1.1.2-1.1.3基态与激发态、电子云 导学案-2025-2026学年高二上学期人教版化学选择性必修2

第一章第一节 原子结构 第2课时 基态与激发态、电子云 学情分析：学生在前面的学习中已经学习了构造原理，知道了电子在能级上的排列顺序。对于电子的运动状态还未知。 学习目标 1.理解能量最低原理、基态原子、激发态原子的概念 2.理解核外电子的运动状态，掌握电子云、原子轨道的概念 重点：核外电子的运动状态，电子云与原子轨道 难点：基态、基发态与光谱，电子云与原子轨道 一、深入学习 （一）处于最低能量状态的原子叫基态原子，基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，成为激发态原子 （二）电子云与原子轨道 1. 电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。 1、 原子轨道:量子力学把电子在原子核外的 称为一个原子轨道 S电子云是 形的，只有 个原子轨道，能层序数n越大, 原子轨道半径 p电子云是 形的，每个P能级有 个原子轨道，它们相互垂直，分别为 d电子云有 原子个轨道， f电子云有 个原子轨道。 二、迁移运用 1、下列能级中，轨道数为7的是(　　) A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 2、判断下列表达是正确还是错误 A、1s22p1属于基态 B 、1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态 C、1s22s22p63d1属于激发态 D、1s22s22p63p1属于基态 3、下列说法中正确的是(　　) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2、 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 第一章第一节 原子结构 第3课时 泡利原理、洪特规则 学情分析：学生已经会写简单的电子排布式，但是对一些特殊的原子或离子结构还不能解释清楚。学习了泡利原理和洪特规则以及能量最低原理后可以解释。同时还要对轨道表示式的书写进行学习。 学习目标： 1.综合运用几个原理，书写原子或离子的电子排布式； 2. 如何书写原子或离子的电子排布图，价电子排布式或价电子排布图； 重点：综合运用几个原理，书写原子或离子的电子排布式； 难点： 能正确书写原子或离子的电子排布式或电子排布图 1、 了解感知 导：构造原理中各能级按能量由低到高如何排序？如何书写原子或离子的电子排布式？ 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道（能量相同的轨道）的电子总是先单独分占，且自旋平行。（自旋方向相同） 二、深入学习 违反泡利原理的有 ，违反洪特规则的有 。 2. 重要规律： （1）有几种不同运动状态的电子=电子数 （2）有几种空间运动状态的电子=轨道数 （3）有几种能量不同的电子=能级数 3.能量最低原理：教材P16 基态是能量最低的状态，所以基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合。 能量最低原理：构建基态原子时，电子尽可能占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。 总之，基态原子的和外电子排布遵循 原理、 规则和 原理。 三、迁移运用： 1. 由下列微粒的最外层（价电子）电子排布式，能确定该微粒在元素周期表中位置的是（ ） A．2s2ns2np2 B．3s23p1 C．2s22p6 D．ns2np3 2. 依次写出下列微粒的电子排布式、价层电子排布式、简化电子排布式及价层电子轨道表示式 O Cr Cu S2- Mn 3.据世界权威刊物《自然》最近报道，选择碲化锆 (ZrTe5) 为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。Te属于ⅥA族元素。回答下列问题： (1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2，锆原子中d轨道上的电子数是_________，Zr2＋的价层电子轨道表示式是__________ (2)Te的价层电子排布式是 ，同族元素S有 种不同运动状态的电子。 基态硼原子的核外电子排布图为______________________，有 种能量不同的电子。 学科网（北京）股份有限公司 $