R 含 0.4mol Na⁺, 则 Na₂R 的摩尔质量为 , R 的相对原子质量为 , 含 R 的质量为1.6g的Na₂R, 其物质的量为 。 (2).“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH₄·xH₂O)的物质的量与6.02×10²¹个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为 ，x的值为 。 (3)标准状况下，若6.72 L O₃含有m²个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 (用含m的式子表示)。 化学试题 第 4 页 (共6页) 学科网（北京）股份有限公司 (4).某硫原子的质量是 ag，一个¹²C原子的质量是 bg，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则硫原子的相对原子质量为 ，该硫原子的摩尔质量是 。 溶液中含有 取 该溶液用水稀释至4VmL，则 物质的量浓度为 。 16.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。 填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 接 、 (用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 (填序号)。 ① 待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C 中水的体积为 V0mL； ② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上； ③ 检查装置的气密性： ④ 旋开装置A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放入水 V1mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量。其数学表达式为 。 (4)若试管B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是 (三条)。 ②实验前后量气管中液面读数分别为 则产生氢气的体积为 mL。 化学试题 第 5 页 (共6页) 学科网（北京）股份有限公司 17. 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO, 杂质为 和 SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1) “酸溶”时, 与硫酸反应的离子方程式为 。 (2) 滤渣I的主要成分是 FeS₂、S 和 (填化学式); 被 还原的离子方程式为 。 (3)“氧化”中, 生成FeOOH 的离子方程式为 。 (4)滤液Ⅱ中溶质是 和 (填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 。 18.铬酰氯是一种无机化合物，化学式为 熔点为 沸点为 常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成 和氯化氢气体，然后 迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)： (1)A的名称是 。B 的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)浓硫酸在反应前应冷却至 左右，其目的是 。 (3)写出 与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学方程式： 。 (4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是 。 (5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集 左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是 。 (6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种 (填字母)。 化学试题 第 6 页 (共6页) 学科网（北京）股份有限公司 化 学 自 主 练 习 (二)答案 1.答案C [解析: 翻课本。A.课本绪官P2、B.课本绪言P3、C课本绪言P2、D.课本P42] 2. 答案D [解析: 翻课本。A.课本P20第二题、B.课本P31·第二题。C.课本P31第五题、D. 课本P21第十题。] 3.答案D [解析：得到带有结晶水的晶体，操作一般为：蒸发(加热)浓缩，冷却结品、过滤、洗涤、干燥。蒸发结晶会失去全部或者部分结晶水。] 4.答案C [解析：A项；冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，算渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作、错误。] 5.答案 B [解析：A项，③应该放浓硫酸；C项、应先停止加热，待恢复室温以后再关闭活塞K，否则有爆炸风险；D，启普发生器不能加热。] 6.答案 C【解析: A 项NH₃为非电解质, 故错误; B 项, 明矾为 KAl(SO₄)•12H₂O, 是纯净物，NO₂与水反应生成硝酸与一氧化氮，不是酸性氧化物，错误；D项，冰水混合物是纯净物，CO是不成盐氧化物，错误 7.答案D [解析：A项，HCl应拆开；B项，反应后离子浓度增大，溶液导电性增强；C项，反应的离子方程式应为 且离子浓度基本不变；D项，反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变。] 8.答案 B [解析：A项，饱和食盐水中应先通入NH₃，以增大CO₂的溶解度，错误；B项，“系列操作”为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，故要用到玻璃棒，正确；C项，比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性,NaHCO₃应放到内管中,Na₂CO₃应放到外管中,错误;D项,粗盐溶液除杂，BaCl₂溶液应放在Na₂CO₃溶液之前，以除去引入的BaCl₂杂质，错误。] 9. 答案 D [解析:M₂Oₙ²⋅中 M 的平均价态为 其价态变化为 n-4，则 同理 R² 被氧化时有R²~2e⁻。因两溶液恰好完全反应，则两物质转移电子的物质的量相等。即 得n=7] 10.答案D [解析: ,根据得失电子守恒,生成11 mol KCl,则得11 mol e',生成1 mol KClO,失1m olc',还需生成2mol KClO₃,失去 10mole`,则则 化学答案 1 学科网（北京）股份有限公司 . A 项正确。根据产物KCl、KClO、KClO₃,由元素守恒,知n(Cl)=n(K),则 n(K)=2n(Cl₂),B 项正确。根据极端假设法，假设产物中只有 KCl、KClO、H₂O，则转移电子为 ，假设产物中只有 KCl、KClO₃、H₂O,化学方程式为 则转移的电子为 的最大理论产量为 amol,C 项正确,D 项错误。] 11.答案A 【解析：由①有白色沉淀得，一定有 K₂CO₃；由②、③硝酸酸化后，加入硝酸银有白色沉淀，得一定有 CaCl₂。由以上分析得 A 正确。] 12.答案D [解析：总体积为5L，第一种情况：Cl₂所占体积分数为20%时，Cl₂的体积为5L×20%=1 L, NO`的体积=5L-1 L=4 L, 第二种情况: Cl₂所占体积分数为60%时,Cl₂的体积为5L×60%=3L, NO的体积=5L-3L=2L。第二种情况和第一种情况相比，Cl₂大量增加，但是结果不变，所以第二种情况Cl₂一定是过量的，对应的NO一定反应完了；第一种情况和第二种情况相比，NO大量增加，但是结果不变，说明第一种情况NO一定过量，对应的 Cl₂反应完了。综上所述，l体积Cl₂和2体积NO恰好完全反应生成2体积的气态化合物C。由分析可知；Cl₂、NO、C的体积比为1∶2∶2，所以方程式可以表示为( 根据原子守恒可得 C 为 NOCl，化学方程式为Cl₂+2NO==2NOCl。] 13.答案 B [解析:设混合物中CO₂和H₂O 的质量分别为x、y。 △m 88 56 x △m 36 4 y 解得 所以 14.答案C [解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗I mol·L⁻¹盐酸500mL, HCl的物质的量为0.5mol, 则CuCl₂的物质的量为0.25 mol。根据 Ca元素守恒可知，原混合物中含有 Cu元素的物质的量为0.25mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则氧化铜的质量为m(CuO)=0.25mol×80 化学答案2 学科网（北京）股份有限公司 15. (1). 答案 62g⋅mor¹16 0.1m ol[解析:由题意知有0.4molNa⁺, 则有 0.2mol Na₂R。运用公式 得 求得 则 (2)、答案 160 g-mol-¹ 8[解析 解得x=8] (3)、答案 [解析： 则 (4). 答案 [解析：该硫原子的相对原子质量为 该硫原子的摩尔质量 (5) 答案 [解析 V₄mL溶液中Al³⁺的物质的量为 稀释后溶液中 Al³⁺的物质的量浓度为. 化学答案 3 学科网（北京）股份有限公司 17. O 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1~2滴盐酸酸化的 溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 解析 (2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有 的溶液， 不溶于酸，滤渣I中含有 SiO₂。加 还原 反应物为 (硫显-1价，铁显+2价)，生成物有+2 被还原为 S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液I中主要含 通入空气将 氧化为 加氨水调节pH=3~4,沉淀 ，反应物为 生成物为FeOOH、NH+和水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为 由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是 若洗涤干净。则洗涤液中无 18. (1)圆底烧瓶 b (2)防止温度过高，反应速率过快 加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体 (5)将( 蒸气迅速冷凝 (6)B[解析 (3)利用原子守恒得 (6)避免产物接触水蒸气，且需要对 HCl 尾气处理,故选 B。 学科网（北京）股份有限公司 $