江西省多校联考2025-2026学年高二上学期12月学情检测化学试题

绝密★启用前 江西省2025一2026学年度上学期12月学情检测 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章占70%，第四章第一、二节占30%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A.纽扣式微型银锌电池放电时，化学能全部转化为电能 B.用可溶性铝盐做水处理剂的主要原因是铝盐能够杀菌消毒 C.燃料电池是一种利用燃烧放出的热量进行发电的装置 D.龋齿的形成与沉淀溶解平衡有关 2.加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不可没。下列说法错误的是 A.选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B.飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C.生物质燃料CH,OH的燃烧热△H=-726.5kJ·mol,即1 mol CH,0H(1)完全燃烧生成 C02(g)和H20(g)放出726.5kJ热量 D.液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O,(I)与CH4(1)反应的△S>0 3.下列措施一定能减缓化学反应速率的是 A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO, B.在恒容容器中合成氨时，通入少量Ar C.利用铁与硫酸反应制备氢气时，适当降低温度 D.电解水制备H2时，添加适量Na2SO4固体 高二化学第1页（共8页） 4.铅酸蓄电池问世160多年，对近现代人们的生活产生了深远的影响。下列说法正确的是 稀硫酸 PbO Pb A.稀硫酸为强电解质 B.放电时，Pb0,发生了还原反应 C.放电时，Pb电极质量减小 D.充电时，电池内硫酸浓度减小 5.下列实验装置或操作正确的是 一稀盐酸 温度计 拉朝热 蒸馏水 内筒、 FeCl3·6H0 隔热层 杯盖 Na CO Na,SiO,溶液 外壳 A.用AL2(S04)3溶液制 B.实验室配制FeCl C.验证酸性：HCl> D.中和反应反应热的 备无水A1,(S04)3 溶液 H2CO3>H2SiO: 测定 6.学习小组设计了如图所示的电池，CuS04凝胶、ZnS04凝胶中的电解质能电离且离子能迁移。该 电池放电时，下列说法错误的是 导线 n ZnSO,凝胶 CuSO,凝胶 A.Zn电极为负极 B.Cu电极发生的反应为Cu2++2e—Cu C.电子移动方向：Zn导线CuCs0,凝胶Z0,凝胶 Zn D.用该电池作电源在铁钥匙上镀铜时，则铁钥匙与Zn电极相连 7.劳动创造光明未来。下列对劳动项目涉及的相关化学知识解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 环保工人用FS(K,=6.3×1018)去除水中的Hg S2-+Hg2+=Hgs↓ B 冶金工人电解熔融的NaCl制备钠 2NaCl(熔融)电邂2Na+C,↑ 电池工人回收碱性锌锰干电池 碱性锌锰干电池为二次电池，放电后可以再充电储能 D 电路板工人用FeCL,溶液蚀刻覆铜板 Fe3++3H,0=Fe(0H)3+3H 高二化学第2页（共8页） 8.T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)+oC(g)=一pD(g),实验测得投入不同浓度 反应物时该反应的初始速率如表所示。下列说法正确的是 实验编号 c(A)/(mol·L1) c(B)/(mol·L1) c(C)/(mol·L1) v/(mol·L1·s1) 1 1.0 1.0 1.0 2.4×103 2 2.0 1.0 1.0 2.4×103 3 1.0 2.0 1.0 4.8×103 4 1.0 1.0 2.0 9.6×10-3 5 2.0 1.0 2.0 A.增大A(g)浓度，反应初始速率增大 B.B(g)的平衡转化率：实验3>实验4 C.实验3的初始速率为8×l05mol·L1·min1 D.实验5的初始速率为9.6x103mol·L·s 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的HPO4溶液中，H数目为0.1NA B.1mol·L1 NaHCO3溶液中，Na总数为NA C.100g46%的C2H,0H溶液中，0原子数目为N D.1molH,与1molI,充分反应后，混合气体的分子总数小于2N 10.正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的H,C03/HC03缓冲体系对稳定体系的 酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.H2C03在水中主要发生的电离为H2C03一2H+C0} B.服用一定量NaHCO,片时，人体血液中的c(H,CO,)会减小 c(HCO3) C.进入CO,浓度高的场地时，人体血液中 (H,c0,)会减小 D.饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小N 11.一种可充电的锌一肼电池在放电过程中能直接产生纯氢气，其工作原理如图所示。下列说法错 误的是 N 充电 充电 Zn(OH田4P -N2Ha Zn -H2O 放电 KOH和N,H, 的混合溶液放电 KOH溶液 阴离子交换膜 锌电极 催化电极 A.放电时，OH向负极移动 B.放电时，总反应的离子方程式为Zn+20H+2H,0一[Zn(0H)4]2+H2↑ C.若需电池持续工作，需要补充N2H4 D.充电时，电路中每转移2mole,理论上催化电极上产生11.2LN2 高二化学第3页（共8页） 12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 常温下，分别测量0.1mol·L1Na,C03溶液和0.1mol·L1NaCN溶液的 A K (H2CO3)<K(HCN) pH,前者的pH大 用O.1mol·L'NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶 B 酸性：HA>HB 液，HA溶液消耗更多体积的标准液 C A1、Zn和浓硝酸构成原电池，Zn电极逐渐溶解，A1电极上有红棕色气体产生 金属的活动性：Zn>Al D 向含有NaCl和Nal的混合溶液中逐滴滴加AgNO,溶液，先产生黄色沉淀 K(AgCl)>K(AgI) 13.中国氯碱工业始于20世纪20年代末。氯碱工业装置如图所示，下列说法正确的是 气体a+ 气体b 溶液c 二溶液d 饱和食盐水) 三稀NaOH溶液 交换膜 A.装置中产生的气体a和气体b的质量之比为2：71 B.氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C.阴极上发生的反应为2H+2e—H2↑ D.交换膜为阳离子交换膜，溶液d为较浓的NaOH溶液 14.常温下，用0.01mol·L1盐酸标准溶液滴定2 mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入 量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 12 10.8 10 8 50 100 盐酸加入量mL A.盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na)<c(CI)+c(A) B.盐酸加入量为80mL时，c(Na)=c(HA)+c(A)≈0.006mol·L C.盐酸与NaA恰好完全反应时，c(CI)>c(A)>c(HA) D.HA的电离平衡常数K(HA)≈6.25×10（已知10°.4≈2.5） 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)某学习小组用0.10mol·L1Na0H标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，请回答下 列问题： (1)配制250mL0.10mol·L1NaOH标准溶液 配制250mL0.10mol·LNa0H标准溶液需要用托盘天平称量 g NaOH固体；该 实验需要使用到下列仪器中的 (填仪器名称)。 (2)滴定未知浓度的醋酸溶液 .向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A ⅱ.实验数据如表所示： NaOH标准溶液体积 实验编号 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为 (填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)；判断滴定终点的依 据是 0 ②该醋酸的浓度为 mol·L。 高二化学第5页（共8页） (3)误差分析 实验操作 测量结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管 ① 用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH= ② 7时停止滴加标准溶液 16.（14分)钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： i.25℃，K(H,C03)=10638、K,(H2C03)=1010.25。 ii.①Na,C03(s)—2Na*(aq)+C03(aq)△H1=-26.7kJ·mol1; ②Na2C03·H20(s)=2Na*(aq)+C03(aq)+H,0(1)△H2=-11.95kJ·mol1; ③Na,C03(s)+H20(1)-Na2C03·H20(s)△H3。 (1)△H3= (2)请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因： ;基于纯碱的该性质， 写出其在生活中的一种应用： (3)25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c(0H)最大的是 (填字母，下同)；水电离 出的c(H)·c(OH)最大的是 A.NaOH B.NaCl C.Na,CO D.NaHCO (4)常温下，通过向Na,CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH,溶液中含碳物 种的分布系数6随溶液的pH的变化关系如图所示。6（H,C0,)= c(H,CO) -×100%。则曲线c代表 (填微粒符号)的分布系数随 c(HC03)+c(HC03)+c(C03 pH的变化曲线；A点溶液pH为 100H 0F 80 0h 604 0P 40 0 20H 10 0 pH (H2C03) (5)常温下，已知某NaHCO3溶液的pH=8,则 c(C0) 高二化学第6页（共8页）》 17.（15分)一种以废旧磷酸铁锂电池正极材料为原料制备碳酸锂的流程如图所示。 NaClO3、盐酸 NazCO 废LiFePO,.粉末一浸出一分离I一→浸取液 蒸发 分离2→滤液 沉锂 分离3 ,粗碳酸锂 浓缩 FePO 已知：“浸出”时，无有毒气体产生。 请回答下列问题： (1)“浸出”时，能加快浸出速率的措施有 (写一种即可)；“浸出”时，反应的化学方程 式为 0 (2)实验室进行“分离1”时，需要的玻璃仪器有烧杯、 (3)已知LiCl和NaCl的溶解度随温度的变化如图所示。常温下，K,(Li,C03)=8×104。 1301 120 110 100 90 --LiCl 80 ·NaCl 70 60 5 40 30 201 0 204060 80100 温度/℃ ①“分离2”宜采取的方法为 (填字母)。 A.常温过滤 B.趁热过滤 C.蒸发结晶 D.冷却结晶 ②“沉锂”后，溶液中c(Li)=0.02mol·L1,则此时溶液中c(C0?)= mol·L。 (4)磷酸铁锂电池工作时发生反应：4，C,+PeP0,亮鲁，O,+6C。某化学兴趣小组利用磷 酸铁锂电池进行粗铜的精炼，所用粗铜的成分为Cu、Fe、Zn、Ag和Au,甲装置中的锂离子交 换膜只允许Li通过。 电极a 电极b LiLFePO/ CuSO4溶液 Li.C6 LiFePO4极 锂离子交换膜 粗铜 精铜 甲 ①放电时，甲装置中电极b的电极反应式为 高二化学第7页（共8页） ②乙装置中，粗铜电极连接甲装置的电极 （填“a”或“b”);电解过程中，会有阳极泥 产生，阳极泥的主要成分为 (填化学式)；粗铜精炼结束后，乙装置电解质溶液中 的c(Cu2+)会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.（14分)C02甲烷化对于缓解能源危机具有重要意义。C02甲烷化主要反应如下： I.C02(g)+4H2(g)-=CH4(g）+2H20(g)△H1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2 反应I、反应Ⅱ的nK与温度的变化情况如图1所示(K为平衡常数)。 女I·Ⅱ 100 801 是60 20 b 200 0r℃600800→ 400 200 %00 520600 图1 图2 回答下列问题： (1)△H2 (填“>”“<”或“=”)0；反应I自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或 “任意温度”)。 (2)在2L的恒容密闭容器中，NiFe催化下，1molC02和4molH2混合发生反应I、反应Ⅱ，平 n生成(CH4) 衡时CH4和C0的选择性随温度的变化情况如图2所示[CH4的选择性= n消耗(CO,) 100%]。520℃时，体系在20in时达到平衡状态，此时C02的平衡转化率为70%。 ①T℃下发生反应，当容器中混合气体总压强不再改变时，反应I (填“可能”“一 定”或“未”)达到平衡状态。 ②图2中，曲线a表示 (填化学式)的选择性随温度的变化关系，原因是 ③520℃时，0~20min内，C02的平均消耗速率v(C02)= mol·L·min;该温度 下，反应Ⅱ的平衡常数K= (结果用最简分数表示)。 高二化学第8页（共8页）江西省2025一2026学年度上学期12月学情检测 高二化学参考答案及评分细则 1.【答案D 【解析】电池放电时，化学能主要转化为电能，但有一部分能量会以热能形式散失，不是全部转化为电能，A项错 误：用可溶性铝盐做水处理剂的主要原因是A能水解生成A1(OH),胶体，B项错误：燃料电池是将燃料和氧化 剂的化学能直接转化为电能的装置，不是利用燃烧放出的热量发电，C项错误：龋齿的形成是由于牙齿中的羟基 磷灰石在酸性条件下溶解，涉及沉淀溶解平衡，D项正确。 2.【答案】C 【解析】酶的催化反应条件温和，一般在接近体温和中性的条件下进行，超过适宜的温度时，酶将失去活性，A项 正确：要跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态，必须采用105、102s的时间分辨技术，这种 对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学，B项正确；甲醇的燃烧热是指1 mol CH,OH(I)完全燃烧生成 C0,(g)和H,0(1)放出的热量，C项错误；0，(1)与CH,(1)反应生成C02(g)和H,0(g),反应的△S>0、△H<0, D项正确。 3.【答案】C 【解析】加入CSO,会形成锌一铜原电池，加快反应速率，A项不符合题意：向恒容容器中通入惰性气体Ar,不会 改变反应物的浓度，反应速率不变，B项不符合题意：降低温度会减缓反应速率，C项符合题意：电解水时添加 Na,S0,固体是为了增强水的导电性，加快反应速率，D项不符合题意。 4.【答案】B 【解析】稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A项错误：放电时，P弘O2在正极得电子，发生了还 原反应，B项正确：放电时，Pb电极被氧化为PhS0,质量增加，C项错误：充电时，发生反应：2PS0,+2H,0电蟹 Pb+PbO2+2H,S04,硫酸浓度增大，D项错误 5.【答案】A 【解析】加热蒸发AL2(SO,),溶液可以得到无水A山2(SO,)3,A项正确；在实验室中配制FCl,溶液时，需将 FCL,·6H,O晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中H的浓度抑制 FeCl,的水解，B项错误；挥发出的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H,SiO,无法证明酸性：H,C0,>H,SiO3, C项错误：铜制搅拌器易散热，实验结果误差太大，D项错误。 6.【答案】C 【解析】Zn比Cu活泼，电池放电时，Zn电极失去电子，为负极，A项正确：Cu电极上发生反应：Cu2+2e一Cu, C2得电子被还原为Cu,B项正确：电子通过外电路从负极Z电极移动到正极Cu电极，但不能通过电解质凝 胶从C电极直接移动到Z电极，C项错误：在铁钥匙上镀铜时，铁钥匙作为阴极应连接电源负极，所以铁钥匙 与Zn电极相连，D项正确。 7.【答案】B 【解析】FeS是沉淀，反应的离子方程式应为FeS+Hg2一Hgs+Fe2+,A项错误；电解熔融的NaCl生成Na和CL, B项正确；碱性锌锰干电池是一次电池，不能充电，C项错误；用FCl,溶液蚀刻覆铜板是因为Fe·能氧化Cu,与 Fe水解呈酸性无关，D项错误。 8.【答案】D 【解析】由实验1、2可知，增加A(g)浓度，反应初始速率不会增大，A项错误：实验4中C(g)的浓度更大，更有利 于B(g)的转化，B(g)的平衡转化率更大，B项错误；实验3的初始速率为0.288mol·L1·min',C项错误；对 比实验1和实验2可知，实验5的初始速率等于实验4的初始速率，为9.6×103mol·L·s,D项正确。 高二化学第1页（共4页） 9.【答案】A 【解析】1LpH=1的H,P0,溶液中，H的物质的量为0.1mol·L'×1L=0.1mol,A项正确；未说明溶液体积，无 法确定Na总数，B项错误；100g46%的CzH,0H溶液中，CzH,OH和H20均含有0，总数目为4N,C项错误；根 据H,(g)+I,(g)一2HI(g)可知1molH,与1molL,充分反应后，混合气体的分子总数等于2W,,D项错误。 10.【答案】C 【解析】H,C0,在水中的电离方程式为H,C0,一H+HC0、HC0;一H+C0号，A项错误；服用一定量 NaHCO,时，血液中c(HCO,)增大，H,CO,=H+HCO,平衡逆向移动，c(H,CO,)会增大，B项错误：当人进入 c(HC0)K,(H,C03) C02浓度高的场地时，血液中c(H)会增大 会减小，C项正确：正常人血液的pH通常 'e(H2CO3)e(H) 保持在7.35~7.45，当饮用大量水时，血液中c(0H)会减小，c(H)会增大，D项错误。 11.【答案】D 【解析】原电池放电时，阴离子向负极移动，故OH向负极移动，A项正确；放电时，总反应为Z+20H+2H0 一[Z(OH),]2+H2↑，B项正确；NH在充电时被消耗，需要补充NH4,电池才能持续工作，C项正确；未指 明标准状况，N2体积不确定，D项错误。 12.【答案】A 【解析】相同条件下，NaCO,溶液的pH大于NaCN溶液的plH,说明CO?水解程度更大，说明K,(H,CO,)< K(HCN),A项符合题意：用O.1mol·L NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液 消耗更多体积的标准液，说明未电离的HA更多，即HA的酸性更弱，B项不符合题意；常温下，A遇浓硝酸会 钝化，不能通过Z如电极逐渐溶解，A1电极上有红棕色气体产生的现象判断Zn和A1的活动性，C项不符合题 意：未说明CI和的浓度，无法通过先产生黄色沉淀的现象来判断K(AgC1)与K(Ag)的相对大小，D项不 符合题意。 13.【答案】D 【解析】气体a和气体b分别为Cl2和H2,根据得失电子守恒规律可知气体a和气体b的物质的量之比为1：1， 质量之比为71：2，A项错误：氯碱工业中阳极常用钛网或石墨，若使用精铜作阳极，精铜会失去电子而溶解， B项错误：阴极反应为2H,0+2e—H2↑+20H,C项错误：交换膜为阳离子交换膜，允许Na通过，且可防止 生成的H2与CL,混合而发生爆炸，阴极生成了NaOH,溶液d为较浓的NaOH溶液，D项正确。 14.【答案】B 【解析】盐酸加入量为25mL时，溶液呈碱性，c(H)<c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(Cl)+c(A),故c(Na)>c(Cl)+c(A),A项错误：由图可知，加入50mL0.01mol·L盐酸时，盐酸与NaA 恰好完全反应生成HA和NaCL,故NaA溶液浓度为50x0.O mol·L=0.25mol·L,加入80mL盐酸时，溶液 2 中a(Na)=e(HA)+(A)D2mlLP-0.w6mlL',B项正确：盐酸与A拾好完全反应时生成等 物质的量的HA和NaCL,HA电离微弱，此时溶液中c(C)>c(HA)>c(A),C项错误；NaA溶液浓度为 0.25mol·L,未滴加盐酸时溶液的pH=10.8,根据A+H,0一一HA+OⅢ可知，初始溶液中c(H)= 10a8mol·L、c(HA)≈c(0f)=1032mol·L,c(A）≈0.25mol·L,HA的电离平衡常数K(HA)= c(A)·c(f)0.25×10o. =2.5×10-86≈2.5×2.5×109=6.25×10°，D项错误 c(HA) 1032 15.【答案】(1)1.0(2分，写“1”扣1分)250mL容量瓶(1分，未写规格不给分)、玻璃棒(1分)》 (2)i.D(2分) ⅱ.①酚酞(1分)当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色(1分)且30s内不褪色(1分) ②0.08(2分) 高二化学第2页（共4页） (3)①偏大(2分) ②偏小(2分) 【解析】(1)配制250mL0.10mol·L1Na0H标准溶液需要称量0.25L×0.10mol·L×40g·mol1=1.0g NaOH固体：该实验需要使用到250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、天平、胶头滴管等仪器。 (2)i.酸式滴定管下端为玻璃旋塞，赶走尖嘴处气泡需手握滴定管，快速打开旋塞，D项正确。ⅱ.①滴定终点溶 液呈弱碱性，该实验所用的指示剂为酚酞：判断滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为 粉红色且30s内不褪色。②将4组数据依次代入c(CH,COOH=c(Na0)·TNa0H(aq ,c,(CH,C00H)= VI CH,COOH(aq)] 0.10mo.L×20.01ml=0.0804m0lL,同理可得c(CH,C00H)=0.07996mol·L,6(CH,C00H)= 25.00mL 0.07560mol·L,c.(CH,C00H)=0.08000mol·L,第3组数据计算结果误差较大，舍去，则c(CH,C00H)= 0.08004+0.07996+0.08000 mol·L=0.08mol·L1。 3 (3)e(CH,COOH)=(NaOH)xV[NaOH(aq)] ①未用NOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管，会导致 V[CH,COOH(ag)] [NaOH(q)]偏大，测量结果偏大。②用plH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶 液，会导致V[NaOH(aq)门偏小，测量结果偏小。 16.【答案】(1)-14.75kJ·mol'(2分，未写单位扣1分) (2)C03+H,0一HC0+0H(2分，物质错误、未配平不得分，“一”写成“一”扣1分)除油污或者在面 点加工时用于中和酸(1分) (3)A(2分)C(2分) (4)C05(1分)6.38(2分) (5)10(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H2=△H,-△H2=-14.75kJ·mol。 (2)C0子水解导致纯碱溶液呈碱性：C0?+H,0一HC0;+0H:因C0}水解导致溶液呈碱性，故纯碱溶液常 在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 (3)NaOH碱性最强，相同条件下c(OH)最大：Na,CO,在溶液中水解程度最大，对水的电离促进作用最强，故 水电离出的c(H)·c(OH)最大的为Na,CO3溶液。 (4)HC0;与H反应生成H,C0,HC0;与0H反应生成C0,故pH越小，H,C03的分布系数越大，即曲线a、 b,c分别代表H,C03、HCO、CO号的分布系数随plH的变化曲线：A点时，c(H,C03)=c(HC0),由 K,(H,C0,)=cHC0)·c(H =10-638可知A点c(f)=106.8mol·L,pH=6.38。 c(H2C03) (5)Hc0,)c(,c0,)·c(r)·c(HC0) c2(H*) (108)2 c(C0）c(c0)·c(r)·c(Hc0)·c(r)K(H,c0,)·K(H,c0,）10X10ms=10。 17.【答案】(1)适当升高温度（或搅拌等，1分）6 LiFeP0,+NaC03+6HCl6LiCl+6FeP0+NaCl+3H,0(2分，物 质错误、未配平不得分) (2)漏斗、玻璃棒(2分，1个1分) (3)①B(1分) ②2.00(2分，有效数字不作要求) (4)①Li.FePO,+xeˉ+xLi*=LiFePO,(2分，物质错误、未配平不得分) ②b(1分)Ag、Au(2分，1个1分)减小(2分) 高二化学第3页（共4页） 【解析】(1)加快浸出速率的措施包括升高温度、搅拌等。“浸出”时，NCO3为氧化剂，反应的化学方程式为 6LiFePO,+NaClO,+6HCI=6LiCl+6FePO,+NaCl+3H,O. (2)“分离1”为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (3)①从溶解度随温度变化的曲线可知，NCl的溶解度随温度变化的程度很小，LiCl的溶解度随温度升高而增大， 因此“分离2”应为趁热过滤以除去NaCL,B项符合题意。②根据K,(Li,CO)=c2(Li)·c(C0)=8×104可 K(Li,C03)8×104 知，当c(Li)=0.02mol·L1时，c(C02)= Li")(0.02)molL2.00 mol .L (4)①甲装置为磷酸铁锂电池，放电时电极b为正极，电极反应式为Li1-,FeP0,+xe+xLi一LiFePO4。②粗铜 精炼中，粗铜作阳极连接电源正极，甲装置的电极b为正极，所以粗铜连接电极b;阳极泥的主要成分为比C 更不活泼的金属Ag和Au;电解精炼铜时，阳极粗铜中Fe、Zn先放电，会消耗一部分电解质溶液中的Cu”。 18.【答案】(1)>(2分)低温(2分) (2)①一定(2分) ②CH,(2分)根据图1可知△H1<0、△H2>0(1分)，温度升高，反应I平衡逆向移动，CH的选择性 下降(1分)》 ③0.0175(2分) 常2分剂 【解析】(1)由图1可知，反应I的平衡常数随温度升高而减小，故△H,<0,同理可知△H,>0:反应I为焓减熵减 的反应，低温条件下能自发进行。 (2)①只有反应I会影响总压强，当混合气体总压强不变时，说明反应I一定达到平衡状态。②根据图1可知 △H,<0、△H2>0,温度升高，反应I平衡逆向移动，CH4的选择性下降。③520℃时，0~20m血内，C02的平均消 耗速率v(C02)= 1molx70%=0.0175molL1·min';根据图像信息，列出关系式： 2L×20min C0,(g)+4H(g) =CH4(g)+2H20(g) 改变/mol0.56 2.24 0.56 1.12 平衡/mol 0.3 1.62 0.56 1.26 C02(g).+H2(g)=C0(g)+H,0(g) 改变/mol0.14 0.14 0.14 0.14 平衡/mol0.3 1.62 0.14 1.26 1.260.14 2x2 49 反应Ⅱ的平衡常数K= 0.31.62135 22 高二化学第4页（共4页）